湖北省襄阳市枣阳中学2019年中考化学二模试卷（含解析）

C2H4+4H2O；（3）采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的物理性质；金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是：铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用；故答案为：物理；铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用；【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．13．（2分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7该反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9；该反应所属的基本反应类型是分解反应．【分析】根据表中的数据和质量守恒定律进行分析．反应中，反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，再利用质量关系进行求解．【解答】解：由表中的数据可知：C的质量减少，是反应物，参加了7.9g；BD的质量增加，是生成物，B生成了4.4g，D生成了2.7g﹣0.9g＝1.8g；因此A的质量增加，是生成物，生成了7.9g﹣4.4g+1.8g＝1.7g，因此反应后A的质量为1.7g+1.7g＝3.4g；B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g＝22：9；该反应中C是反应物，ABD是生成物，该反应所属的基本反应类型是分解反应．故答案为：22：9；分解反应【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．14．（5分）2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性（叫氢硫酸），在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）硫化氢水溶液的酸性可用紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）（填一种试剂）检验；（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）实验室制取H2S气体时，尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理，请写出处理此种尾气的化学反应方程式：H2S+2NaOH＝Na2S+H2O。【分析】根据给予的信息分析：可选用能鉴别出酸性溶液的试剂即可，可通过硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性这一性质来选取试剂，硫化氢燃烧生成有毒的二氧化硫气体，污染环境便可做出答案。【解答】解：（1）硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可用紫色石蕊试液检验；也可用PH试纸；或者根据活泼金属能置换酸中的氢选用活泼金属检验；（2）硫化氢在空气中燃烧，生成二氧化硫和水，化学方程式为、2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）硫化氢能溶于水，且水溶液呈酸性，选用水或石灰水等其他碱性溶液来吸收硫化氢；（4）硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2NaOH＝Na2S+H2O。故答案为：（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+H2O。【点评】本题是信息题，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸、碱、盐的鉴别的类型、原理和方法，以及与之相关的知识。然后，根据所给的信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。15．（3分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是Fe（填写化学式）；（2）操作a的名称是过滤；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是：防止局部温度过高造成液滴飞溅；（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（4）实验步骤②中除了加人稀硫酸外，还可选用下列试剂a（填标号）；a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液（5）针对整个实验流程，小明同学认为通过实验得到了三种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，你认为他的判断对吗？请判断井说出你的理由不对，镁和铁的金属活动性强弱，没有验证。【分析】（1）根据金属的特性，能被磁铁吸引的是铁进行分析；（2）根据滤渣与滤液分离的方法进行分析，根据蒸发时玻璃棒的作用进行分析；（3）根据步骤②是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析；（4）根据实验目的（分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属）、金属活动性顺序进行分析；（5）根据题目中的信息，无法判定镁与铁的活动性强弱进行分析。【解答】解：（1）镁、铁、铜三种金属中能被磁铁吸引的是铁，所以A为铁；（2）将不溶于溶液的金属与溶液分离的方法是过滤；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；（3）步骤②所涉及的反应是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（4）步骤②中除了加入硫酸溶液外，还可选用的试剂是硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，不会引入新的杂质，故选：a；（5）针对整个实验流程，不能得到三种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，因为没有验证镁与铁的活动性强弱。故答案为：（1）Fe；（2）过滤，防止局部温度过高造成液滴飞溅；（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（4）a；（5）不对，镁和铁的金属活动性强弱，没有验证。【点评】本题难度不是很大，掌握金属的物理性质、物质的分离方法、金属活动性顺序等是正确解答本题的关健。16．（3分）下图是A物质（不含结晶水）的溶解度曲线．（1）A物质的溶解度随随的升高而增大（选填“增大”、“减小”或“不变”．）（2）在t2℃时，将15gA物质放入50g水中，搅拌，充分溶解后，形成的溶液溶质质量分数为20%（3）N点表示t3℃时A物质的不饱和（填“饱和”或“不饱和”（4）如下是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“…＞”表示转化方向）．其中，采取“先将M点溶液加入一定量的水后，然后再升高温度至N点对应的温度”这一措施来实现M→N转化的途径路线图是丁（填序号）；根据甲图来实现N→M转化，应采取的措施是先将N点溶液降低温度至M点对应的温度，再向溶液中加入溶质固体或再恒温蒸发溶剂．【分析】（1）根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断A物质的溶解度随温度降低而改变情况；（2）利用图示的曲线，查出t2℃时物质A的溶解度，判断将15gA物质放入50g（3）根据溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态；由N点的位置判断该溶液的状态；（4）根据溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态；分析溶液的改变与点在图象中的变化关系．【解答】解：（1）A物质的溶解度曲线随温度升高而上升，说明物质A的溶解度随温度升高而增大；（2）t2℃时物质A的溶解度为25g，即100g水最多可以溶解25g物质A；现将15gA物质放入50g水中，搅拌充分溶解后，仍有15g﹣12.5g＝2.5g固体A物质剩余而不能溶解，即此时所得溶液为该温度下的饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%；（3）N点位于物质A的溶解度曲线下方，表示此点所示溶液为不饱和溶液；（4）M点为t2℃甲图所示，N点先平移再竖起向上移动至M，平移说明此时只是对溶液降温，溶液组成不变；降温后点仍位于曲线下方，仍为不饱和溶液，此时可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂，在不改变温度的情况下，使点竖起上升至M而变成饱和溶液；故答案为：（1）增大；（2）20%；（3）不饱和；（4）丁；先将N点溶液降低温度至M点对应的温度，再向溶液中加入溶质固体或再恒温蒸发溶剂．【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．17．（4分）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同．请回答下列问题：（1）反应①的基本反应类型为分解反应．（2）B的化学式为NH3．（3）反应③的化学方程式为2C+O22CO．（4）反应④的实际应用为冶炼金属．