北京课改新版九年级化学第十章第二节 尖子生题（word有答案）

第页2023学年北京课改新版九年级化学第十章第二节尖子生题一．选择题〔共20小题〕1将一定质量的Zn参加到M〔NO32〔NO32AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反响后过滤，滤液仍为浅绿色，以下判断中，正确的选项是〔〕．滤渣中一定不含单质e．滤液中一定含有Ag+．滤液中至少含有三种溶质．反响后固体金属的质量一定变大．以下图象不能正确反映其对应关系的是〔 〕．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别参加锌粉和铁粉至过量．向一定量KN3的不饱和溶液中不断参加KNO3固体．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反响．过氧化氢溶液与二氧化锰混合3．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反响生成的2质量与反响时间的关系如下图，根据图中的信息，作出的判断不正确的是〔〕．X、、Z分别表示镁、锌、铁．铁消耗的盐酸质量最大．镁、锌、铁过量，盐酸缺乏．镁、锌消耗的盐酸质量相同向AgNO3uS4的混合溶液中参加一定量的铝粉充分反响后过滤再向滤渣中参加稀盐酸，发现有气泡产生，那么滤渣中含有的物质是〔 〕．Al．Ag、u．Al、Ag．Ag、u、Al5．将铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反响后过滤，假设滤液中只有一种溶质，那么滤渣中一定含有〔 〕．e、u、Ag．、u．u、Ag．、Ag6．往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续参加质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反响的锌粉质量关系如下图以下说法中正确的是〔〕ab不含两端点对应溶液中含有的金属离子的锌离子银离子镁离子．bc段〔不含两端点〕析出的金属是铜．c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子假设ab段和bc段中析出固体质量相等参加反响的锌粉质量分别为m1和m，那么m＞m27．在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中参加一定量的锌粉充分反响后，过滤可得到一些固体向该固体中参加少量稀硫酸有气体产生以下对该固体的表达正确的是〔〕①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜．．①②③．③④⑤．②③④．①②⑥8．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出乙的外表没有明显变化将丙投入甲的硫酸盐溶液中有甲析出，那么甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的选项是〔〕．丙＞甲＞乙．甲＞丙＞乙．乙＞丙＞甲．甲＞乙＞丙．以下关于金属的说法正确的选项是〔 〕A．现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速产生气泡，丙反响速度缓慢。这三种金属的活动性强弱顺序是：甲＞乙＞丙．铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早．黄铜的硬度比纯铜大，钢的抗腐蚀性能比纯铁好，人们常使用合金1．欲比拟镁、铁、铜三种金属的活动顺序，但只有一只含少量稀盐酸的试管，小明通过调整金属依次参加的顺序就可以比拟出它们的活动性以下顺序中可行的是〔 〕．铜、铁、镁．铁、镁、铜．镁、铁、铜．镁、铜、铁1为探究锌铜铁三种金属的活动性顺序小青设计了如下图实验待试管中的反响完全停止后她将试管①试管②内的物质全部倒入烧杯乙中充分反响后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。以下说法正确的选项是〔〕．反响后烧杯中的固体一定含有铁．试管②中反响后固体一定含铜，可能含铁．反响后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克1我们可以利用金属活动性顺序来了解金属的化学性质以下说法正确的选项是〔 〕．金属活动性顺序表中，汞位于氢之后，可知汞不能与氧气反响．“真金不怕火炼〞说明金的化学性质比拟稳定．“湿法炼铜〞是指铜可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来．