2023九年级科学上册期中考试试卷

2022-2023学年九年级（上）期中科学试卷

一、选择题（本题共15小题，第1〜10小题，每小题4分，第11〜15小题，每小题4分,

共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）

1.（4分）下列有关安全的说法中正确的是（）

A.不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验

C.工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物

D.发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇

2.（4分）下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（）

CuO

CuSO4—

D.一日滴加碱液

3.（4分）下列知识整理错误的一组是（）

A.化学与生活B.食品与健康

防止铁制品生锈--涂油、刷漆防止猪肉变质--可浸泡在甲醛溶液中

除去冰箱中的异味--用活性炭吸附人体缺微量元素铁--多吃海带紫菜

C.实验记录D.物质组成

用广泛pH试纸测出某溶液pH为6烧碱、火碱的化学式--NaOH

用托盘天平称量出8.4gNaCl固体鸡蛋、大豆、瘦肉--富含蛋白质

A.AB.BC.CD.D

4.（4分）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化

碳、水和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表：

物质苯氧气二氧化碳水X

反应前质量/g3.99.6000

反应后质量/g006.62.7m

下列判断正确的是（）

A.表中m的值为13.5

B.该反应属于分解反应

C.物质X能在氧气中燃烧

D.物质X中一定含有氢元素

5.（4分）硫酸氢钠（NaHSCU）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验

证。下列有关说法不正确的是（）

A.依据Ba?+与SO42一反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSCU能与含Ba?+的盐反应

B.向NaHSCU溶液中滴入BaCb溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSCU能与含Ba?+

的盐反应

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSCU溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSCU

与碱反应的预测是否正确

D.向NaHSCU溶液中滴入Na2c03溶液，有气泡产生，证明NaHSC）4溶液呈酸性

6.（4分）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应

关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、丫、

Z、M的金属活动性顺序是（）

生成银的质里/g

z、

时间，s

乙

A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

7.（4分）想要除去下列物质中的杂质，不正确的是（）

A.氮气中混有的少量氧气--将气体通过炽热的铜网

B.铜粉中混有的少量氧化铜--加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

C.氯化钠固体中混有的少量泥沙--溶解，加入硝酸银溶液，过滤

D.硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜--加入足量的锌粉，过滤

8.（4分）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钢溶液、硫酸钠溶

液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下

实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙

中无明显现象。据此可判断甲是（）

A.碳酸钠溶液B.氯化钢溶液C.硫酸钠溶液D.稀盐酸

9.（4分）如图，重力为6N的物体在4N拉力F的作用下，以0.2m/s的速度沿斜面匀速上

升。当物体升高0.6m时，物块恰好沿斜面前进1.2m的距离。忽略绳重和动滑轮自重，

贝（）

B.该装置的机械效率为75%

C.物体与斜面间的摩擦力为8N

D.拉力F的功率为1.6W

10.（4分）2021年1月30日,荆州沙市机场正式通航，为荆州640万人口出行带来极大便

利。某游客来机场乘机，他所用的拉杆旅行箱示意图如图所示。装有物品的旅行箱整体

可视为杠杆，0为支点，B为重心，A为拉杆的端点。在A点沿图示方向施加拉力F使

旅行箱保持静止。下列说法中正确的是（）

A.旅行箱受到的重力与水平地面对它的支持力是一对平衡力

B.其它条件不变时，仅缩短拉杆的长度，拉力F减小

C.其它条件不变时，使拉力F的方向沿顺时针改变10°,拉力F增大

D.箱内物体下滑，重心位置由B变至B',拉力F增大

11.（3分）如图甲所示，用动滑轮将正方体物块从装有水的容器底部缓慢匀速提起，拉力F

随提升高度h变化的关系如图乙所示。物块完全离开水面后,动滑轮的机械效率为87.5%,

绳重和摩擦忽略不计。下列选项正确的是（）

A.物块的边长为0.6m

B.动滑轮重为300N

C.提升物块完全离开水面前，动滑轮的机械效率大于87.5%

D.将物块提升至上表面与水面相平的过程中拉力F做的功为1650J

12.（3分）向盛有CuSO4和H2s04混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀

质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化的关系如图所示。下列说法错误的是

()

