【解析】上海市嘉定区封浜高中2023-2023学年高一下学期化学期末考试试卷

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上海市嘉定区封浜高中2023-2023学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

1．（2023高一下·嘉定期末）下列气体中，有颜色且有毒的是（）

A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮

2．（2023高一下·嘉定期末）下列微粒的电子式中，书写错误的是（）

A．氮气B．氯化钠Na＋

C．氯化氢D．氨气

3．（2023高一下·嘉定期末）下列物质不能由单质直接化合而成的是（）

A．B．C．D．

4．（2023高一下·嘉定期末）下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（）

A．亚硫酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．胆矾溶液

5．（2023高一下·嘉定期末）常温下，下列溶液酸性最强的是（）

A．c（H+）=1×10－5mol/LB．pH=3的溶液

C．c（OH－）=1×10－5mol/LD．0.1mol/L的盐酸

6．（2023高一下·嘉定期末）下列离子方程式错误的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+H+H2O

B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

C．盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2O

D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

7．（2023高一下·嘉定期末）能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是（）

A．容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2

B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2

D．反应容器内压强不随时间变化而变化

8．（2023高一下·嘉定期末）在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是（）

A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态

B．反应温度控制在500℃左右

C．原料气必须经过净化才能进入合成塔

D．反应易在高压下进行

9．（2023高一下·嘉定期末）对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是（）

A．正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动

B．正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动

D．正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动

10．（2023高一下·嘉定期末）反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压

11．（2023高一下·嘉定期末）下列物质中，属于电解质的是（）

A．CuB．NaNO3C．SO2D．Cl2

12．（2023高一下·嘉定期末）配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是（）

A．容量瓶中有蒸馏水

B．溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯

C．溶液未冷至室温就定容

D．定容时俯视

13．（2023高一下·嘉定期末）在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（）

A．KClB．Na2CO3C．硫酸D．热水

14．（2023高一下·嘉定期末）检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后（）

A．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验

B．直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验

C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液

D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红

15．（2023高一下·嘉定期末）能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）

A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

16．（2023高二上·深圳期末）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

17．（2023高一下·嘉定期末）下列变化中不属于氮的固定的是（）

A．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素

B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮

C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨

D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁

18．（2023高一下·嘉定期末）将氯化铵固体溶于水，所得溶液（）

A．显酸性B．显碱性

C．显中性D．酸碱性不能确定

19．（2023高一下·嘉定期末）在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是（）

A．水B．0.1mol/L盐酸

C．醋酸钠晶体D．0.01mol/L氢氧化钠溶液

20．（2023高一下·嘉定期末）加入水能抑制水的电离的物质是（）

A．碘化钾B．氯化钠C．硫酸D．硫酸钠

21．（2023高一下·嘉定期末）常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（）

A．OH-B．H+C．Na+D．CH3COO-

22．（2023高一下·嘉定期末）如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是（）

A．a为正极，b为负极B．a极上有氢气放出

C．b极上发生氧化反应D．b极附近溶液显碱性

23．（2023高一下·嘉定期末）下列电离方程式正确的是（）

A．NaOH→Na++O2-+H+B．H2O→H++OH-

C．HClOClO-+H+D．CH3COONH4CH3COO-+NH4+

24．（2023高一下·嘉定期末）下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是（）

A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥

C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满

25．（2023高一下·嘉定期末）下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（）

A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pHc(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

【点评】“有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解、谁强显谁性。”

22．【答案】D

【知识点】电解原理

【解析】【解答】A．根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A不符合题意；

B．a电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B不符合题意；

C．b电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C不符合题意；

D．b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D符合题意；

故答案为D。

【分析】关于电解质的相关题目，核心在于判断阴阳极，掌握正向负、负向正的电荷移动原理，结合核心产物、电荷守恒溶液环境书写电极反应式，综合判断得出答案。

23．【答案】C

【知识点】电离方程式的书写

【解析】【解答】A．氢氧化钠是一元强碱，电离出一个钠离子和一个氢氧根离子，故电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A不符合题意；

B．H2O是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为H2OH++OH-，故B不符合题意；

C．HClO是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为HClOClO-+H+，故C符合题意；

D．CH3COONH4是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】电离方程式的书写的核心在于判断强弱电解质，然和根据相关规范书写。

24．【答案】B

【知识点】氨的实验室制法

【解析】【解答】A．氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气，不适合实验室制备氨气，故A不符合题意；

