北京八中乌兰察布分校高一下学期期末考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精内蒙古北京八中乌兰察布分校2016—2017学年高一下学期期末考试化学试题（命题人:刘荣审核人:李彩荣分值100分时间90分钟)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上.2。将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效.3.考试结束后，将答题卡交回.一、选择题（本题共20小题,每小题2。5分，共50分。）1.下列5种烃：①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH（CH3）2A.①②③④⑤B。②③④⑤①C.⑤②①③④D。④①②⑤③【答案】D【解析】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多,熔沸点越低.则③中碳原子是3个，碳原子数最少，故沸点最低；⑤中碳原子是4个,故沸点高于③；①②④中碳原子数都是5个，但从②到①到④支链越来越少，故沸点越来越高,因此沸点按由高到低的顺序排列是：④①②⑤③，答案选D。2.对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是(）A.①②④⑤⑥B。①②③④⑤C.①②⑤⑥D.全部正确【答案】A【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色,又可使溴的四氯化碳溶液褪色；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯、CCl4）中；苯能与硝酸发生硝化反应(取代反应）；从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合，所以这两个平面有可能重合.综上分析，选A.3.下列物质既能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A。B。C。D.【答案】D【解析】A、苯与溴水及酸性高锰酸钾溶液等均不反应,A错误；B、根据分子式可知有机物是己烷，不能发生加成反应，与溴水及酸性高锰酸钾溶液等均不反应，B错误;C、甲苯与溴水不反应，C错误；D、苯乙烯含有苯环和碳碳双键，既能起加成反应，也能起取代反应,同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选D。4.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L）与时间t(min）的关系，其中正确的是A。AB.BC。CD.D【答案】A【解析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液,发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜—铁-稀硫酸形成原电池,反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少，也少于b，图象应为A,故选A。5。对于A2+3B2═2C的反应,在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（)A.v(A2）=0.4mol/（L•s)B。v（B2）=0.8mol/（L•s）C.v（C）=0.6mol/（L•s）D.v（B2）=5.4mol/（L•min）【答案】A【解析】v（A2)=v(,B2）/3=v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。A。v(B2）=3v（A2）=1.2mol/(L•s)；B。v（B2）=0。8mol/（L•s）;C。v（，B2)=3v（C）/2=0.45mol/（L•s）;D。v（B2）=5。4mol/(L•min）=0.09mol/（L•s）.故选A。点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。6。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A.原子半径：d>c〉b〉aB。4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D。d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大,同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg）〉Al>S>O，A错误;B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强,B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物,C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B.点睛:本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。7.下列物质中，既有离子键,又有共价键的是（)A。HClB.NH4NO3C。KClD。CaCl【答案】B【解析】A项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键,B正确;C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。点睛:本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键,一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键,如B中只含非金属元素但含有离子键.8。分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有A.3种B。4种C.5种D.6种【答案】B【解析】分子式为C5H10O2且含有－COOH基团，所以为饱和一元羧酸,烷基为-C4H9，—C4H9异构体有：—CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3)CH2CH3，-CH2CH（CH3)CH3，-C(CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B。9。下列有机化合物的分类正确的是ABCDCH3COCH3苯的同系物烃的衍生物醛醚A。AB.BC。CD。D【答案】B【解析】A、分子中不存在苯环，是环烷烃，A错误；B、分子中含有氯原子，是卤代烃,属于烃的衍生物，B正确;C、分子中含有酯基，属于酯类,C错误；D、分子中含有羰基，属于酮类，D错误，答案选B。点睛：掌握有机物的分类标准、常见官能团是解答的关键,注意芳香族混合、芳香烃和苯的同系物的关系。10.如图所示装置中，a为锌棒,b为碳棒。下列判断正确的是（)A.电解质溶液中的SOC。a极上发生了还原反应D.b极上有无色气泡产生【答案】D【解析】图示装置为原电池，a为锌棒是负极，b为碳棒是正极。A。在原电池中,阳离子向负极移动，电解质溶液中的SO点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点是解题的关键。注意电解质溶液中离子移动方向,为易错点。11.下列图示与对应的叙述相符的是：A。图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B。图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化D.图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系【答案】C【解析】A．t时反应物和生成物的浓度相等,而不是不变，所以t时不是平衡状态，故A错误；B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变,自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量,反应反应是吸热反应，使用催化剂,降低反应所需的活化能,故C正确；D．一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2，故D错误；答案为C.12。