第5单元-选修模块-化学-浙江省专用

英语全国卷地区专用浙江省专用课件编辑说明本课件是由精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。专题十五物质结构与性质

专题十六有机化学基础目录第五单元选修模块返回目录高频考点探究典型真题在线专题十五物质结构与性质返回目录

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专题十五物质结构与性质典型真题在线2．[2014·浙江卷]请回答下列问题：(1)31Ga基态原子的核外电子排布式是______________。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是________________，其晶体结构类型可能为________。(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为返回目录

专题十五物质结构与性质典型真题在线以下关于维生素B1的说法正确的是________。A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键C．该物质的熔点可能高于NaClD．该物质易溶于盐酸(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________。A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力返回目录

专题十五物质结构与性质典型真题在线[答案](1)1s22s22p63s23p63d104s24p1

GaAs原子晶体(2)BD

(3)D[解析](1)Ga是第ⅢA族的金属元素、As是第ⅤA族的非金属元素，二者组成的化合物化学式为GaAs，对应晶体属于原子晶体。(2)由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，A项错误、B项正确；B1是分子型物质，熔点不可能高于NaCl，C项错误；该物质中还含有—NH2，能与盐酸反应，D项正确。(3)晶体溶于水的过程会电离出Cl－等，故需要克服离子键，B1分子间存在氢键，存在范德华力，故D正确。返回目录

专题十五物质结构与性质典型真题在线【考点定位】1．通过书写电子排布式(图)的方式考查核外电子排布规律，通过对第一电离能、电负性的相对大小的比较来考查元素性质的递变规律。2．通过对微粒的立体构型的分析考查共价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论等知识，通过对常见的一些典型化学事实的分析考查分子的结构与性质间的关系。3．通过对物质熔点、沸点等物理性质的分析、判断考查物质的结构与性质间的关系，通过对晶胞组成、密度、体积等的分析考查晶体结构知识。考点一原子结构与性质1.原子核外电子的排布规律(1)三个原理①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究(2)基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表示式)价电子排布式3s23p4返回目录专题十五物质结构与性质2.电离能的应用(1)判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。(2)判断元素的化合价：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。(3)判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。(4)反映元素原子的核外电子排布特点：同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当能量相同的原子轨道在全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究3．电负性的应用返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究例1

(1)[2015·福建卷]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________。②在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的电子排布式为__________，该元素位于元素周期表中的第________族。(2)[2015·海南卷]钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为________________，其价层电子排布图为_____________。(3)[2015·江苏卷]Cr3＋基态核外电子排布式为________。返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究(4)[2014·课标全国卷Ⅱ]N、O、S中第一电离能最大的是________(填元素符号)。(5)Mg所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究变式

[2015·安徽卷节选]C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第________周期第________族。(2)N的基态原子核外电子排布式为______________；Cu的基态原子最外层有________个电子。(3)用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点Al______SiN______O金刚石____晶体硅CH4____SiH4返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究■规律小结“两原理，一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。(2)同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定。如Cr：3d54s1

Mn：3d54s2

Cu：3d104s1

Zn：3d104s2(3)同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。各能级为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。

考点二

分子结构与性质1．键参数对分子性质的影响返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究2．分子构型与分子极性的关系返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究例2[2015·全国卷Ⅰ]碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______________________________________________。(3)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：________。(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图15­1所示：返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。图15­1

返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究[答案](1)电子云2(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定电子结构(3)σ键和π键sp

CO2

、SCN－(或COS等)(4)①3

2

②12

4[解析]

(1)电子云图常用来形象地表示电子在原子核外空间出现的几率大小；C原子核外1s轨道、2s轨道各有一对自旋相反的成对电子，2p轨道有两个自旋方向相同的单电子。(2)碳原子最外层有4个电子，不容易完全失去4个电子形成2电子的稳定结构，也不易完全得到4个电子，形成8电子稳定结构，所以更多的是与其他电子形成共价键。返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究变式1

(1)[2015·江苏卷]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH①Cr3＋基态核外电子排布式为______________________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为__________。③与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________。返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究变式2[2015·全国卷Ⅱ]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________________。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是_________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和_____。(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________________________，中心原子的杂化轨道类型为________。返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________________。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图15­2所示，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)________________________________。图15­2返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究■解题策略用价层电子对互斥理论推测分子或离子空间构型的思维程序