【分析】本题为框图式物质推断题，本题的解题突破口是A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用，则A是铵态氮肥，受热分解生成的C能通电分解，则C是水，故A可能是碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故B和D可能为氨气或二氧化碳；水分解生成的E和F为氢气或氧气，G能在E中燃烧，故E是氧气，F是氢气，生成的H与D的组成元素相同，则H可能是一氧化碳，D是二氧化碳，故G是碳；反应④可能是一氧化碳还原金属氧化物的反应，据此解答即可．【解答】解：A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用，则A是铵态氮肥，受热分解生成的C能通电分解，则C是水，故A可能是碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故B和D可能为氨气或二氧化碳；水分解生成的E和F为氢气或氧气，G能在E中燃烧，故E是氧气，F是氢气，生成的H与D的组成元素相同，则H可能是一氧化碳，D是二氧化碳，故G是碳；反应④可能是一氧化碳还原金属氧化物的反应，代入框图，推断合理；（1）反应①是碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳的反应，属于分解反应，故填：分解反应；（2）B是氨气，故填：NH3；（3）G是碳，E是氧气，碳能在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，故填：2C+O22CO；（4）反应④是一氧化碳还原金属氧化物的反应，可以用于冶炼金属，故填：冶炼金属．【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合框图，推断得出其他物质的化学式．三．实验探究题（共2小题，满分10分）18．（4分）验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。①写出该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色。②由图二可知：图一烧杯中盛放的原溶液是NaOH溶液，判定该反应发生的依据是溶液的pH由大变小。③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，不能（选填“能”或“不能”）证明该反应发生；若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到无蓝色沉淀生成，能证明该反应发生。④a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是c＝b＞a。【分析】①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，进行分析解答。②根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答。③根据氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，进行分析解答。④根据a点时，氢氧化钠还有剩余，b点时完全反应，进行分析解答。【解答】解：①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色。②由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，不能证明该反应发生，因为氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体；氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到无蓝色沉淀生成，能证明该反应发生。④a、b、c三点，在a点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到b点时完全反应的、质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，则三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是c＝b＞a。故答案为：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；紫；②NaOH溶液；溶液的pH由大变小；③不能；无蓝色沉淀生成；④c＝b＞a。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。19．（6分）图A﹣E是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：（1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶．（2）可用推拉注射器活塞的方法检查A装置的气密性（图F）．当缓慢向右拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到AA．长颈漏斗下端口产生气泡B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内有液面上升D．注射器内有液体（3）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是二氧化碳（或氧气），写出实验室制取该气体的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2022H20+02↑）．（4）请你设计实验证明自己所选择的这种气体．实验操作：向集气瓶内倒入澄清的石灰水实验现象：澄清的石灰水变浑浊实验结论：气体是二氧化碳（5）若用E装置对你选气体进行干燥，可在瓶内装浓硫酸；进气管应该连接在a（填字母）【分析】（1）据常用仪器回答；（2）根据检查装置气密性的原理分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；（3）A装置适用于固体和液体常温制取气体，D装置收集密度比空气大的气体，所以该套装置可用于二氧化碳或氧气的制取，据反应原理书写方程式；（4）检验二氧化碳用澄清的石灰水；（5）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，应从长导管进入，与浓硫酸充分接触．【解答】解：（1）编号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；（2）向外拉活塞时，若装置不漏气，锥形瓶中气体压强减小，外界大气压迫使外边的空气通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而观察到长颈漏斗下端口有气泡冒出；（3）A装置适用于固体和液体常温制取气体，D装置收集密度比空气大的气体，所以该套装置可用于二氧化碳或氧气的制取（用过氧化氢溶液和二氧化锰常温混合分解），方程式分别是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+02↑；（4）检验二氧化碳用澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊则是二氧化碳；（5）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，应从长导管进入，与浓硫酸充分接触；故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）A；（3）二氧化碳（或氧气）；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O22H2O+02↑）；（4）向集气瓶内倒入澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊；气体是二氧化碳；（5）浓硫酸；a．【点评】了解气体的干燥和净化；掌握二氧化碳、氧气的制取和检验方法；正确书写化学方程式．四．解答题（共2小题，满分7分）20．（2分）最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺化学式为C3H5NO，食用后有害健康。试计算（要求写出计算过程注意解题格式！）：（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？（2）丙烯酰胺中各元素的质量比m（C）：m（H）：m（N）：m（O）是多少？（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？（4）71g丙烯酰胺与多少克CO2中所含碳元素的质量相等？【分析】根据丙烯酰胺化学式为C3H5NO，利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数，利用C元素守恒来计算71g丙烯酰胺与多少克CO2中所含碳元素的质量相等。【解答】解：（1）C3H5NO的相对分子质量为12×3+1×5+14×1+16×1＝71，答：丙烯酰胺的相对分子质量为71；（2）C3H5NO中m（C）：m（H）：m（N）：m（O）＝（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1）＝36：5：14：16，答：丙烯酰胺中各元素的质量比m（C）：m（H）：m（N）：m（O）为36：5：14：16；（3）因1个C3H5NO分子中含有3个C原子，相对分子质量为71，则碳元素的质量分数为×100%＝50.7%，答：丙烯酰胺中碳元素的质量分数为50.7%；（4）设CO2的质量为xg，由C元素守恒得C3H5NO﹣3C﹣3CO27113271gx，解得x＝132g，答：71g丙烯酰胺与132gCO2中所含碳元素的质量相等。【点评】本题