安徽省安庆一中高二上学期期末化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年安徽省安庆一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．化学与生活息息相关,下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化2．“活化分子"是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行,容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变4．相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O，若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则环上一溴代物的种类为（）A．2 B．3 C．4 D．55．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是(）A．沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷B．同分异构体种类:戊烷＜戊烯C．密度：苯＜水＜硝基苯D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2（g）⇌N2O4(g）)C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成7．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示．下列说法正确的是（)A．金合欢醇与乙醇是同系物B．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C．1mol金合欢醇能与3molH2反应，也能与3molBr2反应D．1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO28．下列离子方程式正确的是(）A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═［Ag（NH3)2]+B．尼泊金酸（)与碳酸氢钠溶液反应：C．乙醛的银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3）2］++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2:2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣9．有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙炔；④聚﹣1，3﹣丁二烯;⑤2﹣丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．④⑤⑧ B．⑤⑦⑧ C．③④⑤⑧ D．②③⑤⑧10．设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是（)A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目等于0。4NAB．2。8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0。2NAC．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NAD．1mol甲基（﹣CH3)中含有电子的数目为10NA11．下述实验方案能达到实验目的是(）置于光亮处A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制乙炔C．从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘D．粗苯甲酸的提纯A．A B．B C．C D．D12．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时,容器的体积为V升，其中C气体的体积占10％,下列推断正确的是（)①原混和气体的体积为1。2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0。05V升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④13．少量铁粉与100mL0。01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（)①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0。1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧14．已知:4NH3(g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()A． B． C． D．15．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q（g）⇌4X(g）+nY（g)．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87。5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．516．反应CH3OH（l）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g)在某温度自发向右进行,若反应|△H|=17kJ/mol，｜△H﹣T△S｜=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜017．加热N2O5时，发生以下两个分解反应:N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c（O2)为4。50mol/L，c（N2O3)为1。62mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()A．c（N2O5）=1.44mol/L B．c（N2O5）=0。94mol/LC．c(N2O）=1。40mol/L D．c（N2O）=3.48mol/L18．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是(）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③二、非选择题（共四小题，共46分）19．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢,设计方案中一组数据如表：编号H2C2O4溶液酸性KMnO溶液温度℃浓度/（mol•L﹣1）体积/mL浓度/（mol•L﹣1）体积/mL①0.102.00。0104.025(1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，标况下,每生成89。6LCO2气体，转移mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式．（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=mol•L﹣1•min﹣1．20．（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料：（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇实验装置:实验步骤：①按如图1装置连接仪器．②20mL2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．③加热至70℃左右保持恒温半小时．④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．⑤精制产品．请回答下列问题:（l)加入原料时,能否最先加入浓硫酸？（填“能”或“否")．油水分离器的作用是．(2）本实验的加热方式宜用(填“直接加热”或“水浴加热"）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会(填“增大"、“减小"或“不变”）．（3)写出制备反应的化学方程式：．（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液,分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是．①吸收过量的乙醇②除去过量的有机酸③促进产品水解④降低产品在水中溶解度(5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示,试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：．（若装置合理,此空不作答)．21．已知A的分子式为C3H4O2，下图是A~H间相互转化的关系图,其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）请填写下列空白:（1）A中含有的含氧官能团的名称为．（2）请指出下列反应的反应类型：C→E（第①步)．（3）请写出F的结构简式(4)请写出E→G反应的化学方程式：（5）X为D的同分异构体，符合下列3个条件的X的数目有个．（Ⅰ)能与Na反应产生H2,且n（X）:n（H2）=2：1;（Ⅱ)能发生银镜反应；（Ⅲ）一定条件下能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液发生反应．