九年级化学化学方程式教学设计

教学设计题目 课题2如何正确书写化学方程式 总课时 5学校 教者 年级 八 学科 化学源

自我设计

教学时间2011月日—月日教在学习了化学方程式的根底上学习化学方程式固然书写，学生能够材分更好的把握所学学问。析学情对于学生的学习有肯定的好处。对于本节课的学习，学生能够更深刻的生疏世分界。析学问与技能：〔1〕进一步理解化学方程式的涵义教 〔2〕能正确书写简洁的化学方程式〔3〕能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则过程与方法〔〕学 法。〔2〕归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等目〔3〕初步学会用化程式来表所获得的信息情感、态度与价值观〔1〕让学生在学习过程中意识到任何事都必需敬重客观事实，在标 学习中体会学习的乐趣，体会化学用语的便利和有用。〔2〕使学生体会到正确书写化学方程式的重要性重正确书写化学方程式。点难化学方程式的配平方法点课前预备1.2.3.充实“心案”分 环节

教 学 流 程

△设计意图课与时间时2

教 师 活 动

学生活动

资源预备□评价○反思乐观思考并答复导入课质量守恒定律内容及微观解释2

完成有关化学方 △复习稳固旧知5分 3~4P96

创设学习方程式气氛讲授课平衡图示20

培育自学力量[提问]书写化学方程式要遵循哪两个原则？为什么？]1

学习

活泼课堂气氛，化学方程式

观看、思考、讨 调动学生学习2“↑”或“↓”的用法 论3。如何注条件[分组练习]指导学生分组进展书写化学方程式的练习，并相互改正错

的乐观性把握配平的方法的多样性启迪学生解决问题时方法并不误书写化学方程式具体步骤〔口诀〕左边反响物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要留意其标准化。[小结] 1。配平的方法 最小公倍数法

各组开展竞赛，思考，培育归并对个别组完成阅、改正把握配平的方法的多样性启迪学生解决问归纳正确书写化题时方法并不3。化学方程式所表达的涵义

阅历和体会

思考，培育归1.2.3.充实“心案”分 环节课与时间时

教 学 流 程教 师 活 动 学生活动

△设计意图资源预备□评价○反思练习稳固课后习题板书设计2如何正确书写化学方程式一、化学方程式要遵循两个原则以客观事实为根底遵循质量守恒定律二、书写化学方程式的步骤123411.2.3.教教学流程分课时与时间教师活动△设计意图资源预备□评价○反思组织教学2导入课提问配平步骤5讲授课

△创设学习方程式气氛

以差值最大的元素为配平起点求出起点元素的原子在左右两边原子个数的最小公倍数424求出含起点元素的化学式前面的序化学式中起点原子个数

培育自学力量活泼课堂气氛，调动学生学习的乐观性：CHOH 4/4=1 ：3

O 4/2==2：2：

把握配平的方法的多样性启依据元素消灭次数由少到多的挨次通过观看配平其它元素2 CO：1〔由于CHOH序112 2由碳元素确定O：3/2〔由于生成物分子2

各组开展竞赛，并对个别组完成

迪学生解决问题时方法并不思考，培育归34个，CH3

OH1个〕

阅、改正即 ：CHOH+3/2OCO

+2HO3 2 2 25．化为最简比2CHOH+3O2CO+4HO3 2 2

把握配平的方法的多样性启迪学生解决问题时方法并不思考，培育归1.2.3.教教学流程分 环节课与时间时

教 师 活 动

△设计意图学生活动

资源预备□评价○反思练习稳固配平以下化学方程式：2 2 10分 ①P+O P2 2 2② 2

二氧化H2H

O+O↑2 2↑53

③Fe+O FeO2 3 2 2 ④HOH2 3 2 2 21.2.3.分 环节课与时间时25

教 学 流 程教 师 活 动 学生活动

△设计意图资源预备□评价○反思进展学生分层例1〔200·长沙市〕以下有关化学方20

练习熬炼学生分析问题解决问题程式2H+O2 2是〔〕

2HO的读法正确的2

的力量A ．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反响生成水解析化学方程式所表示的意义有：说明白化学反响中反响物和生成物；〔〕说明间的质量比。此题中对化学方程式的读法，化学方程式中“+”表示“和”的意=要读出，应选D。答案：D例2〔200·北京东城区〕以下有关的化学方程式中，错误的选项是( )

学生练习,学生分析答复以下问题。A ． 3Fe+2O FeO2 34B．2Fe+6HCl=2FeCl+3H↑3 2C．Fe+CuS0==FeSO+Cu D.4 4FeO+3CO 2Fe+3CO23 2解析此题为推断化学方程式书写的正误题.依据书写化学方程式的原则和步骤可以推断出B项中Fe与HCl反响生成FeCl2

,FeCl3

,违反了客观事实.答案：B1.2.3.分课 与时时 间学2课5

教 学 流 程教 师 活 动 学生活动例3〔200·南京市〕氯酸铵〔NHClO〕的混合物体为固体燃料。加4 4热铝粉使其被氧化放出大量的热见的氧化物，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及到的化学方程式。〔1〕铝粉被氧气氧

