2022-2023学年山东省临沂市高一年级上册册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

2022-2023学年山东省临沂市高一上册期末化学专项提升模拟题

（A卷）

评卷人

1.下列应用中发生的不是化学变化的是

A.漂粉精等用于游泳池的消毒B.笊、僦用作“人造太阳”核聚变燃料

C.偏二甲脱用作发射火箭燃料D.过年放烟花

2.我们常用“往伤口上撤盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口

上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）

A.胶体发生电泳B.血液中发生氧化还原反应

C.血液中发生复分解反应D.胶体发生聚沉

3.有关合金的叙述不正确的是

A.合金的熔点比它的各成份金属的熔点低B.合金的硬度和强度一般比纯金属高

C.合金一定是金属熔合而成的物质D.硬铝、黄铜和钢均为合金

4.下列化学用语正确的是（）

A.质子数为6、质量数为14的核素：［N

B.N2的结构式；N=N

H2O的电子式：H+

D.钾原子的原子结构示意图289

5.下列各组性质比较中，不正确的是

A.酸性：HCIO4>HBrO4>HlO4

B.碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

C.还原性：Li<Na<K

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.

.

.

.

.

O

.

D.氧化性：F,<Br2<I2.

.

6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是.

.

.

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

郛

B.通常状况下，NA个CO?分子占有的体积为22.4L

.

.

C.常温常压下，0.84gNaHCCh含有的Na+数为O.OINA.

.

.

D.物质的量浓度为lmol/L的MgCL溶液中，含有Ct个数为2NA.

.

7.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是O

.

A.200mL0.4mol/LMgCh溶液B.400mL0.5mol/LNaClO溶液※

※.

鼠.

C.300mL0.3mol/LA1CL溶液D.1000mL0.5moi/LNaCl溶液※.

※.

8.下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是醺.

※

※I

A.AI——>A12O3——>A1(OH)3——>A1C13!

■※£.

※.

B.Fe——>FeSO4——>Fe(OH)2——>Fe(OH)3

郢.

※.

※.

C.Mg----->MgCl2------>Mg(OH)2----->MgSO4

氐

※O

※

D.Na——>NaOH——>Na2CO3——>NaCl

黑.

※.

9.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是※.

出.

A.0?+、K+、C\\NO；B.Ag+、Na\NO；、Cl-※.

※

期

邮

C.Na\AP\SO—Cl-D.Ba2\NH；、Cl>CO；※.

※.

.

氐.

10.根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是.

※.

※.

A.第118号元素在周期表中位于第七周期0族.

※.

※O.

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

.

C.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强.

.

D.气态氢化物的稳定性：HO>PH>H2S.

23.

11.下列微粒的半径比值小于1的是.

4

AgCPNa'P

Rc.

Na*Cl02-N.

下列化学过程及其表述正确的是.

12..

.

.

试卷第页，共页

27O

2+

A.向NaHSC>4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H^SOt+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.将2moicI2通入到含ImolFeb的溶液中：2Fe2++2r+2C12=2Fe3++4Cl-+L

C.氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：2HC0；+Ca2++2OH-=CaCO3I+H2O+CO；-

D.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

13.下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是

选项实验操作实验现象或者结论

A向CaCh溶液中通C02至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解

B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色

CCL通入品红溶液中，褪色C12具有漂白性

向质量为mi的硫酸铜溶液中加入少

Dm2Vmi

量铁粉，溶液质量变为ns

A.AB.BC.CD.D

14.已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3,下

列说法中正确的是

abc

A.原子半径大小顺序是c>b>a

B.b的氢化物的沸点比d的高

C.c和d的某种单质可用于自来水消毒

D.a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a

15.如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

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.

.

.

.

.

O

化:.

合

价.

+4.

*2.

0.

.

郛

A.气态氢化物的稳定性：X<W

.

.

B.X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物.

.

.

C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-.

.

D.Y和W可以形成离子化合物O

.