A.乙代表溶质质量

B.Q点溶液中溶质为Na2s04

C.原溶液中CuSCU和H2sO4质量相等

D.R-P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

13.（3分）氢能是绿色的能源,如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是（）

资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCw合金

②MgH2和HC1反应的化学方程式为：MgH2+2HCl=MgC12+2H2t

A.反应3的基本类型是置换反应

B.循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4

C.反应3中氮气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应

D.反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等

14.（3分）天平两边的烧杯中分别装入等质量、等浓度的稀盐酸，调节天平处于平衡状态,

将等质量的CaC03固体和KHC03固体分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确

的是（）

A.若天平不平衡，则指针一定偏向加KHC03的一侧

B.若天平不平衡，则两个烧杯中的酸一定都有剩余

C.若反应后两烧杯中的固体均有剩余，则天平一定平衡

D.若反应后两烧杯中的酸均有剩余，则天平一定平衡

15.（3分）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一

定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果

如图1、图2所示（实验条件下，Na2c03溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和

8.5）。下列说法不正确的是（）

图1图2

A.二氧化碳与氢氧化钠反应放热

B.图1中，BC段发生的反应是CCh+Na2cCh+H2O=2NaHCO3

C.图1中，pH=12时对应溶液中的溶质只含Na2c03和NaHCO3

D.对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”

二、填空题（本题共8小题，每空2分，共50分）

16.（4分）实心球是我校校运动会的一个田赛项目，抛出去的实心球在从最高点下落的过

程中，重力势能会越来越

（填“大”或“小”）；落地后滚动一段距离最终停下来，从能量转化的角度分析,

是转化为了内能。

17.（6分）小红和小华用一只弹簧测力计，一根长度为1m、质量为1.2kg粗细均匀、质量

均匀分布的圆柱形螺纹钢AB,一只金属筐，制成了如图所示的机械装置。制作时，她们

将金属筐系于螺纹钢上的B端，当悬挂螺纹钢的钢索在螺纹钢上的悬吊点移至O点时，

螺纹钢在水平位置平衡，测得OB=4cm,则金属筐的质量为kg。称重时，将重

物放入金属筐中，用弹簧测力计竖直向下拉住螺纹钢的A端，使之再次在水平位置平衡,

此时弹簧测力计示数为15N,则重物的质量是kg。若在她们制作的装置中仅将

弹簧测力计换成质量为1kg的“秤蛇”，制成杆秤，从。点开始，沿0A每隔1cm标出

对应的质量刻度，则该杆秤的分度值为kg。(g取10N/kg)

18.(8分)如图是实验室常见的制取气体的装置:

(1)实验室用高铳酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为(填序号)，该发生

装置还应塞一团棉花，目的是O

(2)若用排水法收集氧气时，应观察到气泡时才开始收集，否则收集的氧气不

纯。

(3)如果选用D收集氧气，验满的方法是：o

19.(8分)小科所在的实验小组进行了如下实验：

酚酎酚a

滴加盐酸D.滴力口_____

至过量

NaOHCa(OH)：

(1)写出B中反应的化学方程式:

(2)D中沉淀的化学式是:

(3)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：

可能含有的溶质是：

20.(6分)酸碱理论的发展如下:

①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。

②17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟破接触会失去原有

特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去

原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。

③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所

生成的阴离子全部是0H的化合物叫碱。

④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任

何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸一H+碱，两

者彼此联系在一起叫做共轨酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共蒯碱，

碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共胡酸。

（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于。（填“酸”或“碱”）

（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是。

（3）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱

理论的分析

合理的有。

A.酸碱电离理论认为酸、碱是两种不同的物质

B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子

D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围：不再具有局限性

21.（6分）有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠、氢氧化钢中的

一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

（1）由步骤I可知原白色粉末中一定含有（填化学式）。

（2）步骤n沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有（填化学式），其组成可

能有种情况。

22.（6分）现有A〜F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、

稀盐酸、溶质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸

钾落液呈中性。某同学进行实验如下：

（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为。

（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D-白色沉淀，C+D

一无色气体，其余无明显现象。则A与D反应的化学方程式为。

（3）取B、E溶液各40g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚猷;溶液，再分别加入20%的稀

硫酸17.5g,不断搅拌。观察到B溶液由红色变无色,E溶液仍为红色。则E为（填

化学式）溶液。

（4）将六瓶溶液贴上标签。

稀硫酸

_____入_____

滴有酚酎滴有酚酎

的B洛港的E'溶液

23.（6分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、

印染等行业。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中时易吸收水分而潮解，还易与（写化学式）发

生反应而变质。

（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH,

小科取少量该固体样品进行了如下实验。根据溶液变红这一现象说明样品中含有

（填字母）.

