2022年河南省信阳市潢川县第一中学高一化学月考试卷含解析

2022年河南省信阳市潢川县第一中学高一化学月考试卷含解C

A.CCh通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，A错误；B.

析

AlCh溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合铝和氯化钠，B错误；C.NaHCQ.溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、水和二氧化碳，C正确；

题目要求，共60分。）D.稀硫酸中加入锌粉生成硫酸锌和氢气，浓硫酸中加入锌生成硫酸锌、二氧化硫和水，D错误，答案

I.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe”和的浓度恰好相等，选C。

则反应的铁和未反应的F』的物质的量之比为5.下列除杂质的操作中不正确的是（）

A、1：3B、1：2C、1：1D、3：1A.铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤

参考答案：

B.C02中混有HC1：将其通入NaOH溶液

A

略C.NaHCOa溶液中混有少量Na2co3：往该溶液中通入过量C02气体

2.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是

D.NaCl溶液中混有少量％加入适量CCL,振荡，静置，分液

A.英国的道尔顿B.法国的拉瓦锡C.俄国的门捷列夫D.英国的汤姆生

参考答案：

参考答案：

B

A

3.下列关于乙快的说法不正确的是（）6.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（）

A.燃烧时有浓厚的黑烟

B.可通过酸性高镒酸钾溶液来区别烯煌和焕煌A.KBrB.NaOHC.HBrD.N2

C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替

参考答案：

D.乙烘的收集方法可用排水法收集

参考答案：B

B略

乙块中含碳量很高，燃烧时会伴有浓厚的黑烟，A正确。烯姓和焕煌都可以使性高镭酸钾溶液褪色，

无法区别，B错误。用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确，乙焕不溶于水，可以用排7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

水法收集，D正确。所以正确的答案是B。A.将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2NA

4.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）B.高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8NA

A.CO?通入石灰水B.A1CL溶液中滴入NaOH溶液C.室温下，46gNOi和N?。』的混合气体中含有氮原子数为1.5NA

C.NaHCQ；溶液中滴入稀盐酸D.硫酸中加入锌粉D.8.7g二氧化钵与含有0.4molHCI的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2NA

参考答案：参考答案：

B

A.将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，若氯气与石灰乳完全反应生成氯化钙和次氯酸

钙，则转移的电子数为NA，A不正确：B.16.8g铁粉的物质的量为0.3mol,高温条件下，16.8g铁粉略

与足量水蒸气反应可以生成O.lmol四氧化三铁和0.4molH2,所以，转移的电子数为0.8NA，B正确；

11.下列各组物质中，互为同分异构体的是

C46gNO2的物质的量为1mol,46gN2O4的物质的量是0.5mol,它们均含有ImolN,故46gNO?和

A.0：和O3B.:H和JH-'

的混合气体中含有氮原子数为NA，C不正确；D.8.7g二氧化镒与足量的浓盐酸加热反应，转移

P

C.CH4和CH3cH3D.CH3—CH—CH3和~CH3—CH2—CH2—CH3

电子的数目为0.2NA，理论上只消耗0.4molHCL现只有0.4molHCl的浓盐酸，浓盐酸反应一段时间

后就变为稀盐酸，反应停止，故转移电子的数目小于0.2NA，D不正确。本题选B。

参考答案：

8.下列有关实验操作错误的是（）

D

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

反应乂%（气）。（气）一（气）（气）在密闭容器中进

B.称量固体NaOH的质量时，分别在两个托盘上垫上质量相同的滤纸12.4+52;.4N0+6%010L

行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了则此反应的平均速率（）（反应物的消耗

C.给盛有约2/3体积液体的蒸发川L加热0.45mol,3X

速率或产物的生成速率）可表示为

D.加热日烟时无需垫石棉网

参考答案：A.v（NH3）=O.OIOOmol.L-l.s"B.v^J^.OOIOmol.L-'.S'1

-,1

BC.v（NO）=O.OOIOmoLL.s"D.v（H20）=0.045mol.L.s'

略参考答案：

9.在2L密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3,经一段时间后NHs的物质的量增加了2.4

mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L・s）,则这段时间为（）

略

A.6sB.4sC.3sD.13.电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。如图所

2s示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是

参考答案：

C

10.下列说法不正确的是（）

A.干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源

A.法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里乌斯由氟酸钱合成了尿素，

B.干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4

首次打破了有机物和无机物的界限

C.铅蓄电池存在自放电现象

B.李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数

D.铅蓄电池中负极反应式为：Pb-2e+SO?=PbSO4

参考答案：

C.用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醛（CH3OCH3）

B

D.用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一

【分析】

参考答案:A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源;

B、锌镉碱性干电池的正极材料是二氧化镭和碳粉，发生得电子的还原反应；mL,锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能；（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅。

编号T/K锌规格盐酸浓度/moLL"实验目的

【详解】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源，故A正确：

B、锌镐碱性干电池的正极材料是二氧化镭和碳粉，发生得电子的还原反应，元素的化合价应该降①298粗颗粒2.00（I）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影

低，故B错误：响；

②298粗颗粒1.00

C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能，存在铅与稀H2sos存在自放电现象，（II）实验①和_____探究温度对该反应速率的影

故C正确：响；

③308粗颗粒2.00

D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅，负极反应式为：Pb—2e+SOF=PbSCh,故D正确。（III）实验①和______探究锌规格（粗、细）对该

故选B。298细颗粒2.00反应速率的影响。

14.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

A.硬度比生铁高B,在潮湿的空气中放置不易生锈

时间（S）102030405060708090100

C.熔点比钢高D.在冷的浓H2soi溶液中可钝化

氢气体积

16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

参考答案：（mL）

A

①计算在30s〜40s范围内盐酸的平均反应速率v（HQ）=（忽略溶液体积变化）。

略

②应速率最大的时间段（如0s〜10s……）为,可能原因是。

15.以下关于甲烷的说法中错误的是（）

③反应速率最小的时间段为，可能原因是。

A.甲烷分子是由极性键构成的分子（3）另•学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液

中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H?气体总量的情况下，你认为他上述

B.甲烷分子具有正四面体结构

做法中可行的是________________（填相应字母）；

C.甲烷分子•中四个C—H键是完全等价的键

A.氨水B.CuCh溶液C.NaCl溶液D.KNO3溶液

D.甲烷分子中具有非极性键（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的

参考答案：化学方程式为：.

物质的量/mol

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出

的氢气。所用稀盐酸浓度有l.OOmol.LL2.00moll」两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00参考答案:

⑴③④⑵①0.056mol・LLJ②40s〜50s反应放热角度回答皆可③90s〜100s从盐酸浓确；

度降低角度回答皆可(3)C(4)3X+Y-^3ZD.加入硝酸钾溶液后，锌与氢离子、硝酸根发生氧化还原反应生成一氧化氮，不再产生氢气，故D

【分析】错误；

(1)根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验，注意对照实验的设计是关键，采用控制变故答案为C：

量法来比较外界条件对反应速率的影响；(4)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生

0c成物，且△n(X):Zkn(Y):Z\n(Z)=0.6mo上0.2mR:0.6mol=3:l:3,则反应的化学方程式为3X+Y<、3Z.

⑵①计算氢气的物质的量n(H》，再计算出溶液中氢离子浓度的改变，根据v=D7计算30-40s范围内

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

盐酸的平均反应速率：

17.己知烯燃在强氧化剂如酸性高锌酸钾溶液作用下，可发生如下反应：

②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，据影响反应速率的因素来判

断；

RKR艮'

(3)根据浓度以及原电池原理的应用来确定化学反应速率的变化情况；'c=2™y*»上=0+0=《

/\H2SO4/\

(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程HROH

式。现有某化合物A分子式为GOHB，经催化加氢得到化合物B,其分子式为CWfe.

化合物建艮过量的酸性高镒酸钾作用得到下列三种化合物，

【详解】(1)(1)由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验①②探究

盐酸浓度对该反应速率的影响，所以盐酸的浓度是不同的，实验①是2.00mol?LL实验②是

CH)c=。CH3-C-CH2-CH2-C-OHCH3-C-OH

l.OOmoPL1；

(II)实验①和③，固体的表面积以及盐酸的浓度是一样的，则探究温度对该反应速率的影响，应选择

由此可判断化合物A的结构简式为或

实验①和③：

(in)实验①和④，实验温度以及盐酸的浓度是相等的，表面积不同，则探究锌规格(粗、细)对该反应参考答案:

速率的影响，应选择实验①和④；

CH3

(224-67.2)xl0-3/C=CH-CH2-CH2-C=CH-CH3

L或

⑵①在30-40s范围内氢气的n(H2)=224mol=0.007mol,则溶液中的氢离子改变了

瓯村)001

>c=c-CH2-CH2-CH=CH-CH3

0.007molx2=0.014moL则△«!1+)="(g)==0.56mol/L,所以在3(M0s范围内盐酸的平均

o_O25L用CH3

18.A.B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量

Ac056moi/L

最多的元素。AsB组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：I。由A、C组成两种化

反应速率v(HCl)=At=10s=0.056mol/(L?s)；

合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1,丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁

②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，所以反应速率最大的时间段