2022年高考化学高三全程模拟卷（三）（全国通用）（解析版）

备战2022年高考化学高三全程模拟卷（三）（全国通用）

（考试用时：50分钟试卷满分：100分）

选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

7.（2021.浙江高考试题）下列说法不无理的是

A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取漠

C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

【答案】D

【解析】A项：某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得

到红色的玻璃，三氧化二钻分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确；

B项：澳虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取浪的成本太高，

而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中澳化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的

母液为原料制取澳，B说法正确；

C项：某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为

可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法正确；

D项：工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要设备为

沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法不正确。

8.（2021.山东高三三模）有机物M具有镇痛、消炎等药理作用，结构简式如图所示•下列说法错误的

O

A.可与FeCL溶液发生显色反应

B.该分子中含有5种官能团

C.Imol该分子最多能与2moiNaOH发生反应

D.M与滨水既可发生加成反应又可发生取代反应

【答案】B

【解析】A项：含有酚羟基，可与FeCb溶液发生显色反应，A正确;

B项：含有酚羟基、酸键、酰胺键、碳碳双键4种官能团，B错误；

C项：ImolA含有Imol酚羟基、1mol酰胺键，能消耗2moiNaOH,C正确；

D项：含酚羟基可与浓漠水发生邻、对位取代，含碳碳双键可与澳水发生加成反应，D正确；

9.（2021•河南高三三模）下图为去除气体中少量杂质并收集相应气体的装置，能实现相应目的的是

选项气体（杂质）0

碳酸钠溶液

ASO2(CO2)

BC2H4(H2S)氢氧化钠溶液

酸性高锦酸钾溶液

CC3H8(SO2)

氢氧化钠溶液

DNO(NO2)

【答案】C

【解析】A项：二氧化硫、二氧化碳均能与碳酸钠溶液反应，不能达到提纯的目的，故A错误；

B项：硫化氢可以与氢氧化钠溶液反应而乙烯不反应，但是乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收

集气体，故B错误：

C项：酸性高镒酸钾溶液能够氧化二氧化硫，而丙烷的性质稳定，其密度大于空气密度，能够用向上排

空气法进行收集，故C正确；

D项：一氧化氮的密度与空气接近，且能够与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故D错

误；

10.（2021•吉林松原市•高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.1L0.1mol-L」Na2s。3溶液中阴离子数目为0.1NA

B.9.2gC2H6。含有共价键的数目为1.6NA

C.NA个CCh分子形成的晶体中电子对数目为4NA

D.ImolNa与足量O2反应，生成Na?。和Na?。?的混合物，钠失去电子数为2NA

【答案】B

【解析】A项：Na2sCh在水溶液中发生水解反应：SO^'+H2O=HSO3+OH,从而ILO.lmolLiNa2sO3

溶液中阴离子数目大于O.INA,故A错误；

B项：C2H6。有两种同分异构体CH3cH?0H、CH3OCH3,每个分子都含有8个共价键，9.2gC2H6。为

0.2mol,含有共价键的数目为1.6NA,故B正确；

C项：NA个CO?分子的物质的量为Imol,CO?的结构式是O=C=C,1个CO?分子含有4个共用电子

对，ImolCCh中共用电子对数目为4NA,故C错误；

D项：钠和氧气反应生成Na?O和Na?02的混合物，钠元素化合价由0升高为+1,1mol钠反应失去Imol

电子，钠失去电子数为NA,故D错误；选B。

11.（2021.四川高三三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，

X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体（结构如图所示），下列说法错误的是

Y

II

一/X、一

ZZ

A.X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高

B.Z元素形成的含氧酸均为强酸

C.W与X、Y均能形成至少2种二元化合物

D.原子半径X大于Y

【答案】B

【解析】四种元素分属于三个不同周期的短周期元素，且w的原子序数最小，所以W为H元素，X、

Y同周期，X可以和Y形成双键，X共可以形成4个共价键，则X为C元素，Y为O元素，Z可以形成一

个共价键，且为第三周期元素，则Z为C1元素。

A项：X、Y、Z形成的简单氢化物分别为CH」、出0、HC1,HQ分子间存在氢键，熔沸点最高，A正

确；

B项：C1元素形成的含氧酸不一定为强酸，如HCK）为一元弱酸，B错误；

C项：H与C元素可以形成甲烷、乙烷等多种烧类，H与0可以形成H2O、H2O2等二元化合物，C正

确；

D项：同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径C>0,D正确；

12.（2021•天津高三三模）我国化学工作者提出一种利用有机电极（PTO/HQ）和无机电极（MnO2/石墨毡），

在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示:

下列说法错误的是

A.放电时，MnCh/石墨毡为正极，发生还原反应

B.充电时，有机电极和外接电源的负极相连

C.放电时，MnCh/石墨毡电极的电极反应式为MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O

D.充电时，有机电极的电极反应式为PTO+4e-4H2O=HQ+4OH-

【答案】A

【解析】A项：充电时，有机电极的电极反应式为PTO+4e+4H+=HQ,故A错误；

B项：充电时，有机电极得到电子，PTO得到电子和H+生成HQ结构，则有机电极和外接电源的负极

相连，故B正确；

C项：放电时，MnC>2/石墨毡电极为电源正极，MnCh的电子被还原成MM+,则其电极反应式为

+2+

MnO2+2e+4H=Mn+2H2O,故C正确：

D项：从工作原理图可知，MnCh生成Mn2+,得到了电子，则MnCh/石墨毡为电源正极，发生还原反应，

故正确D；

13.（2021•山东潍坊市•高三模拟）25℃时，向25ml0.1mol-L"邻苯二甲酸（&A）溶液中加入KOH

固体，混合溶液的pH随-lgc（HA）以及-lgc（A2）的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）.

下列有关叙述错误的是

A.邻苯二甲酸的Ka1约为1.0x10-3

B.b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA)>c(A2-)>c(0H)

C.从a点到c点，水电离的c(H*)先增大后减小

c(A2')

D.pH=10时，~T=104-2

c(HA)

【答案】C

【解析】A项：pH=0时，c(H+)=lmol/L,-lgc(HA-)=4,则c(HA-)=10-*mol/L,H2A电离程度较小，则溶

c(HX)?c()10-4

液中c(H2A户0.1mol/L,邻苯二甲酸的Ku=-^~/——r—™------=1.0xl0\A正确；

c(H,A)0.1

B项：b点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA-)最大，溶液中溶质为KHA,溶液pH<7,溶液呈酸

性，说明HA-电离程度大于水解程度但电离和水解程度都较小，水电离也生成H+,所以溶液中存在c(K*)

>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH),B正确；

C项：a点的溶质为H2A,b点溶质为KHA,c点溶质为K2A和KHA,此时溶液都呈酸性，说明HA-

电离程度大于水解程度，抑制水电离，但由于溶液的pH值一直增大，说明HzA、HA-电离出的H+的抑制作

用减弱，故水电离出的c(H+)一直增大，C错误;

c(H+)«c(A2)

CC=1058,

D项:由图像可知，c点时，(HA)=(A2)故H2A的Ka2=故当pH=10时,

c(OH)?c()Kwjo14

溶液中的溶质为K?A,故Kh)=-2二----二-----二10*2故

25s

c(A')Ka2io

24

c(A)_c(OH)IO1q4.2

D正确;

c(HAj-Kh,-IO'8-2-

二.非选择题：共58分，第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36

题为选考题，考生根据要求作答。

26.(2021•江苏盐城市•高三三模)水合明(N2HbHzO)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验

室制取水合啡，并模拟处理铜氨｛[CU(NH3)F+｝废液回收铜粉的实验流程如图：

Cl2CO(NH2)2铜氨溶液

~I:—----?I

NaOH溶液►反应I?彳合成水合期1§---N反应I]....►•铜粉

(1)反应1中温度升高时易产生副产物NaCKh。为提高NaClO产率，实验中可采取的措施有.

A.反应容器浸入热水中B.适当减慢通入CL的速率C.不断搅拌溶液

(2)①NaCIO与CO(NH2)2反应合成水合睇的离子方程式为—。

m[C0(NH,)"11

②合成过程中需控制-个——，比理论值——略大的原因是—o

m(NaC10)1.221.24

(3)检验分离出水合肺后的溶液中cr的实验操作是一。

(4)铜粉沉淀率与水合肺溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定

量5moi水合脱溶液，一，静置、过滤、洗涤、干燥。

实验中可选用的试剂：5moi水合阴溶液、2moi•口硫酸、2moi,L」NaOH溶液、铜氨废液、蒸储水。

A

已知：2[Cu(NH3)4F++N2H“H2O+4OH--2Cul+N2t+8NH3t+5H2Oo

%

/

*

雪

”

运

/

泰%

M2.02.S),0J.J4X)

