浙教版九年级科学上册 （酸和碱之间发生的反应）教学课件

第1节

酸和碱之间发生的反应浙教版科学九年级上册第一章

学习目标：1.通过自主探究寻找酸和碱之间发生反应的证据；2.例举酸碱反应在生活中的应用。2014年9月10日11时10分左右一辆从孝感运送盐酸到武汉的槽罐车，在汉十高速黄陂横店境内失控侧翻，罐车侧翻后盐酸泄漏到路面腾起白烟。消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca(OH)2进行处理，又耗水10吨稀释处理。事故分析酸和碱之间的反应【情景和问题的提出】酸具有酸性,pH＜7,能使紫色石蕊试液变___色，碱具有碱性,pH＞7,能使紫色石蕊试液变___色，如果酸和碱之间发生反应，结果会怎么样？红蓝

操作步骤

现象

分析1）在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入

2滴酚酞溶液2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌3）取以上溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由无色逐渐变为红色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成溶液显___

性溶液______

性蒸发、结晶新物质生成碱不显碱1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。还可以用紫色石蕊试液来判断反应恰好完成。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？防止稀盐酸滴加过量。3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？不是，因为氢氧化钠已经完全反应。酚酞试液已经由红色变为无色。3.实验结果分析：在上面的实验中，盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成了氯化钠和水。氢氧化钠与盐酸反应示意图NaOH+HClH2O=NaCl+HCl→H+

+Cl-NaOH→OH-+Na+

H2ONaCl1.盐酸和氢氧化钠溶液反应有什么特点？盐酸的酸性减弱，氢氧化钠的碱性也减弱，结果生成中性的氯化钠，pH=7。pH=72.硫酸和氢氧化钾溶液反应也有这样的特点吗？氢氧化钾酚酞显红色氢氧化钾稀硫酸KOH+H2SO4H2O=K2SO4+22化学方程式：2014年9月10日11时10分左右一辆从孝感运送盐酸到武汉的槽罐车，在汉十高速黄陂横店境内失控侧翻，罐车侧翻后盐酸泄漏到路面腾起白烟。消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca(OH)2进行处理，又耗水10吨稀释处理。事故分析Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22化学方程式：以上3个反应有什么共同的特点呢？NaOH+HClH2O=NaCl+KOH+H2SO4H2O=K2SO4+22Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22酸碱水盐+=+一、酸碱反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。1.定义视频读下图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。OH_+H+H2O=2.实质二、酸碱反应的应用1.农业上用施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］的方法来降低土壤的酸性。2.用碱处理酸性的工业废水3.精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸。你能例举生活中酸碱反应的应用吗？4.用氢氧化铝来中和胃中过量的酸。Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+33胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]

氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年1.为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？【查阅资料】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，名称叫做甲酸，化学式为HCOOH可涂抹一些含有弱碱性物质的药水。如：氨水(NH3·H2O)、肥皂水。2.被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒；你知道这是为什么？蜜蜂毒液显

性，马蜂毒液显

性。碱酸三、土壤酸碱性测定【实验目标】1.初步学会土壤取样测试的方法。2.学会用pH试纸测定土壤酸碱度。3.了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建

议。【实验器材】木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH试纸（精密pH试纸及比色卡），窗纱（或金属筛），布袋。【实验过程】一、土壤取样方法二、待测液的准备三、pH试纸测试操作方法【实验讨论】1．当地作物地土壤酸碱性如何？是否适宜这类植物的生长。2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。【实验过程】一、土壤取样方法二、待测液的准备一、酸碱反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。OH_+H+H2O=实质：二、酸碱反应的应用1.改善土壤的酸性。2.处理工业废水3.精制石油时，中和过量的酸。三、土壤酸碱性测定1.土壤取样方法2.待测液的准备3.pH试纸测试操作方法小结1.将一定量的某盐酸加水充分稀释，所得溶液的pH（）A.一定等于7B.一定大于7C.一定小于7D.一定等于0C2.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室CB3.一般中和酸性土壤用_______其化学式为__________熟石灰Ca(OH)24.下列说法正确的是-----------------------（）A、能电离出OH-的化合物不一定是碱B、紫色石蕊试液能使酸溶液变红C、pH值大于7的一定是碱溶液D、生成盐和水的反应都是酸碱反应A5.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将两者区分开来？1).运用酸碱指示剂、pH试纸、pH计检测。2).利用碳酸钠、碳酸钙与盐酸溶液反应产生气体检测。3).利用氯化铁、氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生沉淀。4).通过加热蒸发办法，观察有无晶体剩余来检测。6.完全中和25克氢氧化钠溶液，用去了质量分数为20%的稀硫酸24.5克，求氢氧化钠的溶液的质量分数。解：设：氢氧化钠的溶液的质量分数为x%NaOH+H2SO4H2O=Na2SO4+22988024.5克20%×25克×x%9880=24.5克20%×25克×x%x%=16%答：氢氧化钠的溶液的质量分数为16%第5节酸和碱之间发生的反应

实验1：氢氧化钠溶液与酸反应

1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（）刚好消失。2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。红色红色化学方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O碱跟酸反应能生成盐和水。通式：碱＋酸＝盐＋水结论:3．中和反应：思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONaOH是碱，HCl、H2SO4都属酸，NaCl、Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是酸碱反应吗？答：这不是酸碱反应，因为酸碱反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是酸碱反应。阅读教材，回答酸碱反应工农业生产上有何用途？２）．酸碱反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。思考：用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用pＨ试纸来检验，反应完后，若pＨ＞７时，说明是碱过量，若pＨ＜７时，说明是酸过量．３）酸碱反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O请你阅读教材后，能说出酸碱反应的实质吗？1．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过