人们常在铁的外表刷“银粉〔Al〕〞防止铁生锈，是因为铁的活动性比铝强1金属NiZn分别放入其他三种金属盐XYZ的溶液中置换反响的结果，有无金属析出的情况如表：X盐Y盐Z盐Ni无无有Zn无有有它们的金属活动性递减的顺序是〔 〕．X、Z、N、Y、Z ．X、Y、N、Zn、Z ．Z、Z、Y、N、X D．X、Z、Y、N、Z1．以下有关事实能用金属活动性顺序解释的是〔 〕．用大理石与稀盐酸反响制取二氧化碳．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强．用稀盐酸除去铁制品外表的锈1．以下表达错误的选项是〔 〕．自然界的物质都是以化合物的形式存在的．水是由氢元素和氧元素组成的．物质发生化学反响的同时，伴随着能量的变化．在化石燃料中，天然气是比拟清洁的燃料1．以下说法中，正确的选项是〔 〕．地壳中含量最多的金属元素是铁．赤铁矿、磁铁矿是重要的金属资源．铝比铁活泼，所以铁比铝耐腐蚀．纯铜的熔点小于铜锌合金1．以下物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是〔 〕．青铜器．铁制宝剑 ．黄金首饰 ．塑料器具1．以下说法不正确的选项是〔 〕．铜是人类最早利用的金属材料．铁是目前世界年产量最高的金属．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在．日常使用的金属材料大多数是合金1“金银铜铁锡〞俗称五金在这五种金属中有单质形式存在于自然界中的银白色固体是〔 〕．铁 ．铜 ．金 ．银2．关于金属及其合金的说法正确的选项是〔 〕．自然界中大多数金属以化合物形式存在．所有金属的颜色都是银白色．黄铜的硬度比纯铜的硬度小．生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中二．填空题〔共10小题〕2．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识答复以下问题．〔〕铝制品耐腐蚀的原因是 〔用化学方程式表示．〔〕金刚石和石墨都可以氧化成二氧化碳的原因是．〔〕军事上照明弹的反响原理是〔用化学方程式表示．〔〕铁制容器不能盛装波尔多液的原因是〔用化学方程式表示．〔〕用汽油洗去油污的原理是．〔实验室石灰水的外表常有一层白膜原因〔用化学方程式表示．2“铁锌铜镁铝〞是生活中常见的金属请根据所学知识答复以下问题：〔〕铝块能制成铝箔是利用了铝的性．〔2〕将一定质量的锌粒投入含有u〔NO3〕2和e〔NO3〕2的混合溶液中，充分反响后过滤，假设滤液中只含一种溶质，那么滤渣中一定含有 ．〔3〕将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成2的质量与反响时间的关系如下图．金属Z是〔填化学式，下同，一定有剩余的金属是．2小明将一定量锌粒参加到A〔NO3〔N32和AgN3的混合溶液中，进行了如下实验．〔〕假设溶液甲呈蓝色，那么溶液甲中一定含有的溶质是〔填化学式．〔2〕假设溶液甲呈无色，那么固体乙中一定有 ，可能含有 ，请设计实验，确定固体乙的成分 ．2将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中充分反响后过滤，得到固体物质和无色滤液，那么滤液中一定含有 ，一定没有 ．2ACD为金属活动顺序表中常见的四种金属①A+SO4=ASO4+B②+2SO4=SO4+2↑③+2DO3=〔NO3〕+2D请完成以下填空：〔1〕根据上述反响能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是〔用字母填写．〔2〕假设A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与2SO4反响后所得溶液呈浅绿色，那么金属A，反响③的化学方程式．2金属钯是一种稀有贵金属现有〔AgPt〔三种金属某实验小组利用它们和其他试剂探究金属活动性顺序．〔1〕将钯放入稀硫酸中，无明显现象，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之〔填“前或“后〞．〔2〕如下图，将银、铂分别浸入氯化钯溶液中，一段时间后取出，发现只有银外表有明显变化通过该实验判断银铂钯的金属活动性由强到弱的顺序为．27．如图是探究金属活动性顺序的实验，A实验中的化学方程式为．B实验中的现象为．2小亮取实验室中的三种金属将其编号为xyz后进行实验将x和y浸入稀硫酸中x不溶解y溶解将x浸入z的硫酸盐中x外表有z析出那么三种金属的活动性由强到弱的顺序为．2〔1等金属化学性质不活泼因此在地壳中能找到它们的单质．〔〕因为铁、铜、铝的不同，三者被开发和利用的时间长短不同．3．