高中化学 电子题库 第四章 第二节 知能演练轻松闯关 新人教版选修1

PAGEPAGE5高中化学电子题库第四章第二节知能演练轻松闯关新人教版选修11.要防止水体污染,改善水质,最根本的措施是()A.控制工业废水的排放B.对河水进展消毒处理C.控制农田排水D.减少用水量解析:选A.改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放.2.向浑浊的水中参加适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变澄清.在此过程中发生的变化,主要是()A.是纯化学变化B.是纯物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化解析:选C.Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀,属于物理变化.3.(2023·北大附中高二检测)北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的,以下有关说法不正确的选项是()A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B.臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C.游泳池水中的臭氧浓度越大越好D.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质解析:选C.砂滤的原理即过滤原理,除去较大固体颗粒;O3有强氧化性,可用于杀菌消毒;活性炭可以吸附水中悬浮杂质;游泳池中O3浓度过大对人体也有危害.4.以下关于水资源保护的有关表达中不正确的选项是()A.加强饮用水源保护,完善城市污水管网,改建厕所,加强城市污水处理厂再生水利用工作,加快城镇污水管网和污水处理厂建立B.加大清洁小流域建立力度,坚持“预防为主、全面规划、综合防范、因地制宜、加强管护、注重效益”的原那么,控制水土流失、净化水质和保护生态环境C.制定流域产业构造调整相关政策,以河流干支流沿岸造纸、化工、印染、纺织、食品、餐饮、医疗、冶炼和机械等重污染行业的构造调整为重点,大力推行清洁生产,实现从“末端治理”向预防为主、生产全过程控制转变D.鼓励地下水开采,增加可调配水资源,增加生态用水,促进城市地表水体水质的改善解析:选D.在水资源的保护中,不仅要保护地表水,也要统筹保护好地下水,超量开采地下水,是饮鸩止渴的短期行为.5.某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中,发生有毒HCN外溢事故,造成人员中毒.已知HCN是一种无色剧毒气体,遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡,HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆.它的水溶液是一种极弱的易挥发酸,结合以上信息,以下说法你认为错误的选项是()A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN,废液排放前应参加足量石灰和漂白粉B.检查HCN外溢时,必须穿特制防护服,并用特制的手电筒C.河水有自净能力,冶金废水可直接排放到河流中进展稀释、降解D.实验室配制氰化钠溶液时,最好在通风橱中进展解析:选C.HCN是酸性物质、剧毒,可被碱性物质石灰和漂白粉吸收,与其接触一定要加强自身保护,以防中毒.6.(2023·安徽合肥一中高二检测)三国时代,诸葛亮领兵南征孟获,遇到了“哑泉”,士兵饮用后致哑,腹痛,甚至死亡.有一“安乐泉”,饮后可解“哑泉”之毒.经科研人员研究,“哑泉”水中溶有CuSO4,“安乐泉”水质偏碱性.以下有关说法正确的选项是()A.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性而引起的B.“哑泉”之毒是由于水中的SOeq\o\al(2－,4)使人体中的蛋白质变性而引起的C.“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SOeq\o\al(2－,4)D.可以服用烧碱解“哑泉”之毒解析:选A.重金属离子(Cu2＋)使蛋白质变性,而CuSO4溶于水且完全电离,故离子方程式为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓,因Cu(OH)2不溶于水,不被人体吸收,从而碱可以消除Cu2＋的毒性.不能服用烧碱解毒,因为烧碱具有强腐蚀性.7.以下各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是()A.汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡C.生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应D.氟氯烃的大量使用——臭氧层空洞——皮肤癌患者增多解析:选C.生活污水中经常包含N、P的化合物,任意排放会造成水体富营养化,使大量水栖生物死亡.8.(2023·河南开封第二实验中学高二检测)某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反响),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害.假设向污水中撒入铁粉且反响后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是()A.Fe2＋、Cu2＋ B.Cu2＋、H＋C.Zn2＋、Fe2＋ D.Zn2＋、H＋解析:选C.eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Zn,CuO))eq\o(→,\s\up7(HCl))eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Zn2＋,Cu2＋,H＋))eq\o(→,\s\up7(Fe))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Zn2＋,Fe2＋,Cu、Fe)),应选C.9.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－.两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定的比例混合,沉淀后污水便变的无色澄清,只含硝酸钠,污染程度会大大降低.关于污染源的分析,你认为正确的选项是()A.SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)可能来自同一工厂B.Cl－和NOeq\o\al(－,3)一定在不同的工厂C.Ag＋和Na＋可能在同一工厂D.Na＋和NOeq\o\al(－,3)来自同一工厂解析:选B.此题是和工业生产相联系的,本质考察的是离子共存,根据题目中所给信息分析出,Ag＋、Cl－;Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4);Fe3＋、OH－三组离子是不共存的,同时Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)、OH－也不共存,因此Ag＋只能和阴离子NOeq\o\al(－,3)处于同一溶液,SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、OH－只能处于同一溶液中.甲、乙两厂污水各含4种且不相同离子,那么Ba2＋、Fe3＋必须和Ag＋、NOeq\o\al(－,3)在一组,而SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、OH－、Na＋在另一组.根据判断可知只有B选项符合题意.10.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是参加以下物质中的()A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸解析:选C.铁粉能除去Cu2＋,生石灰能中和H＋且能沉淀Fe2＋.11.为了获取大量的生活饮用水,自来水厂需要用适宜,高效的方法和流程,将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量.(1)要到达上述目的,一般要经过的根本步骤是:①沉降、②____________、③曝气、④__________,“曝气”的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)在第①步中,以下物质可以使用的是________(用符号填空).A.明矾 B.烧碱(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中,水中不需要除去的成分是________(至少答出一项).(4)在经过上述四个步骤的处理之后,如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超标,还要将水进展________.解析:沉降之后是过滤.加消毒剂也是必不可少的步骤之一.“曝气”就是把水暴露在空气中,使水与空气接触的面积增大,增加水中的含氧量,以加速水中有机物的分解.明矾可作水的絮凝剂.对人体有益的矿物质最好不要除去,但对Ca2＋、Mg2＋含量较高的硬水要进展软化.答案:(1)过滤消毒增加水中的含氧量,加速水中有机物的分解(2)A(3)对人体有益的矿物质(4)软化12.北京时间2011年3月11日,在日本本州东海岸附近海域发生9.0级地震,3月15日,继日本福岛第一核电站1号、3号机组发生爆炸事故之后,其2号机组再传爆炸声.(1)“拯救生命是第一位的”.为搜救埋在废墟下的幸存者,调用了许多搜救犬.搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者.从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是________.A.分子的质量很小B.不同分子性质不同C.分子不断运动D.分子间有间隔(2)地震中许多原有的水源被破坏,新水源需检测和处理后才能成为饮用水.我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标后,才可成为生活饮用水.①感官性指标中有一项要求:不得含有肉眼可见物,水应澄清透明.为到达此要求,净化水时,可以通过参加混凝剂凝聚、沉降,然后通过________(填操作名称)而实现.②化学指标中含有水源的pH和硬度两项,测定液体pH的方法是________________________________________________________________________.③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制.要杀灭细菌可以向水中参加____________等消毒剂,也可以通过________操作,既杀灭细菌,又能得到几乎纯洁的水.解析:(1)因为分子不同、性质不同,会有不同的气味,分子在不断的运动扩散,搜救犬才能根据气味搜救.(2)①水的净化,参加混凝剂后会使一些固体小颗粒凝聚、沉降,然后用过滤的方法除去.②测定pH时,要将pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取液体点到pH试纸上,再与标准比色卡比拟测定pH.③饮用水的消毒可以参加消毒剂,也可以用蒸馏的方法,既杀菌又起到净水的作用.(3)配制一定质量分数的溶液,应先计算,再称量(或量取),然后溶解(稀释).答案:(1)BC(2)①过滤②把pH试纸放于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液体点到pH试纸上,再与标准比色卡对照③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等,一种即可)蒸馏13.(2023·江西吉安一中高二检测)以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图.eq\x(原水)→eq\x(曝气池)eq\o(→,\s\up7(参加石灰))eq\x(一级沉降池)eq\o(→,\s\up7(参加混凝剂),\s\do5(通入CO2))eq\x(二级沉降池)eq\o(→,\s\up7(通入气体A))eq\x(过滤池)→eq\x(自来水)(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等,参加石灰后生成Ca(OH)2,进而发生假设干复分解反响,写出其中一个反响的离子方程式:________________________________________________________________________.(2)混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程________________________________________________________________________.①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成________沉淀.(3)通入二氧化碳的目的是________________和__________________.(4)气体A的作用是______________________.这种作用是基于气体A和水反响的产物具有________性.(5)以下物质中,__________可以作为气体A的代用品.①Ca(ClO)2②浓氨水③K2FeO4④SO2解析:(1)原水中的离子可以组合成CaCl2、Ca(HCO3)2、MgCl2、Mg(HCO3)2等物质,参加石灰后,可发生以下反响:Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2OMgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O.(2)参加混凝剂目的是除去水中悬浮物,利用了Fe(OH)3胶粒与泥沙胶体胶粒带电相反而发生沉降的性质.(3)通入CO2是为了除去参加的