【优化方案】化学 电子题库 专题4 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关（解析版） 苏教版必修1

PAGE5-《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题4第一单元第二课时知能演练轻松闯关Word版含答1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进展的，吸收塔里还装入了大量瓷环。以下有关说法中不正确的选项是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C。三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、尚未起反响的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。2．以下有关浓H2SO4的表达正确的选项是()A．浓H2SO4与铜共热的反响中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反响生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反响生成的气体一般是H2C．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖(C12H22O11)碳化D．浓H2SO4是不挥发性强酸，HCl、H2S是挥发性酸，所以可用浓H2SO4与NaCl、FeS反响制取HCl、H2S气体解析：选A。选项内容指向·联系分析结论A发生反响：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，每2molH2SO4反响，其中1mol作氧化剂，生成1molSO2，另外1molH2SO4转化为CuSO4，其中eq\o(S,\s\up6(＋6))化合价未变，表达酸性，浓H2SO4的强氧化性，表达在eq\o(S,\s\up6(＋6))把金属氧化时，eq\o(S,\s\up6(＋6))→eq\o(S,\s\up6(＋4))符合题意B与H后面的金属如Cu、Hg、Ag及H前面的金属Al、Zn等反响时，复原产物相同，均为SO2，未有H2产生不符合题意C浓H2SO4能使蔗糖碳化，是利用了其脱水性，而不是吸水性不符合题意D浓H2SO4具有强氧化性，H2S具有强复原性，浓H2SO4能将H2S氧化，不能用浓H2SO4与FeS反响制H2S不符合题意3.以下关于浓硫酸和稀硫酸的表达中，正确的选项是()A．常温时都能与铁发生反响，放出气体B．加热时都能与铜发生反响C．都能作为气体的枯燥剂D．硫元素的化合价都是＋6解析：选D。浓硫酸常温下使Fe钝化，而稀硫酸常温时与Fe反响放出H2，故A项错误；稀H2SO4常温或加热时，均不能与Cu发生反响，也不能作枯燥剂，B、C选项错误。4．已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中()A．一定含有SOeq\o\al(2－,4) B．一定含有SOeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)C．一定含有SOeq\o\al(2－,3) D．可能无SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)解析：选D。假设溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋均有上述现象，所以D项正确；检验溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)离子时，首先向待检溶液中参加盐酸，假设放出气体且气体能使品红溶液褪色那么证明含有SOeq\o\al(2－,3)；假设无现象，再滴加BaCl2时可产生白色沉淀，说明含有SOeq\o\al(2－,4)。5．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：选D。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触面积，即可控制SO2的生成量，故A项合理；SO2能使品红溶液褪色，故B项合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，所以尾气用NaOH溶液吸收，故C项合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反响后的混合液慢慢参加到大量水中，向试管中加水那么易造成液体溅出试管而发生危险，故D项不合理。6．以下各组离子在水溶液中能大量共存的是(双选)()A．Na＋、S2－、Cu2＋、Cl－B．HS－、Na＋、OH－、K＋C．K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)D．H＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：选CD。S2－与Cu2＋可生成CuS沉淀，A项不正确；HS－与OH－可发生反响生成S2－和H2O，B项不正确；C、D两项中的离子均可大量共存。7．硫酸亚铁固体可发生如下反响：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，将此反响生成的气体通入BaCl2溶液中，那么(双选)()A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体解析：选BD。SO3遇水反响生成H2SO4，随即与BaCl2反响生成BaSO4沉淀；SO2不与BaCl2溶液反响，加之SO3溶于水后使溶液显强酸性，不利于SO2溶于水，所以SO2气体会逸出。8．在以下生成二氧化硫的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反响D．亚硫酸钠与稀硫酸反响解析：选A。含硫物质被氧化时，硫元素的价态升高。A项，硫为复原剂，在与氧气的反响中被氧化；B、C两项，硫酸中硫元素的化合价降低；D项中硫元素的化合价没有发生变化。9．以下说法中不正确的选项是()A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反响，生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D。硫在氧气中的燃烧产物是SO2，不是SO3，如果要使SO2转化为SO3，需在有催化剂并加热的条件下与O2发生化合。10．(Ⅰ)(1)现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别参加足量的①Mg②MgO③Mg(OH)2④MgCO3，充分反响后所得溶液的溶质质量分数大小关系为________。(2)铜器外表有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出用稀硫酸除去铜绿而不损伤器物的反响的化学方程式：__________________________________。