2024届云南省南涧县民族中学高一化学第一学期期末统考试题含解析

2024届云南省南涧县民族中学高一化学第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA2、现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是（）A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，加入CaCl2溶液 D．两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba(OH)2溶液3、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中4、以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱6、下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D．物质的量是一种物理量的单位7、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列说法中，错误的是（）A．49115In是In元素的一种核素B．49C．49115In原子核内质子数和中子数之和为115D．498、已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。某同学利用如图装置制备无水氯化铁，下列有关说法错误的是A．装置A的名称是分液漏斗B．装置C、D中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁D．装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气9、下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是()A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液10、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是（）A．氨水 B．二氧化碳 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸11、足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()A．稀盐酸B．稀硝酸C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸12、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nmB．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜13、下列化学用语①过滤②蒸馏③丁达尔效应④渗析⑤电泳⑥分液，适用混合物分离提纯的是（）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部14、下列名词中，不属于物理量的是A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂16、下列离子方程式正确的是()A．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===＋H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2OD．碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。18、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为________。（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：①收集A的方法是________，验证A是否已经收集满的方法是_________（任写一种）。②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。④试写出C与水反应的化学方程式______________，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为__________（写化学式）19、实验室用如图所示裝置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，省略夹持装置)(1)仪器a的名称是：_______；装置B中长颈漏斗的作用是：_______。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为________。(2)洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是______，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为________。(3)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_______。(4)设计实验比较氯、溴的氧化性强弱。操作和现象和结论为：取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中，通入_______，振荡静置，_______。20、下面试剂瓶中盛放的是某同学配制的硫酸亚铁溶液，请回答下列问题：（1）配制该FeSO4溶液需用到这种仪器，该仪器名称是____________；若配制500mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体_______g。（2）该同学取所配制的FeSO4溶液放于四支试管中(标号分别为①②③④)，分别进行了如下实验，请按要求填写相应内容：①号试管观察溶液颜色是__________色。②号试管加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：____________；________________。③号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有_____；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，其离子方程式为__________。④号试管加入少量氯水，反应的离子方程式为_____________________________。21、油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）（1）生成物M的化学式为_________________________（2）在此反应中，PbS作_____________剂，H2O2作_____________剂（3）若发生转移的电子数目2mol时，参加反应的H2O2的质量为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.氦气为单原子单质分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，B项错误；C.硝酸可将铁氧化为+3价，当铁过量时铁可将Fe3+还原为Fe2+，题干给出的铁的质量无法确定是否过量，因此无法计算出转移的电子的数目，C项错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，D项正确；答案选D。【题目点拨】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。2、D【解题分析】

取两支干净的试管，分别装有适量的Na2CO3和NaHCO3，A、加热固体，Na2CO3的试管中无明明显现象，NaHCO3的试管中可以观察到管壁上有小液滴生成，且产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，A不符合题意；B、向两支试管中分别逐滴滴加稀盐酸，刚开始时，Na2CO3的试管中不会立刻产生气泡，而NaHCO3的试管中立刻产生气泡，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B不符合题意；C、向两支试管中分别加水，加入CaCl2溶液，Na2CO3的试管中产生白色沉淀，NaHCO3的试管中无明显现象，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，C不符合题意；D、向两支试管中分别NaOH溶液均无明显现象，加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀生成，该方法不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，D符合题意；故选D。3、B【解题分析】

A.普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，A项正确；B.碳化硅属于新型陶瓷材料，B项错误；C.硅胶可用作干燥剂，其内部多孔的结构也可作催化剂的载体，C项正确；D.二氧化硅和硅酸盐中存在硅氧四面体，D项正确；答案选B。4、A【解题分析】

氯水是氯气溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中还有未和水反应的氯气分子，氯水的成分从微粒的角度来说分子有Cl2、H2O、HClO，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-。【题目详解】A.使有色布条褪色的是具有强氧化性的次氯酸，故A选；B.氯水中的Cl-可以和硝酸银溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不选；C.氯水中有氯气分子，氯气是黄绿色的，而且有刺激性气味，所以氯水有颜色，并且有刺激性气味。故C不选；D.HClO使有色布条褪色，故D不选。故选A。5、C【解题分析】

通常情况下铝具有较强的抗腐蚀性能，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。6、A【解题分析】

A.物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，是人们规定的，故A正确；

B.物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；

C.物质的量是国际单位制中的基本物理量，是人们规定的，不是推导得出的，故C错误；

D.摩尔为物质的量的单位，故D错误；

故答案选A。7、B【解题分析】分析：原子表示法中，元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数-质子数=中子数结合核素的概念分析解答。详解：A．49115In是In元素的一种核素，故A正确；B．49115In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115-49=66，故B错误；C．49115In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；D．49115In原子核外电子数等于质子数，为49个，故D正确；故选B。8、B【解题分析】

