第二节-影响化学反应速率的因素

第二节_影响化学反应速率的因素第1页，课件共34页，创作于2023年2月普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量一个反应经历的过程回顾第2页，课件共34页，创作于2023年2月反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定第3页，课件共34页，创作于2023年2月第二节影响化学反应速率的因素不同化学反应反应物性质决定于同一化学反应反应条件决定于内因：外因：反应物本身的性质浓度、温度、压强、催化剂等第4页，课件共34页，创作于2023年2月对于某个特定的化学反应来说，如何才能改变、控制反应速率？——改变反应物的内能、活化能、粒子的运动速率、粒子间的碰撞几率第5页，课件共34页，创作于2023年2月思考与交流：影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？怎样解释？升高温度或降低温度增大或减小反应物的浓度对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强改变固体反应物的接触面加催化剂第6页，课件共34页，创作于2023年2月1）不变的因素2）控制条件（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量——草酸溶液的浓度不同——KMnO4溶液的浓度相同——温度相同——测量溶液褪色的时间一、【实验2-2】浓度对反应速率的影响

第7页，课件共34页，创作于2023年2月思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？增大或减小反应物的浓度浓度越大，反应速率越快；浓度越小，反应速率越慢。改变了单位体积中的活化分子总数。第8页，课件共34页，创作于2023年2月浓度对反应速率的影响结论：增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。第9页，课件共34页，创作于2023年2月对于可逆反应：2SO2+O22SO3来说：增大SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率突然加快，逆反应速率不变增大SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？——逆反应速率突然加快，正反应速率不变减小SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率突然减小，逆反应速率不变减小SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？——逆反应速率突然减小，逆反应速率不变第10页，课件共34页，创作于2023年2月注意事项：1）浓度的影响只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。2）若化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。第11页，课件共34页，创作于2023年2月二、压强对反应速率的影响

1、增大压强，化学反应速率如何变化？2、减小压强，化学反应速率如何变化？为什么？增大压强，气体物质的浓度增大，该气体所发生的反应的速率加快。减小压强，气体物质的浓度减小，该气体所发生的反应的速率减慢。第12页，课件共34页，创作于2023年2月对于可逆反应：2SO2+O22SO3

△H<0来说：增大压强，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率和逆反应速率都突然加快减小压强，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率和逆反应速率都突然减慢第13页，课件共34页，创作于2023年2月对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。改变了反应物的浓度，改变了单位体积内活化分子数。思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？压强对反应速率的影响实际是因为压强的改变使浓度发生改变的结果。第14页，课件共34页，创作于2023年2月压强对反应速率的影响结论：增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。第15页，课件共34页，创作于2023年2月注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。第16页，课件共34页，创作于2023年2月

3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O22SO3A.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；B.恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，所以反应速率不变。第17页，课件共34页，创作于2023年2月三、【实验2-3】温度对反应速率的影响

1）不变的因素2）控制条件（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量——反应物及浓度相同——温度不同——测量出现浑浊的时间第18页，课件共34页，创作于2023年2月升高温度或降低温度升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。升高温度，既使分子获得了更高的能量，提高了活化分子的百分数；又提高分子间的碰撞频率。提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？第19页，课件共34页，创作于2023年2月温度对反应速率的影响结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。第20页，课件共34页，创作于2023年2月对于可逆反应：2SO2+O22SO3

△H<0来说：升高温度，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应方向的速率增大得更多降低温度，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率和逆反应速率都减小，但吸热反应方向的速率减小得更多第21页，课件共34页，创作于2023年2月三、【科学探究】阅读科学探究，把你不懂的地方提出来大家讨论。第22页，课件共34页，创作于2023年2月实验用品：烧杯、试管、冰水、冷水、实验步骤：1.在2支试管中各加入2mL1mol/L的KI溶液，并滴3滴淀粉溶液2.在另2支试管中各加入2mL0.1mol/L的硫酸溶液3.将以上4支试管分成2组，分别放入冰水和冷水中4.一段时间后，将2组溶液混合，比较出现蓝色所用的时间设计实验探究溶液出现蓝色与温度的关系第23页，课件共34页，创作于2023年2月（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。(1)一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍注意事项:第24页，课件共34页，创作于2023年2月1）不变的因素2）控制条件（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量——H2O2溶液的浓度相同——温度相同——是否用催化剂——测量余烬复燃所须的时间四、【实验2-4】催化剂对反应速率的影响

第25页，课件共34页，创作于2023年2月加催化剂加入催化剂可以改变化学反应速率。改变了活化能，从而改变了活化分子的百分数思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？第26页，课件共34页，创作于2023年2月对于可逆反应：2SO2+O22SO3

△H<0来说：加催化剂，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率和逆反应速率都突然加快且增大相同的倍数第27页，课件共34页，创作于2023年2月1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——用不同催化剂——H2O2溶液的浓度相同——温度相同——测量产生气泡的快慢①比较相同时间内所收集气体的体积②比较收集相同体积的气体所耗的时间四、【科学探究1】不同催化剂对反应速率的影响

第28页，课件共34页，创作于2023年2月1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——是否催化剂——草酸溶液的浓度相同——温度相同——测量溶液褪色所用的时间四、【科学探究2】催化剂对反应速率的影响

第29页，课件共34页，创作于2023年2月1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——用不同催化剂——淀粉溶液、碘水的浓度相同——温度相同——测量溶液蓝色褪去所用的时间四、【科学探究3】不同催化剂对反应速率的影响

第30页，课件共34页，创作于2023年2月注意事项1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。第31页，课件共34页，创作于2023年2月增大固体反应物的接触面积粉末状的固体比块状固体的反应速率快。改变了粒子间的碰撞几率思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？第32页，课件共34页，创作于2023年2月五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。

各条件对速率的影响大小是：

催化剂>>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总结:

第33页，课件共34页，创作于2023年2月1、内因：