2018届四川省成都市高三第一次诊断性考试化学试题及答案

成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将答题卡交回。第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共7题，每题的。2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19C1-35.51．光电池(Solarcell)可用作计算、器人造卫星的动力，如图所示。下列分析正确的是A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D．光电池制造中不会产生任何化学污染2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.pH=12的溶液：B．无色溶液：C.通入HS无沉淀：2D．的溶液：3．下图是“MnO对HO分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是222A.实验时先加HO后加MnO有利于增大固液接劁22B.为使实验顺利进行，2HO不宜从图Ⅱ漏斗处加人22C.Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃D．上述流程中不宜先加入MnO再插入带余烬的木条24.目前发明的电动势法检测溶液中OH浓度的原理如－图，总反应方程式为：说法正确的是。下列有关A.电池工作时，Cu电极表面的c(OH)增大－B．该电池反应说明氧化性AgO强于Cu02C．负极的电极反应为：D．该电池也可以测量盐酸溶液中c(OH)－5．铵明矾确的是是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正A.过程I反应：B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl溶液2C．若省略过程D．向铵明矾溶液中逐滴加入淀消失II则铵明矾产率明显减小NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉6．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(0H)2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解C.①、③混合后发生反应：D．向①中加入②，c(OH)减小，Mg(0H)2溶解平衡正向移动－7．已知且平衡体系的总质量【】与总物质的量【】之比在不同温度下随压强的变化曲n（总）m(总）线如图所示。下列说法正确的是A.温度：T<T12B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)V＞VC.反应速率：ｂａmD.当(总）n（总）第Ⅱ卷注意事项：1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共58分。8．(14分)X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。________；Z3＋的核外电子排布式________（用元素符号表示）(1)X在周期表中的位置_________。(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序(3)W最高正价氧化物分子构型为轨道类型为_________。。_________；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中的W杂化(4)将R的单质与(5)右图所示为Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含________。lmolY的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体9．（16分）某同学在实验室从如图________L。I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验（如图II）。(1)装置A的名称_________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是察到黄色火焰是_________元素的发射光谱。(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。________（写化学式）；观从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。则该氧化物可能是________或________（写化学式）。(3)对黑色固体物质的组成作如下探究。①实验I加入盐酸溶液的目的是_________；②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KFe(CN)溶液、10%HO）362210.（14分）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径：(1)根据上述反应，写出表示(2)在恒温恒容的甲容器、理量）。H燃烧热的热化学方程式2恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应_________。（图中所示数据均为初始物反应均达到平衡时，生成NH也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解3)。P（平）P0①该条件下甲容器中的K=________；平衡时，甲的压强=________(用表示）；②该条件下，若向乙中继续加入(3)最近华南理工大提出利用电解法制氨水，装置如图。0.2molN，达到平衡时2HO并以此处理废22N转换率=_________。2①为不影响HO的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调22节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH＋)________4C(NO－)（填“>”、“<”或“＝”）；3②Ir-Ru惰性电极有吸附O作用，该电极的反应为2_______；③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NHHO的物质的量为3211．（14分）氯化亚铜(CuCI)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇。工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下：(l)写出过程①的主要化学方程式(2)分析下表，析出_________。CuCl晶体时的最佳pH为_________；当pH较大时，CuCI晶体产率较低，其原因是(3)析出的CuCI晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是(4)为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：_______。________。方案一：可将上述X稀溶液用于废铜