考点三

晶体结构与性质1．典型晶体模型返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究晶体晶体结构晶体详解离子晶体NaCl(型)(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个；(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－CsCl(型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－CaF2(型)在晶体中，每个F－吸引4个Ca2＋，每个Ca2＋吸引8个F－返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究(续表)晶体晶体结构晶体详解金属晶体简单立方堆积典型代表Po，空间利用率52%体心立方堆积典型代表Na、K、Fe，空间利用率68%六方最密堆积典型代表Mg、Zn、Ti，空间利用率74%面心立方最密堆积典型代表Cu、Ag、Au，空间利用率74%返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究(续表)晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与4个碳以共价键结合，形成正四面体结构；(2)键角均为109°28′；(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内；(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2；(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子；(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个混合型晶体石墨晶体层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2返回目录专题十五物质结构与性质2．物质的熔、沸点比较及规律

(1)不同类型的晶体，一般来讲，熔、沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)同类晶体①原子晶体看成键原子半径和，半径和越小，晶体的熔、沸点越高，硬度越大；②离子晶体依据静电原理进行分析，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，相应的晶格能越大，熔、沸点越高；③分子晶体中，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高(分子间存在氢键的物质熔、沸点高些)。高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究例3

[2015·山东卷](1)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述正确的是________。a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)[2015·福建卷]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图15­3所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________。(3)[2015·海南卷]①钒的某种氧化物的晶胞结构如图15­4所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。图15­3返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究②V2O5

溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图15­5所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______________。图15­4图15­5返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究[答案]

(1)bd(2)①氢键、范德华力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4

(3)①4

2

②NaVO3[解析](1)CaF2是离子化合物，阴阳离子间既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用，a项错误；熔点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比，b项正确；离子个数比相同的晶体，晶体结构不一定相同，c项错误；离子晶体在熔融状态下可以电离，d项正确。(2)可燃冰中水分子间存在氢键，甲烷分子间、水分子之间及甲烷与水分子间还存在分子间作用力。由题中信息知，CO2分子直径小于笼状结构的空腔直径，故CO2可置于空腔中，又CO2分子与水分子结合释放出的能量更多一些，故形成的相应物质比可燃冰稳定一些。返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究变式

(1)Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如图15­6所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为______________。A

B图15­6返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究(2)铜与金形成的金属互化物结构如图15­7所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________(用含“a、NA

的代数式表示)g·cm－3。图15­7(3)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图15­8)。则1molH3BO3的晶体中有________mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]－和H＋，则[B(OH)4]－含有的化学键类型为________。返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究图15­8(4)Cu＋半径为apm，N3－半径为bpm，Cu3N的密度为________g·cm－3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)图15­9返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究■解题策略晶胞结构及相关计算(1)晶胞组成的计算方法——均摊法返回目录专题十五物质结构与性质高频考点探究返回目录高频考点探究典型真题在线专题十六有机化学基础返回目录

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典型真题在线专题十六有机化学基础(2)化合物4

8的合成路线中，未涉及的反应类型是________。A．取代反应B．消去反应C．加聚反应D．还原反应(3)下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是______。A．CH3COOC2H5

B．C6H5COOHC．CH3CH2CH2COOHD．CH3COOH(4)化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式为____________________________。(5)化合物7

8的化学方程式：________________________________________________________________________。返回目录

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典型真题在线专题十六有机化学基础返回目录专题十六有机化学基础典型真题在线回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)由B生成C的化学方程式为____________________。(3)由E和F生成G的反应类型为________________，G的化学名称为________________。(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为___________________；②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为________(填标号)。a．48b．58c．76d．102返回目录专题十六有机化学基础典型真题在线(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是______________(写结构简式)。D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________(填标号)。a．质谱仪

