2009高一化学期末试卷

2010—2011学年度六区联考化学试题H1.008相对原子质量He4.003LiBeBCNOFNe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5563.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3CsBaLa-LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210][222]FrRaAc-[223][226]La第I卷 （选择题，共60分）、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题、选择题（本题包括意。）1•下列物质中，不属于.合金的是D.水银D.NaCl溶D.铁粉D.水银D.NaCl溶D.铁粉2•下列物质都能导电，其中属于电解质的是熔融的NaOH B.金属铝 C.稀硫酸液为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A.氯水 B.KSCN溶液 C.铜片下列物质在标准状况下所占体积最大的是A.含3.01X023个分子的O2 B.22.4LH2C.30gN2 D.2molH2O将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能.出现的现象是A.金属钠融化为小球 B.火焰为黄色C.燃烧后得到白色固体 D.燃烧过程中放出热量下列溶液中的氯离子浓度与50mL1molL•的AlCb溶液中氯离子浓度相等的是150mL1molL-1的NaCl B.150mL3molL1的KClC.75mL2mol•-1的CaCb D.75mL2molL71的NH4CI7.下列反应中，能用离子方程式H+OH=H2O表示的是

A.A.NaOH溶液和CO2的反应C．NaOH溶液和盐酸反应B.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D.CaCO3和稀H2SO4的反应8．胶体分散系与其它分散系的本质区别是A.分散质粒子大小 B.是否有丁达尔现象C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电9．关于钠原子和钠离子,下列叙述正确的是A.钠离子具有碱性 B.钠离子具有还原性C.它们都很容易失去电子 D.它们的质子数相同10．下列叙述正确的是A.通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40g在100mL水中溶解5.85gNaCI,则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1molL-1同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH固体已潮解向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分有少量NaOH溶液残留在烧杯内下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是H+、Na+、SO42-、HCO3- B.Mg2＋、K+、SO42-、OH－C.K＋、Na+、Fe3+、NO3－ D.Ba2+、OH－、NO3－、Na+为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中，正确的是A.加热，观察是否有气体放出B.加入盐酸，观察是否有气体放出溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现加热后称量，比较质量是否发生变化铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相

同状况下体积相等时，反应中消耗的HCI和NaOH的物质的量之比是3:1 B.2:1 C.1:1 D.1:316•化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不.科学的是提倡使用铁锅用小苏打发酵面团制作馒头AI（OH）3用于治疗胃酸过多用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污17.向某FeCl3和AICI3的混合溶液（含少量HCI）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是18.进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（NazSeQ）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是A.Na2SeC3在反应中做还原剂 B.NazSeQ在反应中做氧化剂C.亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D.“活性氧”在反应中做催化剂铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此世界卫生组织已将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都必须加以控制的是①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矶净水④制炊具⑤用明矶作食物膨化剂 ⑥制防锈油漆A.③④⑤⑥ B.②③④⑤C.①②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2;氯化铁溶液也能与铁反应：

2FeC3+Fe=3FeC2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不.可能出现的情况是：A.有铜无铁 B.有铁无铜C.有铁有铜 D.无铁无铜二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分。)21、将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3+生成的是A.硫酸锌 B.氯化铜 C.氯水 D.高锰酸钾如图所示，实验操作错误或不能.达到相应的实验目的的是A.称量氢氧化B.分离沸点相差较C.用排气法收D.分离互不相钠固体的质量大的互溶液体混合物集氢气溶的两种液体23.卜列离子方程式中,书写正确的是1A.铁与盐酸反应：1Fe+2H+=Fe2++H2?B.钠与水反应：2Na+H2O=2OH-+H2?在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCOU+HO实验室用氯化铝溶液与氨水反应制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3；用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是32gO2和32gO3所含原子数目都为2Na标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5Na0.1molFe参与化学反应转移的电子数一定为0.3Na标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为Na在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCI2+5Cl2T+8HO反应中A.KMnO4做氧化剂B.HCI只起还原性作用C•若有8moIHCI参加反应，可得到标准状况下氯气112LD.若有1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量是5mol第H卷(非选择题，共40分)三、填空题(本题包括4小题，共40分)(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.蒸发结晶D.分液 E.蒸馏 F.过滤 离饱和食盐水与沙子的混合物。 海水中获得淡水。 离水和汽油的混合物。 硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾固体。 离CCI4(沸点为76.75C)和甲苯(沸点为1106C)的液体混合物。(15分)在实验室里，为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42「以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)溶解. BaCS. NaOH、 NazCOQ 步骤A 适量盐酸、、称取粗盐 液体一蒸发、结晶、烘干步骤A的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器有 。在进行“蒸发、结晶”时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是 。A.①②③④ B.①②③④⑤C.②③①④⑤ D.②①③④⑤判断BaCl2溶液已过量的方法是

(4)写出加入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式(4)写出加入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式(6)为检验精盐纯度，需配制 250mL0.1mol/LNaCI(精盐)溶液，右图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误 ，分别是:② (8分)某同学在实验室里制取白色 Fe(OH)2固体，请回答下列问题。用硫酸亚铁晶体配制FeSOt溶液时，需加入少量的铁粉，其作用用蒸馏水配制NaOH溶液时，需除去蒸馏水中溶解的氧气，通常采用的方法⑶往试管里注入少量FeSOt溶液，先用长滴管吸取NaOH溶液，然后将滴管尖嘴插入试管溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。在此过程中发生主要反应的离子方程式在实验过程中，开始析出的 Fe(OH)2是一种白色絮状的沉淀。但很快这种沉淀会变成色，最后变成 色。这一反应的化学方程式是 (12分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计了如下实验：30k30k①过滤④灼烧sig根据实验回答下列问题。(1)请补全①②步反应的离子方程式，写出第④步反应的化学方程式。① ,Mg+2H+===Mg2++H