2024届湖北省黄冈市蔡河中学化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析

2024届湖北省黄冈市蔡河中学化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂2、已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−=CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑ D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]−3、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO1．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A．还原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用4、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体5、海水提溴不涉及的过程是()A．浓缩 B．升华 C．氧化 D．提取6、等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③C．③<②<①<④ D．③<①<②<④7、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氢8、欲进行下列实验，操作合理的是（）ABCD检查装置气密性实验室制备氢氧化亚铁用NaOH溶液吸收SO2用蘸有待测液的铁丝，检验K+A．A B．B C．C D．D9、在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑10、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl311、下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．S2―半径比Cl―的小C．CaCl2属于离子化合物，只含有离子键D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱12、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C新制氯水淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色D浓盐酸MnO2产生黄绿色气体A．A B．B C．C D．D13、能与铝反应产生氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－14、将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是A．一样多B．前者多C．后者多D．无法确定15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>WC．X与Z形成的化合物只有1种D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同16、下列物质中属于电解质的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH17、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A．SiO2可作半导体材料B．SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应18、下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸19、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是：A．硫酸属于酸 B．纯碱属于碱C．食盐主要成分属于盐 D．二氧化硫属于酸性氧化物20、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH21、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶122、现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：①该溶液中肯定含有的离子是____________________________；②还不能确定是否存在的离子是_________________________；③请写出检验Cl―的方法_____________________。24、（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：__________________。25、（12分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法。（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_________。②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。Ⅱ.硫酸的性质。（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________,该反应体现了浓硫酸的性质为______。（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。26、（10分）实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是________。(2)用托盘天平称取NaOH固体________g。(3)称量完成后，进行如下操作：A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。B．待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下________cm时，改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。上述操作不正确的是________(填序号)。(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度________。(5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。27、（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__________________________________．（2）写出C12与水反应的化学方程式________________________（1）为防止氯气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是________________（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式，下同）。（4）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是__________．A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO1．28、（14分）(1)下列实验方法合理的是________。A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。②B中的液体为____________，其作用为_________________________________。③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________(填“甲”或“乙”)的意见正确。29、（10分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的____(填字母)。a．稀H2SO4b．盐酸c．CO2d．氨水e．NaOH（2）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___，__，___。②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___。③溶液a中存在的离子有___，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___，为此，改进方法是___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2。【题目详解】A、蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故错误；B、浓硫酸和铁在常温下，发生钝化反应，产生一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的进行，故错误；C、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反应，生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，故错误；D、SO2→SO3需要催化剂和加热才能实现，故正确。故选D。2、D【解题分析】

向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D。3、C【解题分析】

SO2会部分转化为SO1，发生反应2SO2+O22SO1，该反应需要催化剂，则“PM2．5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用。故答案选C。4、D【解题分析】

A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。【题目点拨】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。5、B【解题分析】

提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸，以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质发生氧化反应，最后萃取，综上所述，不涉及升华的操作，答案为B。6、C【解题分析】

Mg在氧气中：2Mg＋O22MgOMg在空气中：2Mg＋O22MgO(主)；3Mg＋N2Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO【题目详解】对于Mg在空气中燃烧的产物质量比较：设有1molMg完全反应：①MgMgO―→O―→增16g②MgMg3N2―→N―→增×14g＝9.3g③MgMgO＋C―→O＋C―→增22g，故产物质量为④>①>②>③，所以答案选C。7、A【解题分析】

收集装置，长导管进气，短导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。A、氨气，密度小于空气，极易溶于水，A符合题意；B、CO，密度与空气接近，不用排空气法收集，另外CO的尾气处理方法错误，B不符合题意；C、NO2密度大于空气，C不符合题意；D、HCl密度大于空气，D不符合题意；答案选A。8、C【解题分析】

A.检查装置气密性时，没有封闭装置，一般是向长颈漏斗中加水至液面不再下降，观察漏斗中液面是否下降，不下降则装置气密性良好，故A不符合题意；B.实验室制备氢氧化亚铁时，胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下，挤出溶液，故B错误；C.用NaOH溶液吸收SO2，SO2极易与NaOH溶液反应，要防倒吸，故C正确；D.用蘸有待测液的铁丝，检验K+，观察时，要透过蓝色钴玻璃片观察，故D错误。综上所述，答案为C。9、A【解题分析】

A．氯气中氯元素的化合价部分由0价升高到+1价，部分由0价降低到-1价，所以氯气是氧化剂又是还原剂，正确，选A；B．氧化铁中铁元素化合价降低，氧化铁做氧化剂，一氧化碳中碳元素化合价升高，一氧化碳做还原剂，不选B；C．氟气中氟元素化合价降低，氟气做氧化剂，水中氧元素化合价升高，水做还原剂，不选C；D．钠元素化合价升高，钠做还原剂，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，不选D；故答案选A。10、D【解题分析】

