选修4《化学反应原理》难溶电解质的溶解平衡课件

难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1本节概要

1、沉淀溶解平衡概念与原理

2、溶度积常数（溶度积）

3、沉淀溶解平衡的移动与转化本节概要1、沉淀溶解平衡概念与原理2

1、难溶电解质（沉淀）是否溶解？溶解度（某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量)

一、沉淀溶解平衡概念与原理

1、难溶电解质（沉淀）是否溶解？一、沉淀溶解平衡概念与原理3大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶

小于0.01g，难溶

《非常学案》数轴常见的难溶电解质（沉淀）课本P91一、沉淀溶解平衡概念与原理

大于10g，易溶一、沉淀溶解平衡概念与原理

4难溶电解质不是绝对不溶，只不过溶解度很小

沉淀溶解平衡方程式

练习书写

一、沉淀溶解平衡概念与原理

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

难溶电解质不是绝对不溶，只不过溶解度很小一、沉淀溶解平衡概念5

当溶解速率和沉淀速率相等时（V溶解＝V沉淀），

得到饱和溶液，达平衡状态，称沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡概念与原理

一、沉淀溶解平衡概念与原理

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定量描述难溶电解质（沉淀）在水中的沉淀溶解平衡溶度积Ksp

：在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积二、溶度积定量描述难溶电解质（沉淀）在水中的二、溶度积7表达式：（MmNn的饱和溶液）

Ksp=cm(Mn+)

·cn(Nm-)二、溶度积二、溶度积8二、溶度积练习：

表示BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积Ksp二、溶度积练习：9溶度积Ksp与溶解度s的相互运算例：已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中的溶解度？

二、溶度积溶度积Ksp与溶解度s的相互运算二、溶度积10二、溶度积3.离子积Qc

>Ksp，溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp，沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc

<Ksp，溶液未达饱和,沉淀发生溶解.《非常学案》二、溶度积3.离子积11例1：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2解：混合后[Ag+]=2×10-3molL-1[Cl-]=2×10-3molL-1Qc=[Ag+][Cl-]=2×10-3molL-1

×

2×10-3molL-1

=4.0×10-6mol2L-2>1.8×10-10mol2L-2

Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。二、溶度积例1：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×1012三、沉淀溶解平衡的移动与转化【实验】AgCl、AgI、Ag2S沉淀的转化KINa2SAgCl(白)AgI(黄)Ag2S(黑)三、沉淀溶解平衡的移动与转化【实验】AgCl、AgI、Ag213KI=I-+K+AgCl(S)

Ag+

+Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-AgI(S)+Cl-KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.3×10-17三、沉淀溶解平衡的移动与转化KI=I-+K+AgCl(S)Ag14沉淀的转化AgClAgBrAgIAg2SAgCl(s)+Br-=AgBr(s)+Cl-三、沉淀溶解平衡的移动与转化沉淀的转化AgClAgBr15三、沉淀溶解平衡的移动与转化沉淀转化的实质：

沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现（简记：向溶解度更小的沉淀转化）三、沉淀溶解平衡的移动与转化沉淀转化的实质：16三、沉淀溶解平衡的移动与转化沉淀转化的应用例：锅炉除水垢CaSO4Na2CO3CaCO3HCl三、沉淀溶解平衡的移动与转化沉淀转化的应用CaSO4Na2C17锅炉中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液