2023届甘肃省临泽高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是()

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na?。？的含量

B.确定分子式为C2H6。的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的Na2SO4-%H2O晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和CM+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

2、Bodensteins研究反应H2(g)+l2(g)=^2HI(g)Z\H<0,温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号起始物质t/min020406080100

I0.5molb、0.5molHz05068768080

nxmolHI1009184818080

研究发现上述反应中：VjE=ka・w(H2)・w(l2),v®=ki,*w2(HI),其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()

k

A.温度为T时，该反应广a=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mobL'.mm1

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、L、HL反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

3、以PbO为原料回收铅的过程如下：

I.将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;

II.电解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如图所示。

惰

性

电

业

I

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2s

2--

B.电极II的电极反应式为PbCl4+2e=Pb+4Cr

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

4、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH、H2SO4、NH4CIB.MgO、Na2so4、NH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2SO4D.AICI3、AI2O3、MgCh

5、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

分枝浓

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

6、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸

取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有er

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2s04,试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO4"

D.用洁净的粕丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

7、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

8、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NFhbSO.的废水制备硫酸和化肥的示

意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moie

C.N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+

D.SO产通过阴膜由原料室移向M室

9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.1L0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL

10、碘化碳（Atl）可发生下列反应：①2Ati+2Mg——Mgh+MgAt2②Atl+2NH3（I）NHd+AtNH2.对上述两个

反应的有关说法正确的是（）

A.两个反应都是氧化还原反应

B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C.反应②中Atl既是氧化剂，又是还原剂

D.MgAt2的还原性弱于MgL的还原性

11、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（）

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

12、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2-3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BC.CD.D

13、格是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但倍过量会引起污染,

危害人类健康。不同价态的铭毒性不同，三价铭对人体几乎无毒，六价铝的毒性约为三价铝的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生铭中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.KzCrzCh可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C.在反应Cr2O72-+「+H+-Cr3++l2+H2。中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

15、短周期元素的离子W3+、X+、Y2\Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：Y2->Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径:Y2-VW3+

16、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为FezCh、CuO）共2.88g,经如下处理：

伏况下Vmb气体

足■“砥酸

样品思唐1.6g

»ggthOH充分

虑渣A（不含Cu忠，----MS仲1.6g

，0一建灼徒

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224

C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示:

200℃,NaOH

Zn（CH3coB~催化甲溶液,

-ECH2-CH^.

CH3coOH"（C4H6。2）②》OCCH3®,

①④

OF

CH3coOH

催化剂，350℃

已知：①A属于煌类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应。

催化剂

R：

请回答以下问题：

（1）A的结构简式为.

（2）反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为。

（3）反应③的化学方程式是o

（4）D的核磁共振氢谱有组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有..（不含D）种。

（5）反应④的化学方程式是。

（6）参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品

0

设计合理的合成路线合成路线流程图示例:

Q^CH2CH2—o—c—CH=CHCH3,

CH3cH20H髓矗->CH3CH2OOCCH3

18、W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1

（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极

易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：

（1）W的元素符号其核外共有一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为乙物质的空间构型为

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）锄元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为一。

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因

③医药上把BiOY叫做“次某酸祕”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。_o

19、绿矶（FeSO4-7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已

知SO3是一种无色晶体，熔点16.8C,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矶的分解产物。装置B中可观察到的现象是

,甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2。装置c的作用是

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有Ch放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿研分解所得气态产物的装置:

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿研分解产物中有02的检验方法是»

(4)为证明绿研分解产物中含有三价铁的操作及现象.

20、SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备S(h,并用纯净SO2进行

相关实验。

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口(填"a”或"b”)进。

⑵检验SO2常用的试剂是，利用了SO2的_________性。

(3)将SO2通入0/mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NOR和BaCL溶液，进行如下实验：

SO2

pH传感pH传感pH传感器批干＞直物油

:译0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mb触图-BaCk溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是o

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是.(用方程式表示)

（6）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是。若实验A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“>”、“<”或"="）。

21、有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:

右②・・濡停二。复我化第/・•加得力

AR------•C-------------------------*D-|

一工牝」,然一，4a

I®，L

I~F巴一定条件•匕t

已知有机物A中含有C、H、O、。四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子

式为C4H6。2。

完成下列填空：

（1）A的结构简式为或,反应③的反应类型________o

（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：

反应⑤;反应⑥»

（3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______、.