水合腓温液生度/molir

【答案】⑴BC

(2)<t)CO(NH2)2+C1O-+2OH=N2H“FhO+Cr+CO：g适当增加还原剂CO(NH2)2用量，减少生成

物水合助的氧化损耗量，为反应II提供更多的反应物水合肺

(3)取少量合成后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀

(4)加入蒸馈水稀释至3moi七1~3.251110卜1/,加入适量2moi•LNaOH溶液。边搅拌边逐滴加入铜

氨废液，加热使其充分反应，同时用2moi4/硫酸吸收反应中放出的NH3,直至溶液中无气泡产生，停止

滴加

【解析】

(1)NaOH溶液与Cb在一定温度下反应生成NaClO、NaCl,该反应为放热反应，温度升高时易产生

副产物NaClCh，为提高NaCIO产率，可适当减慢通入Cb的速率以减缓反应速率，或者不断搅拌溶液增大

热量散失速率，故答案为：BC；

(2)①NaCIO与CO(NH2)2反应合成水合肺的过程中，C1元素化合价由+1降低至-1,N元素化合价由

-3升高至-2,反应过程中溶液为碱性，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应方程式为

CO(NH2)2+CIO+2OH-=N2H4«H2O+CI+CO:；

②N2H4,比0中N元素化合价为-2,具有还原性，能够被NaCIO氧化,N2H村七。被氧化会导致N2H二比。

产率降低，因此通过增大CO(NH2)2的量防止N2H4-H2O被氧化，故答案为:适当增加还原剂CO(NH2)2用量，

减少生成物水合肿的氧化损耗量，为反应II提供更多的反应物水合脱：

(3)检验Ct的试剂为硝酸银溶液，但硝酸银同时能与N2H4・比0反应生成难溶物会干扰CL检验，因

此可加入稀硝酸将N2H4由2。氧化为N2,然后再加入硝酸银进行检验，故答案为：取少量合成后的溶液，

向其中加入稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀；

(4)由图可知，当水合肺溶液浓度为3。〜3.25mol/L时铜粉沉淀率最高，因此可利用3.0〜3.25mol/L

的水合肌溶液与铜氨废液在碱性并加热条件下反应回收铜粉，反应过程中生成N%、N2,N%不能排放至

空气中，可利用2moi比」硫酸吸收，当溶液中不再生成N2时，说明铜氨废液回收基本完全，故答案为：加

入蒸储水稀释至3moi•L*~3.25mol・LL加入适量2moi•L」NaOH溶液。边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使

其充分反应，同时用2moi•!/硫酸吸收反应中放出的NH3,直至溶液中无气泡产生，停止滴加。

27.(2021.天津高三三模)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实

验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。

实验装置如图所示。

(1)装置c的名称是。玻璃管a的作用为o

(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的

高氯酸，f中盛有滴加酚献的NaOH溶液。加热装置b、co

①下列物质可代替高氯酸的是。(填序号)。

a.硫酸b.盐酸c.硝酸d.磷酸

②水蒸气发生装置b的作用是。

(3)定量测定：将f中得到的储出液配成100mL溶液，取其中20ml加入％mL«mol-LTLa(NO3)3

溶液，得到LaF,沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmolL'EDTA标准溶液滴定剩余La”(La+与

EDTA按1:1配合)，消耗EDTA标准溶液V2mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为。

(4)问题讨论：

若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是。否则会使实验结果

(填“偏高”“偏低”或"不受影响”)。实验中除有HF气体外，可能还有少量Si耳(易水解)气体生成。

若有SiE,生成，实验结果将(填“偏高""偏低''或"不受影响”)。理由是

【答案】(1)三颈烧瓶；平衡气压，防止仪器b中压强过大

(2)d)ad§水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差

(3)。…-")"

3m

(4)添加NaOH溶液；偏低；不受影响；SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF,

被溶液吸收，氟元素没有损失

【解析】

装置c中利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再用装置b产生的水

蒸气将HF吹至装置F中冷凝收集，最后用滴定法测定氟含量。

(I)装置c的名称为三颈烧瓶；玻璃管a与外界连通，作用为平衡气压，防止仪器b中压强过大；

(2)①本实验利用的是高氯酸的高沸点的性质，即不易挥发的性质，硫酸和磷酸都不易挥发，盐酸和

硝酸易挥发，所以正确选项为ad；

②水蒸气发生装置b的作用是使水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差；

(3)La?十分为两个部分，一部分与F反应，比例为I：3,另一部分与EDTA结合，比例为1：I,EDTA

消耗的La?+为cV2X103mol,F消耗的La?+为(aVi-cV2)xl(?3mo],20mL溶液中F的物质的量为

(aV「cV2)x10-3moi,100mL溶液中F的物质的量为(aV|YV2)xl0%3x5mol,氟的质量分数

(aV,-cV2)xl()_3x5xl9

——3-----------------x100%=0"95(aV「cV2)xJ0()%：

m3m

(4)f中的NaOH溶液是为了吸收挥发出来的HF,避免F元素的损失，当溶液红色褪去，说明NaOH

几乎没有，此时只需要再添加NaOH溶液；SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF,被溶液吸收，氟