(3)现有O2、NH3、H2、Cl2、N2、HI、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸枯燥的有________________________________________________________________________。(4)浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变________色，后变________色。(5)皮肤上一旦沾有少量浓硫酸，处置措施是_________________________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)浓硫酸具有如下性质：A.酸性；B.强氧化性；C.吸水性；D.脱水性。以下实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。(1)浓硫酸可作气体枯燥剂________；(2)浓硫酸不能枯燥氨气________；(3)浓硫酸不能枯燥硫化氢________；(4)浓硫酸可以枯燥二氧化硫________；(5)浓硫酸不能制取碘化氢________；(6)银投入热的浓硫酸中可溶解________；(7)纸遇浓硫酸变黑色________。解析：(Ⅰ)此题从多角度考察了浓、稀硫酸的性质和发生浓硫酸危害事故的应急处理方法。(1)向四份等质量等浓度的稀硫酸中参加足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3充分反响：①Mg＋H2SO4(稀)=MgSO4＋H2↑②MgO＋H2SO4(稀)=MgSO4＋H2O③Mg(OH)2＋H2SO4(稀)=MgSO4＋2H2O④MgCO3＋H2SO4(稀)=MgSO4＋H2O＋CO2↑由上述反响和题意可知生成MgSO4的量相同，只有①无水生成，②和④生成的水量相等，③生成的水最多，故溶质MgSO4的质量分数为①>②＝④>③。(2)可用稀硫酸除去铜绿的反响为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。(3)HI有复原性可被浓硫酸氧化为单质I2，NH3为碱性气体，故NH3和HI不可用浓硫酸枯燥，其他气体均可用浓硫酸枯燥(CO、SO2虽有复原性，但不能被浓硫酸氧化)。(4)蓝色石蕊试纸先变红后变黑表达了浓硫酸有酸性和脱水性。(5)皮肤上一旦沾有少量浓硫酸应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打(NaHCO3)溶液。(Ⅱ)判断主要表现了浓硫酸的哪种性质要抓住性质的主要特征。酸性——反响中生成硫酸盐，强氧化性H2SO4中硫元素的化合价降低，由＋6降到＋4价，一般有SO2生成；吸水性要与脱水性相区别，吸水性——吸收现成的水(浓硫酸作枯燥剂)，脱水性——将有机物中的H、O两元素按照H2O的比例夺取出来。答案：(Ⅰ)(1)①>②＝④>③(2)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑(3)NH3、HI(4)红黑(5)立即用清水冲洗，最后涂上小苏打(NaHCO3)稀溶液(Ⅱ)(1)C(2)A(3)B(4)C(5)B(6)AB(7)D11．由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F，有如以下图所示的转化关系，其中D溶液是黄色氯化物的溶液，C是具有臭鸡蛋气味的气体。据上图关系答复：(1)写出以下物质的化学式(溶液中写溶质的化学式)：A________，B________，C________，G________。(2)写出气体F通入E溶液中的离子反响方程式(E具有氧化性、F具有复原性)：________________________________________________________________________。(3)D溶液中通入气体C，产生了淡黄色沉淀，且生成强酸，用化学方程式表示这一变化过程：________________________________________________________________________。解析：C是具有臭鸡蛋气味的气体，那么C为H2S，F为SO2；D溶液是黄色氯化物的溶液，那么D为FeCl3，可推出A为FeS、B为FeSO4、E为Fe2(SO4)3、G为H2SO4。答案：(1)FeSFeSO4H2SH2SO4(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl12．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响，用以下图所示装置进展有关实验。请答复以下几个问题：(1)装置A中发生反响的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________。(3)装置B的作用是容纳多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________。B中应放置的液体是________(填字母)。a．水 b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________。②以下药品中能用来证明反响完毕后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉 b．BaCl2溶液c．银粉 d．Na2CO3溶液解析：铜与浓硫酸反响后会产生SO2，产生的SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是容纳多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所选试剂不能与SO2发生反响，且SO2在其中的溶解度应较小，故最正确试剂为饱和NaHSO3溶液。反响完毕后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H＋反响产生明显现象的一组(因CuSO4中含有SOeq\o\al(2－,4)，故不能用检验SOeq\o\al(2－,4)的方法确定H2SO4的存在)。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)强碱溶液吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)①反响过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反响②ad13．一定量的浓硫酸与足量的Zn充分反响时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进展研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反响较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试答复：(1)从甲、