2024届高三化学高考备考一轮复习专题：离子反应的应用 课件(共35张PPT)

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离子反应的应用

导航课标要求

1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。

2.了解常见离子的检验方法。

3.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

【判一判】判断下列溶液中，离子一定能大量共存的有________。

答案(6)(9)(11)

1.(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反

应的打“×”。

2.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

B

3.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

D

B

【课堂点拨】溶液中离子共存的判断技巧

(1)审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。

(2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。

(3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。

1.常见阳离子的检验与推断依据

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

(1)依据生成沉淀检验或推断

阳离子试剂实验现象(证据)

Mg2＋NaOH溶液开始产生____色沉淀，

NaOH溶液过量沉淀________

白

不溶解

Al3＋NaOH溶液开始产生____色沉淀，

NaOH溶液过量沉淀______

Fe2＋NaOH溶液先产生____色沉淀，迅速变为

灰绿色，最后变为______色

K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液产生____色沉淀

Fe3＋NaOH溶液产生______色沉淀

Cu2＋NaOH溶液产生____色沉淀

白

溶解

白

红褐

蓝

红褐

蓝

(3)依据显示特殊颜色检验或推断

阳离子试剂或方法实验现象(证据)

H＋紫色石蕊溶液溶液变红

Na＋焰色试验____色火焰

K＋焰色试验____色火焰(透过蓝

色钴玻璃)观察

Fe3＋KSCN溶液溶液呈____色

Fe2＋先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，再变____色

黄

紫

红

红

2.常见阴离子的检验与推断依据

(1)依据生成沉淀检验或推断

白色

淡黄色

黄色

无明显

白色

无味

变浑浊

刺激性气味

品红溶液

(3)依据显示特殊颜色检验或推断

Br-

I-

I-

3.离子推断的“四原则”

【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。

答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×

1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是()

B

2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()

A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4

C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl

B

B

【课堂点拨】离子检验中的常见干扰离子以及排除措施

1.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()

C

2.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是()

D

3.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()

B

4.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的

是()

B

5.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