第二节 富集在海水中的元素 氯

第二节富集在海水中的元素氯第1页，课件共13页，创作于2023年2月学习目标：

1、了解氯及其化合物的重要化学性质。2、认识它们在生产、生活中的应用及对环境的影响，形成合理利用资源、保护环境的思想。3、学习用实验研究物质性质的方法。重点：氯及其化合物重要的化学性质。难点：Cl2与水的的反应。第2页，课件共13页，创作于2023年2月俄罗斯人质危机莫斯科时间23日晚间(北京时间24日凌晨)，大约40-50名车臣武装分子劫持了莫斯科市一家剧院，将700多人扣为人质在营救行动中，有118名人质不幸罹难。而在这些遇难的人质当中，除了两名死于恐怖分子射出的子弹外，116名则是由于吸入了过量的“神秘气体”，因抢救不及时而死。第3页，课件共13页，创作于2023年2月2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故中消防战士正在调制碱水喷洒液九死三伤第4页，课件共13页，创作于2023年2月思考：遇到氯气发生泄漏时怎样进行自救？问题：氯气有哪些化学性质呢？第5页，课件共13页，创作于2023年2月3、Cl2的化学性质——很活泼（1）与金属化合实验现象：产生黄色火焰和大量白烟实验现象：产生大量棕色的烟，但无火焰实验现象：产生大量棕褐色的烟，但无火焰2Na+Cl22NaCl点燃+1-1

Cu+Cl2CuCl2点燃+2-12Fe+3Cl22FeCl3点燃+3-1——金属氯化物第6页，课件共13页，创作于2023年2月小结

①绝大多数金属在加热或点燃的条件下，可与Cl2化合（Pt、Au除外）。③Cl2与金属的反应一般放出大量的热，故多数金属能在Cl2中燃烧。

②反应中Cl2表现强氧化性，若金属有变价，金属被氧化为高价态，如Cu、Fe被Cl2氧化为Cu2+、Fe3+。

④在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故液氯一般保存在钢瓶中。⑤燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧。第7页，课件共13页，创作于2023年2月（2）与H2等非金属化合现象：产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生。反应生成的HCl是一种无色有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水（1∶500）（常温常压下），HCl气体溶于水即得盐酸，工业上利用该反应生产盐酸。现象：产生大量白色烟雾H2+Cl22HCl点燃+1-12P+3Cl22PCl3点燃+3-12P+5Cl22PCl5点燃+5-1PCl3+Cl2PCl5+5-1——非金属氯化物(浓度？)第8页，课件共13页，创作于2023年2月（3）与H2O的反应氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸0+1-1次氯酸的重要性质：①HClO易溶于水，其水溶液无色②HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3还弱③HClO很不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑

HClO只存在于稀溶液中，增大浓度、加热或光照都会加快它的分解。H2O+Cl2HCl+HClO氯气既作氧化剂又作还原剂第9页，课件共13页，创作于2023年2月④HClO是一种强氧化剂,具有很强的氧化性性（比Cl2的氧化性强），能氧化而杀死水里的细菌，还能氧化而使染料和有色物质褪色，因此，常利用它的强氧化性来消毒或漂白。设问：氯水的成分是什么？氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）第10页，课件共13页，创作于2023年2月HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性HClO：具有强氧化性，能使蛋白质变质Cl2的毒性机理讨论:若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？结论：用碱液吸收第11页，课件共13页，创作于2023年2月Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O—防毒原理（4）氯气与碱的反应1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。

漂白原理：

Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝C