2022年四川省眉山市青神中学高三化学月考试卷含解析

2022年四川省眉山市青神中学高三化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：

3FJ・0,+4OH—-F.O,+X+2H2。。下列有关说法不正确的是

A.上式中的X为$4。2-6

B.该反应中的还原剂为Fe?+和S2O2-3A、B极区电解液为LiOH溶液

B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mo©

C.当生成1molFe3O4时，转移电子的物质的量为4moi

C、电解过程中Li♦迁移入B电极区、OK迁移入A电极区

D.当3moiFe?+被氧化时，被F£+还原的O的物质的量为1mol

2D、电解池中总反应方程式为：2HC1J1虬2HzT+CbT

参考答案：参考答案：

DA

略【考点】电解原理.

【分析】电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiQ溶液，由图可知，右侧生成氢气，则

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH,Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为

A.臼磷（PQ为正四面体结构，ImolP4与Imol金刚石所含共价键数目之比为1:1

LiQ溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答.

,8

B.Imol乙酸与足量的C2H5OH充分发生酯化反应可生成CH3col80c2H§分子NA个

【解答】解：A、电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCI溶液，由图可知，右侧生成

C.9gl3cO2与N2”O的混合物中所含中子数为4.6NA

氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH,B极区电解液为LiOH溶液，故A正

D.浓度均为Imol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3coOH和CH3c00•的总数为2NA

确；

参考答案：

B、A中为LiCI溶液，氮离子放电生成氯气，则阳极反应式为2cl-2e=Cl2f,电极每产生标况下

C

22.4L气体，电路中转移2moie,故B错误；

A>Imol白磷（P。的正四面体结构中含有6moiP—P共价键，而Imol金刚石结构中含有2moic—C共

C、L门句阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许

价键，所以A错误：B、由于酯化反应是可逆的，所以Imol乙酸与足量的C?HJ80H充分生成

氢氧根离子移入A电极区，故C错误；

CH3col80c2H5的分子数小于NA，即B错误；C、13co2分子和NzP分子中含有的中子都是23个，

D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：

相对分子质量都是所以混合物的物质的量为含有的中子数为NA，故正确；

45,9g0.2mol,4.6C通电

D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，则D错误。本题正确答案为C。

2Hq+2LiClH2T+CI2T+2U0H,故D错误.

3.LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH,两电极区

故选A.

电解液分别为LiOH和LiCI溶液。【点评】本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关

键，难度中等.

4.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已A.因为A2*H2O=三HA*OH-,所以Na2A溶液显碱性

变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入儿滴氯水，再滴入KSCN溶液，马

上出现血红色。以下结论不正确的是()

B.在NaHA溶液中，HA-电离的程度大于其水解的程度

A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.小袋中的原装粉末是Fe203

C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>cHA)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.小袋中可能装有活性铁粉D.该灰黑色粉末不可食

用

D.0.ImOl.L-IH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.Umol-L”

参考答案：

参考答案：

B

答案：

略D

5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数,下列名词与环境污染无关8.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22；9,当1.6gX与Y完全反应后,

的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为

A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9

A.②⑨B.©<8)C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦答：参考答案：

参考答案：A

9.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L「的AlCh溶液中氯离子浓度相等的是

B

A.150mL1mol-L1的KC1B.75mL2mol,L

略

的NHiCl

6.对于化学方程式SiCh+3CSiC+2cOf,有关叙述正确的是()oC.350mL3mol・L「的NaClD.150mL2mol•L

的CaCl

A.反应中SiCh是氧化剂，C是还原剂2

参考答案：

B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了

B

C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂

略

D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

10.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()

参考答案：

CDA.少量明矶溶液加入到过量NaOH溶液中

略

B.往FeCh溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

+

7.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H+HA',HA-==H++A2-,

又知0.lmol-L」NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：()C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSCh溶液中

2++

D.往酸性高锌酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液A.H2s。4与Ba(OH)2溶液反应：Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

2+

B.Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca+HCO5+OH=€aCO3l+H2O

参考答案：2

C.Na2cO3溶液中通入少量CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

+

答案：BD.CH£OOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O

11.亩活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是

参考答案：

A.氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增C

试题分析：A.H2sO,与Ba(OH)2溶液反应的两种方程式为Ba2+2OH+2H'+SOj=

强

BaSO414-2Hq,故A错误；B.Ca(HCO5)2与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，

B.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式还有碳酸根离子生成，故B错误；C.Na2cCh溶液中通入少量CO?反应生成碳酸氢钠，故C正确；