下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是(）A。加热氯化钠使之熔化B.加热二氧化硅使之熔化C。液溴受热变成溴蒸气D.加热碘化氢使之分解【答案】C【解析】A.加热氯化钠使之熔化克服的是离子键,A错误；B。加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B错误；C。液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力,C正确;D.加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D错误，答案选C。13。W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是（）A。单质的沸点:W〉XB。阴离子的还原性:W〉ZC.氧化物的水化物的酸性：Y〈ZD。X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1,X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点:W＜X，错误;B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律,如磷酸酸性大于次氯酸，错误；D．X、Y分别是N、P元素,可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中,磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐,属于离子化合物，错误。考点：考查原子结构和元素性质的知识.14。分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）A.2种B。3种C.4种D。5种【答案】C【解析】分子式为C10H14的单取代芳烃中取代基是丁基：-C4H9，因为丁基有4种，所以分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种，故选C。点睛：本题主要是考查苯及其同系物结构以及同分异构体的判断，难度一般，重在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意常见烃基的种数要熟记：丙基有2种、丁基有4种、戊基有8种.15。某有机物其结构简式如图,关于该有机物的下列叙述正确的是（）A.能使酸性KMnO4溶液褪色B。不能使溴水褪色C.一定条件下，能和NaOH醇溶液反应D。在加热和催化剂作用下，最多能和3molH2反应【答案】A【解析】A、含有碳碳双键,可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，选项A正确；B、含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，选项B错误;C、连接氯原子的碳相邻的碳上没有氢原子，不能和氢氧化钠醇溶液发生消去反应，选项C错误;D、能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24mol,选项D错误。答案选A。16.在一定温度下的恒容容器中，发生反应:2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C(g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．A。①③⑤B.②③④C。②⑥D.①③⑥【答案】D.。.。。。。.。.。。..。点睛：反应达到平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各物质的物质的量保持不变。17.一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（)A.在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B。加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液C。加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D。加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液【答案】B【解析】卤代烃不能电离出卤素离子,卤代烃中直接加入AgNO3溶液不反应，故A错误；加入NaOH的水溶液，加热后发生水解反应，在加入稀硝酸中和剩余氢氧化钠,然后加入AgNO3溶液生成卤化银，故B正确；卤代烃不能电离出卤素离子,故C错误;加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，氢氧化钠与AgNO3溶液反应生成沉淀，故D错误。点睛:鉴定卤代烃中卤元素,加入NaOH的水溶液加热后，需要加入硝酸中和剩余氢氧化钠,否则能生成氢氧化银.18.下列关于有机物的说法正确的是A。要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯,可先加足量的溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液B.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C。聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D。以2—溴丙烷为主要原料制1，2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代-消去—加成【答案】A【解析】己烯与甲苯的混合物,加足量的溴水后，己烯与溴水发生加成反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，只有甲苯能与高锰酸钾溶液反应,故A正确；乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应,理论上得到的氯代物最多有9种，故B错误；聚乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，故C错误;以2—溴丙烷为主要原料制1，2-丙二醇时,需要经过的反应依次为：消去—加成-取代，故D错误。19.①1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；②1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是A。CH3CH==CH2B。CH2==CHCH==CH2C。CH3CH===CHCH3D.CH2≡CH【答案】B20。下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（）A.B。C。D。【答案】D【解析】A、三个圈中,苯中12个原子在同一平面，故所以原子都可能在同一平面,选项A不选；B、三个圈中除乙烯基左边的氢不在第二个圈中外，其他同平面，故所有原子可能在同平面,选项B不选；C、两个甲基碳原子是可以同时处在两个苯环所共有的平面上的，若以连接两个苯环的单键为轴旋转180°，由此“空间拥挤"现象就可以消除，也就是两个甲基一个在上、一个在下,都在苯环平面上，选项C不选;D、同时连接两个苯环的那个碳原子,如果它跟苯环共平面,与它连接的—CH3上的碳原子和H原子,必然一个在环前、一个在环后,因此该甲基碳原子不可能在苯环平面上,选项D可选。答案选D.二、填空题（本题共4小题，共50分。)21。Ⅰ。A～G是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:（1）常温下含氢量最高的气态烃是_________（填字母)。（2）能够发生加成的烃有_____种.(3）一卤代物种类最多的是______（填写字母）。（4）写出实验室制D的化学方程式___________________________。(5)写出G发生硝化反应的化学方程式_______________________。Ⅱ.写出除杂的试剂或方法:试剂方法乙烷中混有少量乙烯____________。洗气苯中混有少量甲苯____________.分液乙醇中混有少量水CaO_______.【答案】（1）。A(2）。4（3）。G(4).CaC2+2H2OCa（OH)2+C2H2↑（5)。