【解析】甘肃省镇原县二中2023-2023学年高一上学期化学期中考试试卷

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甘肃省镇原县二中2023-2023学年高一上学期化学期中考试试卷

一、单选题

1．（2023高一上·镇原期中）摩尔是（）

A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示6.02×1023个粒子的集体

【答案】C

【知识点】物质的量的单位--摩尔

【解析】【解答】摩尔是表示物质的量的单位，所以选项C符合题意，

故答案为：C。

【分析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量。

2．（2023高一上·翁牛特旗期中）水的摩尔质量是（）

A．18B．18g

C．18g/molD．18mol

【答案】C

【知识点】摩尔质量

【解析】【解答】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，

故答案为：C。

【分析】注意摩尔质量是有单位的，其数值上与相对分子质量相同。

3．（2023高一上·武汉期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

【答案】C

【知识点】胶体的性质和应用

【解析】【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．

【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

4．（2023高一上·镇原期中）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）

A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3

【答案】B

【知识点】分子式

【解析】【解答】A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；

B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；

C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；

D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；

故答案为：B．

【分析】B项含有三种元素，故符合题意。

5．（2023高一上·建水期中）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．

A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

【答案】A

【知识点】常用仪器及其使用

【解析】【解答】①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；

②蒸发需要玻璃棒搅拌，

故选A．

【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．

6．（2023高一上·镇原期中）将40g氢氧化钠溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）

A．0.1mol·L－1B．0.5mol·L－1

C．4mol·L－1D．1mol·L－1

【答案】D

【知识点】物质的量浓度；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

【解析】【解答】40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，

故答案为：D。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

7．（2023高一上·镇原期中）离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）

A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应

C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应

【答案】A

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】B.氢氧化镁是沉淀，不能拆开，不符合题意

C.除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，不符合题意

D.氢氧化铜是沉淀，不能拆开，不符合题意

故答案为：A

【分析】掌握离子反应中强酸、强碱及易溶于水的盐才可以拆，B项氢氧化镁难溶于水，C项产生硫酸钡沉淀，D项氢氧化铜难溶于水。

8．（2023高一上·沽源期中）下列物质中属于电解质的是（）

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．

A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

【答案】A

【知识点】电解质与非电解质

【解析】【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；

故选A．

【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

9．（2023高一上·镇原期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-

【答案】B

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A.Ag＋和Cl－发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；

B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之间，不发生反应，

C.Mg2＋和OH－发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；

D.H＋和CO32-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；

故答案为：B。

【分析】在溶液中，能够发生反应的离子不能共存，包括产生沉淀、气体、水及离子价态的改变等。

10．（2023高一上·镇原期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，9gH2O所占的体积为11.2L

B．1molOH－所含的电子数为8NA

C．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积为22.4L

D．0.5NA个H2所含的体积为11.2L

【答案】C

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】A、标准状况下，H2O为液体，无法求体积，故A不符合题意；

B、1个OH-含有10个电子，所以1molOH－所含的电子数为10NA，故B不符合题意；

C、CO和N2气体的摩尔质量均为28g/mol，所以28gCO和N2混合气体为1mol，标准状况下体积为约为22.4L，故C符合题意；

D、0.5NA个H2为0.5mol,没有状态，无法计算所占的体积，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

11．（2023高一上·镇原期中）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取

【解析】【解答】①汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液是分层的，可采用分液的方法分离；

②酒精和水任意比互溶，可采用蒸馏的方法来分离；

③碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后再采用分液的方法来分离。

故答案为C。

【分析】汽油与氯化钠溶溶液互不相溶，用分液，乙醇与水互溶沸点差距比较大，用蒸馏，碘单质在有机溶剂与水中的溶解度不相同，用萃取。

12．（2023高一上·镇原期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

【答案】A

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A符合题意；

B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不符合题意；

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH-+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不符合题意；

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】离子反应方程式的书写注意产物、拆分、配平是否正确。

13．（2023高一上·镇原期中）NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）

A．1mol任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

【答案】D

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】A.1mol任何气体单质所含的分子数目相同，但是原子数不一定相同，故A不符合题意；

