2024届江西鹰潭市第一中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

2024届江西鹰潭市第一中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列微粒只具有氧化性的是A．Cu2+ B．Cu C．Cl- D．HClO2、下列有关试剂保存的说法中，正确的是A．金属钠保存在水中 B．保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水C．新制氯水保存在无色透明试剂瓶中 D．氢氟酸保存在塑料试剂瓶中3、将V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液加水稀释至V2ml，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A． B．C． D．4、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．铝B．钠C．钙D．铁5、“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He­3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He­3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D．图中反应的总化学方程式为9、下列说法不正确的是A．镁常用于制造信号弹和焰火B．碘化银和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太阳能电池D．钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火10、下列气体不会造成空气污染的是（）A．N2 B．CO C．NO2 D．SO211、下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．NaAlO2溶液和稀盐酸12、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl13、在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－14、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓正确B氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O错误，不反应C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误，电荷不守恒D向沸水滴入饱和氯化铁溶液Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正确A．A B．B C．C D．D15、铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL16、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO17、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉18、下列物质不能使红墨水褪色的是()A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉19、下列实验操作错误的是A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网20、某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－C．溶液中n(Mg2＋)=0.1molD．n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:121、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高22、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是()A．常温下与铜片反应 B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成二、非选择题(共84分)23、（14分）黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。24、（12分）将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。(2)气体A是________(填化学式)。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。25、（12分）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。（3）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________(用离子方程式表示)。（4）某同学甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。（6）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g；按下图连接好装置进行实验：①仪器B的名称是____________。②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。26、（10分）Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。（2）图乙中反应的现象是___。（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①装置A中的试剂是__。②干燥管和装置B的作用分别是__、__。③正确的实验操作步骤是__。a.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹27、（12分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择______mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则图1中操作应在图中的_____(填选项字母)之间。A．①与②B．②与③C．③与④D．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。附表：砝码规格(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视读数，浓度会_______；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会_______；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_______。28、（14分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。（5）a的值是____________。29、（10分）非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:(1)若在常温下为固体,是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①的化学式是__________。②在工业生产中,气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。(2)若在常温下为气体,是红棕色的气体。①的化学式是__________。②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

氧化剂在反应中得电子，化合价降低，还原剂在反应中失电子，化合价升高，因此只需找出化合价已经是最高价的微粒即可。【题目详解】A.是铜元素最高价态，只有氧化性，A项正确；B.单质铜中铜元素为最低价态，只有还原性，B项错误；C.是氯元素的最低价态，只有还原性，C项错误；D.次氯酸中的氯、氧均不是最高价，D项错误；答案选A。2、D【解题分析】

A．钠化学性质活泼，能和氧气、水反应，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；B．保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水，Cl2会氧化Fe2+生成Fe3+，促进溶液变质，而应加入少量铁粉防Fe2+氧化，故B错误；C．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故C错误；D．玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；故答案为D。【题目点拨】解答此类试题需要记住常见的保存方法。如：①HF溶液因腐蚀玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他试剂一般用玻璃瓶保存；②固体试剂一般存放在广口瓶中，液体试剂一般存放在细口瓶中；③盛放碱性物质(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的试剂瓶必须要用橡胶塞、软木塞等。3、D【解题分析】

令稀释后溶液中Na+的物质量浓度为y，则：V1mL×2×0.2mol/L=V2mL×y解得y=；答案选D。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的相关计算，根据氯化铝的化学式可知，cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变。4、A【解题分析】

四种金属中只有铝形成的氧化铝为致密的结构，由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化，可保护内层金属，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，不能保护内层金属不被空气氧化。答案选A。5、D【解题分析】A.SO2溶于水形成亚硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合题意；B.Na2CO3溶液没有消毒能力，故B不符合题意；C.KMnO4溶液呈紫色，故C不符合题意；D.NaClO符合题意。故选D。6、C【解题分析】

根据题意，该原子可以表示为，则：A、该原子的核外电子数为2，A错误；B、该原子的相对原子质量为3，B错误；C、该原子的原子结构示意图为，C正确；D、该原子的原子结构示意图为，D错误；故选C。7、A【解题分析】

