物质量和摩尔质量-高中化学必修一第一课课件

育才中学高中化学课堂育才中学高一化学组2023/9/12育才中学高中化学课堂育才中学高一化学组2023/8/31第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用

2023/9/12第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用2021．认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习目标】【学习重点】物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算2023/9/121．认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物3生活小常识一打＝１２支学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？学生个体

学校人数班集体2023/9/12生活小常识一打＝１２支学校全体的学生都参加了校运会的开幕41、一滴水中含有多少个H2O分子？你知道吗？

一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．2023/9/121、一滴水中含有多少个H2O分子？你知道吗？一滴水中所含5思考2、假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？2023/9/12思考2、假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体6654321方法或途径序号直接数数先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以100先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以1002023/9/12654321方法或途径序号直接数数先称量出一个硬币的质量，7建立模型模型一：——直接计量（方法一）模型二：——引入中间物理量换算（方法二~六）2023/9/12建立模型模型一：——直接计量（方法一）2023/8/38建立模型根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：某物质所含微粒数＝×NA2023/9/12建立模型根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为92H2+O2===2H2O宏观上：（物质质量或体积）微观上：（所含粒子数目）4克32克

36克2个H2分子1个O2分子

2个H2O分子宏观物质质量体积微观粒子个数？2NA个H2

1NA个O2

2NA个H2O2023/9/122H2+O2===2H2O宏观上：10问题探究⑴国际上是如何规定NA的？⑵这样规定有什么好处？

0.012kg12C所含碳原子数目即为NA①

NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。②有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体的质量。称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×10232023/9/12问题探究⑴国际上是如何规定NA的？0.012kg12C所含碳11笔记一、阿伏加德罗常数0.012kg12C所含碳原子数目即为NA称为“阿伏加德罗常数”，近似值为6.02×1023二、物质的量（n）是衡量物质所含微粒数多少的一个物理量。单位：摩尔。符号：mol每摩尔物质含有阿伏加得罗常数个微粒（指物质结构微粒），数值约等于6.02×1023

。2023/9/12笔记一、阿伏加德罗常数0.012kg12C所含碳原子数目即为12即：打==12支1捆==100张1摩尔==NA

个2023/9/12即：打==12支2023/8/313=物质的量（mol）当物质的量等于1mol时：物质所含微粒数=阿伏加德常数物质的质量=阿伏加德罗常数个微粒的质量=“物质的量”是一个整体，不可拆开公式：2023/9/12=物质的量（mol）当物质的量等于1mol时：=“物质的量14使用物质的量概念时的注意事项⑴适用范围：⑵使用准则：⑶大：微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式，必须是纯净物1mol物质所含微粒数巨大2023/9/12使用物质的量概念时的注意事项⑴适用范围：微观粒子或它们的特定15使用物质的量必须指明明确的对象（即纯净物）正确说法：1摩HCl1摩NaCl1摩氧气，1摩O21摩O错误说法：1摩纯食盐水1摩尔盐酸

1摩氧但可以说：含1摩尔HCl的盐酸。2023/9/12使用物质的量必须指明明确的对象（即纯净物）2023/8/316物质的量电流时间质量长度单位符号单位名称物理量米发光强度…………安培A摩尔mol开尔文K千克秒mKgs热力学温度国际单位制的七个基本单位2023/9/12物质的量电流时间质量长度单位符号单位名称物理量米发光强度17小结：物质的量与物质所含微粒数的关系物质的量=（mol）n=NNA2023/9/12小结：物质的量与物质所含微粒数的关系物质的量=n=NNA2018练习：下列说法是否正确？⑴1molNa+中含有NA个钠离子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（）⑶1mol氢中含有NA个氢原子（）⑷1molCO2含有NA个氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA个质子（）√√×××√2023/9/12练习：下列说法是否正确？⑴1molNa+中含有NA个钠离子19解：O2的分子数为N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-１

=3.01×1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子物质的量又是多少摩？例题1在0.5molO2中含有的O2的分子数目2023/9/12解：O2的分子数为N=n×NA200.5molNa2SO4含有

molNa+,

molSO42-,

约含

个O1

0.52mol×6.02×1023mol-1

Na2SO4—————Na+—————SO42-—————O

1

2141mol2mol1mol4molNA2NANA4NA例题22023/9/120.5molNa2SO4含有molNa21复习巩固1、“物质的量”是个整体，不能切割；2、“物质的量”描述的对象是微粒个数，注意与质量、时间的差别，因为讲微粒，所以就是指分之、原子、质子、中子、电子等微观粒子，必须有明确的化学式，是纯净物。3、阿伏伽德罗常数是个大数目，标准是12克C-12原子的数目，没有准确值。选择C-12的好处还有也是相对原子量的标准，有利于换算。4、“摩尔”本身没有意义，他是个单位，如“千克”等。2023/9/12复习巩固1、“物质的量”是个整体，不能切割；2023/8/322请推算：NA

