2023届宁夏银川市高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、25c时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲

线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。下列说法错误的是（）

A.A点前发生中和反应

B.BC段沉淀质量逐渐增加

C.D点后的反应为：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

D.E点溶液中溶质主要是NaAIO2和NaOH

2、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2。3溶液与pH=l的H2sCh溶液的说法正确的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2s04中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2sCh溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

4、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

5、一定温度下，10mL0.40moi1"11202溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下

表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是()(溶液体积变化忽略不计)

A.反应至6min时，H2O2分解了50%

B.反应至6min时，c(HzO2)=0.20mol-L'1

C.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)-3.3xl0-2mol/(L-min)

D.4~6min的平均反应速率：v(H2C)2)>3.3xlO-2moi/(L,min)

6、侯氏制碱法中，对母液中析出NH£1无帮助的操作是()

A.通入CO?B.通入NH3C.冷却母液D.加入食盐

7、乙烷、乙快分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()

A.20B.24C.25D.77

8、下列有关物质用途的说法，错误的是()

A.二氧化硫常用于漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶体硅常用于制作光导纤维D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

9、下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

AALCh有两性将少量AWh分别加入盐酸和氨水中

B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌

C检验SO?向某溶液中滴加少量酸化的BaCh溶液

D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂一碳酸领

B.生活用水的消毒剂•明矶

C.工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化镒

D.配制波尔多液原料——胆利和石灰乳

11、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

该电

PbO2+Pb+2HSO4?==i2PbSO4+2H2O下列说法中错误的是（）

2充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

2

C.b的电极反应式：Pb+SO4-2e^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

12、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的酸类作电解质，电池的总反应为

因氨、

6Li+N2'2Li3No下列说法正确的是

A.固氮时，锂电极发生还原反应

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2f

C.固氮时，外电路中电子由钉复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

13、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

14、下列化学用语正确的是

A.Na-O-H与Na+，：；；：］｛都表示氢氧化钠

b

-G)瓣曲自回卷严示氟离子

c.-OH与.ii：H都表示羟基

D.H：0：H与OQO都表示水分子

15、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，覆有发生氧化还原反应的是

****.

黑

飞］hl1

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化剂分析有

B.伏打发明电池C.拉瓦锡研究空气成分

素机物的组成

A.AB.BC.CD.D

16、下列有关CuSOa溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中Na+、NH4\NOK、Mg?+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：CU+2NH3H2O=CU(OH)2；+2NH4

17、分别向体积均为100mL、浓度均为Imol/L的NaCK)、NaOH>CH3coONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n(HCO3-)的变化如下图所示：

DC0

Io.

yo.

CdoI

O

U

Ho

Wo.•

O，.

(MM><kO20.040.060.080.10

n(COr)/mal

下列分析正确的是

A.CCh通入NaCIO溶液的反应：2C1O-+CO2+H2O=CO3*+2HC1O

B.CO2通入CIhCOONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-HCOj+CH3COOH

C.通入n(CCh尸0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OIT+CO2=CO32-+H2O

2

D.通入n(C02)=0.03mol时，三种溶液中：n(HC03-)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

18、CCh的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用N%捕获CCh生成重要化工产品三聚素胺

的反应：NH3+CO2T+H2O,下列有关三聚氧胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

19、已知：25C时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl0-2Ki!=4.3xl0-7

电离常数K1.8x10-54.9x10-1。

sn

Ki2=6.4x|0Ki2=5.6xI0

A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反应NaHCzCh+NaHCCh—Na2c2O4+H2O+CO2T能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN>CH3COONa

+2

D.Na2cO3溶液中2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3-)+c(H2cO3)

20、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

M室产品室原料室N室

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%vb%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成lmolH3BO3,两极室共生成33.6L气体(标准状况)

21、分子式为C4H8cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

22、下列说法不走确的是（）

A.Fe2（）3可用作红色颜料B.浓H2s04可用作干燥剂

C.可用SiO2作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水

解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反

应条件和产物略去）。

「卢gg稀NaOH/.g______

I

CHYH.加_烟7|N%溶讣均-俨土」

__m___________AICHJCHJCHJ

PVA

R

已知：I.RCHO+R'CHzCHO大*-CH=C-CHO+HzO

ir

RCH,OH△RH

n.„>-o+L,-_-----------X°~$I2（R、R，可表示煌基或氢原子）

IH.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答：

（DC中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为。

（3）③的反应类型是一。

（4）PVAc的结构简式为o

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式—（任写一种）。

JOC2HJ

（6）参照上述信息，设计合成路线以漠乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成CH3&

X泪5

24、（12分）结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示:

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：

-C-0H「13收J5=0+%0

OH

完成下列填空：

(1)A的俗称是；D中官能团的名称是；反应②的反应类型是。

(2)写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式»

(3)已知：HO-CH+％。，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产

物的结构简式。

(4)G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，与足量浓滨水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能

反应，则共热生成的有机物的结构简式为(任写一种)

25、(12分)亚氯酸钠(NaCKh)是二氧化氯(CKh)泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠(NaCKh)为原料先制得

CIO2,再制备NaClCh粗产品，其流程如图:

XH2O2、NaOH溶液

粗产品

NaCIO3ANaCIOz

废液

02

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClCh性质稳定，有水存在时受热易分解。

(1)反应I中若物质X为SO2,则该制备CKh反应的离子方程式为一。

(2)实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。

②反应H中双氧水的作用是一。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C102吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、一（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaCKh,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应I所得废液中主要溶质为Na2s04和NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

（Na2SO440H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：一,将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚酸、冰水和冰水浴）。已知：CaSCh不溶于Na2s04水溶液；Na2s的溶解度曲线如图-2

所示。

26、（10分）无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCL。拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCL（每个装置最多使用一次）。

己知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

Sn银白色固体231.92260

SnCb易水解，SnCL,易水解生

SnCh无色液体一33114成固态二氧化锡，锡与C12反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是,装置II中发生反应的离子方程式为.

（2）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）。

⑶如何检验装置的气密性，实验开始时的操作为o

（4汝口果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为o

（5）可用重铝酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用O.lOOOmoll」重铭酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCL的含量为一％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是一（用离子方程式表示）。

27、（12分）某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

inin

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2,但装置II只能收集Hz、NH„

不能收集02。其理由是»乙同学认为在不改动装置n仪器的前提下，对装置n进行适当改进，也可收集。2。你

认为他的改进方法是»

(2)打开K2关闭Ki,能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3>C12>Br2»在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是:仪器D在该装置中的作用是o在B装置中发生反应的离子方程式为

。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是»

(3)实验室常用浓H2s与硝酸钠反应制取HNO3。下列装置中最适合制取HNCh的是。实验室里贮存浓硝酸

的方法是。

28、(14分)工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、确等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含

有铜(Cu)、硒(Se)、降(Te)外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、CsSe和CiuTe。某铜沉淀渣的主要元素质量分

数如下：

AuAgPtCuSeTe

质量分数(％)0.040.760.8343.4717.349.23

(l)i6S>“Se、52Te为同主族兀素，其中“Se在兀素周期表中的位置

其中铜、硒、碑的主要回收流程如下:

滤渣2

(2)经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和硬化铜转变为硫酸铜。其中硝化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质

或系数：Cu2Te+H2SO4量产2C11SO4+TeO2++H2O

(3)SeO2与吸收塔中的H2O反应生成亚硒酸。焙烧产生的SCh气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化

学方程式为。

(4)沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。

①“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银(硫酸银)进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动

原理角度解释其原因__________o

②滤液2经过、—、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

(5)目前硫化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成确的电解精

炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeCh?一浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应

式为___________________»

普逋.-Na+—不锈钢

铁板一_一一一一铁板

一PbO「SeO%

29、(10分)磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：

⑴磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_。

⑵黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。

图।单层工蚓的结构图24-甲H基电■笨四辄硼酸盐

①黑磷中P原子的杂化方式为.每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图2)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。

该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为一,Imol该盐阳离子含有的。键的数目为,该盐阴

离子的几何构型是

(3)磷笆矿可提取稀土元素笆(Y),某磷铝矿的结构如下：

该磷包矿的化学式为与PC“'-互为等电子体的阴离子有_(写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69nm,

c=0.60nm,阿伏加德罗常数为NA,则该磷铝矿的密度为_自加一3(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解析】

根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2,溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A

点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HC1反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4,则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶

质只有NaCl和AlCb;继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCb反应：3NaOH+A1C13=Al(OH)3l+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不变；在C点时，溶液中的A1C13完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，

即CD段，发生反应A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,据此进行分析。

【详解】

A.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化

钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；

B.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量

逐渐增加，故B正确；

C.CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应A1(OH)3+OH-=A1O2,2H2O,故C正确；

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH,还有氯化钠，故D错误；

答案选D。

2、A

【解析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是Si(h,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2«

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是Si(h,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

3、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmoL则个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为()，故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是Imol,转移的电子

数也不一定是2NA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

4、B

【解析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

5、D

【解析】

0.0224L

A.0〜6min时间内，生成氧气为=0.001mol,由2H2O2催化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molx20.2mol/L

