保定市高三上学期第三次月考化学试卷（高补班）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（上）第三次月考化学试卷(高补班）一、选择题1．如图为N2（g）和O2(g)反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．通常情况下,NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g)混合能直接反应生成NOC．1molN2(g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO(g）具有的能量D．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为179。3kJ2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+C．c（OH﹣）=1mol•L﹣1的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣3．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生．下列属于新能源（)①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤4．表中物质的分类组合完全正确的是（)编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONH4CaCO3H2CO3NH3•H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D5．某炔烃经催化加氢后，得到2﹣甲基丁烷，该炔烃是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．3﹣甲基﹣1﹣丁炔C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔6．有关实验室制乙烯的说法中,不正确的是（)A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象8．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A．FeSO4(Fe） B．SnCl2（HCl） C．FeCl3（HCl) D．NaAlO2（NaOH)9．以下化学用语正确的是（)A．苯的最简式：C6H6 B．甲醛的结构式:C．乙烯的结构简式:CH2CH2 D．乙醇的分子式：CH3CH2OH10．下列化学用语表述一定正确的是（)A．甲醛的电子式:B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2OD．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成12．5.6gSi放入100mL3mol/LNaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（）A．8.96L B．4。48L C．6.72L D．。3.36L13．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：B．次氯酸分子的结构式:H﹣O﹣ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+14．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（)A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O15．下列各组物质中,化学键类型不同的是（）A．NaOH和NH4NO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O16．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液,各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是(）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸 B．硫酸C．碳酸钠溶液（具有碱性） D．氢氧化钠溶液18．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（)A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32 C．64g/mol D．32g/mol20．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）A．NiOOH B．Ni（OH）2 C．Cd D．Cd(OH）221．今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g)═2H2O(g）放热Q1kJ2H2（g)+O2(g）═2H2O（l）放热Q2kJH2（g)+O2（g)═H2O(g)放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（)A．Q1=Q2=Q3 B．2Q3=Q1＜Q2 C．Q3＜Q2＜Q1 D．Q1＜Q2＜3Q322．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H﹣H436kJ；Cl﹣Cl243kJ；H﹣Cl431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（）A．H（g）+Cl（g）═HCl(g）△H=﹣431kJ•mol﹣1B．2HCl(g）═H2（g)+Cl2（g）的反应热△H＜0C．H2（g)+Cl2（g）═2HCl(g)△H=﹣183kJD．相同条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H不相等23．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A．1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑24．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（)A．HX B．H2X C．XH4 D．XH325．下列说法不正确的是（）A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关26．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是()A．OH﹣、H2O、F﹣ B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣ D．HCl、F2、H2S27．下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（）A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3 B．C．CH3﹣C(CH3）Cl﹣CH2﹣CH3 D．28．一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体VAL，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体VBL．若同温同压下VA＜VB,该有机物可能是（)A．HO（CH2)2CHO B．HO（CH2）2COOH C．CH3CH2OH D．CH3COOH29．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g,将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是（)A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g30．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几个：(）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA②0。5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2。5NA③常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0。1NA⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1。00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6。