B.氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B不符合题意；

C.常温常压不是标准状况，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C不符合题意；

D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

14．（2023高一上·镇原期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用容量瓶未干燥

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

【答案】B

【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液

【解析】【解答】A.所用容量瓶未干燥，若其他操作符合题意，不会引起n(NaOH)、溶液体积V变化，对所配溶液浓度无影响，故不选A；

B.向容量瓶加水时液面低于刻度线，溶液体积V减小，所配溶液浓度偏高，

故答案为：B；

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内，未完全转移到容量瓶中，使n(NaOH)减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；

D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小，故不选D；

故答案为：B。

【分析】液面低于刻度线以下，体积偏小，浓度偏高。

15．（2023高一上·镇原期中）0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比（）

A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3

【答案】C

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】浓度与体积无关。两溶液中Cl－浓度比为1×3：1×1。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

16．（2023高一上·镇原期中）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为（）

A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

【答案】B

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)==0.5mol/L，故B项符合题意。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

二、填空题

17．（2023高一上·镇原期中）写出下列物质的电离方程式。

（1）NaHCO3；

（2）H2SO4；

（3）NaOH；

（4）NaHSO4。

【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO3-

（2）H2SO4=2H++SO42-

（3）NaOH=Na++OH-

（4）NaHSO4=Na++H++SO42-

【知识点】电离方程式的书写

【解析】【解答】根据强酸、强碱的电离和酸式盐的电离特点可得：(1)NaHCO3=Na+HCO3-；(2)H2SO4=2H++SO42-；(3)NaOH=Na++OH-；(4)NaHSO4=Na++H++SO42-；

故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-，H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-，NaHSO4=Na++H++SO42-。

【分析】电离方程式书写时弱酸酸根离子不能拆。

18．（2023高一上·镇原期中）在标准状况下，①6gH2②11.2LO2③1molNH3中，物质的量最大的是，（填序号，下同）所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。

【答案】①；①；①；③；②

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】①6gH2的物质的量为n(H2)=6g÷2g/mol=3mol,②11.2LO2的物质的量为n(O2)=11,2L÷22.4L/mol=0.5mol,③n(NH3)=1mol,物质的量和微粒数、气体体积成正比，且H2、O2是双原子分子，NH3是四原子分子，由此可得：物质的量最大的是①，分子数最多的是①，原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是②；

故答案为：①；①；①；③；②。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

19．（2023高一上·镇原期中）为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.

SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）；。

（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式，发生的离子方程式是，在实验方案的（2）中的操作名称是。

（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。；

（4）判断BaCl2已过量的方法是。

【答案】（1）Ca2＋+CO32—=CaCO3↓；Ba2＋+CO32－=BaCO3↓

（2）NaOH；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；过滤

（3）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去

（4）静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量（其他答案合理均可）

【知识点】粗盐提纯

【解析】【解答】（1）碳酸钠的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子沉淀下来,发生反应的离子方程式分别为：Ca2＋+CO32-=CaCO3↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；

故答案为：Ca2＋+CO32-=CaCO3↓；Ba2＋+CO32－=BaCO3↓。（2）氢氧化钠可与溶液中的镁离子形成Mg(OH)2沉淀，然后过滤以除去Mg2+；离子方程式为：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；

故答案为：NaOH；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；过滤。（3）碳酸钠必须放在氯化钡的后面加入,这样碳酸钠既可以将杂质离子钙离子除去,又可以将过量的钡离子除去,否则Ba2+无法除掉，影响精盐的纯度，故不能颠倒，故答案为：否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）氯化钡过量时，溶液中不会含有硫酸根离子，可以检验清液中是否含有硫酸根离子来确定氯化钡是否过量，具体做法是:取静置后的上层清液滴于点滴板上(或取少量上层清液于试管中)，再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量，本题正确答案是:静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

【分析】在粗盐的提纯实验中，氯化钡一定位于碳酸钠之前，把钙离子、镁离子、硫酸根离子完全沉淀并过滤后加入稀盐酸，除去多余的碳酸根与氢氧根。

20．（2023高一上·镇原期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有(填)，还缺少的仪器是。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用(选填①10mL.②50mL.③100mL三种规格)的量筒。