地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质．工业上把能提炼金属的矿物叫做．填表：铁矿的名称主要成分的化学式磁铁矿黄铁矿菱铁矿以上三种铁矿石，从环境保护的角度， 矿石炼铁对环境有害．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕1将一定质量的Zn参加到M〔NO32〔NO32AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反响后过滤，滤液仍为浅绿色，以下判断中，正确的选项是〔〕．滤渣中一定不含单质e．滤液中一定含有Ag+．滤液中至少含有三种溶质．反响后固体金属的质量一定变大【解答解根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁＞银向溶液中参加一定量的锌粉锌不能与硝酸镁反响锌先与硝酸银反响生成了硝酸锌和银当硝酸银反响完全后锌再与硝酸亚铁反响生成了硝酸锌和铁。由于充分反响后过滤滤液仍为浅绿色说明了溶液中有硝酸亚铁锌的量缺乏滤渣中一定有银，可能含有铁，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。、滤渣一定有Ag，可能含有e，故A错误；、滤液中可能含有硝酸银，可能含有Ag+，故B错误；、由上述分析可知，滤液中至少含有三种溶质，故C正确；每65份质量的锌会置换出56份质量的铁会置换出216份质量的银所以反响前后金属固体的质量可能不变，故D错误。应选：。．以下图象不能正确反映其对应关系的是〔 〕．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别参加锌粉和铁粉至过量．向一定量KN3的不饱和溶液中不断参加KNO3固体．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反响．过氧化氢溶液与二氧化锰混合【解答】解：A、横坐标是金属的质量，因此等质量的锌和铁，应该是铁产生的氢气多，表现为斜率大，故坐标错误；B、硝酸钾的不饱和溶液会继续溶解硝酸钾，因此硝酸钾的质量分数会增大，等饱和时不再溶解，质量分数保持不变，故坐标正确；、等质量的镁和氧气在反响时消耗的镁比氧气多，等镁消耗掉后，因此有氧气的剩余，而氧化镁的质量会增加，到反响后保持不变，故坐标正确；、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂因此反响前后质量保持不变故坐标正确；应选：。3．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反响生成的2质量与反响时间的关系如下图，根据图中的信息，作出的判断不正确的是〔〕．X、、Z分别表示镁、锌、铁 ．铁消耗的盐酸质量最大．镁、锌、铁过量，盐酸缺乏．镁、锌消耗的盐酸质量相同【解答解A由关系图可知XYZ三种金属活动性关系为X＞＞那么金属X为镁，Y为锌，Z为铁，所以判断正确；B、图中铁生成氢气最多，根据反响前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反响，那么镁一定过量，锌可能过量或反响完；所以判断错误；、从图中看到镁和锌反响生成的氢气一样多那么消耗的稀盐酸一样多所以判断正确。应选：。向AgNO3uS4的混合溶液中参加一定量的铝粉充分反响后过滤再向滤渣中参加稀盐酸，发现有气泡产生，那么滤渣中含有的物质是〔 〕．Al ．Ag、u．Al、Ag ．Ag、u、Al【解答解根据在金属活动性顺序中位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来铝＞铜＞银铝能先与硝酸银反响生成硝酸铝和银当硝酸银完全反响后铝再与硝酸铜反响生成了硝酸铝和铜充分反响后过滤再向滤渣中参加稀盐酸发现有气泡产生说明了铝有剩余溶液中的硝酸银和硝酸铜完全参加反响了反响，那么滤渣中含有银、铜和铝，故D正确。应选：。5．将铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反响后过滤，假设滤液中只有一种溶质，那么滤渣中一定含有〔 〕．e、u、Ag．、u．u、Ag．、Ag【解答解铁的金属活动性比铜银强将铁放入硝酸铜硝酸银的混合溶液中铁先与硝酸银溶液反响生成硝酸亚铁溶液和银硝酸银反响完假设还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反响生成硝酸亚铁溶液和铜充分反响后过滤假设滤液中只有一种溶质说明滤液中的溶质是硝酸亚铁可能是铁反响后有剩余也可能是恰好完全反响，那么滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁。应选：。6．往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续参加质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反响的锌粉质量关系如下图以下说法中正确的是〔〕ab不含两端点对应溶液中含有的金属离子的锌离子银离子镁离子．bc段〔不含两端点〕析出的金属是铜．c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子假设ab段和bc段中析出固体质量相等参加反响的锌粉质量分别为m1和m，那么m＞m2【解答解由于金属的活动性顺序是镁＞锌＞铁＞铜＞银向硝酸铜硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续参加质量为m的锌粉，锌不能与硝酸镁反应锌会先与硝酸银反响硝酸银反响结束再与硝酸铜反响最后与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸每65份质量的锌会置换出216份质量的银会置换出64份质量的铜会置换出56份质量的铁依据图象中的斜率可知ab段是锌与硝酸银的反响，bc段是锌与硝酸铜的反响，从c开始是锌与硝酸亚铁的反响，所以ab〔不含两端点是锌和硝酸银的反响所以对应溶液中含有的金属离子为锌离子、银离子、镁离子和亚铁离子，故A错误；bc〔不含两端点是锌和硝酸铜的反响所以析出的金属是u故B正确；c点对应溶液中含有的金属离子为镁离子锌离子和亚铁和离子故C错误；D、每65质量的锌会置换出216份质量的银或65份质量的铜，所以假设ab段和bc段中析出固体质量相等，参加反响的锌粉质量分别为1和m2，那么m1＜m2，故D错误。应选：。7．在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中参加一定量的锌粉充分反响后，过滤可得到一些固体向该固体中参加少量稀硫酸有气体产生以下对该固体的表达正确的是〔〕①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜．．①②③．③④⑤．②③④．①②⑥【解答解由于金属的活动性是锌＞铁＞铜在硫酸铜硫酸亚铁的混合溶液中参加一定量的锌粉锌先与硫酸铜反响生成了硫酸锌和铜当硫酸铜反响完全后锌再与硫酸亚铁反响生成硫酸锌和铁由题意可知充分反响过滤得到一些固体向固体中参加少量稀盐酸有气体放出那么含有与酸反响生成氢气的金属由金属活动性顺序可知那么一定含有e而可能含有Zn一定含有故②③④正确。应选：。8．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出乙的外表没有明显变化将丙投入甲的硫酸盐溶液中有甲析出，那么甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的选项是〔〕．丙＞甲＞乙．甲＞丙＞乙．乙＞丙＞甲．甲＞乙＞丙【解答解由题意可知将甲乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中甲的外表有红色物质析出乙的外表没有明显变化说明甲＞铜＞乙将丙投入甲的硫酸盐溶液中有甲析出说明丙＞甲那么甲乙丙三种金属活动性顺序排列正确的丙＞甲＞乙；应选：。．以下关于金属的说法正确的选项是〔〕A．现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速产生气泡，丙反响速度缓慢。这三种金属的活动性强弱顺序是：甲＞乙＞丙．铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早．黄铜的硬度比纯铜大，钢的抗腐蚀性能比纯铁好，人们常使用合金【解答】解：A、由题意可知，现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在说明了我甲的活动性最弱将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中乙快速产生气泡丙反响速度缓慢说明了金属的活动性是乙大于丙。那么这三种金属的活动性强弱顺序是：乙＞丙＞甲，故A错误；、铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁强，故B错误；、铝元素是在地壳中含量最多的金属元素，使用较晚，故C错误；黄铜的硬度比纯铜大钢的抗腐蚀性能比纯铁好人们常使用合金故D正确。应选：。1．欲比拟镁、铁、铜三种金属的活动顺序，但只有一只含少量稀盐酸的试管，小明通过调整金属依次参加的顺序就可以比拟出它们的活动性以下顺序中可行的是〔 〕．铜、铁、镁．铁、镁、铜．