北京课改新版九年级化学第七章第三节基础题（word有答案）

第页学年北京课改新版九年级化学第七章第三节根底题一．选择题〔共20小题〕1．两份质量相同的碳酸钙，第一份加热使其完全分解，第二份参加足量的稀盐酸充分反响，那么它们生成的二氧化碳的质量是〔 〕．第一份多．两份一样多．第二份多．无法确定2．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是〔 〕．KMnO、MnO2．KMO4、MO2．KMO4、K2MO4、MO2．KMO4、K2MO43．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的O和O2混合在一定条件下充分反响恢复到初始温度和压强．以下说法错误的选项是〔〕．参加反响的O和O2的体积比为2：1．生成的O2分子个数为原来气体分子数的二分之一．反响后气体的体积为原来的四分之三．反响后的气体中C、O原子的个数比为1：24．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反响后产生气体0.4，并得到残留固体6.4g．那么原混合物粉末的质量是〔 〕．8.0g．11.2g．16.0g．24.8g5．用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反响，得到的氢气恰好相等，那么铝和铁的质量之比〔 〕．1：1．3：2．27：28．9：28．将u、uO、u〔OH〕2的混合物12g参加到稀硫酸中，恰好完全反响，过滤得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g那么原混合物中u元素的质量分数为〔〕．33%．40%．60%．70%．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为〔〕．44%．46%．54%．64%8．在A+2═+2D的反响中，假设A、B、C的相对分子质量依次为1、32、44，那么D的相对分子质量为〔 〕．4 ．36 ．18 ．无法确定9将14.6g已局部氧化的锌粉参加到196g10的稀硫酸中恰好完全反响那么所得溶液中溶质的质量为〔 〕．19g．30.1g ．32.2g ．36.2g1一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中最多得到沉淀x克假设将上述一定量的二氧化碳经O2OO2的一系列变化后〔在此过程中各物质均完全反响，再通入足量的石灰水中，最多得到沉淀g，那么x与y的关系是〔〕．=2y．2=y．=y．无法确定1一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65取1g参加足量的稀硫酸溶液再向溶液中参加足量的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量〔 〕．10g．9.9g．6.5g．8g1．有一铁粉和氧化铜的混合物6.96，进行如下实验：根据实验所得数据，以下有关混合物的说法正确的选项是〔 〕．生成气体的质量为0.4g．原混合物中铁的质量分数无法计算．反响中消耗硫酸质量为10.7g．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g13．在反响A+3B═2+3D中，A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5gA与一定量的B恰好完全反响，生成3.5gD，那么反响中B和C的质量比为〔〕．2：1．9：8．3：2．4：714．为测定某化肥[〔N4〕2SO4和Nl组成]的含氮量，取11g于研钵中，向其中参加氢氧化钙充分反响，当参加7.4g氢氧化钙时恰好完全反响，那么此化肥中氮元素的质量分数约为〔〕．14%．28%．23.3%．25.5%1现有100g局部变质的生石灰样〔含有氧化钙和氢氧化其中氢元素质量分数为2，那么该生石灰样品中氧化钙的质量分数为〔 〕．37%．74%．26%．63%16．现有13.7ga〔OH〕2与aO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：1．在室温下，将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反响，所得不饱和溶液的质量为59.3g，那么原固体混合物中含有钙元素的质量为以下的．8.0g．3.2g．6.0g．3.7g1实验室有一块质量为12.5g的石灰石样〔杂质不溶于水也不参加反响，高温煅烧一段时间后称得固体质量为10.3g向固体中参加100g稀盐酸恰好完全反响过滤所得滤液质量为105.g那么与稀盐酸反响的碳酸钙占样品的质量分数为〔 〕．20%．40%．50%．80%1在反响2X+═2Z中Y的相对分子质量为3Z的相对分子质量为8，那么X的相对分子质量为〔 〕．24．48．64．1281．取一定质量的石灰石〔所含杂质不溶入水，不与酸反响，高温也不分解，高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反响后过滤得到20g滤渣那么原石灰石中碳酸钙的质量分数为．74.4%．80.0%．83.3%．92.6%20．