存在D.CH3coOH属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。

【名师点睹】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答

工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会

C.本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书写步

造成人的双目终生失明骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难

溶的物质、气体、水等仍用化学式表示：③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子：④“查”：检查

D.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直

式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

接涂抹到皮肤上起消毒作用

14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

参考答案：A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中•定能大量共存的是

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

A.能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCOlSOJ

参考答案：

2

B.水电离出来的c(H+)=10/3moi•!/的溶液：NHAFe\NO3>C\

2B

C.c(H+)/c(OH)=l()i2的溶液：K\Fe"、Cl、SO4

D.加入铝片能放出H2的溶液:Na\CH3coO、Cu2\SO?略

参考答案：

15.下列物质的分类正确的一组是

C

【解析】ABcD

试题分析：A.能使石爰显红邑的溶液显酸性，3无去在酸性溶液中大量存在，故A错误；B.水电离

电解质NaCONH4NO3Fe(OH)

NH3233

出来的c(H》4SBniolL-i的溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4♦不能在碱性溶滞中大量存在，在酸性条

件下Fd嗡褛N6-氧化，不能共存，故B错误；C.的溶液显性，.、F铲、CKSCV混合物漂白粉明矶水玻璃冰水混合物

在酸条件下不发生育子反应，靛大量共存，故C正确JD.加入铝片能放出W的溶港显酸或碱性，HaCOQ酸性氧化物CO

C02NO2SiO2

不能大酸性条件下大量存在，O/不能大喊性条件下大量存在；答案为C。

酸HCIO

13.下列离子方程式中正确的是()CH3COOHH2SiO3HNO3

步骤3：__________________

参考答案：

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

C

略步骤5：打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K。

二、实验题（本题包括I个小题，共10分）步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质

16.（15分）氟化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氟化物的废水，其中氟化物以CN一等形量mi）

式存在于废水中。某化学小组同学对含氟化物废水处理进行研究。

回答下列问题：

I.查阅资料：含冢化物的废水破坏性处理方法。

（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNCT反应的离子方程式▲°

利用强氧化剂将锐化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成

（2）完成步骤3▲■

CNO（CN和CNO中N元素均为一3价），CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成

（3）丙装置中的试剂是一▲,丁装置的目的是一▲。

N2、CO2、C12等。

（4）干燥管II的作用是一▲。

II.实验验证：破坏性处理CN的效果。

（5）请简要说明实验中通入No的目的是一▲。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验

步骤如下：

（6）若干燥管I中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN被处理的百分率为▲。

参考答案：

（15分）

（1）2CNO—+6C1O—+8H+=2CO2T+N2T+C12T+4H2。（2分）

（2）点燃酒精灯对丁装置加热。（2分）

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

（3）浓硫酸；除去C12（各2分）

步骤2：取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓

（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（2分）

度为0.2

（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。（2分）

mol.L—I）倒入甲中，塞上橡皮塞。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均拈触尔《/安成分为c）

为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

1c-阻-*{§5£

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

（1）请写出FeTiOs与稀盐酸反应的离子方程

（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分式：。

子式）»（2）请写出"熔融氧化”的化学方程

式：。

C-0

（3）电解氯化镁的阴极反应式

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：D（在水溶液中进

为：，可循环利用的物质

行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子

为：（填化学式）o

式：e

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能"或"不能"）;原因

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为：______________________________

为_________________________________________________________________________________________

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCb和Mg,除杂试剂是（填化

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性

学式）。

的原

参考答案：

因：o

（1）FeTK）3-2H.120PFe^-TiOj-^O（3分）

参考答案：

（2）TQ-2C-2C12130℃75001丁9一«分）

（1）Na>Al>C>0>H（2分）2co

（2）CzH?（2分）（3）Mg2+-2e-Mg（3分）Ch和Mg（2分）

（4）能；（I分）钠的还原性比照是（1分）

⑶、，质：0：rN#0分）

（5）HC1（2分）（填写H2sO,、HNC>3均可）

®A102+2U,O+CO2=A1（OH）3+HCO3

19.QL是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

或2Alor+3或+C（*2Al（OH）：（+CO/-（2分）

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH.（g）4-2N0：（g）IN*（g）+C0。（g）+

@CO?+H20?HC05+011（2分）

2HO（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH,和amolNO2充入1L的密闭容器中发生

18.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成2

反应，测得有关数据如下表：

分为钛酸亚铁（FeTiCh）制备钛金属，工业流程如下：己知：Ti与TiO?化学性质稳定，不溶于稀硫