△C(H2O2)==0.2m。",则HQ分解率为向布xl00%=50%,故A正确;

0.0IL

B.由A计算可知，反应至6min时c(H2Ch)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正确;

0.0224L…「

C.。〜6min时间内，生成氧气为五诏丁。・。。皿。1，由2Ho箧幽2HQ。”可知

0.001molx20.2mol/L必〜

AC(HIO2)=------------------=0.2mol/L,所以丫(出。2)=----------------=0.033mol/(L»min),故C正确；

0.0IL6min

D.由题中数据可知，。〜3min生成氧气的体积大于3〜6min生成氧气的体积，因此，4〜6min的平均反应速率小于

0〜6min时间内反应速率，故D错误;

答案选D。

6、A

【解析】

+

母液中析出NHQ,则溶液应该达到饱和，饱和NH4a溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)#NH4(aq)+Cl(aq),若要析出

氯化钱，应该使平衡逆向移动。

【详解】

A.通入二氧化碳后，对镂根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4cl无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中铁根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铉的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化钱的溶解度降低，有利于氯化钱的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故D错误；

故选A。

7、B

【解析】

烷克中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1;若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减

少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷点C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19,

则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10x1=24,答案选B。

2

【点睛】

明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

8、C

【解析】

制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si,C项错误。

9^B

【解析】

A.A1(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；

B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化银或硫酸钢白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；

故选B。

10、D

【解析】

A.碳酸钢与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸领，A项错误；

B.明帆溶于水电离出的A13+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化铳是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆帆和石灰乳，D项正确；

答案选D。

11、B

【解析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SCV--2J=PbSO4,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

2

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

12、B

【解析】

理氨、

据总反应6口+叫'百2U3N可知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e=6Li+,Li+移向正极，氮

气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e=2Li3N,充电是放电的逆过程，据此解答。

【详解】

A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e-=6Li++N2f,故B正确；

C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钉复合电极，故C错误；

D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；

答案：B

【点睛】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目

难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

13、A

【解析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PCI3的电子式为」，所有原子最外层均满足结构'B选项正确;

C.Na的氧化物Na2(h可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HCI>PH3>BHJ,D选项正确;

答案选A。

14、C

【解析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误;

B.为氟离子,1.«2p不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误

C.-OH与.±：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；

答案：C

15、A

【解析】

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B.原电池中发生的是自

发的氧化还原反应，故B正确；C.拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO,是氧化

还原反应，故C正确；D.李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

16、A

【解析】

A.CuSCh溶液与Na+、NH4\NO3>Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CCh不与CuSCh反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuSCh与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS=CuS1+H+,故不选C；

2+

D.C11SO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不选D；答案选A。

17、D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+CIO-HCO3+HC1O,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入ClhCOONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,SAn(C02)=0.06moI,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C错误；

2

D.通入n(CCh)=0.03moI,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确；

故合理选项是D。

18、B

【解析】

A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误;

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

答案选B。

19、B

【解析】

A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCNVH2cO3VCH3coOHVH2c2。4,所以等物质的量浓度的溶液

pH关系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A错误；

B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生，

故B正确；

C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa

溶液中的离子总数较多，故C错误；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO3*)+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D错误；

故选Bo

【点晴】

本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。

在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：

在Na2c03溶液中存在NazCO3的电离，CCV-的水解、二级水解以及的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、

Na+、CO3*、HCOnH2CO3,H+、OH,忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。

20、B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2f+2OH-,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImolHjBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imole-,M、N室电极反应式

分别为2H2O-4e-=O2f+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25mol()2、N室生成Q.5molH2,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为B»

21、B

【解析】

根据有机物的分子式可知,C4H8cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12；

答案选B。

22、C

【解析】

A.FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2s04具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故C错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确;

答案选C。

二、非选择题（共84分）

f^VCHOCH=C-CH.CH

3

23、碳碳双键、醛基9CH3CH2CH2CHO+-Uino-+H2O加成反应

■E产响

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2

OOCCH3

/OC2H5

CH3cH

CH3cHaBr，能011譬液,CH3cH20H3cHQ巩：吗\c?H5

【解析】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3cH20H,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CH3COOH,E与乙快发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=CH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为土产一。巴土，碱性水解得到PVA（十。比一产士）,A在

OOCCH3OH

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH3cHO,根据信息I,C结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3cH2cH2cHO,据此分析；

【详解】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3cH20H,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CH3coOH,E与乙块发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=CH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为王，”一小才。，碱性水解得到PVA—七）,A在

OOCCH3Au

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH3cHO,根据信息LC结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3cH2cH2CHO,

（1）C的结构简式为CH3cH=CHCHO,含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