(6）.Br2(H2O）(7).酸性高锰酸钾和NaOH(8）。蒸馏【解析】Ⅰ。由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷,C为乙烯，D为乙炔,E为丙烷，F为苯,G为甲苯。(1）常温下含氢量最高的气态烃是为甲烷,故答案为：A；（2）能够发生加成的烃有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种，故答案为:4;（3）一卤代物种类最多的是甲苯,共有4种，故答案为：G；（4）D为乙炔，实验室用碳化钙和饱和食盐水制备,反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH)2+C2H2↑；(5)G为甲苯，可与浓硝酸在浓硫酸作用下加热制备三硝基甲苯,反应的方程式为，故答案为:Ⅱ.乙烯含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应，可加入溴水或溴的四氯化碳溶液洗气;甲苯可被酸性高锰酸钾氧化,可加入高锰酸钾，然后再加入氢氧化钠溶液，最后分液;乙醇和水的沸点不同，可加入CaO，然后蒸馏分离,故答案为：试剂方法乙烷中混有少量乙烯Br2(H2O)或Br2(CCl4）苯中混有少量甲苯酸性高锰酸钾和NaOH乙醇中混有少量水蒸馏点睛:本题考查有机物的结构和性质、物质的分离和提纯。注意把握有机物的结构特点,根据结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键;物质的提纯和除杂要注意除杂时不能引入新的杂质,且不能减少被提纯的物质的量。22.一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－180kJ·mol－1,n（NO2）随时间变化如下表：时间/s012345n（NO2)/mol0.0400。0200.0100.0050。0050。005(1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度_________．在第5s时,NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小,其原因是_________________。(2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______.a．单位时间内，消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4b．容器内压强保持不变c．v逆（NO2)＝2v正(N2O4）d．容器内密度保持不变【答案】(1）。0。0075mol·L－1·s－1(2).87。5%(3).随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小（4)。bc【解析】（1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度v=0.040mol−0.010mol2L×2s=0。0075mol/（L·s）；第3s时该反应已经达到平衡状态，达到平衡状态时参加反应的n（NO2）=（0.040-0。005）mol=0.035mol，NO2的转化率=0。035mol/0.040mol×100%=87.5％；反应速率与物质的量浓度成正比，随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小,反应速率降低；(2）a．单位时间内，无论反应是否达到平衡状态，都存在消耗2molNO2点睛:本题考查化学平衡计算,为高频考点，涉及平衡状态判断、反应热的计算、转化率计算等，注意(2）中只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是d。23.0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1。2mol。(1）烃A的分子式为_____．（2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．(3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．（4）④、⑥的反应类型依次________、__________。（5）反应②的化学方程式为________________；（6)以2—氯丁烷为原料合成1，3—丁二烯。请写出方程式:______________________.【答案】（1).C6H12(2）.（3).CH3C(CH3）=C（CH3)CH3（4)。加成（5)。取代（6）。CH3—CBr(CH3）—CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)—C(CH3）=CH2+2NaBr+2H2O(7）。略【解析】(1）0。2mol烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则A分子中含有C、H原子数分别为：N(C)=1.2mol0.2mol=6，n（H）=1.2mo(2)C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃．其中能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明其分子中只有1种等效H，故该有机物是环己烷,结构简式为:,故答案为：；(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键)，可能有的结构简式为:（CH3）3C—CH=CH2、CH3—C（CH3）=C（CH3)—CH3、CH3CH(CH3）—C（CH3）=CH2；又B分子中核磁共振氢谱图中有两组峰，说明B分子具有对称结构，满足条件的B结构简式为：CH3—CH(CH3)CH(CH3）—CH3，则A的结构简式可能为：CH3-C(CH3)=C（CH3)-CH3、CH2=C（CH3)—C(CH3)—CH3；故答案为：CH3-C（CH3)=C(CH3）—CH3、CH2=C（CH3）—C（CH3)—CH3;根据流程图,B为卤代烃，B在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成二烯烃，③为1，2-加成，则④为1，4—加成，则A为CH3—C（CH3）=C（CH3）—CH3,B为CH3-CBr（CH3）—CBr（CH3)—CH3，C为CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互为同分异构体，D1为CH2Br—CBr(CH3）—C（CH3）=CH2，D2为CH2Br—C（CH3)=C(CH3）-CH2Br；D1、D2发生水解反应生成E1、E2.（4)根据上述分析，反应④为加成反应、反应⑥为水解反应或取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；(5)反应②的化学方程式为CH3—CBr(CH3)—CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C（CH3)—C（CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案为：CH3—CBr（CH3）-CBr（CH3）-CH3+2NaOHCH2=C(CH3）-C(CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；(6）E1为CH2OH-COH（CH3）—C（CH3）=CH2，与金属钠反应的化学方程式为CH2OH-COH（CH3）—C(CH3）=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3）-C（CH3）=CH2+H2↑，故答案为:CH2OH-COH（CH3）-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa—CONa(CH3）—C（CH3）=CH2+H2↑.点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键,试题侧重于同分异构体的判断，注意根据物质的性质判断可能具有的结构。本题的难点是（4）中A结构的确定。24。A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的,B的原子序数为7