B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B符合题意；

C．氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法收集氨气，故C不符合题意；

D．氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满，故D不符合题意；

故答案为B。

【分析】氨气的实验室制法的反应原理是氯化铵与氢氧化钙加热制取，干燥剂应选用中性干燥剂（无水氯化钙）或者碱性干燥剂，不能选用浓硫酸等酸性干燥剂。

25．【答案】B

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】【解答】A．醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A不符合题意；

B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH＜4，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸为弱酸，故B符合题意；

C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能证明醋酸是弱酸，故C不符合题意；

D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸是弱酸，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】证明弱电解质的电离的方法之一是稀释，在稀释过程中离子的浓度并不是成等比例变化，对于弱电解质，是越稀越电离。

26．【答案】（1）吸水性；脱水性

（2）淡黄色粉末；小水珠；SO2+2H2S3S↓+2H2O；氧化；4

（3）c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

【点评】“有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解、谁强显谁性。”

22．（2023高一下·嘉定期末）如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是（）

A．a为正极，b为负极B．a极上有氢气放出

C．b极上发生氧化反应D．b极附近溶液显碱性

【答案】D

【知识点】电解原理

【解析】【解答】A．根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A不符合题意；

B．a电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B不符合题意；

C．b电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C不符合题意；

D．b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D符合题意；

故答案为D。

【分析】关于电解质的相关题目，核心在于判断阴阳极，掌握正向负、负向正的电荷移动原理，结合核心产物、电荷守恒溶液环境书写电极反应式，综合判断得出答案。

23．（2023高一下·嘉定期末）下列电离方程式正确的是（）

A．NaOH→Na++O2-+H+B．H2O→H++OH-

C．HClOClO-+H+D．CH3COONH4CH3COO-+NH4+

【答案】C

【知识点】电离方程式的书写

【解析】【解答】A．氢氧化钠是一元强碱，电离出一个钠离子和一个氢氧根离子，故电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A不符合题意；

B．H2O是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为H2OH++OH-，故B不符合题意；

C．HClO是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为HClOClO-+H+，故C符合题意；

D．CH3COONH4是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】电离方程式的书写的核心在于判断强弱电解质，然和根据相关规范书写。

24．（2023高一下·嘉定期末）下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是（）

A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥

C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满

【答案】B

【知识点】氨的实验室制法

【解析】【解答】A．氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气，不适合实验室制备氨气，故A不符合题意；

B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B符合题意；

C．氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法收集氨气，故C不符合题意；

D．氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满，故D不符合题意；

故答案为B。

【分析】氨气的实验室制法的反应原理是氯化铵与氢氧化钙加热制取，干燥剂应选用中性干燥剂（无水氯化钙）或者碱性干燥剂，不能选用浓硫酸等酸性干燥剂。

25．（2023高一下·嘉定期末）下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（）

A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4

C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳

D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

【答案】B

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】【解答】A．醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A不符合题意；

B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH＜4，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸为弱酸，故B符合题意；

C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能证明醋酸是弱酸，故C不符合题意；

D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸是弱酸，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】证明弱电解质的电离的方法之一是稀释，在稀释过程中离子的浓度并不是成等比例变化，对于弱电解质，是越稀越电离。

二、综合题

26．（2023高一下·嘉定期末）

（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体；

（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有和生成，其化学反应方程式为：

，此反应中SO2作剂，1mol二氧化硫和硫化氢完全反应时，有mol电子发生转移。

（3）当雨水的pH时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6mol/L，这次雨酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=。

（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象，说明，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈色，其电离方程式。

【答案】（1）吸水性；脱水性

（2）淡黄色粉末；小水珠；SO2+2H2S3S↓+2H2O；氧化；4

（3）<5.6；属于；3

（4）水充满了整个试管；氨气极易溶于水；红色；NH3H2ONH4++OH—

【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；硫化氢；电离方程式的书写

【解析】【解答】(1)敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体，体现了浓硫酸的脱水性；(2)已知二氧化硫和硫化氢气体混合时发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，则将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有淡黄色粉末和小水珠生成，此反应中+4的硫元素降为0价，说明反应中SO2作氧化剂，1mol二氧化硫和硫化氢完全反应时，有4mol电子发生转移；(3)pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6mol/L×2=1×10-5mol/L，溶液的pH=5<5.6，属于酸雨；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)==1×10-3mol/L，此时溶液的pH=3；(4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象试管内液面不断上升，最后完全充满试管，说明氨气极易溶于水；所得氨水中的NH3H2O能部分电离出OH-，则氨水显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，电离方程式为NH3H2ONH4++OH—。