镁、铁、铜．镁、铜、铁【解答解欲比拟镁铁铜三种金属的活动顺序但只有一只含少量稀盐酸的试管可以先将铜参加稀盐酸中不反响说明了铜位于氢的后面再将铁加入稀盐酸中能反响说明了铁位于氢的前边铁的活动性大于铜等反响停止后再将镁参加硫酸亚铁溶液中镁能将铁置换出来说明了镁的金属活动性大于铁由此可比拟出三种金属的活动性所以参加金属的顺序是铜铁镁故A符合题意。应选：。1为探究锌铜铁三种金属的活动性顺序小青设计了如下图实验待试管中的反响完全停止后她将试管①试管②内的物质全部倒入烧杯乙中充分反响后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。以下说法正确的选项是〔 〕．反响后烧杯中的固体一定含有铁．试管②中反响后固体一定含铜，可能含铁．反响后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反响，铁会置换出氯化铜中的铜将试管①试管②内的物质全部倒入同一烧杯中充分反响后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以：通过上面的分析可知铁会置换出氯化铜中的铜但是氯化铜的量不能确定，所以反响后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A错误；B、两支试管中的物质参加烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，故B错误；通过上面的分析可知铁会置换出氯化铜中的铜但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反响后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误；通过题中的分析可知参加铁的质量是2每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反响后固体的质量大于2a克，故D正确。应选：。1我们可以利用金属活动性顺序来了解金属的化学性质以下说法正确的选项是．金属活动性顺序表中，汞位于氢之后，可知汞不能与氧气反响．“真金不怕火炼〞说明金的化学性质比拟稳定．“湿法炼铜〞是指铜可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来．人们常在铁的外表刷“银粉〔Al〕〞防止铁生锈，是因为铁的活动性比铝强【解答解A根据金属活动性顺序不能判断金属能否与氧气反响故A错误；、“真金不怕火炼〞说明金的化学性质比拟稳定，故B正确；、“湿法炼铜〞是指铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，故C错误；D、人们常在铁的外表刷“银粉〔Al〕〞防止铁生锈，是因为铝易与氧气反响生成了致密的氧化铝薄膜，耐腐蚀，故D错误。应选：。1金属NiZn分别放入其他三种金属盐XYZ的溶液中置换反响的结果，有无金属析出的情况如表：X盐Y盐Z盐Ni无无有Zn无有有它们的金属活动性递减的顺序是〔 〕．X、Z、N、Y、Z ．X、Y、N、Zn、Z ．Z、Z、Y、N、X D．X、Z、Y、N、Z【解答】解：观察图表可知，金属Ni放入X、Y、Z的溶液中，置换反响后只能置换出Z，说明N＞Z，Ni的金属活动性比X、Y弱；将金属Zn分别放入X、、Z的溶液中，无X析出，说明X＞Zn，锌外表有、Z析出，说明Zn＞Y，Zn＞Z，综合以上分析可知它们的金属活动性从大到小的顺序是X＞Z＞Y＞N＞Z；应选：。1．以下有关事实能用金属活动性顺序解释的是〔 〕．用大理石与稀盐酸反响制取二氧化碳．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强．用稀盐酸除去铁制品外表的锈【解答】解：A、用大理石与稀盐酸反响制取二氧化碳与金属的活动性无关，故A不符合题意；、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反响，故B符合题意；、由于铝易与空气中的氧气反响生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，与金属的活动性无关，故C不符合题意；、用稀盐酸除去铁制品外表的锈，属于酸与金属氧化物的反响与金属的活动性无关。故D不符合题意。应选：。1．以下表达错误的选项是〔 〕．自然界的物质都是以化合物的形式存在的．水是由氢元素和氧元素组成的．物质发生化学反响的同时，伴随着能量的变化．在化石燃料中，天然气是比拟清洁的燃料【解答】解：A、自然界的物质是以化合物或单质的形式存在的，例如氧气就是以单质形式存在的，故A错误；、水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；、物质发生化学反响的同时，常常伴随着能量的变化，故C正确；在化石燃料中天然气产生的污染较少所以是比拟清洁的燃料故D正确。