北京课改新版九年级化学第九章第三节基础题（word有答案）

第页学年北京课改新版九年级化学第九章第三节根底题一．选择题〔共20小题〕在一定温度下向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中参加氯化钠晶体后〔 〕．晶体质量不变 ．晶体质量减少．氯化钠溶解度增大 ．溶质质量分数增大常温下在两个各盛有10mL水的烧杯中分别参加相同质量的甲乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如下图．以下说法中正确的选项是．该温度下的溶解度：甲＞乙．升高温度，剩余的甲固体继续溶解．甲溶液可能是饱和溶液．乙溶液可能是饱和溶液．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至8℃时，以下说法正确的选项是〔 〕．溶液中溶质的溶解度减少 ．溶液质量减少．溶液中溶质质量分数不变 ．溶液仍为饱和溶液4．2℃时向氯化钠饱和溶液中参加一定量的水后，以下有关该溶液的表达正确的是〔 〕．仍为饱和溶液 ．溶质的溶解度不变．溶液的质量不变．溶质的质量分数不变要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液以下方法中不正确的选项是〔 〕．倒出少量溶液 ．参加硝酸钾．蒸发局部水．适当降温．以下各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是〔 〕．对该溶液进行降温．对该溶液进行升温．继续向不饱和溶液中添加溶质．向该溶液中参加比其浓的溶液．以下说法正确的选项是〔 〕．任何物质的饱和溶液，当温度升高时，都变成不饱和溶液．某物质的溶液，当温度升高时，假设溶液的质量不变，那么溶液的浓度也不变．某物质的不饱和溶液，当温度降低时，有晶体析出，变成饱和溶液，但浓度不变．饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液．以下有关溶液的表达正确的选项是〔 〕．稀溶液一定是不饱和溶液．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液．升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液．以下说法正确的选项是〔 〕．饱和溶液不一定是浓溶液．饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液C．溶质的质量分数为20%的KNO3溶液10g取出50g，那么剩余溶液中溶质的质量分数为10%．Nal的溶解度是36，是指在100g水中最多可溶解36gal1．KNO3的溶解度如表所示温度/℃10203040506070溶解度g20.931.645.863.985.5110138以下说法不正确的选项是〔 〕．KNO3的溶解度随温度的升高而增大．2℃时，向100g水中参加3gKN3，充分搅拌，所得溶液质量为135g．通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液．3℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%1．以下关于溶解度说法正确的选项是〔 〕．在100克水里最多能溶解氯化铵50克，因此，氯化铵的溶解度为50克2℃时100克硫酸钠溶液里含有20克硫酸钠所以2℃时硫酸钠的溶解度为20克．10℃时，100克水里溶解20克硝酸钾，所以硝酸钾在10℃时的溶解度为20克D．60℃时，50克水里最多能溶解55克硝酸钾，因此，6℃时硝酸钾的溶解度为ll0克12．t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液分别是n克和m克，那么t℃时该物质的溶解度是〔 〕．克 ．克．克 ．克1．硝酸钾的溶解度如以下图所示，有关表达正确的选项是〔 〕温度〔℃〕2030405060溶解〔g/10g水〕3.645.863.98.5110．20℃时，可配成50g3的硝酸钾饱和溶液．3℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者．40℃时，5g硝酸钾饱和溶液降温至2℃，析出固体的质量为32.3g．6℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2114．下表是Nal、KN3在不同温度时的溶解度：据此数据，以下有关说法中错误的是〔 〕温度℃102030405060溶解度：g/100gNal3.836.03.336.63.037.3KNO32.931.64.863.98.510．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9g．KNO3和Nal的溶解度曲线在2℃～3℃温度范围内相交．在60℃时，KN3饱和溶液210g参加10g水后，溶质质量分数为50%D在20℃时KN3和Nal的混合溶液10g恒温蒸发先析出的晶体一定是氯化钠1．以下是l的局部溶解度数据，以下说法中正确的选项是〔 〕温度〔℃〕0204060溶解度〔g/100g水〕27.63.040.045.5．l饱和溶液中不能再溶解其他物质．2℃时，100gl饱和溶液中含l34.0g．20℃的l溶液的浓度一定小于4℃的l饱和溶液的浓度．6℃时，将一定质量分数l溶液降温到4℃，一定有晶体析出1．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是〔 〕．t1℃时甲和乙的溶液升温到2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等．2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量．t℃50g水中最多能溶解40g甲物质．t℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多1．a、b两种物质的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是〔 〕．a、b的溶解度均为20g．加水或降温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液将30℃时a的饱和溶〔溶液底部无晶体降温至1℃溶质的质量分数不变．分别向100g水中参加20a和，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔 〕．将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到2℃，析出甲的质量大．2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．分别将t℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至1℃，那么所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙．t℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%1夏天时候翻开存放在室温下汽水瓶冒出大量气产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度〔 〕．随压强增大而减小 ．随压强减小而增大．随压强减小而减小 ．受温度影响大，与压强无关2．生活中的以下现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是〔 〕．烧开水时，沸腾前有气泡逸出．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出．喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔．夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面二．填空题〔共10小题〕2．按要求答复以下问题〔1〕向装有等量水的A、B、C烧杯中分别参加10g、25g、25gaN3固体，充分溶解后，现象如图一所示．①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 〔填序号；②由图二分析，假设分别将100g甲、乙的饱和溶液从2℃降温到t℃，对所得溶液的表达正确的 〔填序号．．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙〔〕根据下表答复以下问题．温度/℃020406080100溶解度gNaCl35.736.036.637.338.439.8N4l29.437.245.855.265.677.3①60℃时，向两个分别盛有50gal和N4l的烧杯中，各参加100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 溶液②采用一种操作方法将上述烧杯中的剩余固体全部溶解变为不饱和溶液下列说法正确的选项是 〔填字母序号．．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．2如下图一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液在恒温条件下向烧杯内溶液中分别参加以下物质〔悬挂物不参与反响〕说明弹簧秤读数变化情况〔填写“变大〞、不变〞或“变小〞〕〔〕如果参加硝酸钾晶体，弹簧秤读数；〔〕如果参加蒸馏水，弹簧秤读数；〔〕如果参加氯化钠晶体，弹簧秤读数．2将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是；2．现有一份接近饱和的硝酸钾溶液，请你写出使它变成饱和溶液的方法：〔〕；〔〕；〔〕．2．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液．〔判断对错〕26．溶液是否饱和与溶液的“浓〞“稀〞之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓〞稀〞来判断溶液是否饱和只有当溶液溶质温度相同时饱和溶液才一定比不饱和溶液浓．例如20℃时的Nal饱和溶液比20℃时的Nal不饱和溶液浓，具体关系可如下图，那么图中有、B两种情况，请举例说明．；B．27．2℃时，氯化钠的溶解度为36克，其含义是 ．氯化钠的溶液中含有 、 、 微粒〔用化学符号表示〕2．2℃时，氯化钠的溶解度为36g，〔〕20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为 ；〔〕假设要配制20℃时饱和溶液68，那么需氯化钠 g，水 g．2．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，答复以下问题：温度℃01020304050N4l溶解度g29.433.337.241.445.850.4Nal溶解度g35.735.836.036.336.637.0〔〕由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ．〔2〕20℃时100g水最多只能溶解Na g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间．〔3〕向烧杯中参加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到2℃，烧杯中析出固体为 g．30．如图1所示，向试管中放入1.0g二氧化锰，把试管固定在盛有饱和石灰水〔2℃〕的烧杯中，再向试管中滴入约5mL的15的过氧化氢溶液．〔〕实验中观察到的明显现象有：②烧杯中的饱和石灰水变浑浊．〔〕分析产生上述现象②的原因是：① ；② ．〔〕写出试管中发生反响的化学方程式： ．〔〕假设要回收二氧化锰，可以选择图2操作中的 〔填“甲〞或“乙〞．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕在一定温度下向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中参加氯化钠晶体后〔 〕．晶体质量不变 ．晶体质量减少．氯化钠溶解度增大 ．溶质质量分数增大【解答解由于氯化钠是饱和溶液再参加氯化钠晶体后不会再溶解了所以晶体质量不变温度不变溶解度不变饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以溶质质量分数也不变。应选：。常温下在两个各盛有10mL水的烧杯中分别参加相同质量的甲乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如下图．以下说法中正确的选项是．该温度下的溶解度：甲＞乙．升高温度，剩余的甲固体继续溶解．甲溶液可能是饱和溶液．乙溶液可能是饱和溶液【解答】解：A、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，那么甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；B、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，假设甲固体的溶解度随温度升高而降低，那么升温将有固体析出，故B错误；、甲溶液中有固体剩余，那么证明一定是饱和溶液，故C错误；、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，那么可能是恰好到达溶解的最大极限也可能是还能继续溶解溶质那么溶液可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液，故D正确；应选：。．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至8℃时，以下说法正确的选项是〔 〕．溶液中溶质的溶解度减少 ．溶液质量减少．溶液中溶质质量分数不变 ．溶液仍为饱和溶液【解答解温度升高硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液此时无晶体析出，溶剂的质量也无变化。当然溶解度是升高，但是却没有变成饱和溶液。、溶解度受温度的影响较大，升温后，溶解度变大；、升温后溶液的组成不变，故溶液的质量不变；尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大但由于升温后溶液的组成不变，故溶质的质量分数不变；、升温后溶解度增大，故溶液变为不饱和溶液。应选：。4．2℃时向氯化钠饱和溶液中参加一定量的水后，以下有关该溶液的表达正确的是〔 〕．仍为饱和溶液 ．溶质的溶解度不变．溶液的质量不变．溶质的质量分数不变【解答解A温度一定时饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和故A错误。B、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，与现在溶液是否饱和无关。故B正确。、加水后溶剂质量增加，故溶液质量增加，故C错误。、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，故D错误。应选：。要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液以下方法中不正确的选项是〔 〕．倒出少量溶液 ．参加硝酸钾．蒸发局部水．适当降温【解答解A溶液具有均一性倒出的溶液与剩余的溶液都仍是不饱和溶液，A错误；、参加硝酸钾可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，B正确；、蒸发局部水可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，C正确；、在一定量水中硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小，所以降温可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，D正确．以下各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是〔 〕．对该溶液进行降温．对该溶液进行升温．继续向不饱和溶液中添加溶质．向该溶液中参加比其浓的溶液【解答】解：A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响较小极少数固体物质的溶解度随温度有升高而减小故改变温度可能会使不饱和溶液变为饱和溶液，但不一定是降温，所以错误。B、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响较小极少数固体物质的溶解度随温度有升高而减小故改变温度可能会使不饱和溶液变为饱和溶液，但也不一定是升温，所以错误。、继续向不饱和溶液中添加溶质，直到溶质不能继续溶解时，即可得到饱和溶液，所以正确。、溶液混合后所得溶液浓度比小的大，但比大的小，即使参加了饱和溶液，混合后的浓度也小于了饱和溶液的浓度，所以错误。应选：。．以下说法正确的选项是〔 〕．任何物质的饱和溶液，当温度升高时，都变成不饱和溶液．某物质的溶液，当温度升高时，假设溶液的质量不变，那么溶液的浓度也不变．某物质的不饱和溶液，当温度降低时，有晶体析出，变成饱和溶液，但浓度不变．饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液【解答】解：A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度的升高而减小，故应该仍然是饱和溶液；、正确；、不饱和溶液析出晶体，变成饱和溶液，溶质减少，溶液的质量分数减小；、饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，关键看该溶质的溶解度。应选：。．以下有关溶液的表达正确的选项是〔 〕．稀溶液一定是不饱和溶液．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液．升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液【解答】解：A．稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液质量分数也是很小的。错误；．饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，错误；．析出晶体后的溶液说明有不溶解的溶质了，所以是饱和溶液，正确；．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以降温才能使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，故错误。应选：。．以下说法正确的选项是〔 〕．饱和溶液不一定是浓溶液．饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液C．溶质的质量分数为20%的KNO3溶液10g取出50g，那么剩余溶液中溶质的质量分数为10%．Nal的溶解度是36，是指在100g水中最多可溶解36gal【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；应选项说法正确。B、饱和溶液只是不能再继续溶解该溶质，但却可以继续溶解其它的溶质；应选项说法错误。因为溶液具有均一性所以从20的KNO3溶液中取出50g后剩余溶液中的溶质和溶剂的比例比例没有改变，即剩余溶液中溶质的质量分数不变，仍然是20；应选项说法错误；D应该是在某温度下Nal的溶解度是36指在该温度下10g水中最多可溶解36gal。应选：。1．KNO3的溶解度如表所示温度/℃10203040506070溶解度g20.931.645.863.985.5110138以下说法不正确的选项是〔 〕．KNO3的溶解度随温度的升高而增大．2℃时，向100g水中参加3gKN3，充分搅拌，所得溶液质量为135g．通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液．3℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%【解答解A由表格可知KN3的溶解度随温度的升高而增大正确正确但不符合题意，应选项错误；B、2℃时，向10g水中加入35gKO3，充分搅拌，所得溶液质量=31.6+100g13.6g，13g错误，错误符合题意，应选项正确；通过升高温度能将恰好饱和的KN3溶液转化为不饱和溶液正确正确但不符合题意，应选项错误；D、3℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%错误，因为没有带单位，错误符合题意，应选项正确；应选：。1．以下关于溶解度说法正确的选项是〔 〕．在100克水里最多能溶解氯化铵50克，因此，氯化铵的溶解度为50克2℃时100克硫酸钠溶液里含有20克硫酸钠所以2℃时硫酸钠的溶解度为20克．10℃时，100克水里溶解20克硝酸钾，所以硝酸钾在10℃时的溶解度为20克D．60℃时，50克水里最多能溶解55克硝酸钾，因此，6℃时硝酸钾的溶解度为ll0克【解答】解：A、在100克水里最多能溶解氯化铵50克，因此，氯化铵的溶解度为50克错误，因为没有指明温度；应选项错误；2℃时100克硫酸钠溶液里含有20克硫酸钠所以2℃时硫酸钠的溶解度为20克错误，不是100g水中，也没有说到达饱和状态；应选项错误；、10℃时，100克水里溶解20克硝酸钾，所以硝酸钾在10℃时的溶解度为20克错误，因为没有说到达饱和状态；应选项错误；D、60℃时，50克水里最多能溶解55克硝酸钾，因此，6℃时硝酸钾的溶解度为ll0克正确，因为它符合溶解度的四要素，应选项正确；应选：。12．t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液分别是n克和m克，那么t℃时该物质的溶解度是〔 〕．克 ．克．克 ．克【解答】解：设℃时该物质的溶解度是x那么：解得=克。应选：。1．硝酸钾的溶解度如以下图所示，有关表达正确的选项是〔 〕温度〔℃〕2030405060溶解〔g/10g水〕3.645.863.98.5110．20℃时，可配成50g3的硝酸钾饱和溶液．3℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者．40℃时，5g硝酸钾饱和溶液降温至2℃，析出固体的质量为32.3g．6℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：21【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故溶液的质量分数最大为：，不能配成50g5的硝酸钾饱和溶液，错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大3℃和5℃时等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者，正确；、4℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为不能是溶解度直接相减，因为不是在100g水中溶解的质量，错误；60℃时50g硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比都是等于溶解度与10g水的质量的比，溶质与溶剂的质量比为110：10g=1：1，错误；应选：。14．下表是Nal、KN3在不同温度时的溶解度：据此数据，以下有关说法中错误的是〔 〕温度℃102030405060溶解度：g/100gNal3.836.03.336.63.037.3KNO32.931.64.863.98.510．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9g．KNO3和Nal的溶解度曲线在2℃～3℃温度范围内相交．在60℃时，KN3饱和溶液210g参加10g水后，溶质质量分数为50%D在20℃时KN3和Nal的混合溶液10g恒温蒸发先析出的晶体一定是氯化钠【解答解A在4℃时硝酸钾的溶解度是6.9g故100g水中最多可溶解KN363.9g，正确；B、分析图表，KNO3和Nal的溶解度曲线在2℃～4℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；在6℃时KNO3饱和溶液210g含有硝酸钾的质量是110参加10g水后，溶质质量分数为=5，正确；D在20℃时KNO3和Nal的混合溶液100恒温蒸发由于没有指明所含溶质量的多少，无法判断哪种物质首先到达饱和，先析出的晶体不一定是Nal，错误；应选：。1．以下是l的局部溶解度数据，以下说法中正确的选项是〔 〕温度〔℃〕0204060溶解度〔g/100g水〕27.63.040.045.5．l饱和溶液中不能再溶解其他物质．2℃时，100gl饱和溶液中含l34.0g．20℃的l溶液的浓度一定小于4℃的l饱和溶液的浓度．6℃时，将一定质量分数l溶液降温到4℃，一定有晶体析出【解答解A饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液而对其他的固体来说，也许是不饱和的，故A错误；、2℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在2℃时10g水中溶解氯化钾3g到达饱和，即134gl饱和溶液中含l3.0g，而不是100g溶液，故B错误；、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以即使是20℃的l饱和溶液的浓度也比4℃的l饱和溶液的浓度小，故C正确；D、6℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，那么溶质质量分数=×10%≈31.3%，即在4℃时溶质质量分数只有大于28.6%才会有晶体析出，但20%＜31.3，所以不会有晶体析出，故D错误。应选：。1．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是〔 〕．t1℃时甲和乙的溶液升温到2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等．2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量．t℃50g水中最多能溶解40g甲物质．t℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多【解答】解：A、t℃时甲和乙的溶液升温到2℃，只强调温度没强调是否为饱和溶液或者是否质量分数相等，没法比拟后状态的质量分数问题；A错误；B、饱和溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，当溶液质量一定时，溶质质量越大，那么溶剂质量越小据溶解度曲线知t℃时等质量的甲乙的饱和溶液中甲的溶解度大于乙的溶解度，故乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量正确；、由溶解度曲线知，t℃是甲的溶解度大于80g，故t2℃50g水中最多能溶解的甲物质大于40，故C错误；D、由于甲物质溶解度受温度影响较大，t2℃降到1℃时，降温后溶解度减小的幅度大所以甲析出晶体多但温度低于1℃时析出的量就不一定了故D错误。应选：。1．a、b两种物质的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是〔 〕．a、b的溶解度均为20g．加水或降温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液将30℃时a的饱和溶〔溶液底部无晶体降温至1℃溶质的质量分数不变．分别向100g水中参加20a和，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液【解答】解：A、、b的溶解度在1℃时都是20g，其它温度时都不是20g，该选项说法不正确；、加水可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，由于b的溶解度随着温度的升高而增大，因此b的饱和溶液降温时仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；、3℃时，将a溶液降温至1℃，a的溶解度增大，没有析出晶体，因此溶质的质量分数一定不变，该选项说法正确；D分别向10g水中参加a和b的混合物20如果a的质量很小升温至3℃，所得a溶液可能是不饱和溶液如果a的质量较大所得a溶液可能是饱和溶液，该选项说法不正确。应选：。1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔 〕．将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到2℃，析出甲的质量大．2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．分别将t℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至1℃，那么所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙．t℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【解答解A将相同质量甲乙的饱和溶液从t℃降到t2℃可通过比拟甲、乙两物质在2℃和t℃时溶解度的差的大小作出判断差值大析出晶体多由溶解度曲线可知，2℃时两物质的溶解度相等，而3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，A正确；B、据溶解度曲线知，2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故2℃时，甲和乙的饱和溶液各100，其溶质的质量一定相等，故B正确；甲乙的溶解度随温度的升高而增大丙的溶解度随温度的升高而减小3℃时甲乙丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式×100，即溶解度越大质量分数也就越大，故t℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液此时溶解度大小关系是乙＞甲丙降温后变为不饱和溶液溶质的质量分数与t℃时相等而t3℃时丙的溶解度小于1℃时甲的溶解度那么所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；饱和溶液中溶质的质量分数= ×100知1℃时丙的饱和溶液中溶质的质量分数为： ×100＜4，故D错误。应选：。1夏天时候翻开存放在室温下汽水瓶冒出大量气产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度〔 〕．随压强增大而减小 ．随压强减小而增大．随压强减小而减小 ．受温度影响大，与压强无关【解答解汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的夏天时候翻开存放在室温下汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。应选：。2．生活中的以下现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是〔 〕．烧开水时，沸腾前有气泡逸出．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出．喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔．夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面【解答】解：A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，故此选项错误。B、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，那么会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，故此选项正确。、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，是温度对它的影响，故此选项错误。、夏季黄昏气温较高，水中的氧气溶解量变小，鱼会出现浮头现象，故此选项错误。应选：。二．填空题〔共10小题〕2．按要求答复以下问题〔1〕向装有等量水的A、B、C烧杯中分别参加10g、25g、25gaN3固体，充分溶解后，现象如图一所示．①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B〔填序号；②由图二分析，假设分别将100g甲、乙的饱和溶液从2℃降温到t℃，对所得溶液的表达正确的D〔填序号．．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙〔〕根据下表答复以下问题．温度/℃020406080100溶解度gNaCl35.36.36.37.38.39.706348N4l29.437.245.855.265.677.3①60℃时，向两个分别盛有50gal和N4l的烧杯中，各参加100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是Nal溶液②采用一种操作方法将上述烧杯中的剩余固体全部溶解变为不饱和溶液下列说法正确的选项是D〔填字母序号．．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．【解答解〔1①由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在因此B中的溶液一定是饱和溶液．故答案为：B②A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出但溶液仍为饱和溶液但乙的溶解度随温度的降低而增大因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比拟出它们原来的溶剂的多少即可根据两种物质的溶解度曲线可知在t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，那么溶剂甲＜乙，故B正确；、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化因此降温后溶液的质量甲＜乙故C错误；D、在1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确；应选：D．〔2〕①60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g，即10g水中最多溶解37.3g氯化钠100g水中最多溶解55.2g氯化铵所以形成的溶液氯化钠溶液是饱和溶液，氯化铵溶液是不饱和溶液．故答案是：Na；②把饱和溶液变为不饱和溶液，可采取加溶剂或升高温度的方法．应选：D．2如下图一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液在恒温条件下向烧杯内溶液中分别参加以下物质〔悬挂物不参与反响〕说明弹簧秤读数变化情况〔填写“变大〞、不变〞或“变小〞〕〔〕如果参加硝酸钾晶体，弹簧秤读数变小；〔〕如果参加蒸馏水，弹簧秤读数变大；〔〕如果参加氯化钠晶体，弹簧秤读数不变．【解答解〔1向饱和的氯化钠溶液中参加硝酸钾晶体参加的硝酸钾晶体会继续溶解溶液质量增大而溶液体积几乎不发生变化故溶液密度变大由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知悬挂着的物体所受浮力变大故弹簧测力计示数变小．〔2〕向饱和的氯化钠溶液中参加蒸馏水后，溶液被稀释，溶液密度变小，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知悬挂着的物体所受浮力变小故弹簧测力计示数变大．〔3〕向饱和的氯化钠溶液中参加氯化钠晶体后，由于该温度下的溶液已针对氯化钠饱和，故参加的氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着的物体所受浮力不变，弹簧测力计的示数也不变．故答案〔〕变小〔2〕变大；〔3〕不变．23．将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①降温；②加水；③通入适量二氧化碳气体后过滤．【解答解向饱和石灰水中再参加水饱和石灰水变成了不饱和溶液能继续溶解氢氧化钙；使用通入二氧化碳气体的方法把饱和溶液中的氢氧化钙反响掉一局部起到减少饱和溶液中溶质的作用，从而使饱和溶液变成了不饱和溶液；降温溶液的温度氢氧化钙溶解度随温度降低而增大溶剂溶解氢氧化钙能力增强，而使饱和石灰水变成了不饱和溶液；故答案为：降温；加水；通入适量二氧化碳气体后过滤．2．现有一份接近饱和的硝酸钾溶液，请你写出使它变成饱和溶液的方法：〔〕参加硝酸钾〔或增加溶质〕；〔〕降低温度〔或改变温度〕；〔〕蒸发〔或减少溶剂等〕．【解答解不饱和硝酸钾溶液参加硝酸钾继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液恒温蒸发水分因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和降低温度使同量水溶解硝酸钾的量减少而到达饱和．故答案是〔〕参加硝酸钾〔或增加溶质；〔〕降低温度〔或改变温度；〔〕蒸发〔或减少溶剂等．2．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液．错误〔判断对错〕【解答解浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系浓溶液不一定是饱和溶液也可能是不饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液也可能是饱和溶液如氢氧化钙溶液到达饱和时也是稀溶液；故题目说法错误．故答案为：错误．26．溶液是否饱和与溶液的“浓〞“稀〞之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓〞稀〞来判断溶液是否饱和只有当溶液溶质温度相同时饱和溶液才一定比不饱和溶液浓．例如20℃时的Nal饱和溶液比20℃时的Nal不饱和溶液浓，具体关系可如下图，那么图中有、B两种情况，请举例说明．溶质质量分数为80的硫酸溶液是浓溶液但是不饱和溶液如饱和石灰水溶液就是稀溶液．【解答解浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系浓溶液不一定是饱和溶液也可能是不饱和溶液如溶质质量分数为80的硫酸溶液是浓溶液但是不饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙溶液到达饱和时也是稀溶液；故答案为溶质质量分数为80的硫酸溶液是浓溶液但是不饱和溶液如饱和石灰水溶液就是稀溶液．22℃时氯化钠的溶解度为36克其含义是20℃时100g水中最多解36g氯化钠溶液到达饱和状态氯化钠的溶液中含有 Na+ 、l﹣ 、HO微粒〔用化学符号表示〕【解答】解：2℃时氯化钠的溶解度是3