A.Na2c03、NaOH和CaC12

B.Na2cO3

C.NaOH

D.Na2cO3和NaOH

如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是。

温馨提示：CaCb溶液显中性

三、实验探究题(本题共3小题，每空3分，共39分)

24.(12分)在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现

二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳,

从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并

进行探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】

(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2co3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成

NaHCO3»

(2)NaHCCh溶液呈弱碱性，一般不与CaC12溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。

(3)CaC12溶液呈中性。

【作出猜想】

猜想①NaOH、Na2cO3

猜想②Na2cO3

猜想③Na2cO3、NaHCOs

猜想④NaHCCh

【实验与结论】

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：取少量待测液于试产生白色沉淀猜想_______不成立

管中，加入CaCb溶液

步骤二：另取少量待测液于_______气泡产生(填“有”猜想③不成立

试管中，加入过量CaCb溶液或“无”)

至不再产生沉淀，过滤，取

少量滤液，向其中加入适量

稀盐酸

步骤三：另取步骤二的少量试液变红猜想_______成立

滤液，向其中滴入2〜3滴无

色酚酷试液

写出步骤一中反应的化学方程式

【反思与交流】

反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。

25.（15分）在“探究杠杆平衡条件”的实验中：

（1）小科先把杠桩的中点支在支架上，杠杆静止在如图甲所示的位置，为了使杠杆在水

平位置平衡，此时应向调节平衡螺母。

（2）如果利用如图乙所示装置进行实验，每个钩码重0.5N,杠杆平衡时弹簧测力计的读

数应为，如果保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，把弹簧测力计沿虚线方

向拉，为了保证杠杆在水平位置平衡，其示数（选填“变大”“不变”或“变小”）。

（3）某同学想利用杠杆的平衡条件来测量刻度尺的质量如图丙所示。

①将刻度尺平放在支座上，左右移动刻度尺找出能够使刻度尺在水平位置保持平衡的支

点位置，记下这个位置，它就是刻度尺的重心；

②将质量为M的物体挂在刻度尺左边某一位置，向右移动刻度尺，直到刻度尺能够在支

座七重新保持水平平衡。记录物体悬挂点到支座的距离Li和刻度尺的到支座的

距离L2;

③根据杠杆的平衡条件，可以计算出刻度尺的质量m=（用题目中所给物理量表

示）。

26.（12分）小科设计了实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他的探究。

【实验过程与分析】

实验1实验2

实验操作NaOH溶满稀硫酸

[_

g-CuSO4溶满凯NaOH溶液

实验现象产生蓝色絮状沉淀无明显现象

实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应

【实验反思与拓展】

（1）实验1发生反应的化学方程式为。

（2）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入

几滴酚醐溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢

氧化钠与硫酸确实发生了反应。

（3）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生

了化学反应呢？（本实验中忽略C02溶于水）

①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到

现象，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2,然后向所得溶液

中加入足量稀盐酸，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化

学反应。

四、解答题（本题共5小题，第27.30题各6分，第28题7分，第29题9分，第31题8

分，共36分）

27.（6分）白藜芦醇（CXHI2O3）具有一定的美容养颜的功效，其相对分子质量为228。试

计算:

(1)x=

（2）白藜芦醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为

（3）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量为。

28.（7分）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金

置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下:

实验次序123456

加入稀盐202020202020

酸的质量

/g

剩余固体18.717.4m14.813.513.5

的质量/g

请回答：

（1）表中m=。

（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是g»