NH4NO3中前者N的化合价为-3，后者N为+5，最终氧化和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，选项A正确。8、D【解题分析】

A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；C．N2不是污染成分，C项错误；D．由图看出图中反应的总化学方程式为，D正确；故选D。9、C【解题分析】

A、金属镁燃烧发出耀眼的白光，利用该性质，金属镁用于制造信号弹和焰火，故A正确；B、碘化银和干冰常用于人工降雨，故B正确。C、单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，所以钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，应该用沙子扑灭，故D正确；故答案选C。10、A【解题分析】

A.N2是没有毒性的气体，不会造成空气污染，A符合题意；B.CO是一种有毒的气体，会造成空气污染，B不符合题意；C.NO2是一种有毒的气体，会造成空气污染，C不符合题意；D.SO2是一种有毒的气体，会造成空气污染，D不符合题意。故选A。11、B【解题分析】A、NaOH少量时，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量时，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，反应的离子方程式均为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D错误。正确答案为B。12、D【解题分析】

氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，4个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。13、B【解题分析】

A.FeCl3饱和溶液中，Fe3＋与OH－反应生成沉淀，NH4＋与OH－反应生成NH3，故A不符合题意；B.无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，离子之间都共存，故B符合题意；C.滴入酚酞呈红色的溶液中，说明含有大量OH－，OH－与Cu2＋反应生成沉淀，故C不符合题意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【题目点拨】有颜色的离子：铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色，高锰酸根紫色，重铬酸根橙红色。14、C【解题分析】

A项、硫酸镁和氢氧化钡反应MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，氢氧化钡为易溶于水的强碱、硫酸镁为易溶于水的盐，两者都拆成离子，氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀应写化学式，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，离子反应方程式、评价都错误，故A错误；B项、氧化铜与稀盐酸反应在常温下即可进行，CuO+2H+═Cu2++H2O，离子反应方程式、评价都错误，故B错误；C项、向氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，离子反应方程式错误，评价正确，故C正确；D项、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，离子反应方程式错误，故D错误；故选C。【题目点拨】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀是解答关键，也是易错点。15、C【解题分析】

向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。【题目详解】NO2、N2O4、NO混合气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根据Cu原子个数守恒可知Cu（NO3）2为0.075mol；根据Cu2+—2OH—得NaOH为0.075mol×2=0.15mol，则NaOH,溶液的体积V为0.15mol/5mol/L=30mL，故选C。【题目点拨】本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，根据氧化还原反应中电子得失守恒和原子个数守恒计算是解答的关键。16、C【解题分析】

A．KOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A错误；B．H2S是共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；C．Cl2是单质，只含有非极性共价键，故C正确；D．MgO是离子化合物，只含有离子键，故D错误；答案选C。【题目点拨】含有离子键的化合物称为离子化合物，离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属之间，氯化铵等除外，非金属元素之间一般形成共价键，氯化铝等除外，同种原子间一般形成非极性共价键，不同种原子之间一般形成极性共价键。17、A【解题分析】

A.液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物，故A正确；B.SiO2和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；D.有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故D错误。答案选A。18、C【解题分析】

A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。答案选C。19、A【解题分析】

A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误;B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;答案：A。20、D【解题分析】

若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣和Cl﹣的最少一种，据此分析。【题目详解】若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣和Cl﹣的最少一种，A、溶液中的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故A错误；B、由分析知SO42﹣和Cl﹣最少含有一种，故B错误；C、由D分析知镁离子的物质的量是0.05mol，故C错误；D、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH﹣＝NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol﹣0.5mol＝0.2mol，所以溶液中n（NH4+）＝0.2mol；根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al(OH)3～OH﹣～[Al(OH)4]﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol﹣0.7mol＝0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH﹣～Al(OH)3，Mg2+～2OH﹣～Mg(OH)2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol＝0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，所以n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:1，故D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查了常见离子的检验方法及判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意掌握常见离子的性质及检验方法。21、D【解题分析】

A、碱金属位于周期表ⅠA族，同主族元素从上到下，随着原子序数的递增，金属性依次增强，单质的还原性依次增强，A正确；B、碱金属按原子序数递增的顺序，其与水反应生成的氢氧化物碱性依次增强，B正确；C、碱金属按原子序数递增的顺序，其与氧气反应的剧烈程度依次增强，C正确；D、碱金属按原子序数递增的顺序，其熔点、沸点依次降低，D错误；故答案选D。22、C【解题分析】

A.

Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；B.与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，现象不明显，故B不选；C.用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故C选；D.加入锌片都生成气体，分别为二氧化硫、氢气，故D不选。故选：C。二、非选择题(共84分)23、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解题分析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【题目详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【题目点拨】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。24、过滤H2还原剂AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解题分析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【题目详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【题目点拨】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。25、C2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3＋+Fe==3Fe2＋2Fe2＋+Cl2==2Fe2＋

+2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)球形干燥管dabcfe76(m2-m3)/9(m3-m1)【解题分析】

（1）四氧化三铁具有磁性；（2）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；（3）铁和铁离子生成亚铁离子，故铁粉可以防止亚铁离子被氧化；（4）氯气可以将亚铁离子氧化为铁离子；（5）煤油隔绝空气防止亚铁离子被氧气氧化；（6）绿矾受热失去结晶水，根据硫酸亚铁质量和结晶水的质量即可计算出x的值。【题目详解】（1）四氧化三铁具有磁性，答案选C；（2）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：，答案为：；（3）铁和铁离子生成亚铁离子，故铁粉可以防止亚铁离子被氧化，离子方程式为：，答案为：；（4）氯气将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：,答案为：；（5）煤油密度比水小，与水分层后煤油在上层，隔绝空气防止亚铁离子被氧气氧化，故答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；（6）①仪器B的名称是球形干燥管；故答案为：球形干燥管；②为防止空气中的O2将绿矾氧化，打开K1和K2通入氮气，加热使绿矾失去结晶水，加热一段时间后停止，关闭K1和K2，然后冷却至室温、称量A的质量，重复操作直至恒重，所以实验操作步骤正确排序为：dabcfe；故答案为：dabcfe；③质量为，FeSO4物质的量为，结晶水的质量为，物质的量为，故，故答案为：。26、下两气体混合后，红棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染环境收集N2badc【解题分析】

Ⅱ.该实验中先通入二氧化氮气体可排尽装置中的空气，此时打开弹簧夹，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后关闭弹簧夹，之后点燃酒精灯，二氧化氮与镁单质发生反应，A装置中盛放氢氧化钠溶液可吸收为反应的二氧化氮，B装置短进长出且装满水，可用排水法收集反应生成的氮气。【题目详解】I．（1）NO2呈红棕色，SO2为无色气体，故下瓶气体颜色深；（2）NO2有强氧化性，能被SO2，还原成NO，则两气体混合后，红棕色消失；（3）“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有NO，NO遇空气被氧化成NO2，SO2与NO2的反应中NO2体现了氧化性；（4）NO2和SO2反应的化学方程式为；Ⅱ．（1）由题意分析可知，Mg与NO2发生置换反应，反应的化学方程点燃式为；（2）①由反应可知，装置A中的试剂是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；②干燥管的作用是吸收NO2避免污染环境。装置B是利用排水法收集N2的装置；③正确的实验操作步骤是：打开弹簧夹→通入NO2（排尽装置中的空气）→当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹，点燃酒精灯。【题目点拨】集气瓶有多种用途：长进短出的空瓶可收集密度比空气大的气体，短进长出的空瓶可收集密度比空气小的气体；短进长出且装满水可用排水法收集气体；短进短出的空瓶可做安全瓶，防倒吸。27、500D10.0cdc偏大偏小无影响【解题分析】

配置溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、振荡摇匀、加水定容、颠倒摇匀、转移至试剂瓶，贴签、备用，选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响。【题目详解】(1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，故答案为：500；(2)如图所