A．装置A是分液漏斗，A正确；B．A中制得的氯气含HCl杂质，先除杂再干燥，故装置C为饱和食盐水，装置D为浓硫酸，B错误；C．装置E右侧也应增加干燥装置，防止F中水蒸气进入E中使氯化铁潮解，故装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，C正确；D．氯气是大气污染物，装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气，D正确；答案选B。9、C【解题分析】

A项、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B项、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；C项、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D项、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D正确；故选C。10、A【解题分析】

Al2O3是两性氧化物，与HCl发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反应产生的AlCl3属于盐，能够与碱发生复分解反应，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱反应产生可溶性偏铝酸盐，但不能与弱碱发生反应。所以制取Al(OH)3时，与AlCl3反应的碱要使用弱碱，可以使用氨水，该反应的方程式为：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故合理选项是A。11、C【解题分析】

设参加反应的铝均是2mol，则A、铝与盐酸反应生成氢气，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知消耗盐酸是6mol；B、稀硝酸是氧化性酸，与铝反应不能生成氢气；C、氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知消耗氢氧化钠是2mol；D、浓硫酸具有强氧化性，常温下铝在浓硫酸中钝化，得不到氢气。答案选C。12、C【解题分析】

A.胶体中分散质的微粒大小为1-100nm,，故A错误；B.胶体中的粒子不停地作无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C.胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D.胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C。13、B【解题分析】

①过滤用于分离固液混合物；②蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物；③丁达尔效应用于区分溶液和胶体，不用于分离物质；④渗析用于将胶体与混有的杂质离子或分子分离；⑤电泳用于检验胶粒的带电情况，不用于物质的分离；⑥分液用于分离不互溶的液体混合物。综合以上分析，①②④⑥用于分离混合物。故选B。14、B【解题分析】

物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。15、D【解题分析】

A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A错误；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；C.NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误；D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确；答案选D。16、B【解题分析】

A.生成物不正确，正确的离子方程式为CO2＋OH－===，故A错误；B.二氧化碳少量，生成碳酸钙沉淀，故B正确；C.生成物不正确，正确的离子方程式为Ca2＋＋2＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋；D.正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。答案：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解题分析】考查无机推断，（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。18、2SO2＋O22SO3过氧化钠2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2CO383.2%向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O2.243NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO【解题分析】

（1）A是一种黄色单质固体，则为硫单质，与氧气点燃生成二氧化硫，B→C为二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，则化学方程式为2SO2＋O22SO3，故答案为：2SO2＋O22SO3；（2）C是淡黄色固体，则C为过氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠，即最后将变成Na2CO3；将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热，则碳酸氢钠发生分解，剩余固体为碳酸钠，设碳酸钠的质量为mg，则碳酸氢钠的质量为（10-m）g，碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量为g，则，m=8.32g，碳酸钠的质量分数为=83.2%，故答案为：过氧化钠；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；（3）C是红棕色气体，为二氧化氮，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气。①氨气极易溶于水，密度比空气的小，则可用向下排空气法收集氨气，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且能与氯化氢反应生成白色的氯化铵固体，有白烟产生，利用以上两种方法可以检验氨气是否收集满；故答案为：向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）；②实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热条件下制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③根据化学反应方程式，1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为==，故答案为：2.24；④二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因为二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，则试管中收集到的气体的主要成分为NO，故答案为：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO。【题目点拨】二氧化氮因为能与水发生反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空气密度大，则可用向上排空气法进行收集；一氧化氮密度与空气接近，则不能用排空气法收集，而一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集。19、分液漏斗平衡装置中压强，防止爆炸MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢气体Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯气溶液分层，上层溶液显棕红色，说明氯气的氧化性比溴强【解题分析】

装置A是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含杂质氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，通过无水氯化钙干燥气体，验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂(无水氯化钙或硅胶)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的氧化性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，最后剩余气体被氢氧化钠吸收。【题目详解】(1)根据装置图可知装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl杂质气体，其中的长颈漏斗可以平衡气压，防止发生爆炸，因此装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若C发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，装置B中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂，蒸馏烧瓶b中发生反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以洗气装置B中饱和食盐水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2与NaBr发生置换反应，产生Br2，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F处为尾气吸收装置，装置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反应的Cl2、及挥发的Br2蒸气，氯气与氢氧化钠溶液反应