b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪

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专题十六有机化学基础典型真题在线【考点定位】有机化学结合新药、新材料等的合成路线，以一道非选择题的形式考查常见官能团的性质、有机反应类型、有机物结构的推断、有机化学反应方程式的书写及同分异构体的书写和判断等知识。考点一有机物分子式和结构式的确定同分异构体1．有机物分子式、结构式确定的流程返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究2.有机物结构的确定(1)根据红外光谱图谱可以确定有机物中含有何种化学键或官能团。(2)根据核磁共振氢谱中峰的个数和面积可以确定不同化学环境下氢原子的种数及个数比。(3)根据有机物的性质推测有机物中含有的官能团。常见官能团的检验方法如下：返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究官能团种类试剂判断依据碳碳双键或碳碳三键溴的四氯化碳溶液橙色褪去酸性高锰酸钾溶液紫色褪去卤素原子氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸有沉淀产生羟基(连在苯环)三氯化铁溶液显紫色溴水有白色沉淀产生醛基银氨溶液有银镜产生新制氢氧化铜悬浊液有红色沉淀产生羧基碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液有二氧化碳气体产生石蕊试液溶液变红色返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究3.同分异构体(1)同分异构体的种类：①碳链异构；②官能团位置异构；③类别异构(官能团异构)。有机物分子通式与其可能的类别如下表所示：组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2===CHCH3与CnH2n－2炔烃、二烯烃CHCCH2CH3与CH2CHCHCH2CnH2n＋2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CnH2nO醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2CHCH2OH、与返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究(续表)组成通式可能的类别典型实例CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH2—CHOCnH2n－6O酚、芳香醇、芳香醚CnH2n＋1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHCn(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究(2)同分异构体的判断方法①基元法：例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种。②替代法：例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也有3种(Cl取代H)；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。(称互补规律)③对称法(又称等效氢法)等效氢法的判断可按下列三点进行：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时物与像的关系)。一元取代物数目等于H的种类数；二元取代物数目可按“定一移一，定过不移”判断。返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究例1

[2015·全国卷Ⅰ改编]A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示：图16­1返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究回答下列问题：(1)A的名称是________，B含有的官能团是________。(2)①的反应类型是__________________，⑦的反应类型是______________。(3)C和D的结构简式分别为________、________。(4)异戊二烯分子中最多有________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________。返回目录

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专题十六有机化学基础高频考点探究返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究变式[2015·海南卷]芳香化合物A可进行如下转化：图16­2回答下列问题：(1)B的化学名称为________。(2)由C合成涤纶的化学方程式为_____________________________________________。返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究(3)E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为________。(4)写出A所有可能的结构简式__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式____________。①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

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专题十六有机化学基础高频考点探究返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究■解题策略特定类别同分异构体数目的判断与书写指定物质类别的同分异构体数目判断，及特定结构的同分异构体的结构简式书写，可以遵循以下步骤：(1)判类别：据有机物的分子组成判定其可能的类别异构(一般用通式判断)。(2)写碳链：据有机物的类别异构写出各类异构的可能的碳链异构。一般采用“减链法”，可概括为：写直链，一线串；取代基，挂中间；一边排，不到端；多碳时，整到散。即①写出最长碳链，②依次写出少一个碳原子的碳链，余下的碳原子作为取代基，找出中心对称线，先把取代基挂主链的中心碳，依次外推，但到末端距离应比支链长，③多个碳作返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究取代基时，先作一个，再作两个、多个，依然本着由整到散的准则。(3)移官位：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各个碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，依次上第二个官能团，依次类推。(4)氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。按“类别异构—碳链异构—官能团或取代基位置异构”的顺序有序列举的同时要充分利用“对称性”防漏剔增。

考点二

有机推断1．通过特殊条件推断返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究反应条件反应类型X2、光照烷烃、不饱和烃(或芳香烃)烷基上的卤代Br2、铁粉(FeBr3)苯环上的取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液含碳碳双键或碳碳三键的不饱和有机物的加成反应浓溴水或饱和溴水苯酚的取代反应H2、催化剂(如Ni)不饱和有机物的加成反应(含碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基的物质，注意羧基、酯基不能与氢气加成)浓硫酸、加热酯化反应或苯环上的硝化反应浓硫酸、170℃乙醇的消去反应浓硫酸、140℃乙醇生成乙醚的取代反应返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究反应条件反应类型稀硫酸、加热酯的可逆水解或蔗糖、淀粉的水解反应NaOH水溶液、加热卤代烃或酯类的水解反应NaOH醇溶液、加热卤代烃的消去反应Cu或Ag、O2、加热醇的催化氧化银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液醛的氧化反应、葡萄糖的氧化反应水浴加热苯的硝化反应，银镜反应、制酚醛树脂、酯类或二糖的水解（续表）返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究2．通过特征产物推断