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

29.（9分）蚀刻印刷电路后的溶液为FeCb、FeCL和CuC”的混合溶液。如图是向200g该

溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。已知0-a段发生的反应为：2FeC13+Fe

=3FeC12。请回答以下问题：

（1）a-"b段发生的反应为o

（2）x=。

（3）原溶液中FeC13与CuC12的质量之比为。

（4）取出c点溶液中的固体，投入足量CuC12溶液，可得多少克Cu

30.（6分）如图，某工人用100N的水平拉力F,抓紧绳子的一端，沿水平方向匀速向右运

动10s内将矿井里重为160N的物体提升4m。若不计摩擦和绳重，求：

（1）动滑轮的重力为多少？

（2）拉力F移动的速度为多少？

<)

31.(8分)如图所示是一个水位监测仪的简化模型。杠杆AB质量不计，A端悬挂着物体

M,B端悬挂着物体N,支点为O,B0=4A0»物体M下面是一个压力传感器，物体N

是一个质量分布均匀的实心圆柱体，放在水槽中，当水槽中无水时，物体N下端与水槽

的底部恰好接触且压力为零，此时压力传感器的示数也为零。已知物体N的质量m2=

=33

4kg,高度H=lm,横截面积S=20cn?(g取10N/kg,p*1-OX10kg/m)o求：

(1)物体N的密度p；

(2)物体M的质量mi；

(3)当压力传感器的示数F=40N时，求水槽内水的深度h。

2022-2023学年九年级（上）期中科学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共15小题，第1〜10小题，每小题4分，第11〜15小题，每小题4分,

共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）

1.（4分）下列有关安全的说法中正确的是（）

A.不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验

C.工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物

D.发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇

【分析】A、根据氢氧化钠沾到皮肤上的处理方法考虑；

B、根据实验剩余药品的处理方法考虑；

C、工业用盐亚硝酸钠有毒不能代替食盐烹调食物；

D、根据燃气泄漏的处理方法考虑。

【解答】解：A、氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正

确；

B、实验剩余药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，也不能带出实验室，故B错；

C、工业用盐亚硝酸钠有毒不能代替食盐烹调食物，故C错；

D、燃气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，容易产生电火花,

引起爆炸，故D错。

故选：Ao

【点评】解答本题关键是熟悉氢氧化钠的性质，实验剩余药品的处理方法，燃气泄漏的

处理方法。

2.（4分）下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（）

A.7取用药品

CuS04—

D.一日滴加碱液

【分析】A、根据固体药品的方法进行分析判断。

B、根据向试管中装药品的方法进行分析判断。

C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

【解答】解：A、取用药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、向试管中装药品时，应先加固体后加液体，图中所示操作错误。

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试

管容积的1/3,图中所示操作正确。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.（4分）下列知识整理错误的一组是（）

