江苏省七市2022届高三二模考试化学试题

江苏省七市2022届高三二模化学试题一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5〜12之间的坯)的装置。列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是A.汽油属于纯净物B汽油中含有C、H.O三种元素c反应过程中co：被还原D.该反应属于化合反应△工业制MgCh的一种方法为Cb+MgO+C=MgCb+COo卞列说法正确的是基态C1原子核外电子排布式为3s23p5B.Mg”与O-具有相同的电子层结构C.MgClz的电子式为:Cl：Mg：CI：D.表示中子数为16的氧原子已知氨水可以与澳反应：3B12+8NH3*H2O=N2f+6NH4Br+8H2Oo卜面提纯粗澳苯(含澳苯、漠和苯)，同时得到NH£i•晶体的原理与装置不能达到实验目的的是JA.用装置甲除去漠苯中的澳B.用装置乙分离甲中反应后的混合液C.JA.用装置甲除去漠苯中的澳B.用装置乙分离甲中反应后的混合液C.用装置丙蒸干溶液得到NH」Ei晶体D.用装置丁分离澳苯与苯4•卜列有关氮及其化合物的性质和用途貝有对应关系的是氮气难溶于水，可用于合成氨C.氮气难溶于水，可用于合成氨C.二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸硝酸见光易分解，可用于制氮肥D.液氨汽化时吸收人量的热，可用作制冷剂X.Y、Z、Q、R为原子序数依次增人的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是B.电负性：X>Y>ZB.电负性：X>Y>ZD.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强c.R位于元素周期表中第四周期第ITE族硫的化合物种类繁多。利用H：S废气制取单质硫的常见途径有：①用6将部分H：S氧化为SO),SO,与剩余H：S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H<0；②用ZnO与H,S反应生成ZnS,再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。卞列有关H：S、SO：、SO「、SO；-的说法正确的是H：S的稳定性比H：O的强B.SO,与H：S反应体现SO：的还原性SO；-的空间构型为平面三角形D.SO；~中S原子轨道杂化类型为sp‘硫的化合物种类繁多。利用H：S废气制取单质硫的常见途径有：①用6将部分H：S氧化为SO),SO,与剩余H£反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O：(g尸2S(s)+2H9(g)△H<0；②用ZnO与H：S反应生成ZnS,再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是Na2S6>SB.SO>SC.S6皿悶、BaSOjD.NaHSO3(aq)£2^__»SO：硫的化合物种类繁多。利用H£废气制取单质硫的常见途径有：①用6将部分H£氧化为SO：,SO,与剩余H：S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH<0；②用ZnO与H：S反应生成ZnS,再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。卞列有关H’S制取单质硫的反应说法正确的是反应2H：S(g)+O2(g)=2S(s)+2H9(g)的ASV)途径①中通入6越多，越有利于单质S的生成途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)3lmol一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性FesCU纳米粒子的工艺流程如图。NaOHNaClONaOHFed*NaOHNaClONaOHFed*纳来粒子滤液溶液(溶质为NaCkNa2SO4)卜•列有关说法不正确的是•••“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面油污“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe-++ClO+2H-=2Fe3++Cl-H2OC•“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe"、Fe3\Na+用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应室温卜•，通过卞列实验来探究NH4HCOs的性质。

实验1：测得O.lmol•LNH^HCO3溶液的pH=9.68实验2：向浓度为O.lmol-L^NH^CO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生实验3：浓度均为2.0mol-L^NH^CO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤卜列说法正确的是O.lmol•LJNH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(COf)+c(OH)+c(NH3*H2O)由实验1可得：Kb(NH3-H2O)>Kal(H2CO3)实验2中发生反应的离子方程式为NH；+OH=NH3f+H2O实验3中所得滤液中存在：c(NH；)+c(NH3・H：O)=c(H2CO3)+c(HCO；)+c(CO；-)11•咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得。COOH一泱化硼丁789(I)()11COOH一泱化硼丁789(I)()11卜列说法正确的是E.咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上D.咖啡酸在水中的溶解度比XE.咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上D.咖啡酸在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C•可用漠水检验咖啡酸中是否含有X一种锌锐超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3COO)2Zn溶液，电池总反应为Zn+NaV^POJ、戮'ZnNgPOJ。下列说法正确的是负毂/电源1LCH5COO-Zi】2+CH3C00-CH3COO-Zn-CHSCOO-Zn阳离子交换膜Na'yPOj放电时，b电极为电池的负极放电后，负极区c(ZnH)增大充电时，Zn2+|^a电极移动充电时，b电极发生的电极反应为ZiiNaV2(PO4)3+2e-=Zif++NaV2(PO4)3甲烷双重整制备合成气(CO和HJ包扌舌了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整仮应1【)两个反应。在

p=3.2xlO<5PaF，向密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合气,发生反应:(瓦表示反应中基元反应的最人活化能)反应I：CH«g)+H9(g)=CO(g)+3H2(g)△Hi=206・2kJ•mol1Eai=240.1kJ•mol'1反应II:CH4(g)+COj(g)=2CO(g)+2Hj(g)AH2=247.0kJ•mok1Ea2=577.6kJ•mob1副反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是g40宝30520§10、0550600650700750800850900温度化A•曲线X表示CH」的平衡体积分数随温度的变化适当增加水蒸气或CO,的用量均可减少碳的生成在相同条件下，反应I的速率小于反应II的速率CO(g)+H9(g)=CCh(g)+H：!(g)AH=40.8kJ•mol'1二、非选择题：共4题，共61分。钻酸锂电池广泛应用于笔记本电脑、手机等小型电子设备中。工业通过处理废旧钻酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO：,含少量金属Cu等)回收Co和Li。废电池预处理放电钻酸锂电池工作时发生反应：LkQ+Lh.xCoO：C6+LiCoO?将废旧钻酸锂电池在盐水中浸泡，使电池充分充电放电。该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到—的目的。酸浸正极材料将预处理后的正极材料粉碎,加入3mol-L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：_o其他条件相同，浸泡lh,不同温度下钻或铜的浸出率如图所示。从75°C〜85°C,铜浸出率增人的幅度明显高于65°C〜75°C增大的幅度，原因是—。

