2024届湖北省荆州市公安县化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届湖北省荆州市公安县化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作所对应的实验现象正确的是（）选项实验操作实验现象A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中有红色固体析出B用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔铝箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解D向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，滴加酚酞溶液溶液变红A．A B．B C．C D．D2、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（

）A．H2B．NH3C．SO2D．CO3、下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）34、实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是A．需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验B．红色溶液未充满是因为装置漏气C．烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－D．若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－15、能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④6、保护环境，就是保护自己。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()A．“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的B．“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的7、实验室用NaCl固体配200mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判断不对的是A．用托盘天平称取NaCl固体11.7gB．应选用250mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容8、某新型合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是A．N2和O2在高温和放电条件下都能反应B．NH3和H2O都属于电解质C．发生反应的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D．O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应9、下列“解释或结论”正确的是选项实验操作及现象解释或结论A将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B切开一小块金属钠，钠表面很快变暗钠在空气中会生成Na2O2C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落Al的熔点高于Al2O3A．A B．B C．C D．D10、下列名词与环境污染无关的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧生物固氮A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧11、甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲12、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．Fe与Cl2反应B．CO2通入石灰水C．HNO3中加入CuD．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液13、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出14、实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中15、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C．不锈钢盆D．新能源汽车储氢材料16、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体17、下列说法正确的是（）A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+、无K+B．取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红则说明溶液中含NH4+C．取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42－D．取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl－18、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析19、下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是()A．苛性钠溶液 B．稀盐酸 C．纯碱溶液 D．硅酸钠溶液20、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发21、下列物质中属于化合物的是（）A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水22、同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A．质量 B．分子数 C．原子数 D．密度二、非选择题(共84分)23、（14分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO424、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列化学式：A____________，D____________（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。（3）完成方程式①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。25、（12分）实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____．（2）要完成本实验该同学应称出______gNaOH．（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___．无影响的是__（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．26、（10分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)①漏斗②分液漏斗③烧杯④广口瓶⑤铁架台⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________27、（12分）氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答：(1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_________________。(6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：______________________________________。28、（14分）将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。(2)m=________。29、（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。（1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为_______________________；其中还原剂是________，氧化产物是___________，7.8gC参加反应时转移的电子数是___________。（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是______。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式___________________________。请写出②的离子方程式_____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无红色固体析出，A错误；B．用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔，氧化铝熔点高，出现铝箔熔化但并不滴落，B正确；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会溶解，C错误；D．向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液，溶液变红，但过氧化钠具有强氧化性，随后颜色褪去，D错误；故选B。2、B【解题分析】

浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故NH3不能用浓硫酸干燥，B符合题意；故答案为：B。3、D【解题分析】

A．NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．CuO可与盐酸反应生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2O，故D选；故选：D。【题目点拨】明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答。4、D【解题分析】

A.图1装置中有胶头滴管，用胶头滴管向圆底烧瓶中加入少量水即可引发喷泉实验，不需要用热毛巾覆盖，故A错误；B.图2装置中红色溶液未充满可能是氨气不纯，装置漏气不会发生喷泉现象，故B错误；C.烧瓶中溶液呈红色是因为一水合铵能电离出OH－，故C错误；D.设圆底烧瓶的体积为1L，得到氨水的浓度c===mol/L，故D正确；正确答案是D。【题目点拨】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理是解本题关键，只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉。5、B【解题分析】

①NaOH溶液与二氧化硫反应，但没有沉淀产生；②H2O2和BaCl2的混合溶液能与SO2气体发生反应且有硫酸钡沉淀产生；③BaCl2与SO2气体及其水溶液均不能发生反应；④BaCl2和NaOH的混合液能与SO2气体发生反应且有亚硫酸钡沉淀产生；因此符合条件的是②④，答案选B。6、B【解题分析】

A.“光化学烟雾”是指碳氢化合物和氮氧化物在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，A正确；B.“酸雨”主要是由空气中SO2和NO2浓度增大引起的，与二氧化碳浓度无关，B错误；C.“白色污染”主要是由塑料制品等引起的污染，与塑料制品的颜色无关，C正确；D.空气中CO2浓度增大，使地球表面的温度升高，从而产生“温室效应”，D正确。故选B。7、A【解题分析】

A、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶，称量14.6g，A错误，符合题意；B、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶，B正确，不符合题意；C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损失，应该重新配制溶液，C正确，不符合题意；D、加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，D正确，不符合题意；答案选A。8、B【解题分析】

A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应生成NO,故A正确；B.NH3是非电解质；H2O是弱电解质，故B错误；C.由图知发生的反应为：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正确；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反应都是氧化还原反应，故D正确；答案：B。9、A【解题分析】

A．将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色，说明生成了碘单质，发生离子反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl2的氧化性强于I2，故A正确；B．切开一小块金属钠，钠表面很快变暗，是因为钠的性质活泼，被空气中的氧气氧化生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或二氧化硫，则该盐可以为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸盐，故C错误；D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则金属铝熔化而不滴落下来，故D错误；答案选A。10、C【解题分析】①白色垃圾是难降解的塑料垃圾，会引起白色污染，故①不选；②潮汐是自然现象，和环境污染无关，故②选；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大气污染，雨水pH＜5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，故③不选；④氮氧化物和碳氢化合物(HC)在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物--光化学烟雾，故④不选；⑤臭氧空洞的成因来自于多个方面，对人类健康、植物和水生系统等均有危害，故⑤不选；⑥通常把粒径在10微米以下的颗粒物称为可吸入颗粒物或飘尘，可吸入颗粒物(PM10)在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度影响都很大，故⑥不选；⑦赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦不选；⑧生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程。生物固氮在农业生产中具有十分重要的作用。和环境污染无关，故⑧选；故选C。11、D【解题分析】