写出其中任意一种同分异构体的结构简式．22．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g)+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571。6kJ•mol﹣1③C（s)+O2（g）═CO2(g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量（填“＞”“＜”或“=”)890。3kJ．（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15。46kJ的热量,则：①能表示该反应过程中能量变化的是（图1）(填字母）．②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为．（3）C（s）与H2（g)不反应，所以C(s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s)+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=．（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是(填字母）．A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料（5)工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g)△H=﹣90。8kJ•mol﹣1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如表:容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1=0。25c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是．A．v正（H2）=2v逆（CH3OH)B．n（CO）﹕n(H2)﹕n（CH3OH）=1﹕2：1C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变E．容器的压强不变②下列说法正确的是．A．c1=c2B．Q1=Q2C．K1=K2D．α2+α3＜100%③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图（图3）：各阶段的平衡常数如表所示：t2～t3t4~t5t5～t6t7~t8K4K5K6K7K4、K5、K6、K7之间的关系为(填“＞”、“＜"或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是．

2016—2017学年安徽省安庆一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（)A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D．石油的裂化、裂解属于化学变化,煤的气化、液化则属于物理变化【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．相对分子质量在10000以上的为高分子；B．蔗糖为二糖、葡萄糖为单糖，且葡萄糖含﹣CHO，而蔗糖不含；C．油脂碱性条件下水解反应为皂化反应；D．石油的裂化、裂解均为大分子生成小分子；煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇．【解答】解：A．相对分子质量在10000以上的为高分子，则淀粉、纤维素、聚乙烯、蛋白质都是高分子化合物，而油脂不是,故A错误;B．蔗糖为二糖、葡萄糖为单糖，且葡萄糖含﹣CHO，而蔗糖不含，二者不是同分异构体、同系物关系，故B错误；C．油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，则油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应，故C正确;D．石油的裂化、裂解均为大分子生成小分子；煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，均为化学变化，故D错误；故选C．2．“活化分子"是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加【考点】CA:化学反应速率的影响因素．【分析】A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关;B、增大浓度只可以使活化分子数目增多；C、增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的数目;D、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞．【解答】解:A．活化分子碰撞不一定发生反应,还与取向有关,则不一定为有效碰撞,故A错误；B、增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大,则反应速率加快，故B正确;C、增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的数目，从而使反应速率增大，故C正确；D、催化剂能降低反应的活化能,活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大,故D正确；故选A．3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2(g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变,分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动,注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解:A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小,则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变,所以不影响反应速率，故B错误;C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化,所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D．4．相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O，若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则环上一溴代物的种类为（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】H6:有机化合物的异构现象．【分析】若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则X中含有﹣CHO，有机物X完全燃烧后只生成二氧化碳和水,说明没有碳氢氧以外的元素，X的相对分子质量为112，X含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣CHO的式量为29，故分子含有1个﹣CHO，利用残余法可知,剩余基团或原子的总式量为112﹣72﹣29=11，故还原11个H原子,A的结构简式为,环上的取代物，除了﹣CHO的邻、间、对位置外，醛基连接的碳也还有氢原子．【解答】解:若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则X中含有﹣CHO,有机物X完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素,X的相对分子质量为112，X含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣CHO的式量为29，故分子含有1个﹣CHO，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为112﹣72﹣29=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣CHO的邻、间、对位置外,醛基连接的碳也还有氢原子，可以取代,故其环上的一溴代物有4种，故选C．5．在通常条件下,下列各组物质的比较排列不正确的是（）A．沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C．密度:苯＜水＜硝基苯D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷【考点】I3：烷烃及其命名．【分析】A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低;B．戊烯不但有碳链异构,还有官能团异构和位置异构；C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、硝基苯大于1g/mL；D．碳的百分含量越高，火焰越明亮．【解答】解:A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，所以这几种烷烃的熔沸点戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷，故A错误;B．戊烷只有碳链异构，戊烯不但有碳链异构，还有官能团异构和位置异构，故同分异构体种类戊烷＜戊烯，故B正确;C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度苯＜水＜硝基苯，故C正确；D．碳的百分含量越高，火焰越明亮，更由于乙烯中碳的百分含量高于乙烷，故火焰的明亮程度乙烯高于乙烷，故D正确．故选A．6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知:2NO2（g）⇌N2O4（g））C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成【考点】CF：化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO,光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、2NO2（g）⇌N2O4（g)，加压颜色先变深,是因为浓度变大,后变浅是平衡正向移动，符合勒夏特列原理，故B不选;C、增加空气的量,使平衡正向移动，二氧化硫的转化率变大，符合勒夏特列原理，故C不选；D、煅烧粉碎的硫铁矿是增加接触面积，加快化学反应速率，而不符合平衡移动的原理,故D选;故选D．7．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．金合欢醇与乙醇是同系物B．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C．1mol金合欢醇能与3molH2反应，也能与3molBr2反应D．1mol金合欢醇与足量Na反应生成0。5mol氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应,含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．【解答】解：A．金合欢醇含有碳碳双键，与乙醇结构不同，不是同系物，故A错误;B．含有羟基，可发生取代反应，故B错误;C．含有3个碳碳双键，则1mol金合欢醇能与3molH2反应，也能与3molBr2反应，故C正确；D．含有羟基,与碳酸氢钠不反应,故D错误．故选C．8．下列离子方程式正确的是（）A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应:C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2［Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．少量氨水,生成沉淀；B．只有﹣COOH与碳酸氢钠溶液反应；C．发生银镜反应，生成乙酸铵、银、氨气、水；D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．【解答】解：A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水的离子反应为Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，故A错误；B．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应，只有﹣COOH与碳酸氢钠溶液反应,而酚﹣OH不反应，故B错误；C．乙醛的银镜反应为CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O,故C正确；D．苯酚钠溶液中通入CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选：C．9．有8种物质:①甲烷；②苯；③聚乙炔;④聚﹣1,3﹣丁二烯;⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯;⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(）A．④⑤⑧ B．⑤⑦⑧ C．③④⑤⑧ D．②③⑤⑧【考点】HD:有机物的结构和性质．【分析】8中物质都属于烃,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键,以此解答该题．【解答】解：①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应,故②错误；③聚乙炔含不饱和键，能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③正确；④聚1，3﹣丁二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确;⑤2﹣丁炔含有不饱和键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确;⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应,但不能与溴水反应，故⑦错误；⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,故⑧正确．故选C．10．设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NAB．2。8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．常温常压下，10g46％酒精水溶液中含氧原子总数为0。1NAD．1mol甲基(﹣CH3)中含有电子的数目为10NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，四氯化碳为液体，据此解答即可；B．水中也含有O原子；C．乙烯和丙烯的最简式相同,碳的质量分数为定值，据此计算出碳原子的质量,再求出碳原子的物质的量,利用N=nNA计算碳原子数目；D.1个甲基含有9个电子．【解答】解:A．标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误;B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子物质的量为=0.2mol,所以含碳原子数为0。2NA，故B正确；C．溶剂水中含有氧原子，10g92％酒精水溶液含氧原子总数大于0.2NA，故C错误;D．1个甲基含有9个电子,所以1mol甲基含9NA个电子，故D错误；故选B．11．下述实验方案能达到实验目的是()置于光亮处A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制乙炔C．从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘D．粗苯甲酸的提纯A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成HCl极易溶于水；B．生成的氢氧化钙易堵塞瓶颈；C．溶液中碘不能升华，应萃取分离;D．粗苯甲酸中混合物的溶解度差异大．【解答】解：A．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成HCl极易溶于水，则图中装置可验证甲烷与氯气发生化学反应，故A正确；B．生成的氢氧化钙易堵塞瓶颈,不能利用启普发生器,故B错误；C．溶液中碘不能升华，应萃取分离，不能利用图中装置分离，故C错误;D．粗苯甲酸中混合物的溶解度差异大，应选重结晶法，故D错误；故选A．12．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1。2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0。05V升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系；CN:等效平衡；CP：化学平衡的计算．【分析】在反应A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后，C体积变化量为0。1V，可以获得A、B的消耗量;根据C的体积增加量确定原来混合气体体积．【解答】解：根据反应:A+3B2C各物质体积变化量0。05V0.15V0。1V则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0。1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5倍，由于平衡时总体积减少10%VL,则原混合气体的体积应为1VL+10%VL=1。1VL，建立平衡时，气体A的消耗为：0。5×10％VL=0。05VL，气体B的消耗为：1。5×10%VL=0.15VL．故选A．13．少量铁粉与100mL0。01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0。1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧【考点】CA:化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应,则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解:①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体,氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快,故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液,构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL0。1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．14．