02×1023⑦1mol•L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+⑧常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑨13。5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA⑩标准状况下，2。24LCH4所含电子数为NA．A．3 B．4 C．5 D．6二、计算题31．实验室常用盐酸的质量分数为36。5％,密度为1。20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）(2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L,稀释后溶液的物质的量浓度为？32．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8。96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为:CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4。8g．将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是．（2）原混合气体中甲烷的体积是．（3）求原混合气体中氮气可能的体积．

2016-2017学年河北省保定市定州中学高三(上）第三次月考化学试卷（高补班)参考答案与试题解析一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g)反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1molN2（g）和1molO2（g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的能量D．1molN2(g）和1molO2（g)反应放出的能量为179.3kJ【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定,物质越稳定；B．氮气和氧气在放电条件才能反应；C．反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算反应热，就能量守恒判断;D．结合C中计算的反应热进行解答．【解答】解:A．氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定,故A错误；B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO,需要放电条件，故B错误；C．反应N2（g)+O2（g）=2NO(g)的反应热△H=946kJ/mol+497。3kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+179。3kJ/mol,反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故C正确;D．由C中计算可知，1molN2（g）和1molO2（g）反应吸收的能量为179。3kJ，故D错误，故选C．2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（)A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+B．pH=1的溶液:K+、Fe2+、NO3﹣、Na+C．c（OH﹣）=1mol•L﹣1的溶液:AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子能够氧化硫氢根离子；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应;D．该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应，镁离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Fe3+、HS﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存，故B错误；C．AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+之间不反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存,故C正确；D．遇Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．3．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源,常见新能源有:太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．4．表中物质的分类组合完全正确的是(）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONH4CaCO3H2CO3NH3•H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例:酸、碱、盐，金属氧化物等；水溶液中能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;例：有机物，非金属氧化物等；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：A．醋酸铵为强电解质，故A错误；B．碳酸钙为强电解质，故B错误;C．水为弱电解质，故C错误;D．HClO4水溶液中全部电离，为强电解质，NH3•H2O水溶液中部分电离，是弱电解质，C2H5OH为非电解质，故D正确；故选:D．5．某炔烃经催化加氢后，得到2﹣甲基丁烷，该炔烃是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．3﹣甲基﹣1﹣丁炔C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔【考点】有机物的结构和性质．【分析】2﹣甲基丁烷的碳链结构为，炔烃含有碳碳三键，结合碳原子形成四个共价键的特点判断．【解答】解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，若为炔烃，只能在3，4号C添加碳碳三键，其名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选B．6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃【考点】乙醇的消去反应．【分析】A、制备乙烯需要控制反应的温度,温度计需要插入反应液面以下；B、反应过程中浓硫酸具有脱水性使乙醇脱水生成碳;C、反应生成的乙烯中会含有有刺激性气味的二氧化硫气体;D、反应过程中温度应迅速升高到170℃，140℃时生成乙醚．【解答】解：A、制备乙烯需要控制反应的温度，所以温度计的水银球需要插入反应液面以下，故A正确；B、反应过程中浓硫酸具有脱水性使乙醇脱水生成碳，溶液的颜色会逐渐变黑，故B正确；C、浓硫酸具有脱水性，乙醇有少量碳化，碳和浓硫酸加热反应有二氧化硫和二氧化碳生成，则制取的乙烯中会混有刺激性气味的二氧化硫气体,故C正确；D、由于在140℃时会发生副反应生成乙醚，所以加热时应该使温度迅速升高到170℃,故D错误；故选D．7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答;B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答;C、同种元素形成的不同种单质;D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行,而铜的活泼性弱．【解答】解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误;B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、同种元素形成的不同种单质，Fe2O3与Fe3O4都是化合物，故C错误；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行,是浓硫酸的强氧化性,而铜的活泼性弱，与浓硫酸反应但现象不明显，故D正确；故选D．8．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A．FeSO4(Fe） B．SnCl2(HCl） C．FeCl3（HCl） D．NaAlO2（NaOH)【考点】影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用．【分析】强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性,配制溶液时,为抑制盐类的水解，往往在溶液中加入适量的酸或碱溶液,以抑制水解，以此解答该题．