浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(平行班)

诸暨中学2020学年高一期中考试化学试卷2020.11命题教师边渝茜本卷可能用到的相对原子质量：H-1；He-4；C-12；O-16；Na-23；Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．磁性氧化铁的化学式是()A．FeO23B．FeC．FeO34D．Fe(OH)32.根据物质的组成与性质进行分类，下列属于酸性氧化物的是()A.AlO23B.COC.NaO2D.CO23．仪器名称为“容量瓶”的是()A．B．C．D．4．下列属于非电解质的是()A．SO3B．KClO3C．蔗糖溶液C．钢铁D．Cl25.下列物质中，不属于．．．合金的是（B．黄铜）A．硬铝D．水银6.与实验有关的图标和名称错误的是（）A.护目镜B.洗手C.用电D.热烫7.实验室储存氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（）A．ZnB．FeC．AlD．Cu8.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO═FeSO+Cu4B.AgNO+NaCl═AgCl↓+NaNO334C.FeO+3CO232Fe+3COD.2KMnOKMnO+MnO+O↑2424229.分类是化学学习中常用的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是()A.NaHSO在水中能电离出H，所以NaHSO+属于酸44B.Na和HO的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加2C.雾是胶体，因为雾中的分散质粒子直径在1～100nm之间D.Na在Cl中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧210.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu、K、NO、SO2+B．NH、Na、Cl、OH+4+-2-+--34C．Mg、SO、Ba、NO2+D．Na、H、NO、CO+2-2+-+-2-343311.下列反应的离子方程式正确的是()A．印刷电路板原理：Fe＋Cu＝Fe＋Cu2+3+2+B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO2－＋H＋===HCO−33C．将氯气通入石灰乳中Cl＋2OH===Cl－O＋ClO＋H－2－2D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH＋OH===NH·HO＋－43212.下列关于钠及其化合物说法正确的是()A．钠是一种银白色金属，工业上可用电解氯化钠溶液制备B．当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火C．NaCO溶液中混有NaHCO杂质，可用加热的方法除去233D．分别向NaCO固体、NaHCO固体中加入少量水溶解，前者吸热、后者放热32313.下列关于氯及其化合物说法正确的是()A．氯气由舍勒发现，是一种黄绿色的有毒气体B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上可测定其pHC．氯水应存放在无色细口瓶中D．漂白液的有效成分是Ca(ClO)，漂白粉的有效成分是NaClO214.下列说法正确的是()A．铁在自然界中仅以化合态形式存在C．铁的氧化物都属于碱性氧化物15.下列有关物质用途不正确B．铁与氯气反应的产物与氯气的量有关D．磁铁矿主要成份是FeO，颜色为黑色34的是（）．．．A．还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂B．氯气有毒，不能用于药物的合成C．氢氧化铁胶体能用于净水16.下列有关气体的叙述中，不正确D．NaO可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂22的是()．．．A.在标准状况B.气态物质没有固定的形状C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要D.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同下，气体的摩尔，且容易被压缩取决于气体分子之间体积约为22.4L·mol−1的距离17.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA．2gHO中含有的质子数为N18B．20℃时，4g氦气中所含原子数为2NA2A

C．标准状况下，11.2LHO所含原子数为3N2AD．100mL4mol/L盐酸与足量MnO共热，转移的电子数为0.2N2A18．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后3的溶液分析合理的是（）A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu，则一定没有固体析出2+D.若溶液中有Fe，则一定有析出Cu2+19.含10ml3mol/LSO2－的溶液恰好和含5ml2mol/LRO2被的溶液完全反应，已知SO－32-327氧化成SO，则元素R在还原产物中的化合价为()2-4A．+1B．+2C．+3D．+420.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.6.2gNaO溶于水得1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol/L2B.在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm的氨水，该氨水的物质的量浓度3vmol/L为22（.v41）C.0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molD.将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L21.某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应,得到0.2g氢气，则该铁片中（）A.一定含金属镁C.一定含金属铜B.一定含金属铝D.一定同时含有四种金属22．Cl与NH可发生反应：3Cl+8NH==6NH3Cl+N，生成的氯化铵呈白烟状，此反应42232常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是()A．