(1)醇的氧化产物与结构的关系(2)由消去反应的产物确定—OH、—X的位置如某醇(或一卤代烃)发生消去反应仅生成唯一的一种产物CH2CHCH2CH3，则醇为CH3OHCH2CH2CH3(或一卤代烃为CH2XCH2CH2CH3)。(3)由取代产物确定碳链结构如C5H12的一取代物仅一种，则其结构为C(CH3)4。返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究(4)由加H2后碳的骨架确定碳碳双键或碳碳三键的位置。如(CH3)3CCH2CH3对应的烯烃为(CH3)3CCH===CH2，炔烃为(CH3)3CCCH。(5)由有机物发生酯化反应生成酯的结构，可以推断反应物中羧基和羟基的位置；由有机物发生成肽反应生成肽的结构，可以推断反应物中的羧基和氨基的位置。返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究例26­羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究(1)下列说法中正确的是________。a．C能被催化氧化成酮b．Ni催化下1molE最多可与2molH2加成c．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应(2)反应①的条件是________，C→D的反应类型是________。(3)E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________。(4)G的同分异构体有多种。满足以下条件的同分异构体有_________种。A．分子中含有环己烷的结构B．能与NaHCO3溶液反应，放出气体C．1mol该物质能与2molNa反应返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究(5)已知“Diels­Alder反应”为＋，物质D与呋喃(

)也可以发生“Diels­Alder反应”，该化学反应方程式为______________________________________________。返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究变式1[2015·北京卷]“张­烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：图16­3(R、R′、R″表示氢、烷基或芳基)合成五元环有机化合物J的路线如下：返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究(1)A属于炔烃，其结构简式是________。(2)B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是________。(3)C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是____________________。(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是_____；试剂b是____。(5)M和N均为不饱和醇。M的结构简式是________。(6)N为顺式结构，写出N和H反应生成I(顺式结构)的化学方程式：______________________________。返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究变式2“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图16­4所示。图16­4

(1)下列关于M的说法正确的是________(填序号)。a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究④肉桂酸的结构简式为________。⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有________种。返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究■解题策略有机推断题图示中三类重要信息的价值(1)分子式：①判断分子可能的结构。不饱和度，即比CnH2n＋2缺少氢原子数的一半，若少两个氢可以是碳碳双键、酯基和醛(碳氧双键)等；②利用分子式差异对比判断反应类型。(2)结构简式：①确定碳架结构；②从其所含的官能团顺推或逆推有关有机物的结构简式。(3)反应条件①根据典型反应条件确定反应类型；②原有机物所含的官能团，以及生成物所产生的官能团。

考点三有机合成

1．有机合成解题思路返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究2．有机合成的方法(1)有机合成“三路线”返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究(2)官能团引入“六措施”引入官能团引入方法卤素原子①烃、酚的取代；②不饱和烃与HX、X2的加成；③醇与氢卤酸(HX)取代羟基①烯烃与水加成；②醛、酮与氢气加成；③卤代烃在碱性条件下水解；④酯的水解；⑤葡萄糖发酵生成乙醇碳碳双键①某些醇或卤代烃的消去；②炔烃不完全加成；③烷烃裂化碳氧双键①醇的催化氧化②连在同一个碳原子上的两个羟基脱水；③低聚糖和多糖水解可引入醛基；④含碳碳三键的物质与水加成羧基①醛基氧化；②酯、肽、蛋白质的水解①卤代：X2、铁屑；②硝化：浓硝酸和浓硫酸共热③烃基氧化；④先卤代后水解返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究(3)官能团消除“四方法”①通过加成反应消除不饱和键(双键、三键、苯环)；②通过消去、氧化、酯化消除羟基；③通过加成或氧化消除醛基。④通过水解反应消除酯基、肽键、卤素原子。(3)官能团改变“三路径”①通过官能团之间的衍变关系改变官能团如：醇醛酸②通过某些化学途径使一个官能团变成两个官能团。如：CH3CH2OHCH2CH2CH2XCH2XCH2OHCH2OH返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究③通过某些手段改变官能团的位置。如：CH3CHXCHXCH3H2CCHCHCH2CH2XCH2CH2CH2X(4)官能团的保护有机合成在引入官能团时常常对基他官能团造成破坏，导致不能实现目标化合物的合成。因此制备过程中保护分子中的某些官能团，适当的时候再转变回来，达到有机合成的目的。返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究例3

[2014·浙江卷改编]某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：返回目录专题十六有机化学基础高频考点探究(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。A．可与浓盐酸形成盐B．不与氢气发生加成反应C．可发生水解反应D．能形成内盐(2)写出化合物B的结构简式：______________________。(3)写出B→C反应所需的试剂：________________________。(4)写出C＋