湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附中2024届高一化学第一学期期末统考试题含解析

湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附中2024届高一化学第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol2、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金3、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，则标准状况下0.5mol氢气的体积约为（）A．0.5L B．5L C．11.2L D．22.4L4、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是()①原气体肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S和HBr④不能确定原气体中是否有HCl⑤原气体中肯定没有CO2⑥原气体中肯定有HClA．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥5、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有关说法正确的是()A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B．H2O既是氧化产物又是还原产物C．每生成1mol水将转移1.2mol的电子D．Fe2+的还原性强于Mn2+6、"垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于()A．有机物B．氧化物C．盐D．金属或合金7、下列有关物质性质及对应用途描述正确的是()A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白B．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂8、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构B．第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9、给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥10、下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2 B．Mg(OH)2 C．CuCl2 D．Fe(OH)311、下列图示正确的是()A．水合氢离子： B．氢氧根：C．水合钠离子： D．水合氯离子：12、现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收物标志的是（）A． B． C． D．13、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+14、下列实验操作所对应的实验现象正确的是（）选项实验操作实验现象A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中有红色固体析出B用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔铝箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解D向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，滴加酚酞溶液溶液变红A．A B．B C．C D．D15、中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于A．萃取 B．结晶 C．干燥 D．置换16、下列反应中，没有明显颜色变化的是A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液B．浓硫酸滴在纸上C．碳酸氢钠固体受热分解D．含酚酞的烧碱溶液吸收氯气二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。18、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是___、___。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。19、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是_______________。方法二：用如图所示装置制备。(4)操作步骤：打开止水夹，从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，下一步操作为____________。(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是_____________。(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，原因是___________。20、化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)探究反应产物①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。(2)对“溶液呈黄色”进行探究①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；假设Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，将Fe2+氧化；假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。③实验验证：ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。21、某同学用软锰矿（主要含MnO2，还含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。（1）配平焙烧时MnO2参与的化学反应:□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为：______________________。（2）滤渣I、II的成分中能与NaOH反应的是__________________(填化学式)。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2,因为______________________。（3）将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过____、____洗涤等操作。（4）用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H2C2O4)。①试给出反应的离子方程式:_______________________。②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制时所需玻璃仪器为:___、___烧杯、胶头滴管等。③取草酸样品5克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为:___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

根据Fe和H2O（g）反应的化学方程式和差量法计算。【题目详解】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案选C。2、D【解题分析】

A.硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；B.黄铜属于铜锌合金；C.钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；D.金属于单质，不属于合金。综上所述，不属于合金的是金，故选D。3、C【解题分析】

标准状况下，0.5mol氢气的体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L，故C正确；答案选C。4、C【解题分析】

氯水具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀。因此通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应:H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变;将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀，该白色沉淀是氯化银，但不能确定是否含有HCl，因为第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl。CO2不能确定，因为二氧化碳与加入试剂不反应。故①③④是正确的，故选C。5、D【解题分析】

A、由反应可知MnO4-是氧化剂，Fe2+是还原剂，H元素化合价不变，H+既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、还原剂对应氧化产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C、配平的方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水将转移5mol电子，则生成1mol水将转移1.25mol电子，故C错误；D、在一个反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2+的还原性强于Mn2+，故D正确；故答案选D。6、D【解题分析】生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金,答案选D。7、C【解题分析】

A、SO2的漂白性是因为SO2可以和有色物质结合生成无色物质，与其氧化性无关，A错误；B、金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，故在烟花的制作中会加入一定量的镁，而作耐火材料的是MgO，是因为MgO的熔点高，B错误；C、碳酸钠溶液显弱碱性，可用于清洗油污，C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；故选C。8、C【解题分析】

A.氢原子形成氢离子时，核外没有电子，锂原子形成锂离子时，最外层电子数为2，故A错误；B.第二周期元素中氟元素无正价，故B错误；C.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故C正确；D.同主族元素，化学性质相似，但不完全相同，故D错误；综上所述，答案为C。9、B【解题分析】

在给液体加热时，首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，选③，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，选②，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀,要垫上石棉网，选⑤，以防止受热不均而炸裂石棉网放在铁三脚上，选⑧，所以用仪器有烧杯、酒精灯、石棉网、铁三脚架，即②③⑤⑧，选B，故答案为：B。10、B【解题分析】

