甘肃省兰大附中高一（上）期中化学试卷

2019-2020学年甘肃省兰大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．物质的量mol/L D．密度g/cm32．（2分）在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（） ×1023个 ×1023个 D．1个3．（2分）下列说法中，正确的是（）A．1molO的质量是32g/mol B．OH﹣的摩尔质量是17g C．1molH2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol4．（2分）下列说法正确的是（）×1023个结构微粒的集体 12×1023 C．1molH就是1mol氢 D．1molH2SO4的质量是98g5．（2分）下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）3溶液 2溶液 6．（2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤7．（2分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H28．（2分）对1mol•L﹣1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1molNa2SO4 B．1L溶液中含有142gNa2SO4 C．1molNa2SO4溶于1L水 •L﹣19．（2分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可10．（2分）如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L11．（2分）下列有关实验的操作不正确的是（）A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体 C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流 D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子12．（2分）下列物质中，与6gCO（NH2）2（尿素）含氮物质的量不相同的是（）13．（2分）下列实验操作所用仪器合理的是（）•L﹣1氯化钠溶液14．（2分）NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．含NA个H的H2的物质的量为1mol B．NA个CO和1molN2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1molH3PO4所含氢原子的个数比为1：1 A个质子15．（2分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸16．（2分）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl C．Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O17．（2分）下列说法正确的是（）①×1023②0.5molH2③标准状况下，1molH2④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥18．（2分）下列离子方程式中正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应OH﹣+H+═H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓19．（2分）下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、Ba2+、OH﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣20．（2分）在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）21．（2分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定22．（2分）如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO23．（2分）下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②③④•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取250mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（）A．称取4.0g无水硫酸铜，加水250mL B．称取6.25g胆矾，加水250mL C．称取3.84g无水硫酸铜，配成250mL溶液 D．称取4.0g无水硫酸铜，配成250mL溶液25．（2分）通常状况下，将CO和O2的混合气体200mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150mL，则原混合气体中CO的体积可能是（）A．125mL B．150mL C．50mL D．75mL二、填空题（共3小题，每小题6分，满分18分）26．（6分）有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸溶液；⑦气态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。（填序号）其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有。27．（6分）（1）0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为。（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为。（3）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为。28．（6分）在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝L，V（H2）＝L．（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：．计算过程：三、实验及简答题29．（6分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论。（1）向溶液中加入，样品中含有。（2）继续向溶液中加入，样品中含有。（3）过滤、向过滤液中加入，样品中含有。30．（8分）如图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol•L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有。（写仪器名称）（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数49%．（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处31．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．四、计算题（共1小题，满分12分）32．（12分）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，求：（1）该混合气体的总物质的量为。（2）该混合气体的体积是。（3）该混合气体的平均摩尔质量为。2019-2020学年甘肃省兰大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．物质的量mol/L D．密度g/cm3【考点】气体摩尔体积；物质的量浓度．【答案】C【分析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/mol；B．一定温度和压强下单位物质的量的气体的体积为气体摩尔体积；C．物质的量是表示微观粒子集体的物理量，单位为mol；D．密度是单位体积的物质的质量，单位g/cm3；【解答】解：A．摩尔质量单位g。mol，故A正确；B．气体摩尔体积单位L/mol，故B正确；C．物质的量单位为mol，故C错误；D．密度单位为g/cm3，故D正确；故选：C。2．（2分）在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（） ×1023个 ×1023个 D．