【答案】（1）②⑥⑦；500mL容量瓶

（2）5.4mL；①

【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液

【解析】【解答】（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取(用到胶头滴管)，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；（2）因为稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释定律计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，则18.4mol/L×V×10-3L=0.5L×0.2mol/L，计算得出V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；故答案为：5.4mL，①。

【分析】在配制一定物质的量浓度实验中，选择合适规格的容量瓶，进行正确的计算、量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等实验操作。

21．（2023高一上·镇原期中）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

（1）乙酸的摩尔质量为。

（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。

【答案】（1）60g/mol

（2）6.12mol/L

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】（1）CH3COOH的相对分子质量为60,所以乙酸的摩尔质量为M(CH3COOH)=60g/mol；

故答案为：60g/mol。（2）乙酸的密度为1.02g/cm3，由标签上的数据可知，乙酸的质量分数为36，则c(乙酸)=mol/L=6.12mol/L，故答案为：6.12mol/L。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

三、计算题

22．（2023高一上·镇原期中）现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：

（1）溶液中CuCl2的物质的量；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。

【答案】（1）0.2mol

（2）0.2mol、0.4mol

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】(1)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，；故答案为：0.2mol；(2)n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2n（CuCl2）=0.4mol，

故答案为：0.2mol、0.4mol。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

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甘肃省镇原县二中2023-2023学年高一上学期化学期中考试试卷

一、单选题

1．（2023高一上·镇原期中）摩尔是（）

A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示6.02×1023个粒子的集体

2．（2023高一上·翁牛特旗期中）水的摩尔质量是（）

A．18B．18g

C．18g/molD．18mol

3．（2023高一上·武汉期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

4．（2023高一上·镇原期中）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）

A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3

5．（2023高一上·建水期中）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．

A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

6．（2023高一上·镇原期中）将40g氢氧化钠溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）

A．0.1mol·L－1B．0.5mol·L－1

C．4mol·L－1D．1mol·L－1

7．（2023高一上·镇原期中）离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）

A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应

C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应

8．（2023高一上·沽源期中）下列物质中属于电解质的是（）

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．

A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

9．（2023高一上·镇原期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-

10．（2023高一上·镇原期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，9gH2O所占的体积为11.2L

B．1molOH－所含的电子数为8NA

C．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积为22.4L

D．0.5NA个H2所含的体积为11.2L

11．（2023高一上·镇原期中）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

12．（2023高一上·镇原期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

13．（2023高一上·镇原期中）NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）

A．1mol任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

14．（2023高一上·镇原期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用容量瓶未干燥

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

15．（2023高一上·镇原期中）0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比（）

A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3

16．（2023高一上·镇原期中）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为（）

A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

二、填空题

17．（2023高一上·镇原期中）写出下列物质的电离方程式。

（1）NaHCO3；

（2）H2SO4；

（3）NaOH；

（4）NaHSO4。

18．（2023高一上·镇原期中）在标准状况下，①6gH2②11.2LO2③1molNH3中，物质的量最大的是，（填序号，下同）所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。

19．（2023高一上·镇原期中）为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.

SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）；。

（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式，发生的离子方程式是，在实验方案的（2）中的操作名称是。

（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。；

（4）判断BaCl2已过量的方法是。

20．（2023高一上·镇原期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有(填)，还缺少的仪器是。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用(选填①10mL.②50mL.③100mL三种规格)的量筒。