045556575850455565758595温度厂C80604020沉钻,回收Co(OH)z向O.lOOmolL^CoSCU溶液中滴加NaOH溶液调节pH,pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。继续滴加NaOH溶液至pH=—时,Co甘沉淀完全［c(CogO-5mol・L“］。测定Co(OH)2的含量Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOHo在桥硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1-OOOgKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3〜4。以淀粉作指示剂，用O.OlOOOmolL-^NazSzOj标准溶液滴定至中点，消耗标准溶液25・00mL。已知:co”+iJCo-+i(未配平)；l+s2oJ->r+s4o■■(未配平)计算样品中Co(OH)2的质量分数(写出计算过程)—o15・雷美替胺是一种失眠症治疗药物。一种合成雷美替胺的路线如图:ch2-chcooc,h5催化剤Ci3H|2O5H>Nt,Ao(Cch2-chcooc,h5催化剤Ci3H|2O5H>Nt,Ao(C2H5O)2PCHnCNNallB雷美替胺分子中手性碳原子的数目是—O有机物E的结构简式为—oDtE中有一种与E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为.写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:分子中含有苯坏，能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境氢原子。(5)己知:RCOOH写出以CHO和OII(5)己知:RCOOH写出以CHO和OII(C?H5O)?PCILCN为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。I高温合成法称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。（1）若分别用9和S6与等质量的铁粉反应制取FeS,消耗Ss和S6的质量比为—。（2）能说明反应已进行完全的标志是—。II均相沉淀法硫代乙酰胺溶液硫酸亚铁钱溶液硫?8铁实验室以硫酸亚铁饌［（NH^SOrFeSOMHQ］和硫代乙酰胺（CH3CSNH2）为主要原料，利用如图装置合成纳米硫化亚铁的流程如图。硫代乙酰胺溶液硫酸亚铁钱溶液硫?8铁已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式为CH3CSNH】+2H9+H・=CH3COOH+HjS+NH：CH3CSNH2+3OH=CH3COO+S2-+NH3*H2O（3）加入药品前检查装置气密性的操作为⑷“反应”时，控制混合液pH约为9,温度70C。三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为—。（5）该方法得到的产品中常混有少量Fe（OH）2杂质。有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠CHoCOONaI・(HOCCOONa)可降低溶液中c(Fe-),抑制Fe(OH),杂质的形成。加入柠檬酸钠的能降低c(Fe-)的原因CH^COONa是一。抑制硫酸亚铁®［(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O］为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。表中列出了不同温度卜硫酸钱、硫酸亚铁、硫酸亚铁钱在水中的溶解度。温度/・C溶解度/g物质102030405070(NH4)2SO473.075.47&081.084.591.9FeSO4*7H：O40.04&060.073.3————(NH»SO4•FeSOj•6H2O27.931338.5补充完请整实验室制取硫酸亚铁钱晶体实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，—，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液中—，低温烘干，得到硫酸亚铁钱晶体。［可选用的实验试剂有：(NH4)2SO4晶体、3mol-L-jH2SO4溶液、O.lmol-L^H.SCU溶液、蒸饰水、无水乙醇］过二硫酸钠(NazSzOs)具有强氧化性，常用于处理水体中有机污染物。的结构如图1所示，用“□”标识出,0,中体现强氧化性的基团：—。0()「III2-O-S-O-O-S-OII-()OFe-可活化S/O；-,活化后产生SO；。SO：氧化性更强，降解废水中有机污染物的能力更强。Fe”活化s2o；a程中存在下列反应(k是衡量反应快慢的物理量，k越人，反应越快)：I:S?0；-=2S0；k=2.5xio-9II:SO；+H2O=SO；+*OH+H-k=2xio3III：S2O；+Fe2"=Fe3++SO；+SO；*k=20IV：Fe2++SO；=Fe3i+SO；-k=4.6x!0914.14.向含有有机污染物的废水中投放一定量Na2S2Os,再分批加入一定量FeSO4o若将FeSO4一次性加入废水中，不利于有机污染物降解。原因是—o其他条件相同，溶液初始pH对有机物降解率的影响如图2所示。当pH>3时，有机物的降解率随初始pH升高而降低的可能原因是—O（3）CuxFeyO2是一种符合催化剂，可催化活化过二硫酸盐（,0「）产生SO；。①该复合催化剂晶胞结构如图3所示（A、B分别为晶胞的丄的结构），其化学式为—o8②该复合催化剂活化过二硫酸盐的过程如图4所示。请描述该催化剂参与反应并再生的过程:貝合催化刑FdII).FdIII貝合催化刑FdII).FdIII)cu(iicudin图1.C2.B3.C4.D5.D6.D7.A8.AD9.A10.B11.A12.C13.B（1）使电池中的锂充分转化为LiCoO2,提高锂的回收率(2)2LiC0O2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+O2t+2CoSO4+4H2OH2O2在75°C-85°C卜•分解生成02的速率更快，Cu被02氧化为Cu2+的速率更快(3)9根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：2CoOOH~2Co3H2〜2,n(CoOOH)=n()=c()V(尸0.01000mol/L25.00mL10-3L/niL=2.500010-4mol,m(CoOOH)=2.500010-4mol92g/mol=2.300010-2g,m[