1个【考点】物质的量的相关计算．【答案】B【分析】结合N＝nNA及物质的构成来计算．【解答】解：0.5molNa2SO4中，Na+×2＝1mol，由N＝nNA×1023个，故选：B。3．（2分）下列说法中，正确的是（）A．1molO的质量是32g/mol B．OH﹣的摩尔质量是17g C．1molH2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【答案】D【分析】A．质量的单位为g，根据m＝nM计算；B．摩尔质量的单位是g/mol；C．质量的单位为g，根据m＝nM计算；D．CO2的相对分子量为44，结合相对分子量与摩尔质量的关系分析。【解答】解：A.1molO的质量为：16g/mol×1mol＝16g，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，故B错误；C.1molH2O的质量是：18g/mol×1mol＝18g，故C错误；D．CO2的相对分子量为44，则其摩尔质量是44g/mol，故D正确；故选：D。4．（2分）下列说法正确的是（）×1023个结构微粒的集体 12×1023 C．1molH就是1mol氢 D．1molH2SO4的质量是98g【考点】阿伏加德罗常数．【答案】D【分析】A、摩尔是单位不是物理量．12×1023．C、微粒名称指代要明确具体．D、根据m＝nM计算其质量．【解答】解：A、物质的量是粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，故A错误。12×1023是大约值，不是精确值，故B错误。C、1molH就是1mol氢原子，故C错误。D、m＝nM＝1mol×98g/mol＝98g，故D正确。故选：D。5．（2分）下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）3溶液 2溶液 【考点】物质的量浓度．【答案】A【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．【解答】3×3＝0.3mol/L；2×2＝0.2mol/L；×1＝0.2mol/L；×1＝0.25mol/L；故选：A。6．（2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【答案】A【分析】由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，以此来解答．【解答】解：由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，故选：A。7．（2分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2【考点】物质的量的相关计算．【答案】D【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，根据V＝计算其体积大小，据此分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，根据V＝知，气体体积与其摩尔质量成反比，氧气的摩尔质量是32g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol，所以气体的摩尔质量越小，其体积越大，所以氢气的体积最大，故选D。8．（2分）对1mol•L﹣1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1molNa2SO4 B．1L溶液中含有142gNa2SO4 C．1molNa2SO4溶于1L水 •L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【答案】B【分析】根据n＝cV＝结合溶液为均一、稳定的性质解答该题．【解答】解：A．溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故A错误；B．m（Na2SO4）＝1L×1mol/L×142g/mol＝142g，故B正确；2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，故C错误；D．从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度仍为1mol•L﹣1，故D错误。故选：B。9．（2分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可【考点】胶体的重要性质．【答案】C【分析】氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．【解答】解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉。故选：C。10．（2分）如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L【考点】物质的量的相关计算．【答案】D【分析】根据n＝计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V＝n×Vm来计算体积。【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为＝mol，在标准状况下Vm＝22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol＝L，故选D。11．（2分）下列有关实验的操作不正确的是（）A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体 C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流 D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子【考点】化学实验方案的评价．【答案】B【分析】A．分液时先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，避免上下层液体混合；B．二者加热均不分解；C．过滤除去不溶性杂质；D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl。【解答】解：A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，可避免上下层液体混合，故A正确；B．加热碳酸钠和氯化钠两种固体，都不发生分解，都不产生明显的现象，不能区分，故B错误；C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流，故C正确；D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，则该溶液中含有氯离子，故D正确。故选：B。12．（2分）下列物质中，与6gCO（NH2）2（尿素）含氮物质的量不相同的是（）【考点】物质的量的相关计算．【答案】C【分析】依据n＝，结合物质的结构组成计算解答。【解答】解：6gCO（NH2）2（尿素）的物质的量是＝0.1mol，含氮的物质的量为0.4mol。＝0.2mol，含氮的物质的量为0.2mol，故A不选；B.0.1mol硝酸铵含氮的物质的量为0.2mol，故B不选。＝0.1mol，含氮的物质的量为0.4mol，故C选；＝0.1mol，含氮的物质的量为0.2mol，故D不选。故选：C。13．（2分）下列实验操作所用仪器合理的是（）•L﹣1氯化钠溶液【考点】计量仪器及使用方法．【答案】B【分析】A．烧杯精确度达不到0.01mL；B．量筒精确度为0.1mL；C．托盘天平精确值为0.1g；D.100mL容量瓶只能配制100mL溶液，配制50mL溶液应选择50mL容量瓶。【解答】解：A．烧杯精确度达不到0.01mL，所以无法用25mL烧杯量取14.80mL氢氧化钠溶液，故A错误；B．量筒精确度为0.1mL，可以用10mL量筒量取5.0mL盐酸，故B正确；C．托盘天平精确值为0.1g，所以无法用托盘天平称取25.20g碳酸钠，故C错误；•L﹣1氯化钠溶液，应选择50mL容量瓶，故D错误。故选：B。14．（2分）NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．含NA个H的H2的物质的量为1mol B．NA个CO和1molN2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1molH3PO4所含氢原子的个数比为1：1 A个质子【考点】阿伏加德罗常数．【答案】B【分析】A．含NA个H的H2的物质的量为0.5mol；B．NA个CO的物质的量为1mol，1mol一氧化碳和1mol氮气中含有的分子数一定相等；C．NA个H2SO4的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，而1mol磷酸中含有3mol氢原子；D．碳原子含有6个质子，0.1mol碳原子中含有0.6mol质子．【解答】解：A．1mol氢气分子中含有2mol氢原子，则含NA个H的H2的物质的量为0.5mol，故A错误；B．NA个CO的物质的量为1mol，和1molN2所含分子数相等，故B正确；C．NA个H2SO4的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，而1molH3PO4中含有3mol氢原子，二者含有的氢原子的个数比为2：3，故C错误；A个质子，故D错误；故选：B。15．（2分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【答案】B【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误。故选：B。16．（2分）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl C．Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【答案】D【分析】能用离子方程式Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓表示的反应中保留化学式的只有硫酸钡，反应物为可溶性钡盐或氢氧化钡，可溶性硫酸盐或硫酸，据此进行解答．【解答】解：A．反应BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl中只有硫酸钡需要保留化学式，其离子方程式能够用Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓表示，故A不选；B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式能够用Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓表示，故B、不选；C．反应Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3中，只有硫酸钡保留化学式，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，故C不选；D．BaCO3为难溶物，离子方程式中BaCO3不能拆开，其离子方程式不能用Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓表示，故D选；故选：D。17．（2分）下列说法正确的是（）①×1023②0.5molH2③标准状况下，1molH2④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥【考点】物质的量的相关计算．【答案】B【分析】①标准化状况下，该物质不一定是气体；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；③标准化状况下，水是液体；④28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，据此分析；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同．【解答】解：①×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5molH2所占体积不一定为11.2L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故③错误；④28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选：B。18．（2分）下列离子方程式中正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应OH﹣+H+═H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【答案】D【分析】A．澄清石灰水写离子；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀；C．电荷不守恒；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁．【解答】解：A．澄清石灰水写离子，离子方程式为OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁，离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故D正确；故选：D。19．（2分）下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、Ba2+、OH﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【答案】A【分析】如离子之间不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，否则只要发生任何一种类型的反应则不能大量共存，结合离子的性质判断．【解答】解：A．CO32﹣与Ba2+反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，故A选；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B不选；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C不选；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选。故选：A。20．（2分）在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【答案】D【分析】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题．【解答】解：氮气的摩尔质量是28g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故选：D。21．（2分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【答案】C【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答。【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选：C。22．（2分）如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO【考点】阿伏加德罗定律及推论．【答案】C【分析】根据PV＝nRT＝知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答。【解答】解：由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV＝nRT＝知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选：C。23．（2分）下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②③④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【答案】D【分析】①加入FeCl3溶液，引入新杂质KCl；②铁可置换出铜；③CO2可与氢氧化钠溶液反应；④CaCO3不溶于水．【解答】解：①加入FeCl3溶液，引入新杂质KCl，应加入硝酸，故①错误；②铁可置换出铜，生成FeSO4，可将杂质除去且不引入新杂质，故②正确；③CO2可与氢氧化钠溶液反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶可得纯净的氢气，故③正确；④CaCO3不溶于水，过滤可除去，然后蒸发可得Na2SO4，故④正确。故选：D。•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取250mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（）A．称取4.0g无水硫酸铜，加水250mL B．称取6.25g胆矾，加水250mL C．称取3.84g无水硫酸铜，配成250mL溶液 D．称取4.0g无水硫酸铜，配成250mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【答案】D【分析】•L﹣1•L﹣1的硫酸铜溶液，结合m＝cVM计算需要硫酸铜或胆矾的质量。【解答】解：实验室中没有240mL容量瓶，需要选用规格为250mL的容量瓶，所配溶液中n（CuSO4וL﹣1＝0.025mol，则m（CuSO4×160g•mol﹣1＝4.0g，m（CuSO4•5H2×250g•mol﹣1＝6.25g，A、B两项所得溶液体积都不是250mL，都错误；C项无水硫酸铜质量错误，只有D正确，故选：D。25．（2分）通常状况下，将CO和O2的混合气体200mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150mL，则原混合气体中CO的体积可能是（）A．125mL B．150mL C．50mL D．75mL【考点】物质的量的相关计算．【答案】B【分析】点燃条件下发生反应：2CO+O22CO2，反应后气体可能为CO和O2，也可能为O2、CO2的混合物，利用讨论法解答。【解答】解：假设氧气过量，设CO为xmL，则2CO+O22CO2△V2121xmL200mL﹣150mL＝50mL解得：x＝100，假设CO过量，氧气不足，设氧气的体积为ymL，则2CO+O22CO2△V2121ymL200mL﹣150mL＝50mL解得：y＝50，则CO的体积为200mL﹣50mL＝150mL，故选：B。二、填空题（共3小题，每小题6分，满分18分）26．（6分）有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸溶液；⑦气态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。（填序号）其中能导电的有①②④⑤⑥；属于电解质的有③⑤⑦⑧；属于非电解质的有⑨⑩。【考点】电解质与非电解质．【答案】见试题解答内容【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等），单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；非金属石墨、金属单质和电解质在熔融状态下以及溶液，因存在自由电子或自由离子，都能导电；【解答】解：①石墨是单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；②）银是单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；③氢氧化钠固体不存在自由离子，故不导电，在溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质；④稀硫酸是硫酸的水溶液，水溶液能导电，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤熔融的氯化钾中能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以是电解质；⑥醋酸溶液，能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的阴阳离子，醋酸溶液既不是电解质，也不是非电解质；⑦气态氯化氢不能导电，溶于水导电属于电解质；⑧硫酸钡固体不存在自由离子，故不导电，在熔融时能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质；⑨氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，是非电解质；⑩蔗糖只存在蔗糖分子，不导电；蔗糖是化合物，其水溶液只以蔗糖分子存在，不导电，蔗糖属于非电解质；其中能导电的有：①②④⑤⑥，属于电解质的有：③⑤⑦⑧，属于非电解质的有：⑨⑩，故答案为：①②④⑤⑥；③⑤⑦⑧；⑨⑩；27．（6分）（1）0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为60。（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为16g/mol。（3）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为64g/mol。【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【答案】见试题解答内容【分析】（1）依据M＝计算；（2）根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体，物质的量相同；（2）根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比判断。【解答】解：（1）M＝＝＝60g/mol，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，A的相对分子质量为60，故答案为：60；（2）在同温同压同体积的条件下，气体物质的量相同，H2与气体A的质量之比是1：8，则＝，则A的摩尔质量＝16g/mol，故答案为：16g/mol；（3）在同温同压下，气体摩尔质量之比等于密度之比，在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则＝1：4，得到16：M＝1：4，M（A）＝64g/mol，故答案为：64g/mol。28．（6分）在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝5L，V（H2）＝5L．（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：10＜a＜20．计算过程：【考点】有关混合物反应的计算．【答案】见试题解答内容【分析】（1）CO、氢气完全燃烧，先设出CO气体的xL，则氢气为（10﹣x）L，利用方程式根据差量法表示出体积变化量，再根据剩余的气体的体积列方程计算混合物中气体的体积；（2）由（1）中的关系式计算a的表达式，结合0＜x＜10计算．【解答】解：（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10﹣x）L，由2CO+O22CO2△V2121x2H2+O22H2O△V213（10﹣x）（10﹣x）则+（10﹣x）＝15+10﹣15，解得x＝5，即V（CO）＝5L，则V（H2）＝（10﹣x）L＝10L﹣5L＝5L，故答案为：5；5；（2）由（1）可得：+（10﹣x）＝15+10﹣a，解得：a＝10+x，因0＜x＜10，则10＜a＜20，故答案为：10＜a＜20．三、实验及简答题29．（6分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论。（1）向溶液中加入过量硝酸，样品中含有碳酸钠。（2）继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，样品中含有硫酸钠。（3）过滤、向过滤液中加入硝酸银溶液，样品中含有氯化钠。【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【答案】（1）过量硝酸；碳酸钠；（2）过量硝酸钡溶液；硫酸钠；（3）硝酸银溶液；氯化钠。【分析】检验样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，先加硝酸排除碳酸钠的干扰，再用硝酸钡检验硫酸钠，最后用硝酸银和稀硝酸检验氯离子，故检验顺序为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3﹣，据此进行分析解答。【解答】解：检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3﹣，Na2SO4和NaCl的检验，为防止生成Ag2SO4沉淀，因此先加入Ba（NO3）2检验Na2SO4，注意，前两步所加试剂要过量，目的将Na2CO3和Na2SO4除净，防止干扰Cl﹣的检验，故答案为：（1）过量硝酸；碳酸钠；（2）过量硝酸钡溶液；硫酸钠；（3）硝酸银溶液；氯化钠。30．（8分）如图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol•L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶。（写仪器名称）（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%．（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因①③⑤。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视