【分析】（1）注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别，吸水性是吸收现成的水，属于物理变化，脱水性属于化学变化；

（2）掌握硫的化合物的相关性质与价态变化规律，根据升失氧，降得还，若说剂，两相反的口诀判断氧化还原反应中的概念，根据化合价变化判断电子转移数；

（3）掌握酸雨的界定范围与pH的计算方法；

（4）掌握氨气的理化性质，理解大气压强在具体题目中的应用。

27．（2023高一下·嘉定期末）在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。

完成下列填空：

（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为（）

A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)

（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强，（选填“增大”、“减小”，下同），，平衡向方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是（填写编号）。

a.增大H2的浓度

b.缩小容器体积

c.加入催化剂

d.升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+BC达到平衡。

（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是热反应；

（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是态；

（7）若A、B、C均为气态，将6molA、3molB充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1molB，则用A表示的反应速率为，5s末时C的物质的量浓度为。

【答案】（1）C

（2）减小；减小；逆反应

（3）放热

（4）c；不变

（5）放

（6）固（纯液）

（7）1.6mol/(L·s)；4mol/L

【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用

【解析】【解答】(1)2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(Ls)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知v(H2)=0.2mol/(Ls)×=0.3mol/(Ls)，故答案为C；(2)减小反应体系的压强，正逆反应速率均减小，但该反应为气体体积缩小的反应，减小压强向气体体积增大的方向移动，则平衡向逆反应方向移动；(3)升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；(4)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，且平衡不移动，则改变的条件为催化剂，故答案为c；催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变；(5)升温平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应；(6)增加或减少B时，平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体是固体或液态；(7)若A、B、C均为气态，将6molA、3molB充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1molB，△c(B)==4mol/L，根据2A+BC可知，△c(A)=△c(B)×=8mol/L，用A表示的反应速率为=1.6mol/(L·s)，5s末时C的物质的量浓度=△c(B)=4mol/L。

【分析】（1）掌握同一反应中不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比；

（2）掌握压强、浓度、温度等相关因素对化学反应速率的影响，根据正逆反应速率的变化趋势判断平衡易懂的方向；

（3）根据温度的变化与平衡移动的方向判断反应的热量变化，一般是同向吸热，反向放热；

（4）特别注意催化剂不改变平衡移动，只增加化学反应速率；

（5）根据温度的变化与平衡移动的方向判断反应的热量变化，一般是同向吸热，反向放热；

（6）固态或者纯液态反应物量的改变对速率无影响；

（7）掌握同一反应中不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。

三、填空题

28．（2023高一下·嘉定期末）勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：

（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止。

（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈色；要使石蕊试液呈红色，可加入。

（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是。

（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）。

a.升温至500℃左右

b.使用催化剂

c.加压至20~50MPA．

d.将氨及时液化分离

【答案】（1）FeCl3发生水解

（2）紫；酸

（3）使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）

（4）cd

【知识点】化学平衡移动原理；化学反应速率与化学平衡的综合应用；盐类水解的原理

【解析】【解答】(1)铁离子在溶液中水解，所以实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；(2)根据平衡：HZ(红色)═H++Z-(蓝色)，在中性溶液中该指示剂试液显示本身紫色，要使该指示剂试液呈红色，平衡逆向移动即可，可以加入酸；(3)工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，增加二氧化硫的转化率，可以采取的措施是用足量的氧气；(4)a.合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒夏特列原理不符，故a不符合；

b.用铁触媒加快化学反应速率，是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故b不符合；

c.反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，故c符合；

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故d符合；

故答案为cd。

【分析】（1）三氯化铁属于强酸弱碱盐，易水解；

（2）根据题意及平衡移动原理，加入酸石蕊呈现红色；

（3）增大氧气的浓度；

（4）升高温度不利于氨气的生成，催化剂不能使平衡移动。

29．（2023高一下·嘉定期末）分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。

今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气

④NaCl晶体⑤液态氯化氢

⑥石灰水⑦乙醇，其中能导电的物质是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

【答案】①②⑥；②④⑤；⑦

【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性

【解析】【解答】①铝线是金属单质，能导电，但是既不是电解质也不是非电解质；

②熔化的KNO3能导电，属于化合物，属于电解质；

③氯气不能导电