第二章第二节影响反应速率的因素

第二章第二节影响反应速率的因素第1页，课件共33页，创作于2023年2月有效碰撞理论（1）化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。（2）化学反应发生的先决条件反应物分子相互接触或碰撞。

（3）化学反应发生的充要条件反应物分子的有效碰撞。（4）活化分子能量较高，能够发生有效碰撞的分子。（5）活化能活化分子比普通分子多出的能量。第2页，课件共33页，创作于2023年2月反应物、生成物能量与活化能的关系反应物生成物反应热E1E2能量反应过程活化能活化分子∆H=E2-E1第3页，课件共33页，创作于2023年2月力量不够取向不好好球！有效碰撞有效碰撞的条件①有足够的能量使旧键断裂②碰撞时要有合理的取向第4页，课件共33页，创作于2023年2月分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。第5页，课件共33页，创作于2023年2月影响反应速率大小的因素有哪些？【思考与讨论】第6页，课件共33页，创作于2023年2月爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成很快较快较慢很慢为什么不同物质之间的反应速率不同？相同物质之间的反应速率也有这么大差异呢？思考与交流很快第7页，课件共33页，创作于2023年2月第二节影响化学反应速率的因素外界条件——影响内因：反应物本身的性质——决定外因：一、浓度对反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。二、压强对反应速率的影响

对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。第8页，课件共33页，创作于2023年2月实验2－2加入试剂0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间结论：褪色较快褪色较慢加入较浓溶液草酸的试管溶液褪色更快。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O气泡多少，气泡的快慢，沉淀快慢，固体消失快慢，温度变化，颜色变化…均可作为判断速率快慢的现象思考：那些现象可以判断反应速率的快慢？第9页，课件共33页，创作于2023年2月浓度对反应速率的影响反应物浓度增大,即单位体积内反应物分子总数数增大.单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快第10页，课件共33页，创作于2023年2月浓度对反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率

，减小反应物浓度反应速率

。增大减小增大反应物浓度，单位体积内活化分子数

，有效碰撞几率

，反应速率

。规律：原因：增多增加增大【讨论】是否适用于固体或纯液体？为什么？第11页，课件共33页，创作于2023年2月食品袋中加除氧剂你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗？机动车加大油门第12页，课件共33页，创作于2023年2月增大压强，气体体积

，反应物浓度

，反应速率

。压强对反应速率的影响缩小增大增大第13页，课件共33页，创作于2023年2月

对气体来说，若其他条件不变，增大压强，体积

，即

反应物的浓度，因而可以

化学反应的速率。

对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率

；减小压强，反应速率

。压强对反应速率的影响规律：原因：缩小增大增大增大减小第14页，课件共33页，创作于2023年2月压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。【思考与讨论】HCl+NaOH=NaCl+H2O对此反应，增大压强，反应速率有何变化呢？注意：第15页，课件共33页，创作于2023年2月【课堂小结】影响因素单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数化学反应速率增大反应物浓度增大压强增加不变增加增加增加不变增加增加加快加快第16页，课件共33页，创作于2023年2月1、课本P24：1【练习】第17页，课件共33页，创作于2023年2月影响化学反应速率的因素第二章第二节第二课时第18页，课件共33页，创作于2023年2月一、浓度对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响第二节影响化学反应速率的因素三、温度对化学反应速率的影响其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。四、催化剂对化学反应速率的影响

催化剂可以改变反应的途径，降低反应所需活化能，使活化分子百分数提高，有效碰撞几率提高，因而使反应速率增大。第19页，课件共33页，创作于2023年2月实验2－3试剂及用量5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL0.1mol/LH2SO4试验温度浑浊时间结论:加热的一组溶液先出现浑浊第20页，课件共33页，创作于2023年2月温度对反应速率的影响升高温度活化分子百分数增大(分子运动速率加快，碰撞频率提高)有效碰撞几率提高反应速率加快加热第21页，课件共33页，创作于2023年2月温度对化学反应速率的影响规律：其他条件相同时，升高温度反应速率

，降低温度反应速率

。原因：(1)升高温度，分子能量

，活化分子百分数

，有效碰撞几率

。

(2)升高温度，分子运动速度加快，分子间的碰频率提高，有效碰撞几率提高。前者为主。增大减小增加增加提高第22页，课件共33页，创作于2023年2月冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？用温水发酵面粉第23页，课件共33页，创作于2023年2月实验2－4实验操作将带有余烬的木条插入盛有H2O2的锥形瓶中加入少量MnO2实验现象实验结论无明显变化产生大量气泡，木条复燃。MnO2起催化作用，使反应速率加快。第24页，课件共33页，创作于2023年2月能量反应过程反应物生成物反应热E1无催化剂E2有催化剂催化剂对化学反应的影响使用催化剂活化能降低活化分子百分数增大单位体积活化分子数增多有效碰撞几率增大反应速率增大第25页，课件共33页，创作于2023年2月催化剂对化学反应速率的影响

催化剂可以改变反应的

，降低反应所需要

，使活化分子百分数

，有效碰撞几率

，因而使反应速率

。

催化剂可以

化学反应的速率。规律：原因：途径活化能提高提高增大改变第26页，课件共33页，创作于2023年2月科学探究1、Fe3+与Cu2+对过氧化氢分解的催化效果比较2、Mn2+对草酸使高锰酸钾褪色的催化3、硫酸与唾液对淀粉水解的催化效果比较加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4产生气泡快慢结论：加入试剂

不加MnSO4

加入MnSO4褪色时间结论：反应物

淀粉催化

唾液催化反应现象结论：较慢较快催化剂具有选择性Mn2+对该反应具有催化作用褪色较慢褪色较快酶的催化效率比普通催化剂高第27页，课件共33页，创作于2023年2月

在我们的学习生活以及科学研究当中应该如何选择使用催化剂呢？思考交流：第28页，课件共33页，创作于2023年2月影响因素单位体积内分子总数活化分子百分数单位体积活化分子总数有效碰撞次数化学反应速率增大反应物浓度增大压强升高温度使用正催化剂小结：影响化学反应速率的因素增加不变增加增加加快不变不变增加增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快第29页，课件共33页，创作于2023年2月1．决定化学反应速率的主要因素是（

）A．反应物的浓度B．反应温度 C．使用催化剂

D．反应物的性质2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的()A．Na2CO3晶体B．铁粉C．水D．CuSO4晶体3．用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③【课堂练习】DCB第30页，课件共33页，创作于2023年2月组别c(HCl)（mol/L）温度（℃）12.03022.55032.02042.5304．等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（）A.3-1-2-4B.4-2-3-1

C.2-4-