A.化学与生活B.食品与健康

防止铁制品生锈--涂油、刷漆防止猪肉变质--可浸泡在甲醛溶液中

除去冰箱中的异味--用活性炭吸附人体缺微量元素铁--多吃海带紫菜

C.实验记录D.物质组成

用广泛pH试纸测出某溶液pH为6烧碱、火碱的化学式--NaOH

用托盘天平称量出8.4gNaCl固体鸡蛋、大豆、瘦肉--富含蛋白质

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、根据防止生锈的方法和活性炭的吸附性考虑；

B、根据甲醛有毒，海带紫菜中富含的营养素考虑；

C、根据pH试纸测得溶液pH为整数，托盘天平能准确到0.1g；

D、根据氢氧化钠的俗称和富含蛋白质的食品回答本题。

【解答】解：A、防止铁制品生锈可以涂油、刷漆，能隔绝空气和水分；除去冰箱中的异

味可以用活性炭吸附，活性炭可以吸附色素和异味；故A说法正确；

B、甲醛有毒，不能用来浸泡猪肉，海带紫菜中富含有碘元素，所以人体缺碘--多吃

海带、紫菜、海鲜，故B说法错误；

C、pH试纸测得溶液pH为整数，托盘天平能准确到0.1g,故C说法正确；

D、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠；鸡蛋、大豆、瘦肉中富含蛋白质，故D说

法正确。

故选：B。

【点评】解答本题关键是熟悉防止生锈的方法，活性炭的吸附性，熟悉氢氧化钠的俗称,

富含蛋白质的食品。

4.（4分）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化

碳、水和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表：

物质苯氧气二氧化碳水X

反应前质量/g3.99.6000

反应后质量/g006.62.7m

下列判断正确的是（）

A.表中m的值为13.5

B.该反应属于分解反应

C.物质X能在氧气中燃烧

D.物质X中一定含有氢元素

【分析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是

生成物；根据质量守恒定律可以确定X的质量；通过计算苯、氧气、二氧化碳、水中各

元素的质量，推算出X中所含元素的种类。

【解答】解：由表格信息可知反应后C02质量增加了6.6g,是生成物；H20质量增加了

2.7g,是生成物；。2质量减少了9.6g,是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；

生成物还少4.2g,所以X是生成物。

A、反应后生成的物质x的质量4.2g,故m的值为4.2g,故选项错误。

B、反应物是苯和02，生成物是C02、H20和X,不是分解反应，故选项错误。

C、根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9gX』2=3.6g，二氧化碳

78

中含有碳元素的质量为6.6gx■!!■=1.8g,物质X含有碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g»

苯中含氢元素的质量为3.9gX_L=0.3g,2.7g水中含氢元素的质量为2.7gx2=0.3g,

7818

反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素。则X中含氧元素的质量为：4.2g

-1.8g=2.4g；X中含有C、0两种元素，两种元素的质量比为1.8g：2.4g=3：4,该物

质为CO,具有可燃性，能在氧气中燃烧。故选项正确。

D、由C中计算过程可知：X中含有C、0两种元素，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题难度不是很大，解答本题要认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，

即可求解。

5.（4分）硫酸氢钠（NaHSCM）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验

证。下列有关说法不正确的是（）

2

A.依据Ba?+与SO4-反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba?+的盐反应

B.向NaHSO4溶液中滴入BaC”溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSC）4能与含Ba?+

的盐反应

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSCU溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSCU

与碱反应的预测是否正确

D.向NaHSCM溶液中滴入Na2c03溶液，有气泡产生，证明NaHSCU溶液呈酸性

【分析】根据题意，硫酸氢钠（NaHSCM）溶于水形成无色溶液，结合盐的化学性质，进

行分析判断。

【解答】解：A、依据Ba?+与SO42一反应生成BaSCU沉淀，硫酸氢钠中含有硫酸根离子,

则可预测NaHSO4能与含Ba?+的盐反应，故选项说法正确。

B、硫酸氢钠中含有硫酸根离子，向NaHSCU溶液中滴入BaC12溶液，若有白色沉淀生成,

则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应，故选项说法正确。

C、NaHSCU溶液是无色溶液，向少量NaOH溶液中滴入NaHSCU溶液，没有颜色变化，

不能验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确，故选项说法错误。

D、碳酸钠溶液能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，向NaHSCU溶液中滴入Na2c03溶

液，有气泡产生，证明NaHSCU溶液呈酸性，故选项说法正确。

故选：C«

【点评】本题难度不大，理解题意、熟练掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本

题的关键。

6.（4分）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应

关系如图甲），把金属丫、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、丫、

Z、M的金属活动性顺序是（）

生成银的后里，g

z

0时间/s

乙

A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的位置越

靠前，其活动性越强，反应速率越快；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在

它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。

【解答】解：把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量

稀盐酸中（反应关系如图甲），M、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、Z不能，且完全反

应时M消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性M>X>H>Y、Zo

把金属丫、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），丫与硝酸银溶液反应生成银，

Z与硝酸银溶液不反应，即金属活动性Y>Ag>Z。

故四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z»

故选：A。

【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不

反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

7.（4分）想要除去下列物质中的杂质，不正确的是（）

A.氮气中混有的少量氧气--将气体通过炽热的铜网

B.铜粉中混有的少量氧化铜--加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

C.氯化钠固体中混有的少量泥沙--溶解，加入硝酸银溶液，过滤

D.硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜--加入足量的锌粉，过滤

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是

指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试

剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应,

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、

干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、溶解后，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而会把原物质除去,

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、足量的锌粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤、蒸发结晶，能除去杂

质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：C。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关

键。

8.（4分）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化领溶液、硫酸钠溶

液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下

实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙

中无明显现象。据此可判断甲是（）

A.碳酸钠溶液B.氯化钢溶液C.硫酸钠溶液D.稀盐酸

【分析】鉴别物质时.，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性

质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解答】解：根据题意，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中

产生白色沉淀，丙中无明显现象。

A、碳酸钠只能与氯化钢溶液反应生成碳酸钢白色沉淀，故选项错误。

B、氯化钢溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸领、硫酸馍白色沉淀，与

稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钢，故选项正确。

C、硫酸钠溶液只能与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，故选项错误。

D、稀盐酸与另外三种溶液混合，均没有沉淀生成，故选项错误。

故选：B.

