2022山东省临沂市琅琊中学高三化学联考试卷含解析

2022山东省临沂市琅珊中学高三化学联考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量

差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+

2NaCl===Na2Mn5Oio+2AgCl»下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

()。

A.正极反应式：Ag+Cl—e===AgCl

B.每生成1molNazMnsOio转移2mol电子

C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

参考答案：

B

略

2.25℃时:弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是

弱酸CH3COOHHCNH2co3

Ka1.8X10-54.9X1010

Kai=4.3X10-7Ka2=5.6X10"

A.等物质的量浓度溶液pH关系：

pH(NaCN)>pH(Na2co3)>pH(CHaCOONa)

B.amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积

混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN'),则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D.NaHC03和Na2c03的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OHO+c

(HC0-3)+C(CO32")

参考答案:

C

略

3.将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化

情况如图所示：贝Ua、b、c三种溶液分别可能为：

A.H2s溶液、稀H2s04溶液、H2s03溶液

B.氯水、稀HNO3溶液、NH4cl溶液

C.H2s03溶液、稀HC1溶液、氯水

D.H2s溶液、浓盐酸、H-2s03溶液

参考答案：

A

略

4.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在

地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下

列叙述一定正确的是（）

A.含氧酸酸性R>X

B.简单氢化物稳定性Y<X

C.最高正化合价Z<X<Y<R

D.由Z和R形成的化合物为离子化合物

参考答案：

D

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原

子只能由2个电子层，最外层电子数为4,故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则

Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之

和，即R原子核外电子数为6+11=17,故R为C1,结合元素周期律解答.

【解答】解：X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2

倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4,故X为C元素；Y元素在地壳中含量最

多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外

电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17,故R为C1.

A.碳酸的酸性比HC1O的强，故A错误：

B.非金属性O>C,故简单氢化物稳定性H2O>CH4，故B错误；

C.氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z(Na)<X(C)<R(Cl),故C错

误；

D.由Z和R形成的化合物为NaCI,由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正

确.

故选：D.

【点评】本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A选项为易错点，

学生容易忽略最高价含氧酸.

.某无色混合气体可能含有、、、中的一种或凡种，依次进行如下处

5CO?COH2O(g)H?

理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜

时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，

溶液变为浑浊.由此可以确定混合气体中()

A.一定含有CO?、H?0蒸气，可能含有H2、CO

一定含有蒸气、可能含有、

B.H?OCO,CO?H2

C.一定含有CO2、CO,可能含有H2O蒸气、H2

D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种

参考答案：

D

考点：常见气体的检验；几组未知物的检验

分析：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，①通过碱石

灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有；

②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体；

③通过无水CUSO4粉末时，粉末变为蓝色，说明含有通过灼热的氧化铜时生成水蒸气；

④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，说明通过灼热的氧化铜时有二氧化碳生成，据此

分析解答.

解答：解：无色混合气体可能含有CO2、co、H2O(g)、比中的一种或几种，

①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有，二氧化碳

属于酸性氧化物，则该混合气体中可能含有二氧化碳或水蒸气，或者二者都有；

②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体，co和氢气都具有还原

性，所以该混合气体中含有co或氢气，或者二者都有；

③通过无水CUSO4粉末时，粉末变为蓝色，因为通过碱石灰时即使有水蒸气也被吸收，

所以该现象说明原来气体中含有氢气；

④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，因为通过碱石灰时即使有二氧化碳也被碱石灰吸

收，所以该现象说明原来气体中含有co,

通过以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种，故选

D.

点评：本题考查气体检验，明确气体及物质的性质是解本题关键，注意要排除物质的干

扰，题目难度不大.

