化学苏教版(2023)必修第一册 5.2.2共价键分子间作用力 课件(共21张PPT)

第第页化学苏教版(2023)必修第一册5.2.2共价键分子间作用力课件(共21张PPT)(共21张PPT)

5.2.2共价键分子间作用力

思考

回忆一下具有怎样的结构特点的原子相遇彼此会得失电子形成阴、阳离子，既而形成离子键？

第IA、ⅡA族的活泼金属元素和第ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素之间。

氯气和氯化氢这样的物质都是由分子构成的，两个氯原子结合成一个氯分子，一个氯原子和一个氢原子结合成一个氯化氢分子，非金属元素的原子吸引电子能力相近，原子间无法通过得失电子形成离子键，它们是如何结合在一起的呢？

氢分子形成过程

e-

H

e-

H

相互靠拢

H

e-

e-

H

氢原子核外的电子绕核高速运动，氢原子由于没有达到稳定结构，此时能量很高，很不稳定。但是在氢分子中，我们通过研究发现，有两个电子同时受两个原子核的共同作用，也就是说左边这个氢原子可以吸引两个电子，右边这个氢原子也可以吸引两个电子。即这两个电子为两个原子所共用，我们将这两个电子形象地称为“共用电子对”，通过共用电子对的作用，将两个氢原子彼此联系起来。

氢原子

氢原子

氢分子

相同原理形成氯分子和氯化氢分子

Cl

e-

e-

H

e-

e-

e-

e-

e-

e-

Cl

e-

e-

e-

e-

e-

e-

Cl

e-

e-

e-

e-

e-

e-

e-

e-

通过共用电子对形成稳定结构

一、共价键

1、定义：

2、成键微粒：

3、成键本质：

4、成键原因：

原子间通过共用电子对所形成的的化学键。

原子

共用电子对

不稳定要趋于稳定；体系能量降低

完成表格，并思考含有共价键的物质是哪些，试分析共价键存在于哪些物质中？

阴阳离子

离子键

原子

共价键

原子

共价键

原子

共价键

共价键存在于多原子非金属单质

二、共价键的存在

1、共价化合物：

2、物质类别：

分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合形成的化合物

①酸②非金属氧化物③非金属氢化物

练习：

下列物质属于共价化合物的是

①CO2②H2O③NH3④CH4⑤H2SO4⑥NaOH

①②③④⑤

NaOH属于离子化合物还是共价化合物，试分析其成键情况

氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，但氢氧根离子中存在共价键。

NaOH属于离子化合物还是共价化合物，试分析其成键情况

氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，但氢氧根离子中存在共价键。

共价键不仅存在于共价化合物，同时也存在一些离子化合物中，比如强碱、铵盐、含氧酸盐。

有离子键的化合物一定是离子化合物，只有共价键的化合物才是共价化合物。

从物质类别上：

酸、非金属氧化物、非金属氢化物为共价化合物，

强碱、盐、金属氧化物为离子化合物。（AlCl3是共价化合物）

三、共价键表示方法

1．电子式

结合氢原子、氯原子、NaCl的电子式，归纳总结共价键电子式书写规律：

（1）每个原子均应达到稳定结构

（2）不加“[]”，不标正负电荷

（3）原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对

2、结构式

用一根短线表示一对共用电子对，这样写出的化学式称为结构式。

H2：H-H；Cl2：Cl-Cl；HCl：H-Cl

练习

写出下列物质的电子式和结构式

N2NH3

CO2CH4

H2OCCl4

3、球棍模型和比例模型

“V”形

三角锥形

正四面体

四、碳原子成键的多样性

1．碳元素位于第2周期IVA族，最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4个共价键。

环己烷

2.碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成链状，也可以连接形成环状。

乙烯

乙烷

乙炔

3.碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键，碳碳双键，碳碳叁键。

思考

干冰升华、硫晶体熔化、水的汽化都要吸收能量？为什么吸收能量，这一热量是用于何处？电解水产生氢气和氧气，它是一个化学变化，所消耗的电能用于克服什么作用？

五、分子间作用力

1．概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。

2．分子间作用力比化学键弱。

3．分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。