CH,CHCH,CH,OHCH3CHCH,COOH

（4）试设计一条以|*'为原料合成|-的合成路线。（合成路线常用的表示方式

ClOH

反应试剂反应试剂

为：A-目标产物'）___________________

反应条件反应条件

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.在烧瓶中放入Na?O和Na2（h的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na?。?的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2s04•XH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和CM+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C。

2、C

【解析】

A.H2(g)+L(g)=2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2nno2

w(HI)/%=一xl00%=80%,n=0.4moVL,平衡常数K=--——=64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，

10.lx0.1

9

w-(HI)

ka«W(H2)«W(l2)=VIE=V»=kb,W2(HI)则言=,,,.=K=64,故A正确;

>k

hW(H2)W(I2)

B.前20min,Hz(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0

变化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.25moVL,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=-----——--------=0.025mol・L"・min",

20min

故B正确;

012

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、L、HL此时浓度商QC=T~—=1<K=64,反应正向

0.lx0.1

进行，故C错误；

D.H2(g)+b(g)W2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，I和II均等效，

两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；

答案选C。

3、C

【解析】

电解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如图所示，电极II周围PbCL^得电子转化为Pb,则电极II为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCr-+2e-=Pb+4CL；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

极反应：2H2O-4e-=4H++O2f,以此解题。

【详解】

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O—4e-=4H++O2f,阳极区的溶质主

要是H2s04,故A正确；

B.电极II周围PbCL»3得电子转化为Pb,则电极II为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极II的电极反应式为

2

PbCI4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确；

2.07g

C.当有2.07gPb生成时，即生成Pb的物质的量为,1=0.01mol,根据电极反应式为PbCL2-+2e-=Pb+4cL,

207g/mol

转移电子的物质的量为0.02moL电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol,故C错误;

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含Na2PbeL的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C。

4、C

【解析】

A.NaOH、NH4cl含有离子键和共价键，H2s只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2s0八NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2,KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.A1CL只含有共价键，ALCh、MgCL含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

5、B

【解析】

A项，该化合物分子中含有装基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有竣基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有竣基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个竣基，故Imol分枝酸最多能与2molNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使溟的四氯化碳溶液褪色的原理是澳与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高铳酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

6、C

【解析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl'SO&2-等，A正确；

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2s04,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2,说明溶液中可能含有

NOy,B正确；

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO3?-、SO4?一等，不一定含SO4〉,

C错误；

D.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D正确；

答案选C。

7、B

【解析】

A.油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式为Cl8HM02,故A正确;

O

II

（）

CH2O-C-CH2CH215CH3

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为!HO-g_CH2（CH2hCH3，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

CH2O-c-CH2（CH2）15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误;

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

8、D

【解析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx,没通过2moic一需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e===H2f,C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的Sth?•通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

9、C

【解析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,C正确；

D.理论上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL,但反应为可逆反应，所以生成L小于

Imol,D错误。

故选C。

【点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O.Nth、HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

10、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错

误；

B.①中Mg、At元素的化合价变化，MgAtz既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；

C.②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；

D.由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAtz,不能比较MgAtz、MgL的还原性，故D错

误；

故选B.

11、D

【解析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减

小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代短，液态氯代燃是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，C正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

12、B

【解析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

13、D

【解析】

A、发生铭中毒时，解毒原理是将六价铭变为三价铭，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、KzCrzO;可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铭化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+3+

C、在反应Cr2(M+r+H+-Cr3++l2+H2O中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+61+14H=2Cr+3I2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价铭离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

IK氧气的氧化性弱于CrzCh1，C产在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2O7*,故D错误。

答案选D。

14、D

【解析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,lmol硫化氢转移6mol电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaC2由Ca2+和C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；

故选D。

15、B

【解析】

短周期元素形成的离子W3+、X+、Y,Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属,应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性>F\故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径。2->AP+,故D错误；

故答案为Bo

16、B

【解析】

根据氧化性Fe3*>Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu2+,且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+,

滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol,即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧

化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为FezO.”质量为1.6g,物质的量为O.Olmol,即合金样品中总共含有铁原子和铁

离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2sCh和FeSCh,其中溶质FeSO4为0.02moL则能加反应的硫

酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH2sO4电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的

氧离子02•结合成水。

A、滤液A中的阳离子为Fe2+、H+,选项A错误；

2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧离子CP-的物质的量为-----------;--------------------=0.01mol,0.01molO?-生成水需结合H+0.02mol,