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴

别的物质反应并出现明显不同的现象。

9.（4分）如图，重力为6N的物体在4N拉力F的作用下，以0.2m/s的速度沿斜面匀速上

升。当物体升高0.6m时，物块恰好沿斜面前进1.2m的距离。忽略绳重和动滑轮自重，

则（）

A.物体对斜面的压力为6N

B.该装置的机械效率为75%

C.物体与斜面间的摩擦力为8N

D.拉力F的功率为1.6W

【分析】（1）物体在斜面时对斜面的压力小于物体的重力；

（2）根据动滑轮的特点可知绳子自由端移动的距离s=2s物，知道拉力大小、绳子自由

端移动的距离，利用Wgi=Fs计算出总功；知道物体的重力、物体上升的高度，利用W

有川=Gh计算出有用功，装置的机械效率等于有用功与总功之比；

（3）由于忽略绳重和动滑轮自重，若再忽略轮与轴之间的摩擦，该装置的额外功为克服

物体与斜面间的摩擦力所做的功，利用W额外=W3-W存用计算出额外功，再利用W额外

=fs物计算摩擦力，而题目条件没有忽略轮与轴之间的摩擦，因此物体与斜面的实际摩擦

力比所求摩擦力要小；

（4）绳子自由端的速度v=2v物，利用P=*=F§_=Fv求出拉力的功率。

tt

【解答】解：A、物体在斜面时对斜面的压力小于物体的重力，小于6N,故A错误；

B、由动滑轮的特点可知，绳子自由端移动的距离：s=2s物=2X1.2m=2.4m,

拉力做的总功：W3=Fs=4NX2.4m=9.6J,

该装置做的有用功：W旬B=Gh=6NX0.6m=3.6J,

所以该装置的机械效率：n=l^=3.6J义100%=37.5%,故B错误；

w总9.6.T

C、由于忽略绳重和动滑轮自重，若再忽略轮与轴之间的摩擦，该装置的额外功为克服物

体与斜面间的摩擦力所做的功，所以W额外=W,a-W有用=9.6J-3.6J=6J,物体与斜面

间的摩擦力f=^=WL=5N,而题目条件没有忽略轮与轴之间的摩擦，因此物体与

s物1.2m

斜面的实际摩擦力比所求摩擦力5N要小，故C错误；

D、由动滑轮的特点可知，绳子自由端移动的速度v=2v物=2X0.2m/s=0.4m/s,所以拉

力F的功率P=Fv=4NX0.4m/s=1.6W,故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查了斜面和动滑轮组合装置的机械效率、斜面上摩擦力的计算和功率的

计算，是一道较为综合的题目，解题时要注意区分单个机械的机械效率与整个装置的机

械效率。

10.（4分）2021年1月30日,荆州沙市机场正式通航，为荆州640万人口出行带来极大便

利。某游客来机场乘机，他所用的拉杆旅行箱示意图如图所示。装有物品的旅行箱整体

可视为杠杆，O为支点，B为重心，A为拉杆的端点。在A点沿图示方向施加拉力F使

旅行箱保持静止。下列说法中正确的是（）

A.旅行箱受到的重力与水平地面对它的支持力是一对平衡力

B.其它条件不变时，仅缩短拉杆的长度，拉力F减小

C.其它条件不变时，使拉力F的方向沿顺时针改变10°,拉力F增大

D.箱内物体下滑，重心位置由B变至B',拉力F增大

【分析】（1）对旅行箱受力分析，判定其受力情况；

（2）根据杠杆的平衡条件分析BCD三个选项。

【解答】解：

A、在A点沿图示方向施加拉力F使旅行箱保持静止，旅行箱受到的合力为0,旅行箱受

到竖直向下的重力、竖直向上的地面施加的支持力、斜向上的拉力F的共同作用，所以

重力和支持力的大小不同，不是一对平衡力，故A错误；

B、由图知，。为支点，反向延长力F的作用线，由O点做F作用线的垂线，垂线段长

为其力臂L,如图所示：

其它条件不变时，仅缩短拉杆的长度，由图可知，动力臂会变小，在阻力、阻力臂不变

时，动力臂变小，根据杠杆的平衡条件”动力X动力臂=阻力X阻力臂”可知，拉力F

增大，故B错误；

C、其它条件不变时，使拉力F的方向沿顺时针改变10°,动力臂会变小，在阻力、阻

力臂不变时，动力臂变小，根据杠杆的平衡条件可知，拉力F增大，故C正确；

D、箱内物体下滑，重心位置由B变至B',阻力不变，阻力臂变小，动力臂不变，根

据杠杆的平衡条件可知，拉力F减小，故D错误。

故选：C«

【点评】本题考查了平衡力的辨别、杠杆的平衡条件的应用，能判定出动力臂、阻力臂

的变化是解题的关键。

11.（3分）如图甲所示，用动滑轮将正方体物块从装有水的容器底部缓慢匀速提起，拉力F

随提升高度h变化的关系如图乙所示。物块完全离开水面后,动滑轮的机械效率为87.5%,

绳重和摩擦忽略不计。下列选项正确的是（）

EN

A.物块的边长为0.6m

B.动滑轮重为300N

C.提升物块完全离开水面前，动滑轮的机械效率大于87.5%

D.将物块提升至上表面与水面相平的过程中拉力F做的功为1650J

【分析】（I）动滑轮绳子的有效股数为2,根据图乙读出物块浸没时绳子的拉力，绳重和

摩擦忽略不计，根据F=』（G+G动-F浮）得出等式；根据图乙读出物块完全离开水面

n

后绳子的拉力，根据F=L（G+G动）得出等式，然后联立等式即可求出物块受到的浮力,

n

根据F浮=p浓gV排求出物体排开水的体积即为物块的体积,利用V=L?求出物块的边长;

w有「卜

（2）绳重和摩擦忽略不计•，物块完全离开水面后，根据T]=—g_X100%=，/Gh义

W总（G+G动）h

100%=—^—x100%表示出动滑轮的机械效率，然后联立等式即可求出物块的重力和

G+G动

动滑轮的重力；

V有

（3）绳重和摩擦忽略不计，提升物块完全离开水面前，根据n=—X100%=

Wa

（G-F厚）hG-F号

---------...-X100%=------Jx100%求出滑轮组的机械效率，然后得出答

（G+G动-F浮）hG+G动-F浮

案；

（4）将物块提升至上表面与水面相平的过程中，根据图乙得出物体上升的高度和拉力F,

根据s=nh求出绳子自由端移动的距离，利用W=Fs求出此过程中拉力F做的功。

【解答】解：

A.动滑轮绳子的有效股数n=2,由图乙可知，物块浸没时绳子的拉力Fi=1375N,

绳重和摩擦忽略不计，由（G+G动-F浮）可得：1375N=2（G+G动-F浮）--

n2

--①

当物块完全离开水面后绳子的拉力F2=2000N,

由F=」（G+G动）可得：2000N=2（G+G动）-------------------②

n2

由①②可得：F浮=1250N,

因物体浸没时排开液体的体积和自身的体积相等，

F厚

所以，由Fj?=piftgV排可得，物块的体积：V=V<»=——=

P水g

----------喳”----------=0.125m3,

1.OX103kg/m3XlON/kg

由V=L;可得，物块的边长：1=烟=%0.1251n3=0$m,故A错误；

B.绳重和摩擦忽略不计，物块完全离开水面后，动滑轮的机械效率：

W看purp

n=—5_x100%=--un，x100%=—H—X100%,即87.5%=——X100%--

W总（G+G动）hG+G动G+G动

---③

由②③可得：G=3500N,G动=500N,故B错误；

C.绳重和摩擦忽略不计，提升物块完全离开水面前，滑轮组的机械效率：

W有'（G-F源）hG-F呼

n'--2—X1