第二节元素周期律

第二节元素周期律第1页，课件共29页，创作于2023年2月

迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。

问题背景第2页，课件共29页，创作于2023年2月

探究目标1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?4、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?第3页，课件共29页，创作于2023年2月

探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？

第4页，课件共29页，创作于2023年2月核外电子排布第5页，课件共29页，创作于2023年2月随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到8个（达到稳定结构)。

探究问题1的结论

第6页，课件共29页，创作于2023年2月探究问题2：1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?第7页，课件共29页，创作于2023年2月

运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。原子序数电子层数最外层电子数主要化合价1－2112＋103－10218＋1＋5－4－1011－18318＋1＋7－4－10第8页，课件共29页，创作于2023年2月

探究问题2的结论

1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现出周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1价逐渐递增到+7价；最低负价从-4价逐渐递变到-1价。第9页，课件共29页，创作于2023年2月探究问题3：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?第10页，课件共29页，创作于2023年2月第11页，课件共29页，创作于2023年2月

随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大到小的变化(稀有气体原子半径暂不研究)。探究问题3的结论第12页，课件共29页，创作于2023年2月

探究问题4：1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?第13页，课件共29页，创作于2023年2月

了解金属性和非金属性金属性即元素原子失电子的能力，越易失电子，金属性越强非金属性即元素原子得电子的能力，越易得电子，非金属性越强第14页，课件共29页，创作于2023年2月

资料卡

下列性质可用于判断元素金属性的强弱

1、该元素单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素金属性越强；反之，越弱。2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元金属性越强；反之，越弱。第15页，课件共29页，创作于2023年2月

放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。实验现象：

镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。反应式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2结论：镁元素的金属性比钠弱△

加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。讨论第三周期元素的性质递变第16页，课件共29页，创作于2023年2月

取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验现象：

镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2结论：镁元素的金属性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H2第17页，课件共29页，创作于2023年2月小结

钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不与水反应。

钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓

NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物。金属性强弱顺序：Na>Mg>Al第18页，课件共29页，创作于2023年2月氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl

非金属性：Si<P<S<Cl单质与氢气的化合条件氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃很不稳定不稳定较不稳定稳定从氢化物看第19页，课件共29页，创作于2023年2月最高价氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸

非金属性：Si<P<S<Cl从最高价氧化物的水化物看第20页，课件共29页，创作于2023年2月

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强第21页，课件共29页，创作于2023年2月探究问题4的结论

1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，化学性质（金属性和非金属性）呈现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的变化。第22页，课件共29页，创作于2023年2月

3、元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

4、元素周期律的实质

元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。第23页，课件共29页，创作于2023年2月本节内容回顾1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？2、本节课你学过哪些事实可判断元素金属性和非金属性强弱？第24页，课件共29页，创作于2023年2月随堂练习1、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.HClO3的酸性比H2SO3强B.HCl的酸性比H2S强C.HCl的稳定性比H2S强D.氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。CD第25页，课件共29页，创作于2023年2月2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A、最外层电子数逐渐增多B、原子半径逐渐减小C、元素的主要化合价逐渐增加D、元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化D第26页，课件共29页，创作于2023年2月3、下列说法能证明