氨铵盐（第一轮复习教案）

§8－2氨（NH3）铵盐(NH4＋)高考目标要求掌握氨NH3的分子结构及氨NH3的理化性质掌握铵盐NH4＋的性质及鉴定、检验三角锥型氨NH3极性分子1、氨NH3的分子结构电子式空间构型键角107°18′2、氨NH3的物理性质⑴通常状况下，无色、有刺激性气味、气体；⑵标准状况时，密度为0.717g/L；⑶沸点－33.5℃，降温加压易液化（液氨）；⑷温馨提醒：注意氨气、液氨、氨水的区别和联系。3、氨NH3的化学性质⑴氨水的弱碱性——氨气溶于水，部分与水反应，生成弱碱NH3·H2O并部分电离NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－一般简写为NH3＋H2ONH4＋＋OH－氨水成分的复杂性：三种分子H2O＞NH3＞NH3·H2O三种离子OH－＞NH4＋＞H＋氨水的不稳定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O氨水与某些盐溶液的反应MgCl2＋2NH3·H2OMg(OH)2↓＋2NH4ClAlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl⑵氨与酸的反应反应本质：NH3＋H＋NH4＋如：NH3＋HClNH4ClNH3＋HNO3NH4NO3（产生白烟）2NH3＋H2SO4(NH4)2SO43NH3＋H3PO4(NH4)3PO4易挥发酸（HCl、HNO3）发白烟，难挥发酸（H2SO4、H3PO4）吸收氨Pt－Rh⑶Pt－Rh氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业制硝酸的基础)氨在纯氧中燃烧4NH3＋3O22N2＋6H2O氨还原金属氧化物如：2NH3＋3CuON2＋3H2O＋CuCu△（2Cu＋O22CuO4NH3＋3O22N2＋6H2OCu△④氨与氮的氧化物的归中反应4yNH3＋6NxOy(3x＋2y)N2＋6yH2O（除去氮的氧化物）⑤氨被氯气氧化2NH3＋3Cl2(过量)N2＋6HCl8NH3＋3Cl2(不足)N2＋6NH4Cl（产生浓厚的白烟可用于输氯管道泄漏的检验）4、氨NH3的实验室制备⑴化学原理2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵气体发生装置固＋固气体⑶干燥气体通过装有碱石灰的干燥管⑷气体收集向下排空气集气法⑸检验湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒发白烟⑹尾气处理用水吸收或稀硫酸吸收（要防止倒吸）实验室制氨归纳：氢氧化钙氯化铵，固固加热氨气现；向下排空集氨气，口置棉花放扩散；检验气体收集满，石蕊试纸红变蓝，若要收集干燥氨，气体通过石灰碱。5、氨的用途重要的化工产品，又是重要的化工原料——制氮肥、硝酸、纯碱、有机合成等；作制冷剂。二、铵盐（NH4＋）1、铵盐（NH4＋）的物理性质通常状况下都是晶体，能溶于水。2、铵盐（NH4＋）的化学性质⑴铵盐（NH4＋）受热易分解如：NH4ClNH3↑＋HCl↑（NH3＋HClNH4Cl）NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O（随温度不同，产物不同，情况复杂）⑵铵盐（NH4＋）与碱的反应——可用于检验铵盐（NH4＋）的存在原理：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O（气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）如：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2ONH4NO3＋KOHKNO3＋NH3↑＋H2O3、铵盐（NH4＋）的用途用作氮肥、炸药、印染、金属焊接等。三、合成氨工业1、原料：空气、水、煤（焦炭或天然气）2、主要生产流程造气及气体的净化氨NH3的合成氨NH3的分离循环使用C＋H2OCO＋H2气体净化N2＋3H22NH3CO＋H2OCO2＋H2除CO、CO2三条件：温度400～500℃N2、H2CH4＋H2OCO＋3H2除H2S等压强20～50MPaNH3液氨CO＋H2OC