16.向一定量Fe和Fe2C)3的混合物中加入500mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时※

※.

鼠.

可得到标准状况下2.24LNO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用※.

※.

足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.2g铁单质。则原稀硝酸的物质的量浓醺.

※

度为※空

.

A.Imol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.无法计算■※£.

※.

.

郢.

※.

.

※.

氐O

※

评卷人得分※.

黑.

※.

※.

出.

17.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题:※.

※

期

周期邮

※

IAIIAIIIAWAVAVIAVDA0.

※.

族.

氐.

※.

※.

二①②③.

※.

.

※O

三④⑤⑥©⑧⑨⑩

.

.

.

.

(1)写出①、②两种元素的名称,;⑦、⑧两种元素的符号,o.

.

(2)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；是最活泼的4

非金属元素。.

.

.

(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是(写化学式填写，下同)；碱性.

.

.

O

试卷第4页，共7页

最强是；能形成两性氢氧化物是o

18.现有下列物质：①FeB口溶液②A1③氢氧化铁胶体④COz⑤氯水⑥铁

粉⑦NaHSCh

(1)上述物质中属于非电解质的是(填序号，下同)；属于电解质的是。

(2)除去⑥中混有少量②的方法为。(用化学方程式表示)

(3)在⑦溶液中加入⑥的离子方程式为。

(4)区分①和③两种分散系的方法是o

19.Na2cCh和NaHCCh是两种常见的钠盐。

(1)用洁净的伯丝蘸取Na2cCh溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色。

(2)等质量的Na2c03和NaHCCh分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生C02的体积

V(Na2co3)V(NaHCCh)(填或“=")。

(3)若加热10g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了1.24g,

则原混合物中碳酸钠的质量分数为。

(4)实验室中需lmol/L的Na2co3溶液450mL,配制时需称取Na2c的质量是。

20.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe-"的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCb溶液中需加入少

量铁屑，其目的是。

(2)甲组同学取2mLFeCL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明CL

可将Fe?+氧化。FeCb溶液与氯水反应的离子方程式为：。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于

液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黄色，发生反应

的离子方程式为：。

(5)戊组同学模拟工业上用NaCICh氧化酸性FeCb废液制备FeCb。

①若酸性FeCL废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L,c(Fe3+)=0.0lmol/L,c(Cl)=0.63mol/L,则该溶液的

c(H+)=o

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.

.

.

.

.

O

②完成氧化酸性的离子方程式：.

NaCIChFeCL.

.

CIO,+Fe?++□=Fe3++Cl'+□.

.

.

评卷人得分

----------------三、实验题郛

.

.

.

21.用18mol/LH2sCM配制100mLlmol/LH2s04,若实验仪器有A.10mL量筒B.100mL.

.

.

量筒C.100mL容量瓶D.玻璃棒E.胶头滴管F.烧杯G.托盘天平.

O

(1)实验时不需要用的上面仪器有※.

※.

鼠.

在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是

(2)※.

※.

a.使用容量瓶前检查它是否漏水

醺.

※

b.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配液润洗※空

.

c.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到■※£.

※.

.

接近标线l-2cm处，再改用胶头滴管加蒸储水到刻度线郢.

※.

.

※.

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是。.

氐O

※

a定容时俯视刻度线观察液面※.

黑.

b量筒量取硫酸时仰视刻度线※.

※.

c定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度出.

※.

d容量瓶未干燥※

期

邮

※.

评卷人得分※.

.

----------------四、元素或物质推断题氐

.

※.

※.

.

※.

.

※O

22.已知某物质主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为(*maAha,X的阳.

.

.

.

.

离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数.

4

均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ?型分子。

.

.

(l)m=,该物质主要成分的化学式为。.

.

.

.

O

试卷第6页，共7页

(2)Z在周期表中位置为o

(3)WZ?的电子式为o

(4)用电子式表示XY,的形成过程为。

(5)Y的单质与X最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为:

第7页/总36页

.

.

.

.

.

O

答案：.

.

1.B