6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

酩

图1图2图3图4

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用图2所示装置可除去N02中的NO

C.用图3所示装置可分离CH3coOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D.用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

参考答案：

C

7.取Fe和Fe2O3的混合物15g,加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全

溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氟化钾溶液，未见颜

色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3moi/L的NaOH溶液

的体积为

A.150mLB.200mLC.225mLD.250mL

参考答案：

B

略

CH3-CH-CH-C（CH3）3

8.某烯煌与H2加成后的产物是CH3，则该烯煌的结构式可能有（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

参考答案:

c

略

9.原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关

说法正确的是

A.同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。

B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C.由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢

氟酸的酸性应强于盐酸

D.在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

参考答案：

B

略

10.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()

①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

PH101044

A.②、④两溶液相比，两者的Kw不相同

B.四种溶液分别加水稀释1()倍，pH最大的是②

C.③中加入少量的醋酸钠固体后，溶液的pH减小

D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有:

c(NH4+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH')

参考答案：

D

略

11.下列关于胶体的说法不正确的是（）

A.可用渗析法提纯胶体

B.胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小

C.胶体微粒不能透过滤纸

D.往25ml沸水中逐滴加2mlFeCL,饱和溶液，可以制得Fe（O水3胶体

参考答案：

C

略

12.下列说法正确的是（）

A.将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3

B.25°C时CH3coONa溶液的Kw大于1（）O°C时CH3coONa溶液的Kw

C.100°C时，将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

D.一般而言，弱电解质的浓度越大,其电离度越小，电离常数也越小

参考答案：

略

13.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和钠

137（5^）向外界泄漏。下列相关说法错误的是（）

A.每个1^^原子中有82个中子B.CsOH的碱性比KOH强

C.KI03是碘的最高价氧化物的水化物的盐D.HI比HF还原性强

参考答案：

C

略

14.M代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()

A.10mL质量分数为98%的H2so4,用水稀释至100mL,H2s。4的质量分数为

9.8%

B.在H2O2+C12=2HC1+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C.标准状况下，分子数为M的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

11+

D.一定温度下,1L0.50mol-L_NH4cl溶液与2L0.25mol-L_NH4cl溶液含NH4

物质的量不同

参考答案：

A

略

15.向一定体积含HC1、H2so4、NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH).

2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(0H)-2溶液的体积关系正确的是()

VfB<OHH-D]叫0耿喇

参考答案：

答案：C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）

I.仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气

体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和

实验现象。

实验装置检验气体试剂名称实验现象

ASO2

BCO2

II.利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和

检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A

接，B接o

（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式o

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是o

（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当

收集到的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取

2（）.（）（）mL该溶液于锥形瓶内，用O.（）lmol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为

1.00mL,滴定终点时，滴定管的读数为mLo

参考答案：

（每空2分，共14分。）

I.（4分，每空1分）足量的高锯酸钾（H+）溶液紫色变浅澄清石灰水溶液变

浑浊

II.（每空2分）

（1）GFIDEC（2）2H++2W=H2T（3）淀粉KI变蓝（4）21.00（有

效数字不对，不给分。）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.芳香化合物A（在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其

他产物和水已略去）。

请回答下列问题:

（1）请写出A的分子式_________________________________________________

（2）ImolA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠mol

CHiCHCOOH

（3）有机物C可以由乳酸（OH）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序

是：____________________

a.消去、加成、水解、酸化b.氧化、加成、水解、酸化

c.取代、水解、氧化、酸化d.消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程

式：，反应类

型是______________________________________________________

（5）有机物B与乙酸酎（CHEOOCOCHJ直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子

式CUW，,）,满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁

共振氢谱是3:2:2:1的结构简

式：、

①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反

应

参考答案：

（1）4cI（2分）

（2）4（2分）。

（3）a（2分），

COOHCOOCH2CH3

（4）I（2分）

f=O+ZCILCHJOH-I>f=o+2H2O

COOH

COOCH2CH3

取代反应或酹化反应(1分)

(5)9种(2分)。

CH3COO-^)>-OOCH

CH3OOC-/_S-OOCH

~(2分X2)。

18.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1〜18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化

(1)D的化学式为;F分子中n键的数目是

(2)A与B生成D的反应化学方程式为o

(3)B和C反应的化学方程式为o

(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO?还原J生成K的离子方

程式。

参考答案：

（1）NO（2分）2（2分）

一化刑

（2）4NH3+502-Z-4N0+6H20（2分）

△

==

（3）3CU0+2NH3