21．（2023高一上·镇原期中）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

（1）乙酸的摩尔质量为。

（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。

三、计算题

22．（2023高一上·镇原期中）现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：

（1）溶液中CuCl2的物质的量；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。

答案解析部分

1．【答案】C

【知识点】物质的量的单位--摩尔

【解析】【解答】摩尔是表示物质的量的单位，所以选项C符合题意，

故答案为：C。

【分析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量。

2．【答案】C

【知识点】摩尔质量

【解析】【解答】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，

故答案为：C。

【分析】注意摩尔质量是有单位的，其数值上与相对分子质量相同。

3．【答案】C

【知识点】胶体的性质和应用

【解析】【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．

【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

4．【答案】B

【知识点】分子式

【解析】【解答】A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；

B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；

C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；

D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；

故答案为：B．

【分析】B项含有三种元素，故符合题意。

5．【答案】A

【知识点】常用仪器及其使用

【解析】【解答】①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；

②蒸发需要玻璃棒搅拌，

故选A．

【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．

6．【答案】D

【知识点】物质的量浓度；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

【解析】【解答】40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，

故答案为：D。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

7．【答案】A

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】B.氢氧化镁是沉淀，不能拆开，不符合题意

C.除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，不符合题意

D.氢氧化铜是沉淀，不能拆开，不符合题意

故答案为：A

【分析】掌握离子反应中强酸、强碱及易溶于水的盐才可以拆，B项氢氧化镁难溶于水，C项产生硫酸钡沉淀，D项氢氧化铜难溶于水。

8．【答案】A

【知识点】电解质与非电解质

【解析】【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；

故选A．

【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

9．【答案】B

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A.Ag＋和Cl－发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；

B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之间，不发生反应，

C.Mg2＋和OH－发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；

D.H＋和CO32-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；

故答案为：B。

【分析】在溶液中，能够发生反应的离子不能共存，包括产生沉淀、气体、水及离子价态的改变等。

10．【答案】C

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】A、标准状况下，H2O为液体，无法求体积，故A不符合题意；

B、1个OH-含有10个电子，所以1molOH－所含的电子数为10NA，故B不符合题意；

C、CO和N2气体的摩尔质量均为28g/mol，所以28gCO和N2混合气体为1mol，标准状况下体积为约为22.4L，故C符合题意；

D、0.5NA个H2为0.5mol,没有状态，无法计算所占的体积，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

11．【答案】C

【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取

【解析】【解答】①汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液是分层的，可采用分液的方法分离；

②酒精和水任意比互溶，可采用蒸馏的方法来分离；

③碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后再采用分液的方法来分离。

故答案为C。

【分析】汽油与氯化钠溶溶液互不相溶，用分液，乙醇与水互溶沸点差距比较大，用蒸馏，碘单质在有机溶剂与水中的溶解度不相同，用萃取。

12．【答案】A

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A符合题意；

B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不符合题意；

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH-+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不符合题意；

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】离子反应方程式的书写注意产物、拆分、配平是否正确。

13．【答案】D

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】A.1mol任何气体单质所含的分子数目相同，但是原子数不一定相同，故A不符合题意；

B.氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B不符合题意；

C.常温常压不是标准状况，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C不符合题意；

D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

14．【答案】B

【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液

【解析】【解答】A.所用容量瓶未干燥，若其他操作符合题意，不会引起n(NaOH)、溶液体积V变化，对所配溶液浓度无影响，故不选A；

B.向容量瓶加水时液面低于刻度线，溶液体积V减小，所配溶液浓度偏高，

故答案为：B；

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内，未完全转移到容量瓶中，使n(NaOH)减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；

D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小，故不选D；

故答案为：B。

【分析】液面低于刻度线以下，体积偏小，浓度偏高。

15．【答案】C

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】浓度与体积无关。两溶液中Cl－浓度比为1×3：1×1。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

16．【答案】B

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)==0.5mol/L，故B项符合题意。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

17．【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO3-

（2）H2SO4=2H++SO42-

（3）NaOH=Na++OH-

（4）NaHSO4=Na++H++SO42-

【知识点】电离方程式的书写

【解析】【解答】根据强酸、强碱的电离和酸式盐的电离特点可得：(1)NaHCO3=Na+HCO3-；(2)H2SO4=2H++SO42-；(3)NaOH=Na++OH-；(4)NaHSO4=Na++H++SO42-；

故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-，H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-，NaHSO4=Na++H++SO42-。

【分析】电离方程式书写时弱酸酸根离子不能拆。

18．【答案】①；①；①；③；②

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】①6gH2的物质的量为n(H2)=6g÷2g/mol=3mol,②11.2LO2的物质的量为n(O2)=11,2L÷22.4L/mol=0.5mol,③n(NH3)=1mol,物质的量和微粒数、气体体积成正比，且H2、O2是双原子分子，NH3是四原子分子，由此可得：物质的量最大的是①，分子数最多的是①，原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是②；

故答案为：①；①；①；③；②。

【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

19．【答案】（1）Ca