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO(g）+6H2O(g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A． B． C． D．【考点】CI:体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由4NH3（g)+5O2(g）=4NO(g）+6H2O(g）△H=﹣1025kJ/mol知,该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解:A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度，平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．15．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g)⇌4X（g)+nY（g)．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87。5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87。5%,说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行,以此判断方程式中化学计量数关系．【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87。5％，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行,即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,则有：2+5＞4+n，n＜3，n为整数等于2；选项中只有A符合，故选A．16．反应CH3OH（l）+NH3（g)═CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应｜△H｜=17kJ/mol，｜△H﹣T△S｜=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0【考点】BR：反应热的大小比较．【分析】反应能自发进行，应满则△G=△H﹣T•△S＜0，以此解答该题．【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H﹣T△S一定是小于0,根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选A．17．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c（O2)为4。50mol/L，c（N2O3)为1。62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是(）A．c（N2O5）=1.44mol/L B．c(N2O5)=0.94mol/LC．c（N2O）=1。40mol/L D．c（N2O）=3.48mol/L【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】加热N2O5时,发生以下两个分解反应:N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，则N2O5⇌N2O3+O2，开始400转化xxx平衡4﹣xN2O3⇌N2O+O2，转化yyy平衡x﹣yyx+y结合化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1。62mol/L来解答．【解答】解：加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2,N2O3⇌N2O+O2,则N2O5⇌N2O3+O2，开始400转化xxx平衡4﹣xN2O3⇌N2O+O2，转化yyy平衡x﹣yyx+y化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c(N2O3）为1。62mol/L，则，解得x=3.06，y=1。44，c（N2O5）=4﹣3。06=0。94mol/L，c（N2O)=1。44mol/L，故选B．18．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1。6H4,根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1。6，一般不超过4，据此判断．【解答】解:由图可知两种气态烃的平均组成为C1。6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6,故选B．二、非选择题（共四小题,共46分）19．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响"．实验时,先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢,设计方案中一组数据如表：编号H2C2O4溶液酸性KMnO溶液温度℃浓度/（mol•L﹣1)体积/mL浓度/（mol•L﹣1）体积/mL①0.102.00.0104。025（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4溶液转化为MnSO4，标况下，每生成89.6LCO2气体，转移4mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010mol•L﹣1•min﹣1．【考点】RJ:探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式，将该化学方程式改成离子方程式即可；然后根据电子守恒计算出生成89。6LCO2气体转移的电子数;（2）先根据H2C2O4和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率．【解答】解:（1)根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，改写成离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了(4﹣3）=1价,所以每生成89。6LCO2气体转移=4mol电子,故答案为：4；5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（2）草酸的物质的量为：0.10mol•L﹣1×0。002L=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为：0.010mol•L﹣1×0。004L=0。00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0。00004mol=5：1,显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==0。010mol•L﹣1•min﹣1,故答案为：0.010．20．（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体,常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料：（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸)和乙醇实验装置：实验步骤：①按如图1装置连接仪器．②20mL2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．③加热至70℃左右保持恒温半小时．④分离、提纯三颈瓶中粗产品,得到有机产品．⑤精制产品．请回答下列问题:（l）加入原料时,能否最先加入浓硫酸?否（填“能"或“否”）．油水分离器的作用是及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动．（2）本实验的加热方式宜用水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．(3)写出制备反应的化学方程式：．（4)分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液,分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是①②④．①吸收过量的乙醇②除去过量的有机酸③促进产品水解④降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：温度计的水银球要处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．(若装置合理，此空不作答）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1)原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体；2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；（2）依据反应需要可知温度70°C,加热方式是水浴加热；（3）2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯，依据酯化反应的实质是酸脱羟基,醇脱氢写出化学方程式;（4)饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸,降低生成酯的溶解度分析；（5)依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题．