化学能与热能第二课时

第二章第一节化学能与热能(第2课时）复习：1、不同的物质不仅组成______、结构______，所包含的化学能也_______。2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于__________________________________________。__________________时，有部分能量释放出来；_______________________时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。3、

是化学反应中能量变化的主要原因。不同不同不同反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小若E反>E生若E反<E生化学键的断裂和形成①质量守恒定律：自然界的物质发生转化时总质量不变②能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是体系包含的总能量保持不变。

1.两条基本的自然定律：二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化2.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。3.吸热反应与放热反应（1）放热反应（2）吸热反应有热量放出的化学反应叫做放热反应把吸收热量的化学反应叫做吸热反应怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！[实验探究2—1]铝片与盐酸的反应

在一支试管中加入2～3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2化学反应方程式：[实验2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应2.整个实验中有哪些创新之处？1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？实验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成结论：该反应是吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后温度盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。实验2－3实验视频实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时，所释放的热量称为中和热。1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．

2．强酸和强碱稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)中和热均为57．3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3kJ·mol－1；

3．以生成1mol水为基准。注意：【思考与交流】酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。中和热的测定

装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如右图所示。该实验也可在保温杯中进行。思考与交流测量中和反应热应该注意哪些问题？1、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。3、温度计要读准，水银球要全浸在溶液中，且要稳定一段时间再读。4、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。5、多做几次，取平均值。

Al、Mg与HCl的反应，

酸碱中和反应

放出热量

Ba（OH）2·8H2ONH4Cl晶体反应。吸收热量1.化学反应

归纳与整理化学能和热能可以相互转化质量守恒定律能量守恒定律2.两个定律常见的放热反应和吸热反应放热反应物质与氧气的反应

燃料的燃烧中和反应金属与酸活泼金属与水的反应生石灰和水反应大部分化合反应吸热反应C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)2·8H2O+NH4ClFe+H2O（g）大部分分解反应电离

2、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量

变化(还有光能、电能等)。

小结

1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。3、化学反应中能量守恒例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1随堂练习1、下列说法正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热AB2、下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH3、下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应4、下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与HCl反应B.C和CO2共热C.碳酸钙的分解D.制备水煤气的反应5、1molBa(OH)2

和1molH2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们的中和热错其中和热为1/2Q6、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是

(2)产生上述现象的原因是

(3)写出有关反应的离子方程式

(4)由实验推知，MgC