个O原子的质量（即1摩尔O原子的质量）问题探究M==NA×MO

==NA×16×MC×==×16×MC×==16克2023/9/12请推算：NA个O原子的质量（即1摩尔O原子的质量）问题探究23请继续推算：NA

个O2分子的质量NA

个H2O分子的质量NA

个OH-离子的质量NA

个Na+离子的质量32克18克17克23克2023/9/12请继续推算：32克18克17克23克2023/8/324三、摩尔质量：1mol物质的质量叫做摩尔质量（即单位物质的量的物质）。其数值是该物质的式量（分子量、原子量、式量----），单位：克/摩。符号：g/mol笔记例如：O2的摩尔质量-------32克/摩

O的摩尔质量---------16克/摩

H2O的摩尔质量-------18克/摩

OH–的摩尔质量-------17克/摩2023/9/12三、摩尔质量：笔记例如：O2的摩尔质量------25n=〖问题〗1、1mol不同物质的质量是否相同？2、Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(MA)的关系：2023/9/12n=〖问题〗物质的量(n)与物质的质量(m26概括·整合÷摩尔质量×摩尔质量物质的质量(g)物质的量(mol)微粒数（个）×阿伏加德罗常数÷阿伏伽德罗常数以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒每摩尔物质的质量，单位为g/mol12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.02×10232023/9/12概括·整合÷摩尔质量×摩尔质量物质的质量物质的量微粒数×阿伏27

阿伏加德罗常数摩尔物质的量联系单位符号小结：nmolmolNAmol-1物质的量的单位是摩尔1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为6.02×10232023/9/12阿伏加德罗常数摩尔物质的量联系单位符号小结：nmolmol2824.5gH2SO4

物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物质的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例题12023/9/1224.5gH2SO4物质的量是多少？解：H2SO4的相对分29例题2

1.5molH2SO4

的质量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

的质量是147.0g。=1.5mol×98g/mol=147.0g2023/9/12例题21.5molH2SO4的质量是多少？解：由m=n×300.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？解：根据公式：M=——mnM=————0.01mol1.08g=108g/mol答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题3

2023/9/120.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多31练习1：填空⑴3.6gH2O的物质的量是

，约含有

个水分子。⑵11.7gNaCl的物质的量是

，共约含离子

个。⑶3.01×1022个OH-的物质的量为

，质量为

g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.852023/9/12练习1：填空⑴3.6gH2O的物质的量是32练习2、计算并填空：⑴3.01×1024个硫酸分子的物质的量为

mol；⑵2molH2O中含

molH和

molO，含有

个H2O。⑶9.03×1023个甲烷分子含

molC原子、

molH原子，

mol质子、

mol电子。⑷

molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。5421.204×10241.5615151.52023/9/12练习2、计算并填空：⑴3.01×1024个硫酸分子的物质的33例1.求下列各物质的质量：①0.5molCO2

②3molSO42―

③1.5molNaOH

④2molCl2

⑤1.0molAgCl

⑥3molSO2

例2.求下列各物质的物质的量：

①

147克H2SO4

②34克NH3【跟踪练习】22克288克60克142克143.5克192克1.5mol2mol2023/9/12例1.求下列各物质的质量：【跟踪练习】22克288克60克134例3．在通常情况下，3.6毫升水中含有多少个水分子

。例4．18克水含__________摩H2O，___________摩原子，__________摩H，__________摩O，__________摩质子，__________摩中子，___________摩电子。34克OH―含___________摩OH―，______摩原子，_____摩H，______摩O，______摩质子，_______摩中子，_______摩电子。0.2NA

或1.204×102313211081024221816202023/9/12例3．在通常情况下，3.6毫升水中含有多少个水分子35例5．49克H2SO4含

摩尔原子，

摩尔氢原子，与

克CO2所含有的氧原子数相同。例6．质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为

，所含原子总数之比为

，所含氧原子个数之比为

，所含硫原子个数之比为

。3.51445:415:165:65:42023/9/12例5．49克H2SO4含摩尔原子，36例6．

若要使水溶液中钾离子与水分子个数比是1:100，可以将0.3molK2SO4放入

克水中。例7．下列说法是否正确，若不正确，指出错误的原因：A．

1摩尔氮约含有6.02×1023个微粒；B．

1摩尔水中含有1摩尔H2和1摩尔O；C．

钠的摩尔质量等于钠的原子量D．

硫酸的摩尔质量等于98克。10802023/9/12例6．若要使水溶液中钾离子与水分子个数比是1:100，可以37例9．如果1g水中含有x个水分子，则9g金属铝中含有的原子数为()A．x B．2x C．3x D．6x例10．对于0.012kg12C，下列说法错误的是()A．含有阿伏加德罗常数个碳原子 B．含有1摩尔12C原子C．约含6.02×1023个12C原子D．含有