16gfmol

所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氢气，即有O.OlmolHz生成，标准状况下产生的

氢气的体积为O.Olmolx22.4L/mol=0.224L=224mL,选项B正确；

C、假设Fe-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025molx80g/mol=2g,而实际情况是Fe-Cu合金

样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；

D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mol=L12g,选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能

力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。

二、非选择题(本题包括5小题)

ECH2~CH3»+nNaOH—■ECH2—fH++nCH3C(X)Na

、加成反应碳碳双键、酯基

17CH=CHOCCHaOH

"0<H-CH80H+{CHCH+三”长H-

OHI/=\

OOCCH-CH《》

-02/Cu催化剂-CHiCHO

CH3cH20H——CHaCHO---►CHsCOOH而mJHCH-CHCOOH

△△

Q~CH2cH20H；)

*.«.*/△^CH2CH2—o—c—CH-CHCH3

【解析】

A属于垃类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13,则A的相对分子质量为26,其分子式为C2H2,应为乙

~ECH2一+

块,结构简式为CHsCH；B在催化剂作用下发生加聚反应生成iccHa，结合B的分子式C4H6(h,可知B

O

-ECH2一£H土

的结构简式为CH2=CHOCOCH3,说明A和CH3COOH发生加成反应生成了B；ocCII3再在NaOH的水

O

溶液中发生水解生成的C应为千(加2—(产土；D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应，再结合D催化

OH

氧化生成了CHO,可知D为苯甲醇，其结构简式为QH'HZOH；苯甲醛再和CH3COOH发生信息③的

-eCH2-CH47i

反应生成的E为QH'H-('HC(X)H,C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为CHCO；

o

o

(6)以乙醇和苯乙醇为原料制备/\，、口，、口八1，、口，、口，、口可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

(7—CH2cH2-0—C一CH=CHCH3,

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

O

(2)-t-HzCHz—o—c—CH-CHCH3"

【详解】

(1)A的分子式为C2H2,应为乙焕，结构简式为CH三CH；

(2)反应①CH三CH和CH3COOH发生力口成反应生成了CH2=CHOCOCH3,反应类型为加成反应；B为

CH2=CHOCOCH3,所含官能团的名称为碳碳双键和酯基;

-ECH2-CH4T.

（3）反应③是OCCH3在

O

NaOH的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是

"ECHS—CH4c+z/NaOH---->"ECH?-CH-fe+nCH3C（X）Na

OCCH3OH;

II

O

（4）D为QACH2OH,有5种等效氢，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1；D的同分异构体中，属于

芳香族化合物的还包括苯甲醛、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共4种；

■ECH2-fH+

（5）反应④是C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为©-CH—CHCO，反应的化学方程式是

玉

"^2)—^H=CHC(X)H+"ECHz-CH一定条件

-----------►-Er-CHs—€H5r+岫O

OHOOCCH-CH^2)

0

⑹以乙醇和苯乙醇为原料制备°CH2cH2—（尸IcH-CHCH,,可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

o

,具体的合成路线为:

CHzCHj—O—C-^CH-CHCHa

Oz/Cu_傕化剂CHcH。

CH3cH20H——CHCHO--->CHC(X)H——1——*CHaCH—CHC(X)H

△3△3催化剂，350r

Q-CHzCHjOH

^CH2CH2—o—c—CH—CHCH3

【点睛】

常见依据反应条件推断反应类型的方法：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烧的水解

反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代燃的消去反应。（3）在浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消

去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与溟水或溟的CCL溶液反应，可能为烯烧、快燃的加成反应。（5）

能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烧、焕烧、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或

CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）与Ch或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛一竣酸的过程）。（8）在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。（9）在光照、XX表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

(■N

18、O8H-O-O-HV型3:NH4++HO^^^NHyHO+H+

H22

BiCl3+H2O^^BiOCU+2HCl盐酸能抑制BiCb的水解不合理，因为BiOCI中的C1的化合价为-1

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)和2：1(乙)，且

分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)，则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O；X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH3,Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HCLY为C1元素；H、CkN三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NHK1,据此解题。

【详解】

由分析知：w为O元素、X为H元素、Y为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；

(1)由分析知W为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

(2)甲H2O2,为极性分子，含有H-O和0-0键，则结构式为H-O-O-H；乙为H2O,。原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

(3忆为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

(4)H、CkN三种元素组成的离子化合物为NHaCL在水溶液中NH』+的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

++

方程式为NH4+H2O^=^NHyH2O+H；

(5)锚元素跟CI元素能形成化合物