△设计意图资源预备□评价○反思通过教师设求知欲化;〔2〕高氯的铵受热分△联系生活，课303

解 。解析该题为高技术信息题、题中铝被氧化的一种是常见的氧化物，是什么元素的氧化物呢？结合质量守恒定律分析应当不难写出化学方程式。

学生练习,学生分析答复以下问题。

联系生活，于生活〔1〕4Al+3O2

2AlO 〔2〕232NHClO4 4

N↑+O↑+Cl↑+4HO↑2 2 2 2例200·黄冈市课改区〕甲、乙、丙是三个试验的示意图，依据图中所发生的化学反响现象及化学反响原理，进展总结归纳并答复以下问题1〕所发生的三个反响有多个共同的特点，分别是① ；② ；③ ；④ „„〔只答四点即可〕1.2.3.分 环节

教 学 流 程

△设计意图课与时间时

教 师 活 动〕甲试验进展时，燃烧匙中硫的状态是 。〕任选上述三个试验中的一个，写出反应的化学方程式： 。解析化学反响现象及化学学原理进展归纳总结”。三个反响的共同有：①都是物质跟氧气反响；②都是固体跟气体反响；③反响都需点燃才能进展；④反响都放热；⑤反响都是化合反响；⑥生成物都是氧化物；⑦„„甲试验时，硫先熔化成液体又气化燃烧，燃烧匙中我们看到的是液态硫；化学方程可任选一个。答案：⑴①反响都是化合反响；②反应的条件都是点燃；③反响都是放出热量；④生成物都是氧化物。

学生活动

资源预备□评价○反思△通过教师设疑，激发兴趣和求知欲学生练习,学生分析答复以下问题。△学生产生更其联系生活，从而应用于生活⑵液态

点燃SO2

〔或4P+5O 点燃2 22PO25

或4Al+3O

点燃2AlO〕2 238分1．在化学方程式书写中常消灭的错误是不配平、反响条件不写、化学式写错等。在寻常书写化学方程式时就要养成写完方程式后认真观看反响前后各元素的原子个数是否相等以及顺手写反响条件及2．配寻常只能在化学式前配上适当的化中添加小数字1.2.3.充实“心案”分 环节

教 学 流 程

△设计意图课与时间时

教 师 活 动

学生活动

资源预备□评价○反思化学方程式 可读作〔 〕A．硫加氧等于二氧化硫 加氧气点燃后生成二氧化硫C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫2．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物学生练习,学生物质X物质XYZQ反应前质22845量/g反应后质量/g

待 24 0 14测

进展学生分层练习熬炼学生分析问题解决问题的力量试推断该密闭容器中发生的反响属于〔 〕A化合反响 置换反响 解反响 D．复分解反响〔O3〕可以抵抗阳光中紫外线对人体的危氯烃〔以M代替其反响过程为：M+O3→MO+O2MO+O→M+O2，则M在该反响中是〔 〕A．氧化剂B．复原剂C．催化剂D．稳定剂1.2.3.教教学流程分课时环节间教师活动图□评价○反思以下图形能形象地表示某化学反响前后反响物、生成物的分子变化，其中“ “ “ ”分别表示三种不同物质的分子。该化学反响的根本类型是〔 〕A．复分解反响 B．分解反响C．置换反响在于 D．化合反响

通过教发兴趣和求知欲学生练习,学生分析二、填空题写出以下有关化学方程式：〔1〕法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(AsO

进展学生分层练习熬炼学生分析问23(AsH)、氯化锌和水，写出3该 反 应 的 化 学 方 程式： 。

题解决问题的力量〔2〕市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气燃 烧 的 化 学 方 程式 钛〔TiO2〕是优良的白色颜色。它的生产工艺流程中，有一〔无色液体生二氧化钛，并伴有大量酸雾。写出该反响的化学方程式： 。〔4〕烧水的铝壶中常结有一层水垢〔水垢的主要成分是CaCO3，用适量的稀盐酸可以除去它，反响的化学方程式是 。假设盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是〔写化学方程式〕 。1.2.3.教教学流程分课时与时间教师活动△设计意图资源预备□评价○反思①C+O2

CO ②2CO+O2

2CO2

进展学生分层③CH+2O

CO+2HO ④

练习熬炼学生分4 2 2 2

析问题解决问题的力量CHOH+3O 2CO+3HO2-5 2 2 2通过对上述四个反响的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论? 学生练习,学生分析答复以下问题。在化学反响中，物质所含元素的化合价发生变化的反响就是氧化－复原反响。0 0 +1—1例如：2Na+Cl=2NaCl反响前后，Na、2Cl元素的化合价发生了变化，该反响是氧化－复原反响〔1〕依据化合价是否变是〔填序号：。A．2MgO点燃2

2MgO B．CaO+HO2＝Ca(OH)

2KCl+3O2 3 △ 2↑D．CaCO3

高温CaO+CO↑ E．H+CuO2 2加热Cu+HO F．HCl+NaOH＝NaCl2+HO2〔2〕依据上面的分析和推理，对四种基本反响类型是否属于氧化复原反响恰当概括：置换反响；化合反响；分解反响；复分解反应；1.2.3.活化“形案”教教学流程环分 节课与时时 间

教 师 活 动把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时局部混合物快速变成红热状态，移开玻璃棒后，反响连续猛烈进展，全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物——硫化亚铁。① 这 一 变 化 的 化 学 方 程 式是 。②铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量？ 。

动学生练习,

△设计图资源备□评价○反思85分

③用什么试验可以证明反响中铁已从游离态变成化合态 。④从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反响，两者最正确质量比应是 。生成物等与反响物量的多少、反响条件有着亲热的关系。请各举一例说明：〔1〕使用催化剂，能改变化学反应的速率： 。〔2〕反应物的量不同，生成物可能不同： 。〔3〕反应