应选：。1．以下说法中，正确的选项是〔 〕．地壳中含量最多的金属元素是铁．赤铁矿、磁铁矿是重要的金属资源．铝比铁活泼，所以铁比铝耐腐蚀．纯铜的熔点小于铜锌合金【解答】解：、地壳中含量最多的金属元素不是铁，是铝，故此选项错误。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是氧化铁和四氧化三铁是重要的金属资源，故正确；、由于铝与氧气反响能形成致密的氧化物的薄膜，对内部的铝起到保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀。故C说法错误；、纯铜的熔点大于铜锌合金，错误；应选：。1．以下物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是〔 〕．青铜器．铁制宝剑 ．黄金首饰 ．塑料器具【解答】解：A、铜的化学性质较稳定，但在一定条件下可以和多种物质发生反应，主要以化合态形式存在在含铜矿物中，故A错；铁的化学性质比拟活泼铁元素主要以化合物形式存在在铁矿石中故B错；、金在金属活动性顺序中排在最后，化学性质很稳定，在自然界中主要以单质形式存在，故C正确；、塑料属于有机合成材料，不存在单质，故D错。应选：。1．以下说法不正确的选项是〔 〕．铜是人类最早利用的金属材料．铁是目前世界年产量最高的金属．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在．日常使用的金属材料大多数是合金【解答】解：、人类最早利用的金属材料是铜，故说法正确；、铁是目前世界年产量最高的金属，故说法正确；、大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故说法错误；、因合金具有很多优点如耐腐蚀强度大等所以日常使用的金属材料大多数是合金，故说法正确；应选：。1“金银铜铁锡〞俗称五金在这五种金属中有单质形式存在于自然界中的银白色固体是〔 〕．铁 ．铜 ．金 ．银【解答解由金属在自然界的存在形式可知自然界中的金属除极少数不活泼的金〔金银以单质形式存在外都以化合物的形式存在属于银白色固体是银；应选：。2．关于金属及其合金的说法正确的选项是〔 〕．自然界中大多数金属以化合物形式存在．所有金属的颜色都是银白色．黄铜的硬度比纯铜的硬度小．生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中【解答】解：、自然界中大多数金属以化合物形式存在，正确；、金属的颜色不一定都是银白色的，铜呈紫红色，错误；、金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯铜大，错误；、生铁的主要成分是铁含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反响，但碳不与稀盐酸反响，生铁不能完全溶解在足量稀盐酸中，错误。应选：。二．填空题〔共10小题〕2．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识答复以下问题．〔〕铝制品耐腐蚀的原因是4Al+3O2=2A2O3〔用化学方程式表示．〔2〕金刚石和石墨都可以氧化成二氧化碳的原因因为这两种物质都是由碳元素组成的．〔3〕军事上照明弹的反响原理是 2M+O2 2MgO 〔用化学方程式表示．〔4〕铁制容器不能盛装波尔多液的原因是+uSO4═eS4+u〔用化学方程式表示．〔〕用汽油洗去油污的原理是油污能溶于汽油．〔6实验室石灰水的外表常有一层白膜原因是〔OH2+O2═aO3+2O〔用化学方程式表示．【解答解1铝制品耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反响生成了人致密的氧化铝薄膜，反响是：4A+3O2=2A2O3．〔2〕金刚石和石墨都可以氧化成二氧化碳的原因是因为这两种物质都是由碳元素组成的．〔军事上照明弹的反响原理镁燃烧发出了耀眼的白光反响的化学方程式是：2M+O22Mg．〔4〕铁制容器不能盛装波尔多液的原因是铁能与硫酸铜同反响，化学方程式表示为：+uSO4═SO4+u．〔〕用汽油洗去油污的原理是油污能溶于汽油．〔6〕实验室石灰水的外表常有一层白膜，原因是氢氧化钙与二氧化碳反响生成了碳酸钙．化学方程式表示为：a〔OH〕+O2═a3↓+2．故答为〔〕4Al+3O2=2A2O3．〔〕因为这两种物质都是由碳元素组成的．〔〕2Mg+O22gO．〔〕e+uSO═eSO4+．〔〕油污能溶于汽油．〔〕a〔O〕2+O═aO3+HO．