A.金属元素活动性越强，越容易失去电子。由于甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，说明甲的活动性最弱，A项错误；B.丁与乙盐的水溶液不反应，说明金属活动性乙>丁，B项错误；C.活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明金属活动性丁>丙，C项错误；D.符合题意，D项正确；答案选D。【题目点拨】非常活泼的金属可以与水发生置换反应产生氢气；比较活泼的金属可以与酸发生置换反应产生氢气；位于金属活动性顺序表H元素后边的金属不能与酸发生反应置换出氢气；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。不活泼的金属不容易与其它物质发生反应，在自然界中可能以单质的形式存在，活泼的金属只能以化合物的形式存在。12、A【解题分析】

A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁；B．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；C．铜与浓硝酸应生成，与稀硝酸反应；D．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。【题目详解】A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，与氯气的量无关，故A正确；B．通入石灰水，过量则生成碳酸氢钙钙，，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，，反应物用量不同，产物不同，故B错误；C．铜和硝酸溶液反应，如果是浓硝酸，生成，如果是稀硝酸，生成，故C错误；D．氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，，反应物用量不同，产物不同，故D错误。故选：A。13、C【解题分析】A.蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B.温度计测量的水蒸气的温度，故其水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C.蒸馏烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D正确。本题选C。14、B【解题分析】

根据cB=nB/V结合操作分析解答。【题目详解】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此所配溶液浓度不变，A不符合；B．定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，B符合；C．摇匀后，液面低于刻度线，不需要任何操作，因此没有再加蒸馏水，配制的溶液浓度不影响，C不符合；D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，配制的溶液浓度不影响，D不符合；答案选B。【题目点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，侧重考查学生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判断误差的角度。即根据cB=nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。15、C【解题分析】

A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不合题意；B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不合题意；C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；D．新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，属于新型合金，D不合题意。故选C。16、D【解题分析】

A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。【题目点拨】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。17、D【解题分析】

A.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，不能确定是否含K+，A错误；B.氨气的水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，则应用红色石蕊试纸检验，故B错误；C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中含有SO32-或是SO42-中的至少一种，故C错误；D.取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl－，D正确；故答案选D。【题目点拨】氨气的检验要留意试纸的颜色，是“红”变“蓝”，易错。18、D【解题分析】

血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，透析的原理为胶体的提纯方法——渗析，答案选D。19、B【解题分析】

A.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃塞的试剂瓶，故A错误；B.盐酸与玻璃不反应，能用玻璃塞的试剂瓶，故B正确；C.纯碱显碱性，与玻璃反应，故不能用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；D.硅酸钠溶液应用橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误。故选B。20、D【解题分析】

图示仪器从左至右分别为蒸馏烧瓶用于蒸馏操作、漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸发皿用于蒸发操作，故可以进行的混合物分离操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发，故答案为：D。21、B【解题分析】

根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行判断。【题目详解】A.石墨是由C元素组成，属于单质，故A错误；B.干冰是由C、O两种元素组成的化合物，故B正确；C.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故C错误；D.食盐水是氯化钠的混合物，故D错误；答案：B。22、B【解题分析】

根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的O3和O2相同的是分子数，故选B.二、非选择题(共84分)23、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解题分析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【题目详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解题分析】

A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，则A是Na；钠与氧气反应生成B，B是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，D是Na2CO3；钠与水反应生成NaOH，C是NaOH；NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。【题目详解】（1）根据以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填⑤⑥。（3）①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。25、500mL容量瓶2.0g④⑤③【解题分析】（1）用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶；（2）要完成本实验该同学应称量NaOH固体的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。点睛：掌握误差分析的依据是解答此类问题的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。26、①③⑥取少量样品于洁净试管中，滴入少量硫氰化钾溶液，若溶液无明显现象，则晶体中的亚铁离子没有被氧化【解题分析】

(1)固液分离可采用过滤方法，根据操作所需仪器进行回答；(2)铁离子可以用硫氰化钾溶液检验。【题目详解】(1)在步骤1中的分离操作是过滤，根据过滤装置可知，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，填①③⑥；(2)若Fe2+在制备过程中被氧化，则溶液中含有Fe3+，为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，验证操作是：取少量样品于洁净试管中，滴入少量硫氰化钾溶液，若溶液无明显现象，则晶体中的亚铁离子没有被氧化。27、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解题分析】

(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水可溶解HCl。(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水。(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠。(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，应使用KSCN溶液检验Fe3+的存在。【题目详解】(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案为：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，所以广口瓶C、E中的有色布条褪色的是C。答案为：C；(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠，故选B。答案为：B；(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案为：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，检验Fe3+时，应取少量滴加KSCN溶液，通过溶液是否变红，确定Fe3+是否存在。答案为：取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+(或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）。【题目点拨】检验Fe3+时