自来水是由氯气消毒的，氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,所以自来水中含有HCl、HClO和Cl2。【题目详解】A．石蕊遇HCl变红，遇HClO褪色，不符；B．AgNO3遇HCl生成白色沉淀，不符；C．NaOH与HCl反应生成NaCl，不符；D．AlCl3不会产生明显药品变质，符合；答案选D。11、C【解题分析】分析：本题考查的是非金属性的比较，和化学键的类型和化合物的类型等，属于基础知识。详解：A.硅的非金属性比碳弱，所以硅的氢化物比甲烷不稳定，故错误；B.硫离子和氯离子的电子排布相同，所以核电荷数越大，半径越小，故S2―半径比Cl―的小，故错误；C.CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，故正确；D.N和P属于第ⅤA族元素，氮元素的非金属向比磷强，所以HNO3酸性比H3PO4的强，故错误。故选C。12、C【解题分析】

A．盐酸先与NaOH的反应，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到红棕色气体，B错误；C．新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，C正确；D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热才能发生反应产生氯气，D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，要求掌握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，A是易错点，注意OH－、CO32－的碱性强弱关系，与盐酸反应的先后顺序是解答的难点。13、C【解题分析】

能与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子。【题目详解】能与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A不选；B、K+、Na+、SO32-、S2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B不选；C、HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C选；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D不选。答案选C。【题目点拨】题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。14、C【解题分析】加入到足量的盐酸中，只有铝与盐酸反应，反应方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，加入到氢氧化钠溶液中，发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，根据反应方程式，后者产生的氢气量多，故选项C正确。15、A【解题分析】

X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是氧元素；Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，Y为氟元素，Z为钠元素；W与X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分别为氧，氟，钠，硫。【题目详解】A.钠的半径是短周期元素除稀有气体外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半径大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右边，氧的半径大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正确；B.根据元素在元素周期表的位置，元素的非金属性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金属越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故B错误；C.氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误；D.X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同，W的离子比X、Y、Z简单离子多一层电子，故D错误；答案选A。16、B【解题分析】A.CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B.BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C.Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电解质的判断还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。17、A【解题分析】

A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，单晶硅可做半导体材料，故A错误；

B．二氧化硅不与盐酸硫酸反应，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B正确；

C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；

D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。

故选：A。18、A【解题分析】

A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。答案选A。19、B【解题分析】

A.只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的为酸，硫酸在水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子，所以硫酸是酸，A正确；B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于钠盐或碳酸盐，不属于碱，B错误；C.食盐主要成分是氯化钠，属于盐，C正确；D.二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；故选B。20、A【解题分析】

根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，据此写出该反应的离子方程式。【题目详解】(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，反应物为(CH3COO)2Pb、H2S，生成物为PbS、CH3COOH，则化学反应方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在离子反应方程式中难溶物、弱酸应保留化学式，硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，H2S、CH3COOH为弱酸，则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故选A。21、B【解题分析】

设氨气和甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，由同温同压下，体积比等于气体的物质的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故选B。22、C【解题分析】

根据固体减少的质量等于混合物中O元素质量进行计算。【题目详解】Fe2O3、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L，故选：C。二、非选择题(共84分)23、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子（或：向溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子）【解题分析】

用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，据此分析解答。【题目详解】用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的离子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋应用焰色反应进一步鉴别，因此还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl-；（3）检验Cl-时利用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体步骤为：向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子24、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解题分析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【题目点拨】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。25、品红溶液褪色增大接触面,提高气体的吸收效率干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4【解题分析】（1）①SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2气体与NaOH溶液的接触面，提高气体的吸收效率。（2）混合气体通过b装置，b装置的作用有三个：干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例。（3）加热下，Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。（4）浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4。26、100mL4.01～2胶头滴管B偏低偏低0.2mol/L【解题分析】

实验室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步骤为将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，用玻璃棒不断搅拌，冷却后，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗液用玻璃棒引流转移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切，盖上塞子摇匀装瓶。【题目详解】(1)实验室无80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液应选用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；(2)根据n=CV可知，配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物质的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，则氢氧化钠的质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；(3)定容时，向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切；注意溶解时，待氢氧化钠固体全部溶解，冷却后，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，则B错误，故答案为：1-2；B；(4)若未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；偏低；(5)由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有1.0mol/L×0.01L=c×0.05L，解得c=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L。【题目点拨】配置一定物质的量浓度的溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，注意实验室无80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液应选用100mL的容量瓶是解答关键。27、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2D．【解题分析】(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气通过干燥的有色布条不会褪色，而通过潮湿的有色布条时，布条褪色；(2)C12与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO(1)C12能与NaOH溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；C12与石灰乳反应制漂白粉的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，起漂白作用时Ca(ClO)2与水和CO2反应生成的HClO，所以漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。(4)A、氯气能被NaOH溶液吸收，但NaOH溶液具有很强的腐蚀性，不能与皮肤接触，所以A错误；B、NaCl不能吸收氯气，故B错误；C、KBr能与氯气反应，但生成的溴单质同样有毒，所以C错误；D、氯气能被Na2CO1溶液吸收，且Na2CO1溶液对皮肤没有伤害，所以D正确。正确答案为D。28、AD丙浓硫酸干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O乙【解题分析】（1）A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，A正