反应中，未被氧化的NH与被氧化的NH质量之比为3∶133B．NHCl既是氧化产物又是还原产物4C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶8D．若生成22.4LN，反应中转移6mole-223.现有A、B、C、D四种元素，已知：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的单质及其化合物的焰色试验都显黄色；C元素是地壳中含量最高的金属元素；氢气在D元素单质中燃烧火焰呈苍白色。下列说法不正确的是(．．．)A.金刚石和石墨是A元素的同素异形体B.B元素的单质能从C元素的盐溶液中置换出C元素的单质C.C元素的单质既能与酸反应又能与碱反应D.D-的结构示意图为24.下列通过实验得出的结论正确的是()A.用铂丝蘸取少量某固体试样进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，则该固体试样一定含钾盐B.将某固体试样完全溶于盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该固体试样中存在CO2-3C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH+4D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存2在SO2-425.某无色澄清溶液中可能含有①Na、②SO、③C1-、④HCO、⑤CO、⑥H、⑦Cu2-3+2--+2+43中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是()步骤实验操作实验现象（1）用紫色石蕊溶液检验溶液变红溶液和稀盐酸有白色沉淀生成（2）向溶液中滴加足量BaCl2溶液和稀HNO有白色沉淀生（3）将(2)中混合物过滤,向滤液中加人AgNOA.肯定含有的离子是②③⑥法确定是否含有C.可能含有的离子是①③⑦成所得33B.该实验无③D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②二、非选择题（共6题，共50分）26.（1）写出FeO的俗名：________；纯碱的化学式是________。23O与HO反应的化学方程式：______________________________；（2）写出Na222白色沉淀在空气中变为红褐色的方程式_____________________________。写出Fe(OH)227.A~H均为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中圆圈代表化合物，方框代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，C在通常状况下为无色液体，E为金属单质，C与E在常温下剧烈反应生成G与F。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A：______；B：______。（2）写出下列反应的化学方程式：C+E→F+G：________________________________。G→F：_____________________________________。28.无机化合物的转化在化学中有重要用途，现有以下转化关系，按要求完成下列两小题。常温下种元素组成，X2为气体单质，D溶液进行焰色反应，火焰Ⅰ.已知黑色固体A由两呈黄色，它们有如下转化关系，按要求回答下列问题：的离子方程式（1）写出A→X2。→E+F的X2离子方程式。写出的离子方程式写出E+F→X2。在一定条件下X2能转化成一种棕黄色的气体XO，XO属于酸性氧化物，可以被（2）22Ca(OH)吸收，写出该反应的化学方程式。2Ⅱ.已知A由两种元素组成，现设计并完成了如下实验，按要求回答下列问题：红褐色空气中固体B固体A足足量量盐硫酸酸3.04g足量NaO溶H液沉淀3.2g灼烧溶液ANaSO溶液24（1）固体A中2种元素是(用元素符号表示)，A的化学式是。（2）紫色MnO与溶液A混合反应后转变为无-色的Mn，写出该反应的离子方程2+4式：。29.为了探究铁及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：铁粉水高温加热装置加热装置甲乙(1)虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”；)实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________________。(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为________________。(3)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案:①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分________；溶液变红的原因是________________（用离子方程式表示）。A.一定有FeO34B.可能有FeC.一定有FeD.可能有Fe(OH)3（4）取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色，原因是____________________（用离子方程式表示）。30.用右图标签所示浓盐酸配制80mL0.6mol·L的稀盐酸，1－并进行有关实验。请回答：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_________mol/L，配制时需要量取浓盐酸________mL。（2）配制时使用的仪器除量筒、烧、杯玻璃棒外，还必须容量：500mL分析纯用到的仪器有_______________、_______________。品名：浓盐酸（3）配制溶液时有以下操作：①稀释②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤量取⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签，化学式：HCl外观合格符合GB622－89则正确的操作顺序是________________(填序号)。相对分子质量：36.5（4）下列操作会导致配制的溶液浓度偏低．．的是_________。质量分数：0.365A.量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤，并将洗涤液倒入烧杯密度：1.2g·cm3－B.容量瓶用蒸馏水洗净