取一定质量eO3和uO的混合物与1mol碳粉混合均匀，高温加热，恰好完全反响生成金属和二氧化碳，那么原混合物中氧元素的物质的量是〔〕．1mol．2mol．3mol．4mol二．填空题〔共10小题〕2有一种含碳酸钙的特殊纸张为测定其中碳酸钙的含量某课外活动小组的同学称取40g碎纸样品分别在4只烧杯中进行了实验实验数据见下〔假设纸张其它成分不溶于水，且不与水反响，生成的气体全部从溶液中逸出：烧杯烧杯烧杯烧杯参加样品的质量g10101010参加稀盐酸的质量g10203040充分反响后生成气体的质量g0.881.762.642.64〔〕求样品中碳酸钙的质量分数．〔〕烧杯④中物质充分反响后所得溶液的质量为g．2．在反响A+3═2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，1.8gA与一定量B恰好完全反响生成5.1gD那么在此反响中B和C的质量比为．2现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体分析得知含水6.62碳酸钠2.38%、氢氧化钠91将此样品1g放入烧杯中然后向其中参加46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为g．2为了节约林木资源近几年兴起石头纸石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量取一定量的贝壳高温煅烧，发生如下反响：aO3aO+O2↑．测得生成O2的质量为8.8g，那么aO3的质量为多少？2工业上煅烧石灰石可制得生石aO和二氧化碳将14.4克含杂〔杂质受热不分解，不含钙元素〕的石灰石样品高温煅烧石灰石一段时间剩余固体的质量为10测得剩余固体中钙元素的质量分数为48，求：〔〕参加反响的碳酸钙的质量．〔〕石灰石样品中碳酸钙的质量分数．26．将6.8g某锌粒样品参加到装有过量稀盐酸的烧杯中〔加锌粒前称得烧杯与稀盐酸质量为80且杂质不与稀盐酸反响发生反响Z+2l═Zn2+2↑假设充分反响后称得烧杯与剩余物质量为86.6．试计算：〔〕根据质量守恒定律可知生成氢气的质量为．〔〕样品中锌的质量分数〔精确到0.1%．2．相同质量的2、H4和O完全燃烧需要氧气的质量最多的．28．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强与气体分子数成正比关系．将ag碳和bg氧气放入一恒容密闭容器在一定条件下恰好完全反响相同温度下测得反响前后容器内的气体压强分别为1P2如果1＜P2那么的取值范围是．29．为了测定铜锌合金中铜的质量分数，将10g铜锌合金放入盛有10g足量的稀硫酸的烧杯中充分反响后测得烧杯中剩余物质的质量为10.8g那么铜锌合金中铜的质量分数是多少？3．在化学反响2A+2=2C中，20gA和足量2充分反响后，生成3gC，已知2的相对分子质量为32，那么C的相对分子质量是 ．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕1．两份质量相同的碳酸钙，第一份加热使其完全分解，第二份参加足量的稀盐酸充分反响，那么它们生成的二氧化碳的质量是〔 〕．第一份多．两份一样多．第二份多．无法确定【解答解因为碳酸钙的质量相等由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等。由两个化学方程式a3+2l=al+HO+2↑，aO3aO+2↑可以看出，碳酸钙中的碳元素全部进入生成的二氧化碳中根据质量守恒定律中元素质量在反响前后不变那么生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的质量分数可得，两份二氧化碳的质量也相等。所以B正确，A、、D错误。应选：。2．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是〔 〕．KMnO、MnO2．KMO4、MO2．KMO4、K2MO4、MO2．KMO4、K2MO4【解答】解：设10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为x，2KMO42MnO+MnO+O2↑，316 3210g x=1.01，用10g高锰酸钾放在试管里加热一段时间后称得剩余固体的质量是9.2g那么生成氧气的质量为：10﹣9.2g=0.8，根据计算结果可知，高锰酸钾没有完全分解，那么剩余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰。应选：。3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的O和O2混合在一定条件下充分反响恢复到初始温度和压强．以下说法错误的选项是〔〕．参加反响的O和O2的体积比为2：1．生成的O2分子个数为原来气体分子数的二分之一．反响后气体的体积为原来的四分之三．反响后的气体中C、O原子的个数比为1：2【解答】解：A、反响的化学方程式为2O+O22O2，参加反响的O和O2的分子个数比为：1，那么参加反响的O和O2的体积比为2：；故A正确；B、反响的化学方程式为2+O22O2，每2个O分子与1个O2分子反应生成2个2分子，而原混合气体中O和O2分子个数相等，那么生成的O2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B正确；C、反响的化学方程式为2O+O22O2，每2个O分子与1个O2分子反应生成2个2分子即三体积混合气体反响后变为二体积而原气体为相同体积的O和O2混合即四体积的混合气体反响后还有一体积氧气剩余因此反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确。、原气体为相同体积的O和O2混合，混合气体中O和O2分子个数为：，其中O原子个数比为1根据化学变化前后原子的种类个数不变反响后的气体中、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确。应选：。4．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反响后产生气体0.4，并得到残留固体6.4g．那么原混合物粉末的质量是〔 〕．8.0g．11.2g．16.0g．24.8g【解答解由题意可知将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中铁能与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气氧化铜能与稀盐酸反响生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反响生成铜和氯化亚铁。设与稀盐酸反响的铁的质量为x+2l═el2+2↑56 2x 0.4g解得：=11.2g设与氯化铜反响的铁的质量为y+ul2═l+u56 64y 6.4g解得：y=5.6g氧化铜的质量为：6.4÷〔〕=8.0g所以，原混合物的质量为：11.2+5.6g+8.0g=2.8g由以上计算分析可知，D正确。应选：。5．用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反响，得到的氢气恰好相等，那么铝和铁的质量之比〔 〕．1：1 ．3：2 ．27：28．9：28【解答】解：假设Al、e两种金属分别跟稀硫酸充分反响，得到氢气的质量都是2，设参与反响的Al的质量为x，e为y，2A+32SO4=A2〔SO4〕3+32，+HSO4=eO+H↑54 6 56 2x 2g y 2g那么 = ； = ，解得=18，y=56g故A、e质量比为：18：56g=：28故答案：：28应选：。．将u、uO、u〔OH〕2的混合物12g参加到稀硫酸中，恰好完全反响，过滤得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g那么原混合物中u元素的质量分数为〔〕．33%．40%．60%．70%【解答解由于氧化铜和氢氧化铜与硫酸反响后都会生成硫酸铜含硫元素的3.2的溶液50g中含有的硫的质量是50×3.2=1.6g而硫酸铜中硫与铜的质量之比是所以含铜元素的质量为3.2g反响后的滤渣为不能与硫酸反响的单质铜，故混合物中铜元素的质量为3.2+4g=7.2g；那么原混合物中u元素的质量分数为×100=6%应选：。．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为〔 〕．44%．46%．54%．64%【解答】解：设碳的质量为，那么铁的质量为10g﹣，生产的氢气的质量为a，+2SO4=eO4+2↑56 210﹣x a解得：a=，+ =50+10g﹣55.4g解得：=4.4g样品中碳的质量分数为：=4%由以上计算可知。A正确。应选：。8．在A+2═+2D的反响中，假设A、B、C的相对分子质量依次为1、32、44，那么D的相对分子质量为〔 〕．4．36．18．无法确定【解答解由质量守恒定律可知参加化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和故反响前各物质的相对分子质量之和也等于反响后各物质相对分子质量之和；设D的相对分子质量为x那么有1+3×2=44+2x=18应选：。9将14.6g已局部氧化的锌粉参加到196g10的稀硫酸中恰好完全反响那么所得溶液中溶质的质量为〔 〕．19g．30.1g．32.2g．36.2g【解答】解：设所得溶液中硫酸锌的质量为，由Z+HSO4═ZnS4+H↑，ZnO+2SO4═ZSO4+2O可知，2SO4～ZnS4，2SO4～ZSO4，98 161196×10% x=，=32.2，应选：。1一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中最多得到沉淀x克假设将上述一定量的二氧化碳经O2OO2的一系列变化后〔在此过程中各物质均完全反响，再通入足量的石灰水中，最多得到沉淀g，那么x与y的关系是〔〕．=2y．2=y．=y．无法确定【解答】解：由于O2O的变化中发生了：①O2+C2O②+uOu+O2可以看出原来的二氧化碳增加为原来的2倍所以通入石灰水时沉淀的量也会是原来的2倍。应选：。1一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65取1g参加足量的稀硫酸溶液再向溶液中参加足量的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量〔 〕．10g．9.9g．6.5g．8g【解答解锌与氧化锌与足量稀硫酸反响生成了硫酸锌再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液硫酸锌与氢氧化钠溶液反响生成了氢氧化锌在化学反应中锌元素质量不变，故混合物中锌元素的质量就是氢氧化锌中锌元素的质量；故氢氧化锌的质量：=9.9g；应选：。1．有一铁粉和氧化铜的混合物6.96，进行如下实验：根据实验所得数据，以下有关混合物的说法正确的选项是〔 〕．生成气体的质量为0.4g．原混合物中铁的质量分数无法计算．反响中消耗硫酸质量为10.7g．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g【解答】解：由分析知氧化铜中的铜与生成的红色物质中的铜质量相等，D错，利用化学式可求氧化铜的质量，即氧化铜的质量=0.64÷〔×100〕=0.8，所以铁的质量是：6.96﹣0.8g=6.1g，即原混合物中铁的质量可以计算，B错；设与硫酸铜反响的铁的质量是，uSO+e=SO4+u56 64x 0.64g=0.56，那么与酸反响的铁的质量是6.16﹣0.56g=.6g，设与酸反响时生成的氢气质量是y，+2SO4=eO4+2↑56 25.6g y=，y=0.2g，A错；因反响后铁都转化成了硫酸亚铁所以可求硫酸亚铁中硫酸根的质量进而可求硫酸的质量，硫酸亚铁中铁与硫酸根的质量比=56：96=.16g：硫酸中硫酸根的质量，硫酸中硫酸根的质量=10.5g，那么硫酸的质量=10.5g÷〔×10%〕=1.78，C正确。应选：。13．在反响A+3B═2+3D中，A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5gA与一定量的B恰好完全反响，生成3.5gD，那么反响中B和C的质量比为〔〕．2：1．9：8．3：2．4：7【解答】解：根据反响A+3=2+3D中，A和B的相对分子质量之比为5：〞，那么可假设A和B的相对分子质量分别为5a、6a，又因为2.5gA与一定量B恰好完全反响，那么B的质量为：，=9g，那么根据质量守恒定律，C的质量为：2.5+9g﹣3.5g=8，那么反响中B和C的质量比为：9g：8g=：8应选：。14．为测定某化肥[〔N4〕2SO4和Nl组成]的含氮量，取11g于研钵中，向其中参加氢氧化钙充分反响，当参加7.4g氢氧化钙时恰好完全反响，那么此化肥中氮元素的质量分数约为〔〕．14%．28%．23.3% ．25.5%【解答】解：设生成氨气的质量为x由a〔OH〕+〔N4〕2SO4═aSO+2N3+22O2N4l+a〔OH〕2=al2+22O+2N3↑得：a〔OH〕～2N374 347.4g x解得：=3.4g此化肥中氮元素的质量分数约为：=25.5%由以上计算可知，D正确；应选：。1现有100g局部变质的生石灰样〔含有氧化钙和氢氧化其中氢元素质量分数为2，那么该生石灰样品中氧化钙的质量分数为〔 〕．37%．74%．26%．63%【解答】解：变质后的生石灰样品中氢元素的质量为：100×2=2g，因为只有氢氧化钙中含有氢元素，所以氢氧化钙的质量为：2g÷〔×100〕=74，那么100g局部变质的生石灰样品没有变质的氧化钙的质量为：10g﹣74g=6g，那么该生石灰样品中氧化钙的质量分数为：×100=2。应选：。16．现有13.7ga〔OH〕2与aO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：1．在室温下，将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反响，所得不饱和溶液的质量为59.3g，那么原固体混合物中含有钙元素的质量为以下的．8.0g．3.2g．6.0g．3.7g【解答】解：生成二氧化碳的质量为：13.7+50﹣59.3g=.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4×100=1.g钙元素与碳元素的质量比为：1，那么钙元素的质量为：1.2×5=6g应选：。1实验室有一块质量为12.5g的石灰石样〔杂质不溶于水也不参加反响，高温煅烧一段时间后称得固体质量为10.3g向固体中参加100g稀盐酸恰好完全反响过滤所得滤液质量为105.g那么与稀盐酸反响的碳酸钙占样品的质量分数为〔 〕．20%．40%．50%．80%【解答】解：根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为2.2g设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为xaO3aO+O↑，100 44x 2.2g，=5g设石灰石中杂质质量为y与盐酸反应的碳酸钙为12.5g﹣5g﹣y=7.5g﹣y，生成的二氧化碳质量为10.3+100﹣y﹣10.6g=4.7﹣yaO+2l═al2+2+O2↑100 447.5﹣y 4.7﹣y解得y=2.5g∴与盐酸反响的碳酸钙为7.5﹣2.5g=5g∴与稀盐酸反响的碳酸钙占样品的质量分数为×100=4。应选：。1在反响2X+═2Z中Y的相对分子质量为3Z的相对分子质量为8，那么X的相对分子质量为〔 〕．24 ．48 ．64 ．128【解答】解：设X的相对分子质量为a2+Y═2Z2a32 2×80那么根据反响前后质量总和相等可知：2+32=×80解得：a=64应选：。1．取一定质量的石灰石〔所含杂质不溶入水，不与酸反响，高温也不分解，高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反响后过滤得到20g滤渣那么原石灰石中碳酸钙的质量分数为．74.4% ．80.0% ．83.3% ．92.6%【解答解400g质量分数为14.的稀盐酸中所含氯元素质量=40g×14.6××100=5.8g氯化钙中钙元素与氯元素质量比=4〔35.×2=471那么氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=×40=2g石灰石中碳酸钙的质量=32g÷×100=8g依据题意可知过滤所得的滤渣即为原石灰石中的杂质；那么原石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×10=80%应选：。20．取一定质量eO3和uO的混合物与1mol碳粉混合均匀，高温加热，恰好完全反响生成金属和二氧化碳，那么原混合物中氧元素的物质的量是〔 〕．1mol ．2mol ．3mol ．4mol【解答】解：e3和uO与碳粉反应的化学方程式为：3+2O34+3O2↑+2uO2u+2↑由于恰好完全反响生成金属和二氧化碳由化学方程式可以知反响前后氧元素的物质的量不变那么得出：～O2～2。设原混合物中氧元素的物质的量是，那么～O2～2O1 21mol x解得：=2mol分析所给的选项可以知道选项B正确。应选：。二．填空题〔共10小题〕2有一种含碳酸钙的特殊纸张为测定其中碳酸钙的含量某课外活动小组的同学称取40g碎纸样品分别在4只烧杯中进行了实验实验数据见下〔假设纸张其它成分不溶于水，且不与水反响，生成的气体全部从溶液中逸出：烧 烧 烧 烧杯 杯 杯 杯参加样品的质量g10101010参加稀盐酸的质量g10203040充分反响后生成气体的质量g0.881.762.642.64〔〕求样品中碳酸钙的质量分数．〔〕烧杯④中物质充分反响后所得溶液的质量为43.36g．【解答解〔1根据表格中的数据可以看出在样品质量一定时盐酸的质量每增加10g，生成的气体的质量就增加0.88g，由烧杯③和④中数据可知，烧杯③中恰好完全反响，设样品中碳酸钙的质量为，那么aO+2l═al2+2+O2↑10044x 2.64g=6g那么样品中碳酸钙的质量分数=100=6%〔〕根据总质量守恒可知，反响后溶液的质量为6g+40g﹣2.6g=43.3g答案：〔〕样品中碳酸钙的质量分数为60%〔〕43.362．在反响A+3═2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，1.8gA与一定量B恰好完全反响生成5.1g那么在此反响中B和C的质量比21．【解答】解：根据反响A+3=2+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：1〞那么可假设A和B的相对分子质量分别为911a又因为1.8gA与一定量B恰好完全反响那么那么=6.6克根据质量守恒定律1.8g+6.6g=+5.1g，故=3.3克．那么、C的质量比为：6.6g：3.3g=：1．故答为：：1．2现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体分析得知含水6.62碳酸钠2.38%、氢氧化钠91将此样品1g放入烧杯中然后向其中参加46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和用去氢氧化钠的溶液20.5g蒸干中和后的溶液可得到固体的质量为2.691g．【解答】解：设生成氯化钠的质量为，由N2O+2l=2Nal+2O+O↑，NaO+l═Nal+HO可知，l～Nal，46g溶质质量分数为3.65的稀盐酸中氯化氢的质量为：46×3.65=1.69g，l～Nal，36.558.51.67gx=，=2.691，故填：2.69．2为了节约林木资源近几年兴起石头纸石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量取一定量的贝壳高温煅烧，发生如下反响：aO3aO+O2↑．测得生成O2的质量为8.8g，那么aO3的质量为多少？【解答】解：设碳酸钙的质量为，aO3aO+O↑，100 44x 8.8g=20，答：碳酸钙的质量是20．2工业上煅烧石灰石可制得生石aO和二氧化碳将14.4克含杂〔杂质受热不分解，不含钙元素〕的石灰石样品高温煅烧石灰石一段时间剩余固体的质量为10测得剩余固体中钙元素的质量分数为48，求：〔〕参加反响的碳酸钙的质量．〔〕石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【解答解1由质量守恒定律生成二氧化碳气体的质量为14.4g﹣10g4.4g．设参加反响的碳酸钙的质量为xaO3aO+O↑100 44x 4.4g=10g〔2〕剩余固体的质量为1g，剩余固体中钙元素的质量分数为48%，那么钙元素的质量为10g×48=4.8反响前后钙元素的质量不变那么石灰石样品中碳酸钙的质量为4.8÷〔100〕=12．石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10≈83.3．答〔参加反响的碳酸钙的质量为1g〔石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3．