【解答】解:A．硫酸亚铁易被氧化而变质，加入铁可防止被氧化,与水解无关，故A选；B．SnCl2水解呈酸性,为抑制水解,可加入盐酸，故B不选；C．FeCl3水解呈酸性，易水解生成氢氧化铁而使溶液变浑浊，为抑制水解，可加入盐酸，故C不选；D．NaAlO2水解呈碱性，为抑制水解，可加入氢氧化钠溶液，故D不选．故选A．9．以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6 B．甲醛的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【考点】结构式;结构简式．【分析】A、有机物的最简式就是各原子的最简单的整数比；B、用“﹣”来代表一对共用电子对所得到的式子为结构式；C、烯烃中的碳碳双键不能省略；D、分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式;【解答】解:A、有机物的最简式就是各原子的最简单的整数比,故苯的最简式CH，故A错误;B、用“﹣”来代表一对共用电子对所得到的式子为结构式，故甲醛的结构式为，故B正确；C、烯烃中的碳碳双键不能省略,故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式，故乙醇的分子式为C2H6O，故D错误．故选B．10．下列化学用语表述一定正确的是（)A．甲醛的电子式：B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体:C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2OD．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【考点】电子式．【分析】A．甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键；B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠；C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷中溴原子被羟基取代生成乙醇；D．乙醇能被弱氧化剂（CuO)氧化为乙醛．【解答】解：A．甲醛中存在碳氧双键,其正确的电子式为：，故A错误;B．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚电离出氢的能力强于碳酸氢根离子，所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠，反应方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故B错误;C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中可发生取代反应生成乙醇,方程式为:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，故C错误;D．乙醇与氧化铜在加热时发生氧化反应,该反应为:C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H20,故D正确；故选D．11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸(或碱)溶液之前，要用所要盛装的酸(或碱）溶液润洗2﹣3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铁发生钝化反应;B．降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动;C．滴定管需要润洗；D．加入碳酸钠溶液不一定达到生成碳酸钙的浓度．【解答】解：A．浓硫酸与铁发生钝化反应，如加热条件下反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误；B．加入少量的AgNO3溶液,氯离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B错误;C．滴定管需要用所要盛装的酸（或碱)溶液润洗2﹣3次，故C正确;D．加入碳酸钠溶液不一定达到生成碳酸钙的浓度，不一定有沉淀生成，故D错误．故选C．12．5.6gSi放入100mL3mol/LNaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（）A．8.96L B．4.48L C．6。72L D．.3.36L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，进行过量计算,根据不足量物质计算氢气体积．【解答】解:5.6gSi的物质的量为=0.2mol，NaOH物质的量为0。1L×3mol/L=0。3mol，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑0.2mol0。4mol故氢氧化钠不足，则生成氢气物质的量为0。3mol，标况下氢气体积为0.3mol×22。4L/mol=6。72L,故选：C．13．下列有关化学用语表达不正确的是()A．氮气的电子式：B．次氯酸分子的结构式:H﹣O﹣ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气分子中存在3对共用电子对,氮氮三键的表示方法错误；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键；C．钠原子的核电荷数=核外电子总数=11,最外层含有1个电子；D．钙离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示．【解答】解:A．氮气分子中含有氮氮三键,其正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸分子的中心原子为O原子，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．Na的核电荷数、核外电子总数都是11，其原子结构示意图为：,故C正确；D．钙离子的电子式直接用离子符号表示,其电子式为Ca2+，故D正确;故选A．14．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应,再结合系统中KOH溶液的变化来分析解答．【解答】解：A、由转化系统可知,水分解后还可再生成，则水是循环使用的，说法正确，故A错误;B、燃料电池系统产生的能量来源于日光能，不是来源于水，说法错误，故B正确；C、水电解系统中的阳极为氢氧根失电子发生氧化反应，反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，说法正确,故C错误；D、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O,说法正确，故D错误．故选B．15．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaOH和NH4NO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O【考点】化学键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析．【解答】解:A．NaOH中含有共价键和离子键，NH4NO3中含有共价键和离子键，故A不选；B．H2O和NH3中只存在共价键，故B不选，C．CaF2和CsCl只存在离子键，故C不选．D．CCl4中只存在共价键，Na2O只存在离子键，故D选．故选D．16．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块,放置一段时间．下列有关描述错误的是(）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】探究铁的吸氧腐蚀．【分析】生铁中含有铁和碳,铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀,据此进行判断．【解答】解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极,碳作正极，故A正确;B．左边试管中是中性溶液,发生吸氧腐蚀,右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误;C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀,故D正确;故选B．17．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸 B．硫酸C．碳酸钠溶液（具有碱性） D．氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中,能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解:A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性,能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选B．18．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4,2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（）A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑【考点】化学方程式的书写．【分析】题给信息为:Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成其最高价的盐,不生成O2．【解答】解:A．N2O5中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与Na2O2反应时生成O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故A正确；B．NO2中N元素的化合价为+4价，不是最高价态,与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B错误；C．N2O3中N元素的化合价为+3价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，Na2O2+N2O4═2NaNO34,故C正确;D．Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故D正确;故选B．19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32 C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量==0。5mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是==64g/mol，故选C．20．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是()A．NiOOH B．Ni（OH）2 C．Cd D．Cd（OH）2【考点】化学电源新型电池．【分析】电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极即粗铜和电源正极相连，根据镉镍可充电电池的总反应，放电过程时,Cd为负极，NiOOH为正极．【解答】解：电解精炼铜时,纯铜作阴极，粗铜作阳极即粗铜和电源正极相连，根据镉镍可充电电池的总反应,放电过程时，Cd失电子作负极，NiOOH得电子作正极,粗铜与正极相连，即粗铜应连接的极是NiOOH，故答案为：A．21．今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O(g）放热Q1kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O(l）放热Q2kJH2（g）+O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3 B．2Q3=Q1＜Q2 C．Q3＜Q2＜Q1 D．Q1＜Q2＜3Q3【考点】反应热的大小比较．【分析】氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多,因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，以此解答该题．【解答】解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多,（1）与（2)比较，Q2＞Q1，燃烧2mol氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多,(1）与(3）比较,Q1＞Q3,Q1=2Q3，则Q2＞Q1＞Q3，2Q3=Q1＜Q2，故选B．22．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H﹣H436kJ;Cl﹣Cl243kJ；H﹣Cl431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是(）A．H（g)+Cl(g）═HCl（g)△H=﹣431kJ•mol﹣1B．2HCl（g)═H2（g）+Cl2(g）的反应热△H＜0C．H2(g）+Cl2（g)═2HCl（g）△H=﹣183kJD．相同条件下，H2(g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H不相等【考点】热化学方程式．【分析】A．根据断裂要吸收热量,形成则要放出热量；B．根据正逆反应焓变符合相反判断;C．热化学方程式反应热的单位为kJ/mol;D．焓变与反应条件无关．【解答】解：A．因为断裂H﹣Cl要吸收431kJ,所以H（g）+Cl（g)=HCl（g）△H=﹣431kJ•mol﹣1，故A正确；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl(g），反应热△H=生成物的键能﹣反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，即△H=﹣183kJ/mol，所以2HCl(g）=H2（g）+Cl2（g)的反应热△H＞0，故B错误；C．H2(g）+Cl2（g)=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl(g）△H=﹣183kJ/mol，故C错误;D．因为焓变与反应条件无关，所以H2（g）+Cl2（g)=2HCl(g）在光照和点燃条件下的△H相等,故D错误；故选A．23．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;离子方程式的书写；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,据此分析解答．【解答】解:A．NH5中存在离子键和共价键，1molNH5中含有4NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键,故B正确；C．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为,故C正确;D．NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑，故D正确；故选A．24．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素的最高正价+|最低负价｜=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价,进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．【解答】解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价,X的气态氢化物的化学式为XH3．故选：D．25．下列说法不正确的是(）A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关【考点】盐类水解的原理．【分析】A、纯碱水解呈碱性,为可逆过程，加热促进水解；B、玻璃塞的成分有二氧化硅，可以和碱液发生反应,Na2CO3水解呈碱性；C、AlCl3溶液加热、蒸干得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝；D、铁钉在潮湿的环境下生锈,发生电化学腐蚀．【解答】解：A、纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解,且酯的水解为可逆过程,存在RCOOR'+H2O⇌RCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动,所以热的纯碱溶液去油污效果好，故A正确；B、Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性,磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成具有粘性的硅酸钠,会导致瓶塞和瓶口黏在一起,所以能用橡胶塞,故B错误；C、AlCl3溶液加热、蒸干得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故C正确；D、铁钉在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关,故D正确；故选B．26．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣ B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣ D．