2022年安徽省滁州市张桥中学高一化学模拟试卷含解析

2022年安徽省滁州市张桥中学高一化学模拟试卷含解析D、空气是不同分子构成的物质，属于混合物，故D错误.

故选A.

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合4.下列说法正确的是

题目要求，共60分。）

A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热。

1.在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的

是

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

C.CO与CaO化合是放热反应，则CaCO分解是吸热反应。

B.加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化23

C.加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D.放热反应肯定是自发过程，吸热反应肯定是非自发过程

D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

参考答案：

参考答案：

C

C

略

略

2,下列关于氯水的叙述不正确的是（）5.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，

A.新制氯水滴入石蕊试液中，不会发生变化B.新制的氯水呈黄绿色最后收集到的气体是（）

C.氯水中滴入AgNQa溶液，有白色沉淀生成D.久置的氯水颜色变浅A.氧气B.二氧化氮

参考答案：C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮

参考答案：

A

3.下列物质所属的类别正确的是（）C

解析：少量NO?气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2,二者物质的量比为1：2,同

A.纯碱■•盐B.干冰•一混合物

时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO?、水蒸气与过

C.澄清石灰水--纯净物D.洁净的空气--纯净物氧化钠反应生成的。2使V（NO）：V（O2）＜1：1，所以最后收集到的气体是NO?和O2。

参考答案：

BlB1

A6.刀I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中刀1的含量变化来检测

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系：混合物和纯净物.131

核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53I的叙述中错误的是（）

【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；盐是由

B1127131

金属阳离子（或筱根离子）和酸根阴离子组成的化合物，据此回答.A.与I与a1互为同位素B.与1的质子数为53

131131

【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A正确：C.公I的原子核外电子数为78D.*1的原子核内中子数多于质子数

B、干冰是固体二氧化碳的俗称，属于纯净物，故B错误：参考答案:

C、澄清石灰水属于混合物，故C错误；

cB.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K，、Na，。、CO32

7.在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（）C.常温下pH<7的溶液：Ba2\NHu\NO,、C\

D.无色透明溶液中：K，、Na\MnO4>SO?

A.Na+、NO3-、Al3+、Cl'B.Na+、CO2'、K*、NO"

33参考答案：

C.MnO4'、K+、SO42'Na+D.K+、SO42'HCO3-、Na+C

试题分析：A.遇酚酰试剂变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故A错误；B.能让

参考答案:石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下CQF不能大量共存，故B错误；C.常温pH<7的溶液中存在大

量氢离子，在此环境中各离子能大量共存，故C正确；D.无色透明溶液中，MnCh•是紫色的，故D

A

错误；故答案选C。

略10.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.氢氧化铁胶体中:CM-、CF.NO/

8.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池.下列叙述正确的是（）

B.pH=l的溶液中：Na\CHACOO、Cl、Cu2+

C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K\C「、NO「、HCOs

D.澄清透明溶液中：Cu2\K+、NO3、SO42

参考答案：

D

A.氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体与氢离子反应，不能共存，A错误：B.pH=l的溶液中，存在大量

氢离子，故CHIOO不能共存，B错误；C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，存在大量氢离子，故

A.该装置将化学能转变为电能B.电流从锌片流向铜片

HCO.3不能共存，C错误；D.澄清透明溶液中：Cu2\K+、NO3、SOJ可以大量共存，D正确。

C.•段时间后，铜片质量减轻D.锌片发生还原反应11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe"+Cu

参考答案：

B.稀H2s与铁粉反应：2Fe+6H，=2Fe3++3H2T

A

C.氢氧化领溶液与稀Hf04反应：Ba"+SOj=BaSO”

【考点】原电池和电解池的工作原理.

2+

D.碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2t

【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负

参考答案：

极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答.

A

【解答】解：A.该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A正确；

【详解】A.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu,A正确：

B.该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；

B.稀H2sOs与铁粉反应生成硫酸亚铁和氯气：Fe+2H+=Fe2++H",B错误；

C.铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；

C.氢氧化钢溶液与稀H2SO4发生中和反应生成硫酸钢和水：2OH+Ba^+SO-+2H^=2HO+BaSOb

D.该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D错误；424

C错误；

故选A.

D.碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaC0j+2H+=Ca2++HO+CO1,D错误。

9.下列溶液中，能大量共存的离子组是（）22

答案选A。

A.遇酚酰试剂变红的溶液:K+、Cu2+>NO3、SO?*

12.下列各组物质中分子数相同的是()略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

A.2LCO和2LCO：B.9gH2。和标准状况下11.2LCO2

16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验

C.标准状况下ImoIO2和22.4LH2OD.0.2moIH2和4.48LHC1气体

现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告：

参考答案：

B

实验方案实验现象

略①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向(A)浮于水面，熔成小球，在水面上游

13.炫类分子中碳原子的结合方式是反应后溶液中滴加酚秋动，随之消失，溶液变红

②向新制的H2s饱和溶液中滴加新制的(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液

A.形成2至4个共价犍B.形成非极性键C.形成四对共用电子对D.全部形成单键氯水变为浅红色

③钠与滴有酚酰试液的冷水反应(O反应不十分强烈，产生的气体可在

参考答案：空气中燃烧

④镁带与2mol/L盐酸反应(D)剧烈反应，产生可燃气体

C⑤铝条与2mol/L盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失

⑥向A1CL溶液中滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀

略

14.从海水中提取溪有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2so4=3Br2+3Na2so4+3H2O,与该反应在

氧化还原反应原理上最相似的是(1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律

(2)实验用品：

A.2NaBr+C12=2CaCl+Br2B.AlCh+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)31+3NaCl

仪器：①②③④试管夹⑤镜子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸

C.2H2S+SO2=2H2O+3S1D.C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

等；

参考答案：

药品：钠、镁带、铝条、2moi/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2s溶液、A1CL溶液、NaOH

C溶液等。

略(3)实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

15.实验室常用NaNO?与NH4C1反应制取N2。下列有关说法正确的是①一②_____③_____④_____⑤_____⑥_____(用A-F表示)

A.NaN02是还原剂B.NHQ中N元(4)实验结论：

素被还原

金属性：非金属性：

C.生成Imo1N?时转移61noi电子D.氧化剂和还原剂的物质的(5)写出⑥的离子方程式：o

量之比是1:1

参考答案：

参考答案：

(2)试管、酒精灯、胶头滴管(3)B、F、

DA、D、C、E