广东省惠东县惠东荣超中学2023-2024学年高二上学期开学考试+化学试题

惠东荣超中学2023-2024学年度第一学期高二年级开学考试化学科试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是()A.制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅B.火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量C.月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅D.氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料2、下列物质中，含有共价键的离子化合物是()A. B.NaOH C. D.3、下列反应符合“原子经济性反应”的是()A.B.C.D.4、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.5、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如右图所示的是()锌粒和稀硫酸反应 B.灼热的木炭与反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.晶体与晶体的反应6、下列物质或微粒之间的相互关系错误的是()A.和互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.和互为同系物D.和互为同位素7、下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀硫酸反应：B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：C.碳酸钙与盐酸反应：D.氯化铁溶液和铜：8、某粗盐含等杂质，常用3种试剂，过滤后，用盐酸中和，最终蒸发结晶得到精盐。其中，加入3种试剂顺序错误的是()A. B.C. D.9、对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A. B.C. D.10、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，判断下列说法正确的是()①单位时间内生成，同时生成，则处于化学平衡状态②的生成速率等于的消耗速率，则处于化学平衡状态③的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态④的分子数之比为2:1:2，则处于化学平衡状态A.①③ B.②④ C.②③ D.③④11、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是()A.过程①中氮元素被还原B.过程②③也属于氮的固定C.过程③可能有氧气参与D.含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化12、用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是()选项气体abcA盐酸碳酸钙饱和溶液B浓硫酸Fe浓硫酸C浓氨水生石灰碱石灰D浓盐酸粉末浓硫酸13、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.个分子占有的体积为22.4LB.标准状况下，22.4L含有的原子数目为3C.常温常压下，0.78g含有的数目为0.02D.物质的量浓度为0.5的溶液中，含有的数目为0.514、下列物质中不能与发生化学反应的是()①②③Na④A.①② B.①④ C.② D.③④15、化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图。下列有关该装置的说法正确的是()A.如果将锌片换成铁片，那么电路中的电流方向将改变B.该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片C.铜片为负极，其附近的溶液变蓝D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，那么LED灯一定不会发光16、根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的是(

)A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量C.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量上述过程描述的是2mol的N2与2molO2反应的能量变化过程二、非选择题：本题共3小题，共56分。17、（17分）某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置:

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫,用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。(1)用来制取氯气的装置是_________________(填字母序号),反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_________________和_________________。(2)反应开始一段时间后,B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再将B、D两个试管分别加热，_________________(填“B”或“D”')试管中无明显现象。(3)装置C的主要作用是_________________。(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知:两种气体混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而漂白作用减弱,该反应的化学方程式是_________________。18、（18分）I.在2L℃时发生反应:n(NO)随时间的变化如表：（1）浓度变化的曲线是（2）℃，反应达到平衡时，NO的转化率是。用表示0~2s内该反应。Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵（)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡:，（1）下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是A.B.密闭容器中气体的总物质的量不变C.容器中与的物质的量之比保持不变D.密闭容器中总压强保持不变E.气体中形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂（2）(填序号)。B.适当升高温度C.加入少量D.选择高效催化剂（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量形成生成物中化学键放出的能量。19、（21分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、______；设备2中通入的物质A是______。Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：（1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：______。（2）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为______、______。（3）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用______（填序号）的溶液达到去除余氯的目的。a.KOHb.c.d.