HCl、F2、H2S【考点】原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数,利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．【解答】解：A、OH﹣的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F﹣的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10,NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故B不选;C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10,NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D．27．下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（）A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3 B．C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3 D．【考点】卤代烃简介；消去反应与水解反应．【分析】氯代烃与NaOH醇溶液共热发生消去反应，只有连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子时卤代烃才能发生消去反应，据此解题．【解答】解:A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3消去反应产物有两种CH2═CH﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH3，故A错误;B．消去反应反应产物有两种，双键可以在与氯原子相连的碳与甲基之间，也可以与亚甲基之间，故B错误；C．CH3﹣C(CH3）Cl﹣CH2﹣CH3消去反应反应产物有两种CH2═C(CH3）﹣CH2﹣CH3、CH3﹣C（CH3）═CH﹣CH3，故C错误；D．消去反应反应产物有3种，双键可以在与氯原子相连的碳与甲基之间,也可以与亚甲基之间，还可以是与左边的环上的碳之间,故D正确．故选D．28．一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体VAL,等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体VBL．若同温同压下VA＜VB，该有机物可能是()A．HO(CH2）2CHO B．HO（CH2）2COOH C．CH3CH2OH D．CH3COOH【考点】化学方程式的有关计算．【分析】有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，该有机物与足量的小苏打溶液反应,说明该有机物含有﹣COOH,该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的二氧化碳的气体体积较大，据此结合选项利用代入法判断．【解答】解：有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，该有机物与足量的小苏打溶液反应，说明该有机物含有﹣COOH,1mol﹣OH或1mol﹣COOH与钠反应可产生0.5molH2,1mol﹣COOH与NaHCO3反应可产生1molCO2，该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的二氧化碳的气体体积较大，A．HO（CH2）2CHO中只含羟基﹣OH，不能与碳酸氢钠反应，故A不符合；B．HO（CH2）2COOH反应得到氢气与二氧化碳相等,故B不符合;C．CH3CH2OH只含羟基﹣OH，不能与碳酸氢钠反应,故C不符合；D。1molCH3COOH与Na反应得到0。5mol氢气,与碳酸氢钠反应得到1mol二氧化碳，故D符合，故选：D．29．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g,将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液,并有CuSO4•5H2O晶体析出,则m的取值范围是（）A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g【考点】有关范围讨论题的计算．【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；根据溶解度的定义并运用极限法计算，分两种情况分析:一种是:正好形成了CuSO4.5H2O晶体,另一种是：正好形成饱和溶液．【解答】解：用极限法解答．a．假设正好形成了CuSO4.5H2O晶体，则=，m=18g；b．假设正好形成饱和溶液,则溶质质量为32g,溶剂质量为mg，故=,m=128,由于形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出,故m的取值范围为18g＜m＜128g，故选C．30．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几个：(）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA②0。5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2。5NA③常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0。1NA⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦1mol•L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+⑧常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑨13。5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①氦气为单原子分子；②氧气和臭氧都是由氧原子构成；③质量转化为物质的量结合水分子的构成解答；④标况下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.1molC;⑤溶液的体积不等于水的体积;⑥先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数;⑦溶液体积未知；⑧NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数；⑨依据n=计算物质的量，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气计算⑩体积转化为物质的量,结合1mol甲烷中含有10mol电子解答．【解答】解：①氦气为单原子分子，在常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA,故①错误;②0.5molO2和0。5molO3的混合物所含有的氧原子个数（0.5×2+0.5×3)×NA=2。5NA，故②正确；③1个水分子含有3个原子,常温常压下,18gH2O的物质的量==1mol，含有的原子总数为3NA，故③正确；④标准状况下，2。24LCO和CO2混合气体中含有气体的物质的量为0.1mol，0。1mol混合气体中含有0.1mol碳原子，含有碳原子数目为0。1NA，故④正确；⑤溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道,无法计算其浓度，故⑤错误;⑥1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1。00mol,钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子,此时最外层有8个电子,故所有Na+的最外层电子总数为8×6。02×1023,故⑥正确；⑦溶液体积未知，无法计算NaCl溶液中钠离子的个数，故⑦错误；⑧NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=6NA，故⑧正确；⑨13。5gAl的物质的量==0。5mol，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算，2Al～3H2,生成H2的分子数为0.75NA，故⑨错误；⑩1mol甲烷中含有10mol电子，标准状况下，2.24LCH4的物质的量==0。1mol，含电子数为：NA，故⑩正确；故选:D．二、计算题31．实验室常用盐酸的质量分数为36。5％，密度为1.20g/cm3．（1)此浓盐酸