九年级化学上册第三章第3节物质的组成示范课市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

物质组成与改变质量关系第1页考试要求

1.了解相对原子（分子）质量含义。3.能识别日常生活中一些商品标签或说明书，了解各成份含量（纯度）及其涵义。

⒉能够依据化学式计算化合物中各元素质量比和质量分数。4.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中各物质质量关系。5.了解化学反应方程式计算原理，掌握化学方程式简单计算。第2页一、依据化学式进行相关计算第3页1．环境科学家最新观点是“室内污染不比户外污染轻”。室内装潢所用油漆、胶合板等材料会释放出有害气体，其主要成份是甲醛（CH2O）。以下关于甲醛说法正确是（

）A、甲醛相对分子质量为（12+1+16）

B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子组成C、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

D、甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1C回顾知识习题第4页2、乙基雌烯醇（化学式为C20H32O）是运动员禁用一个兴奋剂。以下关于乙基雌烯醇说法正确是（）

A．该物质属于氧化物

B．该物质中碳质量分数为12/（12×20+1×32+16）×100%C．乙基雌烯醇由20个碳原子、32个氧原子和1个氧原子组成

D．该物质中C、H元素质量比为（20×12）：（1×32）DC:12H:1O:16第5页（一）、相对原子质量和相对分子质量1．相对原子质量

以一个___________________作为标准，其它原子质量跟它相比较所得比就叫做该原子相对原子质量(符号为Ar)。它单位是______，普通省略不写（不是克）。2．相对分子质量

化合物中各原子相对原子质量总和(符号为Mr)。比如：CO2相对分子质量＝________。碳原子质量

1/12144一、依据化学式进行相关计算复习要点C:12O:16第6页（二）、依据化学式计算

(1)各原子原子个数比在数值上等于各元素原子右下角数字之比。比如：SO2

中原子个数比S∶O＝______。

(2)各元素质量比等于各元素原子个数乘以相对原子质量之比。比如：SO2中S和O两种元素质量比＝______。

(3)求某元素质量分数。

计算公式：相对原子质量×原子个数 相对分子质量×100%比如：SO2

中硫元素质量分数＝__________。1∶21∶150%某元素质量分数＝s:32O:16第7页(4)一定质量物质中含某元素实际质量等于物质质量乘以该元素质量分数。比如：32gSO2中含有硫元素质量＝__________。16g练习．化肥硝酸铵化学式为NH4NO3

,请回答：(1)硝酸铵由______种元素组成；(2)硝酸铵中N、H、O原子个数比是_________；(3)硝酸铵中N、H、O质量比是_________；(4)硝酸铵相对分子质量是_________；(5)硝酸铵中氮元素质量分数是_________；(6)500g硝酸铵中氮元素质量是_________g。32∶4∶37∶1∶128035%175N:14O:16H:1第8页1（P18页6）新药帕拉米韦用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容以下列图所表示。（1）帕拉米韦由_____种元素组成，其中氢、氮原子个数比为_______。

（2）帕拉米韦属于_______（填“有机物”或“无机物”）。（3）帕拉米韦中氧元素质量分数是_______（准确到0.1%）

（4）成人禽流感患者天天应注射帕拉米韦_____支。例题药品名：帕拉米韦注射液化学式：C15H28O4N4相对分子质量：328适用症：H7N9

禽流感成人用量：75mg/次2次/日帕拉米韦含量：25mg/支四7:1有机物19.5%6N:14O:16C:12H:1第9页

2、下列图是诺氟沙星胶囊是治疗肠炎痢疾惯用药说明书。某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：

诺氟沙星胶囊主要成份：诺氟沙星(化学式为C16H18FN3O3)相对分子质量：319规格：每粒0.1g一日2次，10日一个疗程贮存：避光，密封保留

(1)诺氟沙星分子中碳、氢原子个数比为________；

(2)诺氟沙星中氮元素质量分数是________(准确到0.1%)；

(3)从组成上可知诺氟沙星属于________________(填“有机化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了________粒诺氟沙星胶囊。

8∶913.2%有机化合物

80N:14O:16C:12H:1第10页1、（P17页1）已知某种氮氧化物中氮、氧元素质量比为7：12，则该氧化物中氮元素化合价为（） A．+2B．+3C．+4D．+5B练习解法1：依据化合价能够知道：A为NO，质量比为：14:16=7:8B．为N2O3，质量比为：28:48=7:12（故为正确答案）