2023-2024学年度第一学期高二年级开学考试化学科参考答案1、答案：D解析：A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，A正确；B.氢气燃烧放热，且产物是水，无污染，火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量，B正确；C.硅为良好的半导体，太阳能电池板的主要成分是单质硅，C正确；D.氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，D错误；故选D。2、答案：B解析：A.属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；B.NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；C.只含有共价键，为单质，C错误；D.属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；答案为:B。3、答案：D解析：A.反应产物有2种,不符合最理想“原子经济性反应”，故A错误；B.反应中产物有2种,不符合最理想“原子经济性反应”，故N错误；C.反应中产物有3种,不符合最理想“原子经济性反应”，故C错误；,D正确；故选：D。4、答案：C解析：A、与反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故A错误；B.与反应分别产生水、二氧化碳和碳酸钙沉淀而不能大量共存，故B错误；C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D.与反应而不能大量共存，故D错误，故选C.5、答案：B解析：由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量,所以该反应是吸热反应。A、C项反应为放热反应,不符合题意;D项反应为吸热反应，但不是氧化还原反应,不符合题意;B项反应既是氧化还原反应又是吸热反应，符合题意。6、答案：B解析：和的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A项正确；干冰是，冰是，不是同一种物质，B项错误；和的结构相似，在分子组成上相差一个原子团，互为同系物，C项正确；和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。7、答案：B8、答案：A解析：除杂原则是先加入过量的试剂用后加入另一种试剂除去，加入氯化钡溶液除去，过量的用碳酸钠除去，所以，先加入，后加入，只有A项不符合要求。9、答案：A解析：A.；B.，则；C.，则；D.，则；显然A表示的该反应的反应速率最大，故A。10、答案：C解析：①生成、生成均代表逆反应方向，反应不一定处于平衡状态，错误；②正逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；③的体积分数不再发生变化，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确；④的分子数之比为2:1:2，并不能说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，错误。综上所述，C项符合题意。11、答案：B解析：A.过程①氮的化合价降低被还原，故A正确；B.氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，过程②③都是化合态转化为化合态，不属于氮的固定，故B错误；C.过程③是氨气和铵根转化为亚硝酸根离子，氮的化合价升高，被氧化，可能有氧气参与，故C正确；D.从图上看出含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化，故D正确；答案选B。12、答案：A解析：盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去HCl，并且二氧化碳的密度比空气的大，收集装置中导管“长进短出”，故A可行；常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B不可行；氨气的密度小于空气的密度，收集装置中导管需要“短进长出”，故C不可行；实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D不可行。13、答案：C解析：A.题目未给标准状况，无法用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；B.标况下，水为非气态，无法用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；C.078g含有的数目为，故C正确；D.题目未给溶液体积，无法计算微粒数目，故D错误；故选：C。14、答案：C解析：①含—COOH，与（酸催化）发生酯化反应；②与不反应；③含—OH、—COOH，均与Na反应；④含—OH，与（酸催化）发生酯化反应。15、答案：B16、答案：B解析：A、反应中的能量变化,用反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量来判断,946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,说明反应是吸热反应,所以反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,故A错误;B、由图可知,2molN原子结合生成N2(g)时需要释放946kJ能量,故B正确;C、由图可知,1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量,故C错误;D、由图可知,反应中1molN≡N和1molO=O断裂,描述的是1mol的N2与1molO2反应的能量变化过程,故D错误。故选B。17、答案：(1)E；还原性；酸性(2)D(3)吸收多余的二氧化硫和氯气(4)解析：(1)根据题给信息可知,制取所用的药品是固体和浓盐酸,需要加热,所以应选用固–液加热装置,即为装置E;制取的化学方程式为，由HCl生成,氯元素的化合价不变,由HCl生成,Cl元素的化合价升高,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)通入品红溶液中,溶液红色褪去,利用了HClO的强氧化性,且生成的无色物质稳定,加热不复原;的漂白性是由于和有色物质反应生成了无色物质,生成的无色物质不稳定,加热复原,因此D试管中无明显现象。(3)和均有毒,不能直接排放到空气中,需进行尾气处理,装置C的主要作用是吸收多余和防止污染环境。(4)有强氧化性,有还原性,二者混合在水中能发生氧化还原反应,生成和HCl,从而使漂白作用减弱,反应的化学方程式为。18、答案：I.（1）b（2）65% （3）II.（2）AC（2）BD（3）大于解析：Ⅰ.（1）根据题表可知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量逐渐减小，则反应向正反应方向进行，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的，根据反应方程式知，平衡状态时生成的等于参加反应的n(NO),所以，，可知表示浓度变化的曲线是b。（2）由表格数据可知,3s时达到平衡，参加反应的，达到平衡时NO的转化率为（3）0-2s同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，所以用表示的平均速率II.（1）只有表明正反应速率