A.2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应生成，故A不符合题意；B.Mg(OH)2不能通过化合反应生成，故B符合题意；C.Cu+Cl2CuCl2，能通过化合反应生成，故C不符合题意；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应生成，故D不符合题意；答案选B。11、A【解题分析】

A、水合氢离子是水分子结合了一个氢离子形成的，且是H原子带正电，故图示为，故A正确；

B、氢氧根中含一个氧原子和一个H原子，且带负电，故符号为，故B错误；

C、钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，而不能H靠近钠离子，故应为，故C错误；

D、氯离子带负电荷，而水分子中的H原子带正电荷，故水分子中的H原子靠近氯离子，故应为，故D错误；

故答案选A。【题目点拨】本题主要考查化学用语，为基础性习题，注意把握结构示意图和正负电荷相互吸引。12、A【解题分析】

为可回收物标志，为有害垃圾标志，为湿垃圾标志，为干垃圾标志，A满足题意。答案选A。13、C【解题分析】

由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此可根据氧化还原方程式比较氧化性的强弱。由反应①可知，铁元素化合价降低，被还原，因此FeCl3是氧化剂，FeCl2是还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，KI是还原剂，I2是氧化产物，故氧化性：Fe3+

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I2；由反应②可知，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2是还原剂，FeCl3是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，FeCl3是还原产物；故氧化性：Cl2

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Fe3+。答案选C。14、B【解题分析】

A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无红色固体析出，A错误；B．用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔，氧化铝熔点高，出现铝箔熔化但并不滴落，B正确；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会溶解，C错误；D．向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液，溶液变红，但过氧化钠具有强氧化性，随后颜色褪去，D错误；故选B。15、A【解题分析】

根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，，与题中溶解不符，也不属于干燥，题中属于溶解，没有发生置换反应，只有A正确，故选A。16、C【解题分析】

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成血红色的Fe(SCN)3，颜色变化明显，A不符合题意；B．浓硫酸滴在纸上，浓硫酸具有脱水性，白纸变黑，颜色变化明显，B不符合题意；C．碳酸氢钠固体受热分解生成白色的碳酸钠固体，没有明显颜色变化，C符合题意；D．含酚酞的烧碱溶液吸收氯气，氯气与烧碱反应生成盐，过量的氯气可溶于水，氯水显酸性，故在吸收过程中溶液碱性逐渐减弱，甚至可能变为酸性，故溶液由红色变为无色，颜色变化明显，D不符合题意；综上所述，答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解题分析】考查无机推断，（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解题分析】

A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。【题目详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【题目点拨】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、铁粉加热煮沸防止带入空气中的氧气将氢氧化亚铁氧化关闭止水夹2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4生成的氢气将整套装置中的空气排出【解题分析】

Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2的过程中，要特别注意防止Fe(OH)2被氧化，即采取各种措施隔绝氧气。【题目详解】方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加铁粉，铁可以和Fe3+反应生成Fe2+。(2)气体溶解度随温度升高而降低，所以除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是防止带入空气中的氧气将氢氧化亚铁氧化。方法二：打开止水夹，在a中发生铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应，生成的氢气进入b中，将b中溶液中的氧气带走，同时也可以把b试管液面上方的空气赶出。从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，再把止水夹夹上，此时氢气的产生会使a中的压强增大，将a中生成的FeSO4溶液压入b中，和b中的NaOH溶液反应生成Fe(OH)2。由于b中没有氧气，所以生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。(4)根据以上分析，打开止水夹，从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，下一步操作为关闭止水夹。(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4。(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，原因是生成的氢气将整套装置中的空气排出。20、白色沉淀硝酸银III【解题分析】

（1）①若紫色褪去说明高锰酸钾被还原，因此溶液中含有一种还原性离子，结合情境只能是；②黑色固体是银，银溶解于硝酸变成硝酸银，向硝酸银中滴入盐酸应该能观察到的白色沉淀；（2）①若铁粉过量，则铁粉可以与发生归中反应：导致溶液中不可能存在；②能将氧化成的一定是一种氧化剂，溶液中的具有氧化性；③若是氧气将氧