【解答】解：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体,所以浓硫酸应最后加入,防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡,油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，故答案为：否；及时分离产物水,促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）依据反应需要可知温度70°C，需要用温度计控制水浴的温度，所以加热方式是水浴加热，如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会导致产率减小,故答案为：水浴加热，减小；（3）2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯和水，依据酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢,该反应的化学方程式为，故答案为：；(4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度;①乙醇易挥发,在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸钠溶液吸收过量的乙醇，符合碳酸钠溶液的作用，故①正确；②有机酸在加热过程中挥发出掺入产物，加入碳酸钠溶液和酸反应可以除去过量的有机酸，故②正确；③饱和碳酸钠溶液降低产品在水中溶解度，不是促进产品水解,故③错误；④降低产品在水中溶解度，利于生成的酯分层分离，故④正确；故答案为：①②④；（5)依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题,分析装置图不合理，其中温度计位置错误,冷凝管水流方向错误，应使温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处,冷却水应从下口进上口出，故答案为：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处,冷却水应从下口进上口出．21．已知A的分子式为C3H4O2，下图是A~H间相互转化的关系图,其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示:羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）请填写下列空白：（1）A中含有的含氧官能团的名称为羧基．（2)请指出下列反应的反应类型：C→E（第①步)取代（水解）反应．（3）请写出F的结构简式（4)请写出E→G反应的化学方程式:2HOCH2CH2COOH+O22OHCCH2COOH+2H2O(5)X为D的同分异构体,符合下列3个条件的X的数目有2个．（Ⅰ）能与Na反应产生H2，且n（X）：n（H2）=2：1；（Ⅱ）能发生银镜反应；(Ⅲ)一定条件下能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液发生反应．写出其中任意一种同分异构体的结构简式HCOOCH(OH）CH3或HCOOCH2CH2OH．【考点】HB：有机物的推断．【分析】有机物A的分子式为C3H4O2，不饱和度为=2,能与HBr反应,A分子中含有碳碳不饱和键，由A系列转化得到丙二酸,可知A中含有羧基,故A分子含有1个C=C双键、1个﹣COOH，则A为CH2=CHCOOH,A与HBr发生加成反应生成BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，而C发生水解反应生成E，E连续氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH，则C为BrCH2CH2COOH、E为HOCH2CH2COOH、G为OHCCH2COOH,故B为CH3CH（Br）COOH,发生水解反应生成D为CH3CH（OH）COOH,D与E反应酯化反应生成F，F中含有一个七元环，则F为环酯，故F的结构简式为;A发生加聚反应生成高分子化合物H为,据此解答．【解答】解：（1）有机物A的分子式为C3H4O2，不饱和度为=2，能与HBr反应，A分子中含有碳碳不饱和键,由A系列转化得到丙二酸,可知A中含有羧基，故A分子含有1个C=C双键、1个﹣COOH，则A为CH2=CHCOOH，含有的官能团有:羧基、碳碳双键，含氧官能团为：羧基（﹣COOH），故答案为：羧基；（2）A→B是碳碳双键与HBr发生加成反应，反应方程式为：CH2=CHCOOH+HBr→BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，C发生水解反应生成E，E连续氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH，则C为BrCH2CH2COOH、E为HOCH2CH2COOH,C→E是卤代烃的水解反应,反应方程式为：BrCH2CH2COOH+H2OHOCH2CH2COOH+HBr，属于取代反应，故答案为：加成反应;水解反应或取代反应;(3)B为CH3CH（Br)COOH，发生水解反应生成D为CH3CH（OH)COOH，D与E反应酯化反应生成F,F中含有一个七元环，则F为环酯，故F的结构简式为,故答案为：；（4）E为HOCH2CH2COOH、G为OHCCH2COOH,E→G为醇的催化氧化，反应方程式为：2HOCH2CH2COOH+O22OHCCH2COOH+2H2O，故答案为:2HOCH2CH2COOH+O22OHCCH2COOH+2H2O;（5)D为CH3CH（OH)COOH，X为D的同分异构体，符合（Ⅰ）能与Na反应产生H2，且n（X）：n（H2)=2：1；说明1个分子含有1个羟基或1个羧基，(Ⅱ）能发生银镜反应,说明含有醛基;（Ⅲ）一定条件下能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羟基但不含羧基，符合3个条件的X有HCOOCH(OH)CH3或HCOOCH2CH2OH一共有2种，故答案为：2；HCOOCH(OH）CH3或HCOOCH2CH2OH．22．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4（g）+2O2(g）═CO2(g）+2H2O（l)△H=﹣890。3kJ•mol﹣1②2H2(g）+O2（g）═2H2O(l）△H=﹣571。6kJ•mol﹣1③C（s）+O2(g)═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量=(填“＞”“＜”或“=")890。3kJ．（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气）:CH4+CO2═2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：①能表示该反应过程中能量变化的是（图1）D（填字母）．②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为63%．（3)C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4(g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4(g）的反应热△H=﹣74。8kJ•mol﹣1．（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是C（填字母）．A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料（5）工业上合成甲醇的反应:CO（g）+2H2(g）⇌CH3OH(g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如表：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是BC．A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变E．容器的压强不变②下列说法正确的是AC．A．c1=c2B．Q1=Q2C．K1=K2D．α2+α3＜100%③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图(图3）:各阶段的平衡常数如表所示：t2～t3t4～t5t5~t6t7～t8K4K5K6K7K4、K5、K6、K7之间的关系为K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是t2～t3．【考点】BB：反应热和焓变;CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断．【分析】(1）CH4（g)+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l)△H=﹣890，.3kJ•mol﹣1，得到甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水放出的热量;（2）①甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，计算1mol甲烷完全反应放出的热量,反应为放热反应，据此分析图象判断；②依据①计算得到的反应的焓变，图中中是反应达到平衡状态时放热155.8KJ，计算反应的甲烷得到转化率；（3)已知：①CH4(g)+2O2(g）=CO2（g)+2H2O（l）；△H1=﹣890。3kJ/mol;②2H2(g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1③C(s）+O2（g）=C