【优化方案】高中化学 电子题库 第四章 第四节 第1课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修1

PAGE6-【优化方案】高中化学电子题库第四章第四节第1课时知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.(2023·天津一中高一检测)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项是()A．N4是N2的同素异形体B．N4和N2是同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56g解析：选A。同素异形体是同种元素形成的不同单质，故A正确；N4和N2是不同的物质，B不正确；相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶1，C不正确；N4的摩尔质量是56g/mol，D不正确。2.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。以下装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()解析：选C。NH3极易溶于水，C装置吸收NH3时会倒吸。3.(2023·东莞高一检测)在同温同压下，已知甲容器中HCl气体所含的原子数与乙容器中NH3所含的原子数相等。那么以下说法正确的选项是()A．甲乙容器的体积相同B．甲乙容器的体积比为1∶2C．HCl与NH3的质量相同D．HCl与NH3的质量比为73∶17解析：选D。根据“甲容器中HCl气体所含的原子数与乙容器中NH3所含的原子数相等”可知HCl和NH3的分子数之比为2∶1，所以HCl与NH3的质量比为73∶17，选项D正确。4.为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你认为以下试纸和试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤C．①③ D．①④⑤解析：选B。NHeq\o\al(＋,4)的检验：在含有NHeq\o\al(＋,4)的溶液中参加强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，假设试纸变蓝，那么证明原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)那么一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。5.(2023·大同高一质检)如图是进展气体性质实验的常用装置，以下对有关实验现象的说法中不正确的选项是()A．假设水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．假设水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．假设水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．假设水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气解析：选B。NO2与水反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体体积减小2/3，水不会充满整个试管，故B不正确。6.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是()解析：选A。NH4Cl受热分解为NH3和HCl，但在管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，A错误；B中，CaO与浓氨水混合，CaO与水反响放出大量的热，使氨水温度升高，NH3挥发出来；C中，NH4Cl和Ca(OH)2在试管中发生反响：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；D中，对浓氨水加热，使NH3·H2O分解并挥发得到NH3，B、C、D正确。7.在实验室里，某学习小组设计了以下制取纯洁枯燥氨气的方案，简易、可行的方案是()A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰B．在N2和H2的混合气体中参加铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过浓硫酸D．在生石灰中参加浓氨水，再通过浓硫酸解析：选D。方案中NH4Cl分解生成的NH3与HCl析易化合成NH4Cl；B方案中反响条件要求较高且不纯；浓氨水和生石灰混合可得到氨气；C方案中生成的NH3与浓硫酸反响，得不到氨气，D方案操作简便，并能提供大量NH3。8.现欲别离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A．参加NaOH溶液 B．参加AgNO3溶液C．加热并冷却 D．参加水解析：选C。参加NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能到达别离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此无法将二者别离；两种物质均易溶于水，参加水也无法进展别离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不会分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者别离。9.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进展喷泉实验，如下图，经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定解析：选C。假设两个容器的状况为标准状况，①中物质的量浓度计算公式为：c＝eq\f(\f(V,22.4)mol,VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L；②中物质的量浓度计算公式为：c＝eq\f(\f(\f(2,3)V,22.4)mol,\f(2,3)VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L，因此C选项正确。eq\a\vs4\al(10.)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反响的化学方程式。(1)各物质的化学式A________、B________、C________、D________、E________。(2)各步反响的化学方程式①A→C_______________________________________________________________________。②D→C_______________________________________________________________________。③B→E_______________________________________________________________________。④C→B_______________________________________________________________________。解析：此题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O2eq\o(,\s\up7(放电))2NO②4NH3＋5O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O③3NO2＋H2O2HNO3＋NO④2NO＋O22NO2eq\a\vs4\al(11.)(2023·洛阳高一期末)有四瓶白色固体，它们可能是Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们就可以作出鉴别。根据以下表达答复以下问题：(1)待检物分别加水可以立刻鉴别出一种物质A，用鉴别出的该物质可以对余下的物质进展鉴别。此时可以先检验出物质B为________，再以该物质B作为试剂可以对余下的物质进展鉴别，其中一个反响会产生气体，该反响所生成的气体C为________(填“酸”或“碱”)性气体，一般用________(填“碱石灰”、“浓硫酸”或“五氧化二磷”)枯燥。(2)另一个反响的现象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)气体C的实验室制法的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。解析：Al2O3不溶于水，其他三种物质均易溶于水，那么加水后立刻鉴别出的物质A为Al2O3；Al2O3只能溶于NaOH溶液，即B为NaOH；(NH4)2SO4与NaOH溶液发生反响：(NH4)2SO4＋2NaOHeq\o(,\s\up7(△))Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O，生成的气体C为NH3，一般用碱石灰枯燥；NaOH与Al2(SO4)3溶液发生以下反响：6NaOH＋Al2(SO4)32Al(OH)3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O，所以能看到“先生成沉淀后溶解”的现象。答案：(1)NaOH碱碱石灰(2)Al2(SO4)3＋6NaOH2Al(OH)3↓＋3Na2SO4(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O)eq\a\vs4\al(12.)A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集枯燥的气体B，按如下图装置进展喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。假设向A中参加稀盐酸，产生的气体C能使品红溶液褪色。请答复以下问题：(1)A的化学式为______________________________________________________。(2)写出反响A→C的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)A与过量NaOH溶液共热反响的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。解析：由气体B与石蕊试液形成蓝色喷泉可推知B为NH3；A与稀盐酸反响生成的气体C能使品红溶液褪色，那么C为SO2，A为NH4HSO3。答案：(1)NH4HSO3(2)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋H2O＋SO2↑(3)NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(,\s\up7(△))2H2O＋NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)eq\a\vs4\al(13.)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。(1)从以下图中选择制取气体的适宜装置：氮气________、氢气________。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________________、________________。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是__________________，锥形瓶中还可观察到的现象是________________________________________________________________________。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(5)反响完毕后锥形瓶内的溶液中除含有H＋、OH－外，还含有________、________离子。解析：(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气，是两种液体反响加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸枯燥，二者的比例1∶