2“铁锌铜镁铝〞是生活中常见的金属请根据所学知识答复以下问题：〔〕铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．〔2〕将一定质量的锌粒投入含有u〔NO3〕2和e〔NO3〕2的混合溶液中，充分反响后过滤，假设滤液中只含一种溶质，那么滤渣中一定含有u、e．〔3〕将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成2的质量与反响时间的关系如下图．金属Z是e〔填化学式，下同，一定有剩余的金属是Mg．【解答】解〔〕铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；〔2〕由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有u〔NO2和NO32的混合溶液中锌会先与硝酸铜反响生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反响锌与硝酸亚铁反响生成了硝酸锌和铁假设滤液中只含一种溶质，溶质就是硝酸锌，说明了铁、铜完全置换出来，那么滤渣中一定含有u、e〔3〕由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，结合图象可知，金属Z是铁；由于24份质量的镁会生成2份质量的氢气56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气反响后可能已经反响完的金属是Z，﹣定有剩余的金属是M．故答案为〔〕延展〔2〕u、〔3〕，Mg．2小明将一定量锌粒参加到A〔NO3〔N32和AgN3的混合溶液中，进行了如下实验．〔1〕假设溶液甲呈蓝色，那么溶液甲中一定含有的溶质是 Al〔NO〕3、Zn〔N3〕、u〔NO3〕2 〔填化学式．〔2〕假设溶液甲呈无色，那么固体乙中一定Ag、u，可能含有Zn，请设计实验确定固体乙的成分取适量滤渣滴加稀盐酸假设产生气泡那么滤渣为Ag、、Zn；假设没有气泡，那么滤渣为Ag、u．【解答】解：在金属活动性顺序中，Al＞Z＞H＞u＞Ag，锌能够和硝酸银、硝酸铜反响，不和硝酸铝反响；〔1〕假设溶液甲呈蓝色，说明硝酸铜没有完全被置换或没有被置换，因此滤液中含有硝酸硝酸锌和硝酸铜可能含有硝酸银故答案为l、u〔NO3〕2；

N33Z〔NO〕〔2〕假设溶液甲呈无色，说明硝酸铜被完全反响，得到铜，那么硝酸银也一定被反应完得到银锌可能剩余检验有没有锌可以参加稀盐酸假设产生氢气那么含有锌否那么没有故答案为AguZ取适量滤渣滴加稀盐酸假设产生气泡，那么滤渣为Ag、、Zn；假设没有气泡，那么滤渣为Ag、u．2将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中充分反响后过滤，得到固体物质和无色滤液那么滤液中一定含有硝酸镁一定没有硝酸银和硝酸铜．【解答解由于三种金属的活动性顺序是镁＞铜＞银将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中镁先与硝酸银反响生成了硝酸镁和银当镁反响完后铜与硝酸银反响生成了硝酸铜和银．由题意可知，充分反响后过滤，得到固体物质和无色滤液，说明了铜与硝酸银没有发生反响，溶液中没有硝酸银和硝酸铜，一定有硝酸镁．故答为：硝酸镁；硝酸银和硝酸铜．2ACD为金属活动顺序表中常见的四种金属①A+SO4=ASO4+B②+2SO4=SO4+2↑ ③+2DO3=〔NO3〕+2D 请完成以下填空：〔1〕根据上述反响能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是＞B＞D〔用字母填写．〔2〕假设A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与2SO4反响后所得溶液呈浅绿色那么金属A为锌反响③的化学方程式u+2AgN3=u〔N3〕2+2Ag ．【解答解〔1由①A+SO=ASO4+B可知活动性A＞B由②C+2SO4=SO+H↑可知C在氢前面；由③B+2NO=B〔NO3〕+2D可知B＞D；根据上述反响能判断出AD三种金属的活动性强弱的关系是：＞B＞；〔2〕假设A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与2SO4反响后所得溶液呈浅绿色那么C为铁据A＞B＞而锌铜银三种金属的活动性强弱关系是锌＞铜＞银可知那么金属A为锌B是铜D是银反响③的化学方程式为u+2AgO3=〔NO3〕2+2A；故答案为〔〕A＞B＞；〔2〕锌；u+2AgO3=〔NO3〕2+2A．2金属钯是一种稀有贵金属现有〔AgPt〔三种金属某实验小组利用它们和其他试剂探究金属活动性顺序．〔1