高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

2.2.1《酸、碱、盐在水

水溶液中电离》第二节离子反应第1页化学反应分类方法一、依据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类多少分为：二、依据反应中是否有离子参加分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应第2页以下物质中哪些能导电?为何能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。

第3页【小结】①铜是金属单质,能导电;石墨是非金属单质，也能导电.是因为有自由移动电子存在.②盐酸是酸、NaOH是碱、NaCl是盐,它们水溶液能导电.是因为它们水溶液中有自由移动离子存在.③NaCl固体、NaOH固体不导电,因为没有自由移动离子.但它们熔化后也能导电.④蔗糖、酒精是有机物,在水溶液中不导电.②第4页1、电离：物质离解成自由移动离子过程一、酸、碱、盐在水溶液中电离第5页电离和导电关系定向运动自由移动离子某物质溶液电离外电场导电第6页在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电化合物。电解质:非电解质：第7页【注意】①电解质和非电解质研究对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质导电是有条件，即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。③能导电物质不一定是电解质。④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。⑤非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非电解质。6电解质与非电解质本质区分是看化合物本身在熔融或在水溶液中能否电离；比如:氨气二氧化碳二氧化硫是非电解质；硫酸钡氯化银是电解质；第8页想一想：1、以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态KNO3⑨蔗糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧1、能够导电物质不一定是电解质。2、是电解质物质不一定能导电。启示：第9页2、BaSO4是不是电解质？为何？二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？第10页1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、CO2溶于水后导电，则CO2是电解质4、AgCl水溶液不导电，所以AgCl是非电解质5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质溶液是混合物二者都是单质是碳酸导电，不是CO2本身在熔融状态下能导电在水溶液中能导电【判断】第11页相同条件下、不一样种类酸碱盐溶液，导电能力是否相同呢？点击播放第12页电解质溶质（C、V相等）盐酸氨水NaOH（aq）醋酸溶液电解质通电后灯泡亮度离子浓度HClNH3•H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小第13页电解质溶液导电能力离子浓度越大;离子所带电荷越高;导电能力越强第14页表示电解质电离式子叫电离方程式，简称电离式MgCl2=NaOH=H2SO4=NaHSO4=2、电离方程式：练习:Mg2++2Cl-Na++OH-2H++SO42-Na++H++SO42-NaCl=Na++Cl-第15页⑵.酸、碱、盐电离方程式HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H+＋SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-第16页⑶酸、碱、盐定义（本质）酸：凡电离时生成阳离子全部是H+化合物。碱：凡电离时生成阴离子全部是OH-离子化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子化合物。第17页［巩固练习］1．以下物质中，能够导电电解质是（）A．Cu丝 B．熔融MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖２．在以下物质中，只有在溶液中才能导电电解质是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3３．以下物质中,不能电离出酸根离子是()A．Na2S B．Ba(OH)2

C．KMnO4 D．KClBCB第18页3强电解质与弱电解质强电解质是指在水溶液中能完全电离电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生离子。在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离电解质，其特点是溶液中现有电解质分子，又有电解质离子，在电离方程式中用“可逆号”表示第19页“强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强”对吗？为何？解释：用强弱电解质理论来解释试验现象因为C、V相同，电解质n相同，但因为电解质强弱不一样。如：HCl、NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较大，导电能力较强，灯泡较亮。而CH3COOH、NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，离子浓度较小，导电能力较弱，灯泡较暗。想一想：

不对，因为溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，稀强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子浓度，则弱电解质溶液导电性强于强电解质溶液导电性！第20页从电离角度对化合物分类化合物电解质非电解质：强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水非金属化合物，氨气，大多数有机物第21页三、强弱电解质判断：强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐（包含难溶性盐，如BaSO4）在水溶液中能完全电离，这么电解质称为强电解质。弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水合氨等）、难溶性碱（如氢氧化铜等）等在水溶液中不能完全电离，这么电解质称为弱电解质。第22页练一练：1.以下各组化合物中，均为弱电解质是（），均为强电解质是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

•H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）。A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型C第23页４．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。以下对于NaHSO4分类中不正确是（）A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸5．对电解质叙述正确是（）A．溶于水后得到溶液能导电物质B．熔融态能导电物质C．电解所得到物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电化合物6．以下物质属电解质是：

；A．熔融氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙第24页7．请从电离角度概括出酸、碱、盐本质酸：

；碱：

；盐：

。8．写出以下物质电离方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—第25页9．两种电解质溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，请思索：这两种电解质分别是什么？10．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为