2023届高三月考模拟试题化学部分模拟试题

化学部分试题

可能用到的相对原子质量H-lC-12N-140-16S-32Mn-55Cu-64

7.《唐本草》是我国唐代中药学著作，也是世界上第一部由国家颁布的药典，记载药物844种，其中有关于

“青研制“绛研”的过程描述为：“…本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃…烧之赤色…”据此推

测，“青矶”的主要成分是下列中的

A.CuSO4•5H2OB.FeS04♦7H2O

C.CU2(OH)2CO3D.MgS04•7H2O

8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.常温下，和C0混合气体中所含6键的数目为

B.标准状况下，乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为

C.常温下，LNH4cl溶液中的数目为NA

D.Imol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3NA

9.下列离子方程式正确的是

f2+

A.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

B.向NaClO溶液中通入过量SO2气体：C10+H2O+SO2=HC1O+HSO3-

C.向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：AIO2-+3HC03HAi(0H)3I+3C02t

+2

D.向NH4HCO3溶液中力11入过量NaOH溶液：NH4+HCO3+2OH--NH3•H2O+H2O+CO3-

10.下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是

选项叙述实验现象解释

反萃取法提取碘的CC14溶液中向富碘的CC14溶液中加入

A碘在水中溶解度比在CC1中大

的碘足量水、振荡、静置、分液4

2Fe3++Fe=3Fe2+

在FeCb溶液中加入适量Fe粉

3+

B充分反应后，再滴加几滴硫氟化液体变成红色Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

钾溶液

说明Fe?+尚有剩余

向L的Fe(NCh)2溶液中滴加盐

C振荡试管颜色加深H+抑制Fe?+水解

酸

用一束光鉴别NaCl溶液和蛋白

D均看不到“光亮”的通路溶液没有丁达尔效应

质溶液

11.LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别

为LiOH和LiCI溶液。下列说法正确的是

A.B极区电解液为LiOH溶液

B.a是电源的负极

-

C.A电极的电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2t

D.外电路中每通过电子，生成氢气

12.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子

数为m,次外层电子数为n,已知:>1,Z原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,且m-n#),

W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1,下列叙述错误的是

A.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

C.Y分别与X、Z、W形成的常见的化合物，这三种化合物晶体类型只有2种

D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

+12

13.已知：pAg=-lg(Ag),Ksp(AgCl)=lX10-»如图是向lOmLAgNCh溶液中逐渐加入的NaCl溶液时，溶

液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是

A.相同温度下，AgCI在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B.原AgNCh溶液的物质的量浓度为

C.图中x点的坐标为(100,6)

D.把的NaCl溶液换成的Nai溶液则图像变为虚线部分

26.(14分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCb溶液的反应，所用装置如下图所示。

(1)该小组同学预测SO2与FeCb溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，后开始实验。

步骤配制1mollFeCb溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1,

①取少量装入试管B中，加热A。

FeCh溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)。装置A中

产生SO2的化学方程式：。

(2)当SO?通入到FeCb溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到

丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSC)3)2+离子的反应为可

逆反应。

解释SO2与FeCb溶液反应生成红棕色Fe(HS03p+离子的原因(用方程式表示，分步写)：

_________________________________________________o写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子

方程式：。

(3)为了探究如何缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②、③的实验。

步骤②

往5mLimolL-1FeCb溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3

min,溶液颜色变为浅绿色。

往5mL重新配制的1molL1FeCb溶液(用浓盐酸酸化)中通入SCh气体，溶

步骤③

液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

用铁氟化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+,若观察到的现象为

则说明确实生成了Fe2%

(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I.S02与FeCb溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSC>3)2+离子；

IL红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III.和会缩短浅绿色出现的时间。

27.(14分)利用太阳能分解水产生H2,在催化剂作用下Hz与C02反应合成CH3OH,并开发出直接以甲醇

为燃料的燃料电池。己知：

1

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=-kJmor

1

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-kJ-moF

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=—kJmol'a

请回答下列问题：

(1)用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为kJ。

(2)液态CH30H不完全燃烧生成CO和液态H20的热化学方程式为。

(3)C02合成燃料CH30H是碳减排的新方向。在容积为2L的密闭容器中，充入2moicCh和

6molH2,由CO2和H2合成甲醇，反应方程式：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g),其他条件不变

的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：「、T2均大于300℃)：

■(CHjOH)

①下列说法正确的是

A.温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH30H）=nB/tBmol（L-min）1

B.T2＞「，T2平衡时，甲醇产量较少，所以该反应为放热反应

C.该反应在时的平衡常数比Ti时的平衡常数大

D.处于A点的反应体系从「变到T2,平衡逆向移动

②能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。

A.比的百分含量保持不变

B.容器中CO2浓度与比浓度之比为1:3

C.容器中混合气体的密度保持不变

D.CO2消耗速率与CH30H生成速率相等

③在「时达到平衡后，测得C02的转化率为40%。此时，保持其他条件不变，往该容器中再充入该反

应体系中的四种气体各，当再次达到平衡时，C02的转化率将»（填“不变”,“变大"，“变小”）

（4）科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1:4比例混合通入反应器,

适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

一定条件

:

CO2+4H22H2O+

（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性。则负极的反应式为。当

消耗燃料克时，电路中通过的电子数为。（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

28.（15分）K2s04是无氯优质钾肥，MnSOLhO在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联

合制备K2sCh和MnSO4•H20的工艺流程如下：

CaCO,空气NH4HCO,NII,KC1

J,J1I

rH反应11——“反应n应川-K,so,

~I-I-I-

CO,CaCO,NH4C1

含SO］的尾气一

软镜矿浆

反应T除年J一幅岫LMnSO.•H;0

据此，回答以下问题:

（1）反应I发生了氧化还原反应，其中还原剂是（填化学式，后同），氧化剂是,他们

的物质的量之比为（还原剂/氧化剂）。

（2）软镒矿浆主要成分是MnCh,反应□的方程式为：。

(3)检验K2s04样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量样品于试管中配成溶液，

(4)己知室温下Mn(0H)2的K’p=xl()F,缓慢地向MnSCU溶液中滴加氨水直至溶液的pH=10,此时溶

液中残留的Mr?+的浓度为。

(5)最后结晶时，应该采用的操作是将除杂后的溶液,。

(6)取一定量MnSC)4・H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如下图所示。试通过计

算确定曲线中A段所表示的物质的化学式为；曲线中B段所表示物质(为纯净物)的化学式

为»

已知：①样品的固体残留率==固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量xlOO%；

②样品900"C以上残留固体为金属氧化物

35.(15分)铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)铁原子核外电子排布式为。

(2)配合物Fe(CO)*常温下呈液态，熔点为一℃，沸点为103°C，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO).

晶体属于(填晶体类型)。Fe(CO)v的中心原子价电子数加上配体提供出来形成配位键的电

子数之和为18,则》=«Fe(CO)*在一定条件下发生反应：Fe(CO).,(s)<'Fe(s)+xCO(g)。已

知反应过程中只断裂配位键，则该反应物含有的化学键类型有。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验亚铁离子。其中，CN「中碳原子杂化轨道类型为,C、N、O

三元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(4)某M原子的外围电子排布式为3s23P5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

晶胞

①该晶体的化学式为。

②已知铜和M的电负性分别为和,则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为pgpmr,阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离

为pm（只列式，不化简）。

39.（15分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET