2021年河南中考化学复习练习课件：04专题四-金属和金属矿物

中考化学

（河南专用）专题四金属和金属矿物中考化学

（河南专用）专题四金属和金属矿物11.(2020河南,6,1分)金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 (

)A.铜制电线B.铁制铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐考点一金属答案

AA项,铜制电线,是利用了铜的导电性;铁制铁锅,是利用了铁的导热性;金制项链,是利用金的化

学性质稳定且有金属光泽的性质;铝制饮料罐,是利用了铝的延展性。故选A。1.(2020河南,6,1分)金属材料在生产、生活中使用广泛22.(2020山东青岛,19,2分)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的四个实验

(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。

下列分析不正确的是 ()A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序答案

B根据金属和酸反应的剧烈程度,可以判断出镁和铁的金属活动性强弱,故A正确;实验②能判

断出金属活动性:Fe>H,实验④能判断出金属活动性:Cu>Ag,但是无法比较Fe和Cu的金属活动性,故B不

正确,C正确;通过实验①②③能判断出金属活动性:Mg>Fe>H>Cu,实验④能判断出金属活动性:Cu>Ag,

故D正确。2.(2020山东青岛,19,2分)某同学为验证镁、铁、铜、33.(2020河南,14,1分)已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应,生成氢气

的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为 ()A.3∶2B.4∶3C.1∶1D.1∶2答案

BMg+2HCl

MgCl2+H2↑,2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑,可以将铝与盐酸反应的化学方程式看成

Al+2HCl

AlCl3+H2↑,由此可见,当产生等质量的氢气时,消耗镁和铝的质量比为Ar(Mg)∶

Ar(Al)=8∶(

×9)=4∶3。难点突破要计算产生等质量氢气时消耗金属的质量比,可将化学方程式中氢气的化学计量数均转化

为“1”进行对比,然后根据镁和铝的相对原子质量之比为8∶9,计算出消耗金属的质量比。3.(2020河南,14,1分)已知镁和铝的相对原子质量之比44.(2016河南,12,1分)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用

各金属表示)大小关系有以下几种猜测:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=

Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的个数为 ()A.5个B.4个C.3个D.2个4.(2016河南,12,1分)相同质量的镁、铝、锌分别与相5答案

C

相同质量的镁、铝、锌与盐酸反应产生氢气的质量与加入盐酸质量的关系如右图。当盐酸的质量在0

~m1之间时,产生氢气的质量Al=Mg=Zn,③正确;当盐酸的质量在m1~m2之间时,产生氢气的质量Al=Mg>

Zn,④正确;当盐酸的质量大于m2时,产生氢气的质量Al>Mg>Zn,②正确。故选C。解题指导等量的金属与足量的酸反应时,金属的化合价与其相对原子质量的比值越大,产生的氢气越

多;等量的酸与足量的金属反应时,产生氢气的质量相等。易错分析对金属与酸反应的规律理解不透彻易错选。答案

C

相同质量的镁、铝、锌与盐酸反应产生氢气65.(2020广东,16,7分)2020年6月23日,我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星,化学材

料在其中起到了重要作用。(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝的

(填

“高”或“低”)。(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

,其反应类型是

。(3)室温下,钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应,可判断钛的金属活动性比铝的

(填“强”或

“弱”)。(4)卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中,碳、氢元素的质量比

为

。5.(2020广东,16,7分)2020年6月23日,我国用7答案(7分)(1)高(1分)(2)2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑(2分)置换反应(1分)(3)弱(1分)(4)3∶1(2分)解析(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,铝合金的强度和硬度比纯铝的高。(2)铝与稀盐酸反

应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。(3)在金属活动性顺序中,位于氢前面的

金属能置换出酸中的氢。室温下,钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应,而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应,可

判断钛的金属活动性比铝的弱。(4)在C2H8N2中,碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×8)=3∶1。答案(7分)(1)高(1分)解析(1)合金的硬度比组成它86.(2020河南,21节选,1分)化学与人类社会生活密不可分,请回答下列问题。(2)铝的化学性质活泼,为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能?答案(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。(1分)解析(2)铝在常温下与空气中的氧气发生反应,其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使里层的铝不能

被氧化,因此铝制品具有很好的抗腐蚀性能。6.(2020河南,21节选,1分)化学与人类社会生活密不可97.(2018河南,22,2分)将锌粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶

液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。(2)若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分。答案(1)Zn+2AgNO3

Zn(NO3)2+2Ag(1分)(2)一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。(答出Cu和Ag即可)(1分)解析锌先与硝酸银溶液反应,反应后溶液质量减小,再与硝酸铜溶液反应,反应后溶液质量增大。(1)使

溶液质量变小的反应的化学方程式是Zn+2AgNO3

Zn(NO3)2+2Ag;(2)锌与硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应都生成硝酸锌,若溶液中只含有一种溶质,该溶质一定是硝酸锌,说明铜和银一定都被置换出来,则固

体中一定含有铜和银,可能含有锌(锌可能过量,也可能恰好完全反应)。7.(2018河南,22,2分)将锌粉加入一定质量Cu(NO108.(2019河南,23,3分)某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于6

5。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液。

向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。(2)所得到的固体中一定含有哪些金属?(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大,其原因是什么?8.(2019河南,23,3分)某金属(用R表示)能与盐酸发11答案(1)R+2HCl

RCl2+H2↑(1分)(2)一定含有Ag、Cu、R。(1分)(3)Zn与AgNO3溶液反应,溶液质量减小;Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应,溶液质量均增大。当增大的

质量大于减小的质量时,溶液质量增大。(1分)解析(1)金属R能与盐酸发生置换反应,且由化学式R(NO3)2知R在化合物中呈+2价,则R与盐酸反应的

化学方程式为R+2HCl

RCl2+H2↑。(2)已知金属R属于活泼金属,且其活动性小于锌,锌可以将R从R(NO3)2溶液中置换出来;向过滤所得固体上滴加盐酸有气泡产生,说明固体中一定有活泼金属R;又因为

锌首先与AgNO3、Cu(NO3)2发生反应,后与R(NO3)2发生反应,故得到的固体中一定含有Ag、Cu、R。(3)

因为锌的相对原子质量大于铜和R而小于银,因此锌先与AgNO3溶液反应时,溶液的质量减小,再与Cu

(NO3)2、R(NO3)2反应时溶液的质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时,溶液的质量增大。难点突破首先根据题意判断金属R的活动性小于锌而大于铜,然后根据“固体加酸有气泡”的现象即

可判断固体的成分;根据硝酸银与锌反应溶液质量减小,Cu(NO3)2、R(NO3)2与锌反应溶液质量增大,可

推测出最终溶液质量有可能增大。温馨提示学生可能会推断出R是铁。其实本题R元素无法确定,不能认为R一定是铁。答案(1)R+2HCl RCl2+H2↑(1分)解析(112考点二金属资源的利用与保护1.(2020广东广州,17,2分)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是 ()A.铁的金属活动性比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用答案

D铁的金属活动性比铝弱,故A错误;铝化学性质比较活泼,所以铝在自然界中以化合物形式存

在,故B错误;锈蚀的铁制品可回收,故C错误;自行车链条涂油能阻止铁制品与水、空气接触,防止铁制品

生锈,故D正确。考点二金属资源的利用与保护1.(2020广东广州,17,2132.(2019广东,12,2分)探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探

究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是 ()

A.甲和乙:水B.乙和丙:空气C.甲和丙:空气D.甲和丁:水答案

D探究铁生锈的条件要采用控制变量法,通过甲和丁可探究水对铁钉生锈的影响,故选D。2.(2019广东,12,2分)探究铁生锈的条件,有利于寻找143.(2019河南,11,1分)下图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是 ()

A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气3.(2019河南,11,1分)下图为一氧化碳还原氧化铁实验15答案

DA项,开始时应先通入一氧化碳气体,排尽装置内的空气后再预热玻璃管,防止一氧化碳与空

气混合,气体受热时发生爆炸,错误;B项,实验中玻璃管里粉末由红棕色变为黑色,错误;C项,根据炼铁反

应的化学方程式3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2可知,参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160∶84=40∶21,错误;D项,一氧化碳有毒,尾气中含有一氧化碳,则把尾气点燃或收集可防止一氧化碳污染空气,正

确。答案

DA项,开始时应先通入一氧化碳气体,排尽装置内164.(2020河南,23,2分)某化学小组从孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]中提取金属铜的实验步骤如下:将孔

雀石粉碎,加过量稀硫酸,充分反应后过滤;向滤液中加入一种金属粉末。(1)请填空:CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4

2CuSO4+CO2↑+3

。(2)写出可以加入的一种金属并说明理由。答案(1)H2O(1分)(2)铁(或锌等);铁(或锌等)的金属活动性比铜的强,可以把铜置换出来。(1分)解析(1)根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子数目不变,可知横线上应填写的化学式为H2O。(2)

根据“前金换后金,后金不能换”的规律可知,排在铜前的金属能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。所得

滤液中含有生成的硫酸铜和过量的硫酸,要从其中置换铜,需要加入氢之前的活泼金属(钾、钠、钙除

外),如锌、铁等。4.(2020河南,23,2分)某化学小组从孔雀石[主要成分175.(2018河南,17,3分)铜丝作导线是利用了其良好的

性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除

去,该反应的生成物为H2O和

;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的

化学方程式为

。答案导电Fe2(SO4)34Al+3O2

2Al2O3

解析铜丝作导线利用的是铜的导电性;硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水,硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3;

铝在常温下可以与空气中的氧气反应,在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝继续被氧

化,书写化学方程式时不用标注反应条件。5.(2018河南,17,3分)铜丝作导线是利用了其良好的186.(2016河南,19,2分)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为

。金属铝较

活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?答案Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O(1分)因为铝能与氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜,起保护作用。(1分)解析盐酸与铁锈反应,生成氯化铁和水;金属铝在常温下,可与空气中的氧气发生反应,在其表面生成

一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起保护作用,因此铝制品不易被腐蚀。易错警示用盐酸除铁锈时生成FeCl3而不是FeCl2。6.(2016河南,19,2分)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化197.(2016河南,23节选,7分)(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为

。②C装置中反应的化学方程式为

。③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象

和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?7.(2016河南,23节选,7分)(4)下图装置可做一氧化20答案(4)①固体粉末由红棕色逐渐变黑(1分)②CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O(1分)③取少量A装置中的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加几滴酚酞溶

液。若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质为Na2CO3。(2分)(5)解:设理论上需要消耗铝的质量为x。8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3(1分)216504

x25.2kg

=

(1分)x=

=10.8kg(1分)答:理论上需要消耗铝10.8kg。答案(4)①固体粉末由红棕色逐渐变黑(1分)21解析(4)①一氧化碳还原氧化铁时,氧化铁转化为铁,因此可观察到的现象是玻璃管内的固体粉末由红

棕色变为黑色。②C中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊。③A装置中的氢氧化钠

溶液是为了除去二氧化碳,因此实验结束后,A装置的溶液中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠。设计

实验时,只需证明有无氢氧化钠即可。先取少量A中溶液,加入足量的氯化钡或氯化钙溶液,静置,向上层

清液中滴加酚酞溶液,若溶液变红,说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠,否则只含有碳酸钠。(5)根据题意

可知铝和四氧化三铁反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3。已知铁的质量为25.2kg,利用化学方程式即可计算出消耗铝的质量。易错警示Na2CO3和NaOH溶液均呈碱性,均能使酚酞溶液变红,因此要检验二者的混合溶液中的NaOH

时,要先加入CaCl2或BaCl2等将Na2CO3除去。解析(4)①一氧化碳还原氧化铁时,氧化铁转化为铁,因此可观22考点一金属教师专用题组1.(2020山东临沂,10,2分)下列与金属材料有关的说法中,正确的是 ()A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物,生铁是混合物C.银能与稀盐酸发生置换反应D.为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆答案

DA项,常温下大部分金属是固体,汞在常温下是液态的,说法错误;B项,生铁和钢都是铁的合金,

均为混合物,说法错误;C项,银不能与稀盐酸发生置换反应,说法错误;D项,为防止钢铁制品生锈,可在其

表面刷漆,以隔绝氧气和水,说法正确。故选D。考点一金属教师专用题组1.(2020山东临沂,10,2分)232.(2020辽宁营口,12,2分)某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定

量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液。关于该实验,下列说法正确的是 ()A.反应后液体只含有硫酸锌B.实验所得滤液是纯水,可直接排放C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应答案

DA项,锌和硫酸铜、硫酸均可发生置换反应,反应后的液体中一定含有硫酸锌,可能含有硫

酸、硫酸铜,错误;B项,实验所得滤液不是纯水,可能含有硫酸、硫酸铜,直接排放,会导致水体或土壤被

污染,错误;C项,锌先和硫酸铜反应后和硫酸反应,因此滤渣中一定有铜,只有锌过量时,滤渣才含有锌,错

误;D项,锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,都属于置换反应,正确。2.(2020辽宁营口,12,2分)某工厂排放只含有少量硫酸243.(2020湖北武汉,7,3分)有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分,将

mg固体粉末加入一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是 ()A.若固体粉末X含有铁,则m可能小于nB.若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成D.剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成3.(2020湖北武汉,7,3分)有一包固体粉末X可能含有锌25答案

BA项,若固体粉末中含有铁,有如下几种情况:①若X是铁,固体质量一定减小,m>n;②若X是

锌、铁,固体质量一定减小,m>n;③若X是铁和氧化铜,氧化铜首先和稀盐酸反应生成氯化铜,铁再置换出

氯化铜中的铜,但铜元素仍全部来自氧化铜,因此m>n;④若X是锌、铁、氧化铜,氧化铜与盐酸反应生成

的氯化铜会与锌、铁先后发生置换反应,但铜元素全部来自氧化铜,m>n,综上所述,错误。B项,若充分反

应后溶液中含有四种阳离子,只能是含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、H+,溶液中含Cu2+,则反应后剩余固体中不可

能含锌和铁,H+有剩余,反应后剩余固体中不可能含有氧化铜,因此反应后剩余固体只能是铜,是纯净物,

正确;C项,若粉末由锌、氧化铜或铁、氧化铜组成,且盐酸过量,充分反应后溶液中也可能存在三种阳离

子,错误;D项,若剩余固体中同时含有Fe和CuO,说明稀盐酸已完全反应,X中一定含有Fe和CuO,稀盐酸会

优先与氧化铜反应生成氯化铜,铁会与氯化铜反应生成铜,因此剩余固体中除铁和氧化铜外,一定还有铜,

错误。知识拓展金属与金属氧化物的混合物与酸发生反应时,金属氧化物优先和酸发生反应,多种金属和其

他金属的盐溶液发生反应时,最活泼的金属优先置换出盐溶液中最不活泼的金属。答案

BA项,若固体粉末中含有铁,有如下几种情况:①264.(2019河北,7,2分)将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加

入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是 ()A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

答案

C向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉,过滤后向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产

生,说明滤渣中一定不含铁;由此判断加入的铁粉一定不过量,有以下四种可能性:①滤渣中只有银,滤液

中有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银;②滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;③滤渣中有银和铜,滤

液中有硝酸亚铁和硝酸铜;④滤渣中有银和铜,滤液中只含硝酸亚铁。故C正确。方法技巧向混合盐溶液中加入一定量的金属,把加入的金属和盐溶液中的金属按金属活动性顺序由

强到弱排列,先判断加入的金属能与哪些盐发生置换反应,再按照“远距离,先置换”的原则判断哪个反

应先发生,哪个反应后发生。4.(2019河北,7,2分)将一定量的铁粉加入含有Cu(N275.(2020陕西A,14,4分)黄金、黄铜(铜锌合金)、黄铁矿(主要成分是FeS2)都是金黄色固体。(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画时,有明显划痕的是

。(2)将黄铜片放入稀硫酸中,发生反应的化学方程式是

。(3)工业上用黄铁矿为原料生产硫酸,第一步的反应为4FeS2+11O2

8X+2Fe2O3。则X的化学式为

。答案(1)纯铜片或纯铜(2)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(无“↑”扣1分,化学式错误扣2分)(3)SO2

解析(1)合金与其组分金属比较,合金的硬度较大,因此黄铜的硬度大于纯铜,相互刻画时会在纯铜片上

留下明显划痕;(2)黄铜是铜锌合金,铜和稀硫酸不反应,因此发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4

Zn-SO4+H2↑;(3)根据质量守恒定律可知,X的化学式为SO2。5.(2020陕西A,14,4分)黄金、黄铜(铜锌合金)、黄286.(2018吉林,17,4分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,

由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为

>(H)>

;发生反应的基本反应类型是

;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是

。(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是

。答案(1)AlCu(或铝铜)(1分)置换反应(1分)除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或

除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分)(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂就能得出正确结论的即可给分)(1分)解析(1)铝丝浸入稀盐酸中有气泡产生,说明铝的活动性大于氢;铜丝浸入稀盐酸中无明显现象,说明铜

的活动性小于氢,则铝和铜的活动性顺序为Al>(H)>Cu。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应物是

一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。(2)要验证铝、铜、银三

种金属的活动性顺序,(1)中已验证Al>Cu,再验证Cu>Ag即可。根据所给试剂,可将铜丝浸入硝酸银溶液

中,观察铜丝表面是否有物质析出即可。6.(2018吉林,17,4分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、29考点二金属资源的利用与保护1.(2020江苏苏州,13,2分)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 ()

A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热,a处固体由黑色变为红色C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO答案

CA项,由于CO是可燃性气体,实验时要先通CO排出管内空气,再点燃酒精灯,防止加热时发生

爆炸,故错误;B项,a处氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,可观察到固体由红色变

为黑色,故错误;C项,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,检验二氧化碳可以用澄清石灰水,故正确;D项,一

氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,不能用氢氧化钠溶液吸收CO,故错误。考点二金属资源的利用与保护1.(2020江苏苏州,13,2302.(2017河北,6,2分)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还

必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下图所示实验中的 ()

A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁答案

B验证铜生锈的条件除有水和氧气外还必须有二氧化碳,必须通过控制变量法设计对比实验,

要求一个是铜能同时接触氧气、水和二氧化碳,另一个是铜只接触水和氧气。2.(2017河北,6,2分)某同学根据铜绿的成分Cu2(O313.(2019重庆A,12,2分)实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是 ()

A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入COC.红棕色的Fe2O3逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放答案

C磁铁矿的主要成分是四氧化三铁(Fe3O4),A错误;实验开始时,应先通入CO,再加热Fe2O3,防止

一氧化碳与空气的混合气体受热时发生爆炸,B错误;玻璃管中的现象是红棕色的氧化铁逐渐变黑,C正

确;尾气中含有一氧化碳,直接排放会导致空气污染,D错误。3.(2019重庆A,12,2分)实验室用如图装置模拟炼铁。324.(2019广东深圳,11,8分)生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂

质)冶炼生铁的过程如下:

回答下列问题:(1)生铁属于

材料(填“合成”或“金属”)。“高炉气体”中的

(填化学式)会导致酸

雨。(2)“煅烧”时:①生成CO的反应之一为C+CO2

2CO,该反应属于

反应(填基本反应类型)。②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理

。③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为

。4.(2019广东深圳,11,8分)生铁用途十分广泛。工业上33(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中

、

等发生化学反应的过程。下列

措施能防止铁制品锈蚀的是

(填标号)。A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铬层C.用盐水清洗D.久置于酸性环境答案(1)金属SO2(2)①化合②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2③CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑(3)水氧气AB解析(1)生铁是铁合金,属于金属材料,合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶等材料;能够引起酸

雨的是SO2和氮的氧化物。(2)①该反应为两种物质生成一种物质的反应,符合化合反应的特征。(3)铁

生锈需要与氧气和水同时接触,涂油、喷漆、镀铬都是在铁制品表面形成保护膜,使铁制品隔绝水或氧

气,达到防锈目的;铁制品在盐水、酸性环境中更易生锈,因此选A、B。(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中345.(2020山东青岛,25,7分)近年来,我国高铁飞速发展,已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下

列问题。(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中,其主要材料属于金属材料的是

(选

填字母序号)。A.玻璃车窗B.镁铝合金车体C.塑料小桌板D.涤纶座套(2)高铁电路多用铜质导线,这是利用了铜的延展性和

性。(3)高铁刹车片由合金锻钢制作,时速300公里以上的列车紧急制动时,轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达

到700℃以上,合金锻钢应该具备耐磨和

等特性。(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件

下反应,其化学方程式为

。(5)车身表面烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用。其防锈的原理是

。(6)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是

(写出一条即可)。5.(2020山东青岛,25,7分)近年来,我国高铁飞速发展35答案(1)B(2)导电(3)耐高温(4)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(5)隔绝氧气和水(6)节约有限的金属资源解析(1)玻璃属于无机非金属材料,镁铝合金属于金属材料,塑料和涤纶属于有机合成材料,故选B。(2)铜质导线利用了铜的延展性和导电性。(3)刹车时轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上,所以合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特

性。(4)氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。(5)车身表面烤漆可隔绝氧气和水,防止生锈。(6)回收利用废旧金属,有节约有限的金属资源、节约能源、保护环境等社会意义。答案(1)B(2)导电(3)耐高温(4)Fe2O3+366.(2020福建,15,10分)“铜的循环”如下图所示。其中,箭号表示能一步实现的物质转化方向,X、Y、Z

是初中化学常见的物质。

(1)若反应①为3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,预测该反应可能观察到的实验现象:

(写一个)。(2)反应②中,X的化学式是

(写一个)。(3)Y是黑色固体,反应④的化学方程式为

。(4)利用反应⑤的转化原理,除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是

、

。6.(2020福建,15,10分)“铜的循环”如下图所示。其37(5)已知:同一化学反应中,若有元素的化合价升高,则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈

[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中,空气中参与反应的物质是

。答案(1)有气泡产生(或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案)(2)NaOH(或其他合理答案)(3)CuO+H2SO4

CuSO4+H2O(4)铁粉过滤(5)O2、H2O、CO2(或“氧气、水、二氧化碳”)(5)已知:同一化学反应中,若有元素的化合价升高,则必有元素38解析(1)由化学方程式可知,生成物中有一氧化氮气体生成,故会有气泡产生;反应物中由于有铜的参

与,故铜片会逐渐溶解;反应物中稀硝酸是无色的,生成的硝酸铜溶液是蓝色的,故溶液会由无色变成蓝

色。(2)由题图“铜的循环”可知,反应②是由Cu(NO3)2转化成Cu(OH)2,Cu(NO3)2要和可溶性的碱反应才

能生成Cu(OH)2,同时还会生成新硝酸盐,故X可以是NaOH、KOH等。(3)Cu(OH)2受热分解生成黑色固

体氧化铜和水,故Y是氧化铜,反应④是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,即CuO+H2SO4

CuSO4+H2O。(4)反应⑤是用活泼金属和硫酸铜反应置换出不活泼的金属铜,同时生成新硫酸盐,故要除去硫酸亚

铁溶液中的少量硫酸铜,可以加入铁粉,置换出铜,同时生成硫酸亚铁,不会引入新的杂质,然后再过滤除

去固体杂质即可。(5)铜曝露在空气中生成铜锈,生成物中有铜、氢、氧、碳四种元素,且铜元素化合价

由0价升到+2价,故反应物中必有元素化合价的降低。根据质量守恒定律可知空气中的二氧化碳(含碳

元素)、水(含氢元素)参与了反应,但二氧化碳和水中元素化合价在反应前后都没有发生改变,故判断出

空气中的氧气参与了反应,氧元素的化合价由0价降低到-2价,化学方程式为2Cu+H2O+O2+CO2

Cu2(OH)2CO3。思路分析推断题首先要会找题眼,题眼通常是指物质的特征性质、特殊颜色、状态、特殊反应、特

定条件(如高温等)、特殊用途等,有的题眼不在题干中,而是在题目的问题中,题眼一定要找全。其次通

过题眼找到突破口,再根据物质间的转化关系及物质之间的反应顺藤摸瓜,各个击破。最后一定要把结

果放到图中全面检查。解析(1)由化学方程式可知,生成物中有一氧化氮气体生成,故39考点一金属1.(2020河南新乡线上联考一,10)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一

段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分

数的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺

序是 ()A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙答案

A甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,乙、丙能置换出铜而甲不能,说明甲的活动性小于乙和

丙;乙、丙与盐酸反应时丙产生气体的速率明显快于乙,说明丙的活动性大于乙,故三种金属的活动性大

小是丙>乙>甲,故选A。考点一金属1.(2020河南新乡线上联考一,10)有甲、乙402.(2020河南省重点中学内部摸底,11)下图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验示意图,下列说法不正

确的是()

A.反应后,铝片表面有紫红色固体生成B.该反应为置换反应C.反应后溶液比反应前的溶液质量增重了D.根据该实验现象可以得出铝的活动性比铜强答案

C题述反应的化学方程式为:2Al+3CuSO4

Al2(SO4)3+3Cu480342可见,每480份质量的硫酸铜反应生成342份质量的硫酸铝,反应后溶液的质量减小,故C错误。2.(2020河南省重点中学内部摸底,11)下图为探究铝和铜413.(2020河南漯河三中期末,12)向mgAgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,充分反应后

过滤,所得滤液质量仍为mg。下列说法正确的是 ()A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2C.该过程至少发生了三个化学反应D.若滤液为无色,向滤渣中加酸,一定有气泡产生答案

D向mg硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后溶液的质量仍为mg,

说明反应后溶液中增加的质量一定等于减少的质量。锌与硝酸银溶液反应时,溶液的质量减小,与硝酸

铜、硝酸亚铁溶液反应时,溶液的质量均增加。根据题意,锌粉一定与硝酸铜反应,但不一定与硝酸亚铁

反应,因此过滤后的滤渣一定含有银、铜,可能有铁,A错误;滤液中一定含有硝酸锌,可能含有硝酸亚铁、

硝酸铜,B错误;该过程至少发生锌与硝酸银、锌与硝酸铜两个反应,C错误;若滤液无色,说明硝酸亚铁、

硝酸铜均与锌完全反应,故滤渣中一定含有铁,向其中加酸,一定有气泡产生,D正确。3.(2020河南漯河三中期末,12)向mgAgNO3、424.(2019河南郑州一模,7)下列有关金属材料的说法正确的是 ()A.生铁比纯铁硬度小B.不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好C.钢的含碳量比生铁的含碳量高D.沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快答案

B生铁是铁的合金,比纯铁硬度大,故A错误;不锈钢是铁合金,合金的抗腐蚀性比纯金属好,故B

正确;钢的含碳量比生铁的含碳量低,故C错误;沿海地区比沙漠地区的空气湿度大,因此沿海地区铁制品

的生锈速度快,故D错误。4.(2019河南郑州一模,7)下列有关金属材料的说法正确的435.(2019河南平顶山二模,14)由两种金属组成的混合物共40g,与足量稀盐酸充分反应后,共放出2g氢

气。则原混合物的组成不可能是 ()A.Zn和FeB.Fe和MgC.Zn和MgD.Al和Cu答案

A根据金属与酸反应的化学方程式可计算,金属和酸反应产生2g氢气时,消耗金属的质量如下:

锌为65g,铁为56g,镁为24g,铝为18g,铜和稀盐酸不反应。合金的质量共40g,利用平均值法可知,合金

中两种金属和酸反应产生2g氢气时,消耗金属的质量一个大于40g,一个小于40g,因此锌和铁为不可能

的组合。5.(2019河南平顶山二模,14)由两种金属组成的混合物共446.(2019河南焦作一模,9)分别向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸,下列图像能正确反映其对应

关系的是()

答案

C等质量的锌和铁分别与足量稀硫酸反应时,铁产生的氢气比锌多,锌反应的速率比铁快,若横

坐标表示反应时间,纵坐标表示氢气的质量,则锌的拐点比铁早,铁的平台比锌高,故A、B均错误;若横坐

标表示加入酸的质量,则锌的平台比铁低,在锌反应完全之前,二者消耗的酸的质量相等,则产生的氢气质

量相等,因此重合成一条线,故C正确、D错误。6.(2019河南焦作一模,9)分别向等质量的锌粉和铁粉中加457.(2020河南郑州二模,21)为了探究铜、银、锌的金属活动性顺序,康康做了如下图所示的两个实验。

(1)上述实验并不能达到实验目的,还需要补充一个实验。请你写出补充实验所发生反应的化学方程

式。(2)反应后,康康把A、B两个实验的废液、废渣全部倒入了一个烧杯中。充分反应后,发现烧杯中的液

体呈蓝色。请写出烧杯中一定含有的物质的化学式。7.(2020河南郑州二模,21)为了探究铜、银、锌的金属活46答案(1)Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag(2)Ag、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、H2O解析(1)A中锌和硝酸铜溶液发生反应,说明锌的活动性大于铜;B中锌和硝酸银溶液发生反应,说明锌

的活动性大于银;但铜和银的活动性哪个更大无法判断,因此补充的实验是:把铜丝或铜片放入硝酸银溶

液中,化学方程式为Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag。(2)A、B试管中液体混合后液体呈蓝色,说明锌一定完全参加了反应,但没有将硝酸铜反应完,因此混合物中一定含有硝酸铜、硝酸锌和水;因为B实验中

生成的银不会再进入溶液中,故剩余的固体物质中一定含有银。答案(1)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag解478.(2020河南平顶山一模,24)向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,

溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如右图所示。(1)c点对应溶液中含有哪些金属离子?(用离子符号表示)(2)cd段(不含两端点)涉及的反应中析出的是哪种金属?(3)若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1

m2(填“大于”

“等于”或“小于”)。8.(2020河南平顶山一模,24)向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚48答案(1)Zn2+和Fe2+(2)铁(3)小于解析锌比银、铜、铁活泼,根据远距离先置换的规律,锌先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,最后与硝酸

亚铁反应,因此ab段表示锌与硝酸银的反应,bc段表示锌与硝酸铜的反应,cd段表示锌与硝酸亚铁的反

应。(1)c点时,硝酸银、硝酸铜均已完全反应,硝酸亚铁还没有参加反应,因此c点溶液中含有的金属离子

是Zn2+、Fe2+;(2)cd段表示锌与硝酸亚铁的反应,因此析出的金属是铁;(3)bc段析出的是铜,cd段析出的是

铁,设析出的金属质量均为x,则根据Zn+Cu(NO3)2

Zn(NO3)2+Cu6564m1

xZn+Fe(NO3)2

Zn(NO3)2+Fe6556m2

x可知:m1=

,m2=

,故m1<m2。方法点拨首先根据金属与盐溶液反应的规律,判断图像中各线段所发生的反应,然后分析反应后析出

的固体和剩余溶液中含有的溶质,并利用析出铜与铁的质量相等的关系,根据化学方程式比较参加反应

的锌的质量。答案(1)Zn2+和Fe2+(2)铁(3)小于解析锌499.(2020河南省实验文博学校月考,22)某同学向一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉。溶

液中溶质的种类与加入锌的质量关系如图所示。(1)a、b两点,溶液的质量a

b(填“=”“<”或“>”)。(2)向滤液中插入铁丝,铁丝表面无明显变化,过滤后滤渣中的成分有哪些?9.(2020河南省实验文博学校月考,22)某同学向一定量的50答案(1)>(2)一定有铜和银,可能有锌解析根据远距离先置换的规律,锌先与硝酸银反应,后与硝酸铜反应。(1)a、b两点的溶液中都含有三

种溶质,说明两点都表示锌与硝酸银发生反应,而锌与硝酸银溶液反应后,溶液的质量会逐渐减小,因此a

点溶液的质量大于b点溶液的质量;(2)向滤液中插入铁丝,铁丝表面无明显变化,说明硝酸银和硝酸铜已

经完全反应,锌可能恰好完全反应,也可能有剩余,则滤渣中一定含有银和铜,可能有锌。难点点拨题图中纵坐标表示溶液中溶质的种类,当溶液中含有三种溶质(即硝酸银、硝酸铜和硝酸锌)

时,硝酸银一定有剩余,由此可推知a、b点均为锌与硝酸银溶液发生反应。答案(1)>(2)一定有铜和银,可能有锌解析根据远距离5110.(2020河南平顶山二模,23)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到

滤渣和浅绿色滤液。(1)滤渣中可能含有什么物质?(2)滤液中一定含有哪些金属离子?(用离子符号表示)(3)写出使滤液呈浅绿色的化学方程式。答案(1)Fe(或铁)(2)Al3+、Fe2+(3)Fe+2AgNO3

2Ag+Fe(NO3)2

解析(1)向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末时,由于铝的活动性比铁强,因此铝先与硝

酸银溶液反应(远距离先置换),又因为得到的滤液呈浅绿色,说明铁参加了反应,但是否完全反应无法判

断,故滤渣中可能有铁;(2)由上述分析可知,滤液中一定含有Al3+和Fe2+;(3)滤液呈浅绿色是铁和硝酸银发

生了反应,其化学方程式为Fe+2AgNO3

2Ag+Fe(NO3)2。10.(2020河南平顶山二模,23)向AgNO3溶液中加入5211.(2019河南商丘虞城一模B,25)金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。(1)下列有关金属或金属材料的说法中正确的是

。A.自然界的金属通常以单质形式存在B.合金一定含有两种或两种以上的金属C.生铁和钢都是铁的合金D.真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高(2)加热时铜能与浓硫酸反应,生成硫酸铜、水和二氧化硫,则反应的化学方程式为

。(3)下图是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验:11.(2019河南商丘虞城一模B,25)金属和金属材料在生53

①B试管中反应的化学方程式是

。②写出D试管中出现的现象。③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是什么?(4)下图是CO与CuO反应实验的改进装置,当实验中出现

的现象时,即说明反应开始发

生了。该改进装置的主要优点是什么?(5)黄铜是铜和锌形成的合金,将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后,得到0.4g氢气,试计算这种黄

铜中铜的质量分数。 (5)黄铜是铜和锌形成的合金,将某黄铜20g放入足量稀硫54答案(1)C(2)Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O(3)①CuSO4+Fe

FeSO4+Cu②铜表面有银白色物质生成,溶液由无色逐渐变为蓝色。③无法判断镁、锌、铁之间的金属活动性顺序。(4)澄清石灰水变浑浊节约能源,保护环境。(5)解:设黄铜中锌的质量为xZn+H2SO4

ZnSO4+H2↑652x0.4g

=

解得x=13g黄铜中铜的质量分数=

×100%=35%答:略。答案(1)C答:略。55解析(1)自然界的金属通常以化合物的形式存在,A错;合金也可以是一种金属中熔合了另一种(或几

种)非金属而形成的具有金属特征的物质,B错;生铁和钢都是铁的合金,C正确;黄金的熔点约为1064℃,

比铁的熔点低,真金不怕火炼是因为黄金的化学性质稳定,在高温下也不易发生化学反应,D错。(2)正确

写出反应物和生成物的化学式,注明反应条件,配平后标出气体即可。(3)③实验A证明了镁是氢前金属,

实验B证明了铁的金属活动性比铜强,实验C证明了锌的金属活动性比铜强,无法证明镁、锌、铁之间的

金属活动性顺序。(5)铜是氢后金属,不与稀硫酸发生反应,通过0.4g氢气可计算出合金中锌的质量,然后

再计算出黄铜中铜的质量分数即可。解析(1)自然界的金属通常以化合物的形式存在,A错;合金也56考点二金属资源的利用与保护12.(2020河南郑州二模,9)下列有关金属及合金的说法错误的是 ()A.生铁和不锈钢都是铁合金B.合金的熔点一般低于组成它们的纯金属C.合金的硬度一般大于组成它们的纯金属D.不活泼的金属一定比活泼的金属耐腐蚀答案

D生铁和钢都是铁的合金,不锈钢是钢的一种,A正确;合金的熔点一般低于组成它们的纯金属,

B正确;合金的硬度一般大于组成它们的纯金属,C正确;不活泼金属不一定比活泼金属耐腐蚀,如铝比铁

活泼,但铝比铁更耐腐蚀,D错误。考点二金属资源的利用与保护12.(2020河南郑州二模,95713.(2020河南安阳期末,12)实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是 ()A.该反应属于置换反应B.应先加热Fe2O3,再通入COC.红棕色的Fe2O3粉末逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后直接排放答案

C一氧化碳还原氧化铁的反应物中没有单质,故不属于置换反应,A错误;实验时,应先通一氧化

碳气体排尽玻璃管中的空气,然后再加热Fe2O3,防止一氧化碳与空气的混合气体加热时发生爆炸,故B错

误;加热过程中,红棕色的氧化铁粉末逐渐变为黑色的铁粉,故C正确;通过澄清石灰水后的气体中含有有

毒的一氧化碳,直接排放会造成空气污染,故D错误。13.(2020河南安阳期末,12)实验室用如图装置模拟炼铁5814.(2019河南漯河上期末统考,11)一氧化碳还原氧化铁的实验中,有①撤去加热氧化铁的酒精喷灯;②检

查装置的气密性;③待还原生成的铁完全冷却;④点燃酒精喷灯,加热氧化铁;⑤通入一氧化碳,并于整套

装置的出口导管口处将验纯的一氧化碳点燃;⑥停止通入一氧化碳,并熄灭导管口处的酒精灯;⑦装药

品。则以上实验步骤的顺序是 ()A.②⑦⑤④①③⑥B.②⑦⑤④⑥①③C.⑦②⑤④①③⑥D.⑦②⑤④①⑥③答案

A一氧化碳还原氧化铁的实验步骤:先检查装置气密性再装药品;通入一氧化碳,并点燃出口导

管口处的酒精灯,把装置内的空气排尽后,再点燃加热氧化铁的酒精喷灯;待红棕色粉末完全转变为黑色

粉末后撤去加热氧化铁的酒精喷灯,继续通气直至生成的铁完全冷却,然后停止通入一氧化碳,并熄灭导

管口处的酒精灯,故选A。记忆技巧一氧化碳还原氧化铁时,一氧化碳气体“早出晚归”,加热氧化铁的酒精喷灯“迟到早

退”。失分警示实验开始时,先通气后加热,防止一氧化碳与空气的混合气体加热时发生爆炸;实验结束时,

先停止加热,后停止通气,防止生成的铁再次被氧化。14.(2019河南漯河上期末统考,11)一氧化碳还原氧化铁5915.(2020河南新乡河师大附中期末,18)2019年12月17日,我国第一艘国产航母山东舰正式交付海军。航

母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与

接触而锈蚀;金属铝比铁活泼,但通常铝制品

更耐腐蚀的原因是

;铝在高温条件下能与氧化铁发生置换反应,该反应的化学方程式为

。答案氧气、水铝在常温下可与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止里层的铝继续被

氧化2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

解析航母外壳用涂料覆盖,是为了形成保护层,防止钢铁材料与水和氧气共同接触而生锈;金属铝与氧

气反应,其表面形成一层致密的氧化铝保护膜,可阻止铝继续被氧化;铝和氧化铁在高温条件下发生置换

反应,生成铁和氧化铝,由此写出化学方程式。15.(2020河南新乡河师大附中期末,18)2019年126016.(2020河南鹤壁期末,24)化学是以实验为基础的科学,实验是化学探究的重要手段。

(1)如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致,塞紧橡皮塞,一周后观察。实验说明

铁生锈是铁与

发生了化学反应。(2)铝的活动性比铁强,但为什么铝制品在空气中的抗腐蚀性比铁好?16.(2020河南鹤壁期末,24)化学是以实验为基础的科学61答案(1)氧气、水(2)铝在常温下与氧气反应,在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝继续被

氧化。解析(1)a试管中的铁钉与空气和水同时接触,b试管中的铁钉只与干燥的空气接触,一周后观察到U形

管中的液面左高右低,说明a试管中的铁钉同时与氧气和水发生了化学反应而生锈;(2)铝在常温下可与

空气中的氧气发生反应,在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了里层的铝继续被氧化,故铝具有较强

的抗腐蚀性。答案(1)氧气、水(2)铝在常温下与氧气反应,在表面形成6217.(2020河南郑州外国语学校一模,25)铁及其合金是日常生活中应用广泛的金属材料,以下对铁的冶炼

进行探究。Ⅰ.下图为工业炼铁示意图。

(1)焦炭所起的作用是什么?(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是什么?17.(2020河南郑州外国语学校一模,25)铁及其合金是63答案Ⅰ.(1)燃烧放热,提供高温条件;生成CO做还原剂(或产生能量和产生CO)。(2)增大反应物间的接触面积,加快反应速率(或使反应更充分)。Ⅱ.(1)H2C2O4

H2O+CO2↑+CO↑(2)①浓硫酸②点燃CO,防止污染空气。③装置C中红色固体变为黑色,D中石灰水变浑浊。④3

CO+Fe2O3

2Fe+3CO2Ⅲ.解:设恰好完全反应生成硫酸钠的质量为x根据化学方程式2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O和Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+CO2↑+H2O可知:H2SO4~Na2SO498142100g×4.9%=4.9g

x

=

x=7.1g答:反应后溶液中溶质的质量为7.1g。答案Ⅰ.(1)燃烧放热,提供高温条件;生成CO做还原剂(或64解析Ⅰ.(1)炼铁高炉中发生的反应有:碳燃烧放出大量的热为炼铁提供热量C+O2

CO2;二氧化碳与碳反应生成的一氧化碳为炼铁提供还原剂CO2+C

2CO;一氧化碳与铁矿石反应炼得生铁3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。因此,焦炭在炼铁中所起的作用是提供热量和一氧化碳。(2)反应物之间的接触面积越大,反应速率越快,因此炼铁时把铁矿石粉碎可以加快反应的速率,使反应更充分。Ⅱ.由题图中信息可知,实验室利用甲酸在浓硫酸催化并加热的条件下制取一氧化碳,同时生成二氧化碳

和水,由此可写出化学方程式。要得到纯净、干燥的一氧化碳,需要先通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,

然后通入浓硫酸吸收水分,因此装置B中的试剂为浓硫酸,装置E的作用是点燃一氧化碳,防止污染空气,

反应现象是装置C中红棕色固体逐渐变为黑色,D中澄清石灰水变浑浊。Ⅲ.A装置中含有氢氧化钠和碳酸钠,加入硫酸后发生的反应是:2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O和Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+CO2↑+H2O,由此可得到关系式:H2SO4~Na2SO4,再利用此关系式进行计算即可。解析Ⅰ.(1)炼铁高炉中发生的反应有:碳燃烧放出大量的热为65一、选择题(每小题1分,共6分)1.(2020河南郑州二模,10)实验室用下图装置模拟炼铁并检验反应后的气体。下列说法正确的是 (

)A.应先加热Fe2O3再通入COB.气体通过乙装置后直接排放C.停止加热后继续通入CO,能防止乙中液体倒吸D.甲中的现象是固体的颜色由红棕色逐渐变为银白色答案

CA项,应先通一氧化碳气体把装置内的空气排出,然后加热氧化铁,避免一氧化碳和空气的混合气体受热时发生爆炸;B项,尾气中可能含有未参加反应的一氧化碳气体,直接排放会污染空气;C项,停止加热后,继续通入一氧化碳,能防止乙中液体倒吸而炸裂玻璃管;D项,甲中的现象是红棕色固体逐渐变

为黑色(铁粉呈黑色)。故C选项正确。一、选择题(每小题1分,共6分)1.(2020河南郑州二模,662.(2020河北,7)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体

的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ()

A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2C.N、P点时,溶液的pH:N>PD.混合物中铜的质量为(a-b)g2.(2020河北,7)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中67答案

D铜和稀盐酸不反应,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。A项,M点时反应仍在进行中,氧

化铜未完全反应,所以剩余固体是铜和氧化铜;B项,M点时反应仍在进行中,N点时恰好反应完全,两点溶

液中的溶质均只有氯化铜;C项,N点时恰好反应完全,P点盐酸过量,因此溶液的pH:N>P;D项,铜和稀盐酸

不反应,反应结束后剩余固体的质量就是铜的质量,为bg。规律总结坐标图像类试题是各地考试的热点,也是难点。解决图像问题的关键是要关注“一、二、

三”,即关注一个变化趋势,分析图像变化趋势所表示的意义;关注两个坐标轴,看清楚图像中横、纵坐

标分别表示的含义;关注三个点的位置,图像的起点、终点和拐点(或交点),再结合题目实际综合分析。答案

D铜和稀盐酸不反应,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化683.(2020湖北黄冈,27)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法正确的是 ()A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大答案

B由于活动性:Zn>Fe>R,故金属R放入硝酸锌溶液中不能置换出锌,A错误;由于活动性:R>H>

Cu,故R放入硫酸铜溶液中,可以置换出Cu,B正确;金属铁放入R(NO3)2溶液中,由于活动性:Fe>R,故铁能置

换出R,同时生成硝酸亚铁,溶液显浅绿色,不是黄色,C错误;金属铁放入硝酸银溶液中,由于金属活动性:

Fe>Ag,故铁能置换出银,且每56份质量的铁可以置换出216份质量的银,一段时间后溶液质量变小,D错

误。3.(2020湖北黄冈,27)已知金属R和Fe、H活动性强弱694.(2020辽宁葫芦岛,12)将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣

和滤液,下列说法错误的是 ()A.滤渣中只含有Ag时,滤液一定呈蓝色B.滤渣中含有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C.滤渣中含有Zn时,滤液中的溶质只有Zn(NO3)2D.滤渣中含有Cu时,滤液中的溶质一定没有AgNO3

答案

B将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后

和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。滤渣中只含有Ag时,说明硝酸铜没有参加反应,滤液一定呈蓝色,故A正

确;滤渣中含有Cu和Ag时,如果硝酸铜是部分反应,则滤液中含有剩余的硝酸铜,滤液是蓝色的,故B不正

确;滤渣中含有Zn时,硝酸银、硝酸铜完全反应,滤液中的溶质只有Zn(NO3)2,故C正确;滤渣中含有Cu时,

说明硝酸银完全反应,硝酸铜部分反应或全部反应,滤液中的溶质一定没有AgNO3,故D正确。4.(2020辽宁葫芦岛,12)将一定质量的Zn放入Cu(N705.(2019湖南衡阳,22)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤

液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是 ()A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B.滤渣里一定有CuC.滤液中可能有CuSO4、H2SO4D.滤渣里一定有Cu和Fe答案

B向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,发生的反应有:CuO+H2SO4

CuSO4+H2O、Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4

FeSO4+Cu。在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,说明滤液中一定没有H2SO4和CuSO4,故A、C均错误;由于滤液中没有硫酸铜,则铜元素在

滤渣中,滤渣里一定有Cu,故B正确;若铁粉与溶液中硫酸、硫酸铜恰好完全反应,则滤渣里没有Fe,故D错

误。思路分析先把氧化铜、铁粉和稀硫酸之间可能发生反应的化学方程式都写出来,然后根据关键实验

现象(铁钉放入滤液中无变化),推出滤液中一定没有能与铁反应的硫酸和硫酸铜。最后考虑滤渣,滤液

中没有铜离子,则滤渣中一定有金属铜,不一定有铁。5.(2019湖南衡阳,22)向CuO和铁粉的混合物中加入一716.(2020山东潍坊,20)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫

酸中,反应结束后,生成氢气的质量关系不可能的是 ()

6.(2020山东潍坊,20)将质量相等的Mg、Al、Zn三72答案

C相同质量的镁、铝、锌与相同溶质质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量和加入稀硫酸的

质量关系如图所示。

当稀硫酸的质量在0~m1之间时,生成氢气的质量:Al=Mg=Zn,故A正确;当稀硫酸的质量在m1~m2之间时,

生成氢气的质量:Al=Mg>Zn,故D正确;当稀硫酸的质量大于m2时,生成氢气的质量:Al>Mg>Zn,故B正

确。故选C。方法总结等质量的Fe、Mg、Al、Zn四种金属与足量等质量、等浓度的稀盐酸或稀硫酸反应,反应速

率:Mg>Al>Zn>Fe,生成氢气的质量:Al>Mg>Fe>Zn;等质量的Fe、Mg、Al、Zn四种金属与等质量、等浓

度的稀盐酸或稀硫酸反应,若生成等质量的氢气,要么金属都有剩余,要么Zn恰好完全反应,Al、Mg、Fe

有剩余,消耗四种金属的质量比为56∶24∶18∶65。答案

C相同质量的镁、铝、锌与相同溶质质量分数的稀硫73二、填空题(共16分)7.(2020河南省实验文博学校月考,17)(3分)工业炼铁需要铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料,其中焦

炭的作用是

;若使用磁铁矿(主要成分为Fe3O4)炼铁,有铁生成的化学方程

式为

;为了防止钢铁腐蚀,常在金属材料的表面涂抹一层油漆,其原

理为

。答案提供一氧化碳和热量4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2形成保护层,防止铁与氧气、水接触解析炼铁过程中,焦炭首先和氧气反应生成二氧化碳,同时放出大量的热,然后焦炭与二氧化碳反应,生

成大量一氧化碳用于炼铁,故焦炭的作用是提供热量和一氧化碳;一氧化碳与磁铁矿中的四氧化三铁反

应生成铁和二氧化碳,由此写出化学方程式;在金属材料的表面涂抹油漆,使其形成保护层,可阻止铁与

氧气、水反应而生锈。二、填空题(共16分)答案提供一氧化碳和热量4CO+Fe748.(2020天津,21)(7分)金属材料广泛应用于生产、生活中。

(1)上图台灯中,铜质插头是利用了金属铜的

性(填“导电”或“导热”)。灯管后面的反光片