2024届云南省大理市下关镇第一中学化学高一上期末经典试题含解析

2024届云南省大理市下关镇第一中学化学高一上期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－2、下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是（）A．单质的熔沸点 B．原子半径C．单质的密度 D．原子的电子层数3、下列各个反应，不能用于工业生产的是A．钠与氯气反应制食盐 B．电解熔融氧化铝制金属铝C．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉4、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是A．除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法B．相同温度时，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度C．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相同5、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O6、下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇7、用1L1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶28、大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④9、下列关于“1.0mol·L-1NaCl溶液”的说法正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2OB．若取该溶液50mL，其中c(Cl－)=0.05mol·L-1C．若取该溶液10mL，恰好能与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应D．该溶液与1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)相等10、下列实验操作所对应的实验现象正确的是（）选项实验操作实验现象A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中有红色固体析出B用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔铝箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解D向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，滴加酚酞溶液溶液变红A．A B．B C．C D．D11、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（）A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L12、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→FeCl3D．NH4+→NH313、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应A．A B．B C．C D．D14、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－15、下列离子方程式正确的是(

)A．金属钠和水反应：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O16、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g碳酸钠 B．8.4g氧化钙 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。(2)写出实验②中的离子反应方程式________________________。(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。(2)写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。③F与黄绿色气体乙反应____________。④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。19、氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答：(1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_________________。(6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：______________________________________。20、某实验小组欲制取NaHSO3晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。(1)仪器b的名称是_____________。(2)装置丙的作用是_____________。(3)装置乙中过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3晶体，其离子方程式为_____________。(4)装置甲中反应生成SO2的操作顺序是_____________。①点燃酒精灯加热仪器a②打开分液漏斗上口玻璃塞③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入a④关闭分液漏斗玻璃旋塞(5)经检验，实验制得的NaHSO3晶体中含有大量的Na2S2O5固体和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5，Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。①试写出反应生成Na2S2O5的化学方程式_____________。②晶体中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。21、硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)

(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A错误；B.铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2，反应的离子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B错误；C.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；D.氯气溶于水，氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D错误；选C。2、A【解题分析】

A、碱金属元素随原子序数的增加，半径的增大，熔沸点逐渐降低，卤族元素随原子序数的增加，相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，故选A；B、同主族元素从上到下，电子层数增多，所以原子半径增大，故不选B；C、碱金属的密度由上到下增大（钾的密度小于钠），即密度随原子序数的增加而增大；卤族元素的密度由上到下增大；故不选C；D、同主族元素从上到下，原子序数增大，电子层数增多，故不选D。3、A【解题分析】工业上主要利用海水晒盐的方法得到食盐，A错误；氧化铝属于工业原料，工业电解熔融氧化铝制金属铝和氧气，B正确；黄铁矿为工业原料，煅烧得到SO2，C正确；氯气与石灰乳反应得到次氯酸钙和氯化钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，D正确；正确选项A。点睛：工业上制备漂白粉常用氯气与石灰乳反应来制备，不用氯气与石灰水反应来制备，因为石灰水的浓度太小，产率太低。4、A【解题分析】

A项、加热时，碳酸氢钠受热能分解，碳酸钠受热不分解，则除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法，故A正确；B项、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；C项、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，实验现象相同，则用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C错误；D项、Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量不同，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量不相同，故D错误；故选A。【题目点拨】易错选项是D，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键。5、A【解题分析】

当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。【题目详解】A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有还原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。6、B【解题分析】

混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，说明溴更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水。【题目详解】A.CCl4的密度大于水，与溴不反应，溴在CCl4中的溶解度较大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现橙红色，A错误；B.苯的密度小于水，与溴不反应，溴在苯中的溶解度较大，所以少量的溴水加入苯中充分振荡，上层液体呈现橙红色，下层液体是无色，B正确；C.氯水与溴水混合，液体互溶，不分层，也不发生反应，C错误；D.乙醇与溴水不发生反应，溶液不分层，D错误；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查了常见有机化合物的结构和性质，掌握常见的有机溶剂的密度大小及溶解性是解答本题的关键，依据萃取的原理，要仔细审题，从容解答。7、A【解题分析】

设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，由钠离子守恒可得①2x＋y＝1L×1.0mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液体积相同，溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比1:3，故A正确。综上所述，答案为A。【题目点拨】根据质量守恒建立关系进行计算。8、C【解题分析】

上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；本题答案为C。9、C【解题分析】

A.NaCl溶液中不NaCl，选项A错误；B.溶液的浓度不因体积的改变而变，若取该溶液50mL，其中c(Cl－)=1.0mol·L-1，选项B错误；C.若取该溶液10mL，n(Cl－)=1.0mol·L-10.010L=0.01mol，恰好能与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应，选项C正确；D.该溶液的c(Na＋)是1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)的一半，选项D错误。答案选C。10、B【解题分析】

A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无红色固体析出，A错误；B．用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔，氧化铝熔点高，出现铝箔熔化但并不滴落，B正确；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会溶解，C错误；D．向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液，溶液变红，但过氧化钠具有强氧化性，随后颜色褪去，D错误；故选B。11、D【解题分析】

当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有气体产生，说明HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，当碳酸钠滴入盐酸中时碳酸钠有剩余，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，第一步反应完全，第二步反应碳酸氢根离子有剩余。【题目详解】设HCl为nmol；当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反应，生成CO2的物质的量为mol；当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，发生CO32-+H+═HCO3-反应消耗盐酸0.2mol，发生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反应，消耗盐酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物质的量为(n-0.2)mol，则：(n-0.2)=5:2，n=0.25，盐酸的浓度是1.25mol/L，故选D。12、B【解题分析】