元素没有损失，所以对实验结果没有影响。

28.(2021•江西九江市•)倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研

究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)为了高效利用能源并且减少CC)2的排放，可用下列方法把CC)2转化成乙醇燃料:

①2cC)2(g)+6H2(g)=CH3CH20H⑴+3见0解)AH=akJ.mof'

1

②2H,(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=bkJ-mol-

③凡。(8)=凡0(1)AH=ckJmol1

则表示CH3cH20H(1)燃烧热的热化学方程式为

(2)N0的氧化反应2NO+O2^-2NO2分两步进行；

I.2N0N2O2ILN2O2(g)+02(g)2NO2(g)

其反应过程能量变化如图所示

反应进程

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填T或TI")，其理由是o

②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的N。？气体(NO2转化为N?O4忽略不计)，此时

压强为36kPa,在5min达到平衡，此时容器的压强为46kPa,则0~5min用02的分压表示反应速率为。

该温度下，此反应的平衡常数Kp=kPa-'(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。

③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.生成NO的速率与消耗NO2的速率相等

D.混合气体的平均相对•分子质量不再变化

⑶利用CH3cH20H燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO?分别转化为NH；和SO：如下图装置所示。

则物质甲为(填名称)，阴极的电极反应式______;当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为

mol-L-'(电解过程中忽略溶液体积变化)。

浓(NHjSQ溶液对IA

KM溶液稀喘密液

【答案】(1)CH3cH20H(1)+30,(g)=2co2(g)+3H2O(1)AH=-(a-3b-3c)kJ/mol

(2)(bI；反应I的活化能大§2kPamin-';0.064或8/125；AD

+

(3)乙醇；NO+6H+5e=NH；+H20；2

【解析】

(1)®2CO,(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(g)AH=akJmol'

1

②2H,(g)+O2(g)=2H2O(g)A/y=bkJ-mol-

③HzCKgAH?。⑴AH=ckJmor1

根据盖斯定律，3x③+3x②-①得：CH3CH2OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

AH=-(a-3b-3c)kJ/mol；

(2)①由能量变化图可知第I步活化能较大，反应速率较慢，因此决定NO氧化反应速率的步骤是I；理

山为反应I的活化能大；

②因为是刚性容器，可带压强列三段式：—2NO

2NO+O2一2

开始分压(KPa)0036

变化分压(KPa)2XX2X

平衡分压(KPa)2XX36-2X

-1

，根据题意有36+x=46,解得x=10,因此0~5min用02的分压表示反应速率为10kPa=5min=2kPa.min:

iz-2

该温度下，此反应的平衡常数Kp=「——1^2一|=0.0641^^一1或8/1251d^1」；

202X10

③2NO(g)+02(g)=^2NCh(g),2NO恒温恒容条件：

A.该反应为气体分子数变化的反应，压强不再变化，说明反应已达平衡：

B.p=m/V,自始至终m和V均不变，p不变不能说明反应已达平衡；

C.生成NO的速率与消耗NO?的速率相等，都是逆反应速率，不能说明反应已达平衡；

D.混合气体的平均相对分子质量=>11/11,气体总质量m自始至终不变，气体总n是变量，当混合气体

的平均相对分子质量，说明反应已达平衡；

选AD；

（3）利用CH3cH20H燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH：和SO；：结合图可知，

左边装置为乙醇燃料电池，右边装置为电解池，NO转化为NH：,N化合价降低，则通入NO的一极得电

子，为阴极，通入二氧化硫的一极为阳极，则燃料电池a电极为负极，燃料电池中负极通入的是燃料，因

此物质甲为乙醉：电解池阴极得电子，NO转化为NH：,结合电解质为硫酸镂可知电极反应式为

+

NO+6H+5e=NH；+H,O;电解池阳极失电子，S02转化为SO：,电极反应式为2H2O+SO2-2e=SO：

电解

+4H+,在电解池总反应为2N0+8H2O+5SO2^=（NH4）2SO4+4H2SO4~10e;因此A为H2so4,转移2.5mol

电子时，生成Imol硫酸，物质的量浓度为lmol+500mL=2mol/L。

35」化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

（2021.广东高考真题）很多含疏基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合

物I可与氧化汞生成化合物n。

C/—SHCH—S、CH—SH

12>Hg

CH—s—OH

CH—SHCH—S/CH—SH

111

CH2—OHCH2—OHCH—SO3Na

Inmrv

（1）基态硫原子价电子排布式为。

（2）H2S.CH4、H2O的沸点由高到低顺序为o

（3）汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第HB族。

（4）化合物m也是一种汞解毒剂。化合物W是一种强酸。下列说法正确的有

A.在I中S原子采取sp3杂化

B.在n中s元素的电负性最大

c.在ni中c-c-c键角是180°

D.在川中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物HI相比，水溶性较好

的是________

（6）理论计算预测，由汞（Hg）、楮（Ge）、锦（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。

X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

O=Ge

・=Hg

O=Sb

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg：

Ge：Sb=。

③设X的最简式的式量为Mr,则X晶体的密度为g/cm3（列出算式）。

【答案】（案3s23P4

（2）H2O>H2S>CH4

（3）六

（4）AD

（5）化合物HI

（6）①由图9c可知，图9b中Sb、Hg原子取代位置除图9b外还有其它形式②41：1：2③

2xMr

301xx2y

【解析】（1）基态硫原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P4,因此基态硫原子价电子排布式为3s23P4,故

答案为：3s23P4。

（2）H2S、CH4、H20均为分子晶体，比。分子间存在氢键，沸点较高，H2S、CH&的分子间范德华力随

相对分子质量增大而增加，因此沸点由高到低顺序为：H2O>H2S>CH4,故答案为：H2O>H2S>CH4O

（3）第六周期0族元素的原子序数为86,因此第80号元素Hg位于第六周期第HB族，故答案为：六。

(4)A.曹一^中S原子的价层电子对数=2+q—=4,因此S原子采取sp3杂化，故A正确;

中含有的元素为H、C、O、S、Hg,同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大,

同主族元素从上至下元素的电负性逐渐减小，因此5种元素中电负性最大的为O元素，故B错误;

中C原子成键均为单键，因此C原子采取sp3杂化，所以C-C-C键角接近109°28\

故C错误;

CH2-SH

中存在C-H、C-C、C-S、S=O、S-0、S-H共价键和CH—SH与Na+之间的离子

CH2-SO3

键，故D正确;

E.黄一的中硫氧键分为硫氧单键和硫氧双键，共价键种类不同，因此二者的键能不同，故E

错误;

综上所述，说法正确的是AD项，故答案为AD。

⑸映中胫基能与水分子之间形成分子间依键,为易溶于水的钠盐，溶于水后

CH,-SHCHLSH

电离出的CIH—-SH中O原子均能与水分子之间形成氢键，相同物质的量两种物质溶于水后，ICH-—SH

I_I.

CH2-SO3CH2-SOS

形成的公键更多，因此化合物山更易溶于水，故答案为：化合物III。

（6）①对比图9b和图9c可得X晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同，不符合晶胞晶胞

是晶体的最小重复单位要求，故答案为：由图9c可知，图9b中Sb、Hg原子取代位置除图9b外还有其它

形式。

②以晶胞上方立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2,右侧晶

胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4：该晶胞中Sb

原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子数为8,Ge原子位于晶胞顶点、面心、体心，因此1个晶

胞中含有Ge原子数为l+8xg+4x；=4,Hg原子位于棱边、面心，因此1个晶胞中含有Hg原子数为6xJ

+4x1=4,则该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=4：4：8=1：1：2,故答案为：4；1：1：2。

4

4xM

③1个品胞的质量加=7------个晶胞的体积V=(xx10-7cm)2x(yx107cm)=x2yx1021cm3,则X晶

6.02x10

4xM

2xMr

体的密度为9=6.02x1()23g=—__六g/曲，故答案为：

Vx?yx］尸cn?301XX-y

36」化学——选修5：有机化学基础］（15分）

（2021.江苏徐州市.高三其他模拟）有机化合物G具有抵抗病毒和调节免疫力的作用。一种合成G的

路线如下:

（l）A-B的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要副产物（含3个甲基）

的结构简式：。

(2)D与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为。

0O

(3)乙酸和乙酸酎(贝o又)均可以发生酯化反应，但C-D反应采用乙酸酢而不采用乙酸的可能原因是

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异