C．为NO2

，质量比为：14:32=7:16D．为N2O5，质量比为：28:80=7:20解法2：设该氧化物化学式为：NxOy，则该氧化物中氮、氧元素质量比为：14x:16y=7:12，x:y=2:3，化学式为N2O3，故氮元素化合价为+3。N:14O:16第11页2、（P17页4）吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒极难戒除。有一个被称为“摇头丸”毒品，已从外国流入我国一些城市。已知它化学式为C9H13N，以下说法正确是（）AA．一个C9H13N分子由23个原子组成B．C9H13N中C、H、N质量比为9:13:1C．C9H13N相对分子质量为135gD．C9H13N中C质量分数为12÷（12+13+14）×100%N:14C:12H:1第12页A3．钙是人体必需常量元素，人们每日必须摄入足量钙。当前市场上补钙药剂很多，下列图是某种品牌补钙药品部分说明书。××钙片[药品规格]每片含CaCO3

0.625g[使用方法用量]每次一片，天天2次请回答以下问题：(1)CaCO3

中钙元素质量分数为________；(2)若每片钙片质量为1g，则钙片中钙元素质量分数为________；(3)假如按用量服用，天天摄入钙元素质量为______g。40%25%0.5Ca:40O:16C:12第13页二、含杂质物质纯度第14页含杂质物质纯度计算：物质纯度=纯净物质量/含杂质物质质量×100%比如：某铁矿石样品50克，经分析，得知含氧化铁40克，则该铁矿石中氧化铁纯度为______________。40g/50g×100%第15页三、化学方程式计算第16页比如：将20g甲、5g乙、8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知反应后混合物中含有5g甲、

16g丙，还含有一个新物质丁，则丁物质质量是（）A．12gB．9gC.4gD．17gA1、质量守恒定律：（1）质量守恒定律内容：_______________________________________________________________________。参加反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和（2）质量守恒原因：_________________________________________________________________________________________________。原子是化学改变中最小微粒，化学反应实质是原子原子重新组合过程，所以化学反应中原子种类、数目、质量不变。第17页质量守恒定律了解1．物质间发生化学反应是物质遵照质量守恒定律前提。2．对质量守恒定律了解。(1)原子(三不变)——原子种类、数目、质量不变。(2)元素(两不变)——元素种类、质量不变。(3)物质种类、分子种类(一定变)。(4)化合价、分子数目(可能变)。例1：NH4ClO4(高氯酸铵)可用做火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成物质是（）

A．CO2B．Cl2C．O2D．N2

A第18页例2、已知:重铬酸钾高温分解：4K2Cr2O7====4K2CrO4＋2X＋3O2↑，则X化学式为（）

A．CrO2C．Cr2O5

B．CrO3D．Cr2O3D高温例3、某化学反应过程微观示意图以下。以下说法错误是（）

A．原子是化学改变中最小微粒

B．元素种类、原子数目在化学反应前后不变

C．在化学改变中分子分成原子，原子又重新组合成新分子

D．上述反应化学方程式可表示为：2A＋B===A2B D第19页（2）．依据化学方程式计算步骤①设：设未知量。②方：正确写出反应化学方程式。③关：写出相关物质相对分子质量和已知量、未知量。④比：列出百分比式。⑤算：求解。⑥答：作答。2、化学方程式计算（1）计算依据（原理）______________________________________。质量守恒定律第20页 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质质量部分数据以下表所表示。以下未知数据计算正确是（）A.①为7C.③为2.75B．②为5D．④为16.25B第21页本市石灰石资源丰富，某校九年级学生去参观水泥厂时，技术人员给他们几小块石灰石样品。要求他们检测样品中碳酸钙含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同盐酸与样品充分反应来讲行试验测定(样品中杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据以下表：试问答：(1)10.0g样品与60g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩下______(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙质量分数是______。(2)所用稀盐酸中，溶质质量分数。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？80%是Ca:40O:16C:12H:1Cl:35.5第22页[解析]解：(1)①由表中信息可知，每20g稀盐酸能够溶解3克碳酸钙，故可判断，丙同学60克盐酸应该能够溶解9克碳酸钙，但只溶解了8克，故盐酸有剩下。②样品中碳酸钙质量为8克，碳酸钙质量分数为：8g/10g×100%=80%(2)甲和乙盐酸都完全反应，所以选择甲或乙同学数据进行计算。设：20g稀盐酸中氯化氢质量为x,产生CO2质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73