因为还原剂能使氧化剂发生还原反应，而还原反应的标志是元素化合价降低，所以化合价降低且非自身氧化还原反应的过程，需要加还原剂。【题目详解】A.氧元素的化合价由KClO3中的-2价变化到O2的0价，化合价升高，不需要加还原剂，A项错误；B.碳元素的化合价由CO2中的+4价变化到CO中的+2价，化合价降低，需要加还原剂，B项正确；C.铁元素的化合价由Fe的0价变化到FeCl3中的+3价，化合价升高，不需要加还原剂，C项错误；D.氮元素和氢元素的化合价都没有变化，不需要加还原剂，D项错误；答案选B。13、C【解题分析】

A、同种元素组成的纯净物为单质；B、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据组成分金属氧化物和非金属氧化物；

C、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类；

D、化学反应按基本反应类型分化合、分解、置换、复分解反应，按化合价是否变化分氧化还原反应和非氧化还原反应。【题目详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；

B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；

C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的；

D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。

所以C选项是正确的。14、C【解题分析】分析：本题考查的是离子共存问题，根据离子之间是否反应进行分析。若生成反应生成沉淀或气体或水等，则不能大量共存，还要注意有颜色的离子的存在。详解：A.铜离子有颜色，故不能大量共存，故错误；B.氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，故不能大量共存，故错误；C.四种离子不反应，能共存，故正确；D.钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故错误。故选C。点睛：离子共存问题是高频考点，在判断过程中需要考虑题目中的条件，如颜色或酸碱性等。掌握有颜色的离子为：铜离子、亚铁离子、铁离子、高锰酸根离子等。掌握能反应生成沉淀或气体或弱酸或弱碱或水的离子之间不能大量共存。15、B【解题分析】

A.该离子方程式中不满足电荷守恒，选项错误，A不符合题意；B.石灰乳加到大量的海水中可以溶解并完全电离，该离子方程式正确，B符合题意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应过程中，Ba2+和SO42-结合成沉淀，NH4+和OH-结合成弱电解质，选项错误，C不符合题意；D.澄清石灰水过量，溶液中不可能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，该反应的离子方程式不正确，D不符合题意；故答案为：B【题目点拨】离子方程式的正误判断，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析反应配比是否正确；最后分析是否满足电荷守恒、原子守恒。与量有关的离子方程式，可以利用过量的试剂检验生成物，若过量的试剂不能与生成物大量共存，则该离子方程式一定是不正确的。16、C【解题分析】

根据反应：8.4g铁产生氢气0.3g，溶液增加的质量＝8.4g－0.3g＝8.1g，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1g。铁与硫酸恰好完全反应，可得m(H2SO4)＝14.7g。A.碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：溶液实际增加的质量＝8.4g－3.5g＝4.9g，不会平衡，选项A错误；B.CaO＋H2O=Ca(OH)2，质量增加8.4g，不会平衡，选项B错误；C.此反应中金属镁过量，生成了0.3g的氢气，溶液增加的质量为8.4g－0.3g＝8.1g，天平平衡，选项C正确；D.溶液实际增加的质量＝8.4g－4.4g＝4g，天平不会平衡，选项D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解题分析】

根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-；根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Cu2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根据实验④现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气。这是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+；肯定不含有的离子为：Mg2+、Cu2+、CO32-，还不能确定的离子为：K+、Na+；要确定K+、Na+，则需要通过焰色反应来完成，即做焰色反应实验，有黄色火焰则含Na+，无黄色火焰则不含Na+，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则含K+，无紫色火焰则不含K+。【题目详解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的离子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，离子反应方程式为：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能确定是否存在的离子有K+、Na+。18、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁达尔现象【解题分析】

金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【题目详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【题目点拨】19、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解题分析】

(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水可溶解HCl。(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水。(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠。(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，应使用KSCN溶液检验Fe3+的存在。【题目详解】(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案为：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，所以广口瓶C、E中的有色布条褪色的是C。答案为：C；(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠，故选B。答案为：B；(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案为：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，检验Fe3+时，应取少量滴加KSCN溶液，通过溶液是否变红，确定Fe3+是否存在。答案为：取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+(或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）。【题目点拨】检验Fe3+时，使用KSCN溶液，Fe2+的存在不会对Fe3+的检验产生干扰，但若检验Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，则Fe3+的存在会对Fe2+的检验产生干扰，所以不能使用检验Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而应使用KMnO4酸性溶液。20、锥形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解题分析】

（1）根据常见仪器的名称结合该仪器的特征解答；（2）根据图示可知气体通过一个集气瓶再与液体接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，据此分析用途；（3）装置乙中过量的

SO2

与

NaOH

溶液反应生成

NaHSO3

晶体，NaHSO3

晶体为沉淀，根据方程式书写；（4）装置甲中反应生成

SO2，先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，保证压强上下一样，后打开分液漏斗玻璃旋塞，关闭分液漏斗玻璃旋塞后，再点燃酒精灯加热仪器

a，防止生成的二氧化硫从上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易发生反应生成

Na2S2O5，根据原子守恒还有水生成；②Na2S2O5

在空气中．受热时均易分解，亚硫酸钠中+4价的硫易被氧化成+6价。【题目详解】（1）该仪器外观呈平底圆锥状，下阔上狭，有一圆柱形颈部，上方有一较颈部阔的开口，为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；（2）二氧化硫极易溶于NaOH溶液，易发生倒吸，图示可知二氧化硫气体通过一个集气瓶再与NaOH溶液接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，所以装置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；（3）乙装置：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应为：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其离子方程式为：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案为：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）装置甲中反应生成

SO2，放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔使分液漏斗内外大气相通，便于液体流出，选②，打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入

a，选③，后打开分液漏斗玻璃旋塞，关闭